微专题热练17 沉淀溶解平衡(选择题)
1. (2024·南京、盐城一模)室温下，用含少量Fe3＋、Mg2＋的粗NiSO4溶液制备NiSO4·6H2O晶体的流程如图所示。已知：Ka(HF)＝6.3×10－4，Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝1.3×10－11。下列说法正确的是(C)
NaFe3(SO4)2(OH)6(s)
A. 粗NiSO4溶液中：2c(Ni2＋)＋3c(Fe3＋)＋2c(Mg2＋)＝2c(SO)
B. “沉铁”反应为3Fe3＋＋Na＋＋2SO＋6OH－===NaFe3(SO4)2(OH)6↓
C. 0.1 mol/L NaF溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)
D. “沉镁”后的滤液中：c(F－)<2c(OH－)
【解析】 粗NiSO4溶液中含Fe3＋，说明粗NiSO4溶液呈酸性，c(H＋)≠c(OH－)，电荷守恒式：2c(Ni2＋)＋3c(Fe3＋)＋2c(Mg2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，A错误；溶液呈酸性，故加Na2SO4溶液“沉铁”时，离子方程式中不能出现OH－，反应的离子方程式应为3Fe3＋＋Na＋＋2SO＋6H2O===NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋，B错误；NaF溶液中存在质子守恒式：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)，C正确；“沉镁”后，未产生Mg(OH)2沉淀，说明：c(Mg2＋)·c2(OH－)＜Ksp[Mg(OH)2]，则＞＝＝4，则c(F－)>2c(OH－)，D错误。
2. (2024·扬州期末)从炼钢粉尘(主要含ZnO、ZnFe2O4)中回收锌的过程如图所示。“浸取”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4]2＋，并有少量铁元素浸出。已知：25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，Ksp(ZnS)＝1×10－23。下列说法正确的是(B)
A. 25 ℃，pH＝9的NH3·H2O-NH4Cl溶液中：＝2×104
B. 0.1 mol/L (NH4)2S溶液中：c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
C. “沉锌”过程中，溶液的pH减小
D. “沉锌”后的溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)<1×10－23
【解析】 pH＝9的NH3·H2O-NH4Cl溶液中，＝＝＝2，A错误；(NH4)2S溶液中电荷守恒为c(H＋)＋c(NH)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，元素质量守恒式为2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]＝c(NH3·H2O)＋c(NH)，二式联合可得c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，B正确；“除铁”后，溶液中Zn元素以[Zn(NH3)4]2＋形式存在，加入(NH4)2S固体发生反应为[Zn(NH3)4]2＋＋S2－＋4H2O===ZnS↓＋4NH3·H2O，即溶液中生成大量NH3·H2O，故溶液的pH增大，C错误；“沉锌”后的溶液仍然是ZnS的饱和溶液，则c(Zn2＋)·c(S2－)＝1×10－23，D错误。
3. (2024·无锡调研)室温下，用含有少量Mg2＋的Li2SO4溶液(模拟盐湖水)制备Li2CO3的过程如图所示。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(Li2CO3)＝8.1×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，lg1.8＝0.26。下列说法正确的是(A)
A. 0.1 mol/L NH3·H2O溶液中：pH≈11
B. “除镁”得到的上层清液中：c(Mg2＋)·c(OH－)＝1.8×10－11
C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(CO)＝c(Na＋)－c(HCO)－c(H2CO3)
D. “沉锂”后的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)
【解析】 c(OH－)＝≈mol/L＝×10－3 mol/L，pH≈11，A正确；“除镁”后的上层清液是Mg(OH)2的饱和溶液，则c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，B错误；0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在元素质量守恒式：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，即2c(CO)＝c(Na＋)－2c(HCO)－2c(H2CO3)，C错误；“沉锂”后的溶液中还含有NH、Li＋，电荷守恒式中缺少c(NH)、c(Li＋)，D错误。
4. (2024·南通一调)室温下，用含有少量Mn2＋的ZnSO4溶液制备ZnCO3的过程如图所示。下列说法正确的是(C)
A. NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)
B. NH4HCO3溶液中：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(CO)
C. “过滤”所得滤液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)
D. “过滤”所得滤液中：<
【解析】 电荷守恒式中缺少c(H＋)，A错误；NH4HCO3溶液中存在质子守恒：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，B错误；根据元素质量守恒可知，NH4HCO3和氨水的混合溶液中存在N(N)>N(C)，“沉锌”时消耗了一部分C元素，则“过滤”所得滤液中，c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，C正确；沉淀是ZnCO3，不是Zn(OH)2，则“过滤”所得滤液是ZnCO3的饱和溶液，溶液中c(Zn2＋)·c2(OH－)，D错误。
5. (2024·南京、盐城二模)室温下，用含少量Ca2＋的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11。下列说法正确的是(C)
A. 0.1 mol/L NH4F溶液中：c(F－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
B. “除钙”得到的上层清液中：c(Ca2＋)<
C. pH＝10的氨水-NH4HCO3溶液：c(CO)D. “沉铁”反应的离子方程式：Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
【解析】 F－、NH均能水解，则0.1 mol/L NH4F溶液中，由元素质量守恒得：c(F－)＋c(HF)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，A错误；“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液，则c(Ca2＋)＝，B错误；pH＝10的NH3·H2O-NH4HCO3溶液中，＝＝＝0.47<1，则c(CO)＜c(HCO)，C正确；“沉铁”反应的离子方程式为Fe2＋＋HCO＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NH＋H2O，D错误。
6. (2024·苏锡常镇一模)室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如下：
已知：Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8，Ksp(PbCO3)＝7.4×10－14。下列说法正确的是(D)
A. Na2CO3溶液中：c(OH－)B. 反应PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)正向进行，需满足>×106
C．“脱硫”后上层清液中：2c(SO)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D. PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，溶液中CO浓度逐渐减小
【解析】 Na2CO3溶液中的质子守恒式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，故c(OH－)＞c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，A错误；反应PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝＝＝＝＝×106，当浓度商Q＝7. (2024·海门一调)室温下，用0.100 mol/L Na2SO3溶液吸收SO2的过程如图所示。已知Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7。下列说法正确的是(C)
A. 0.100 mol/L NaHSO3溶液中：c(SO)＜c(H2SO3)
B. 0.100 mol/L Na2SO3溶液中：c(H＋)＋c(SO)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
C. 吸收烟气后的溶液中：c(Na＋)＜2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)
D. “沉淀”得到的上层清液中：c(SO)＜
【解析】 HSO的水解平衡常数Kh＝＝≈6.5×10－13＜Ka2，则HSO的电离程度大于水解程度，故c(SO)＞c(H2SO3)，A错误； Na2SO3溶液中存在电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，元素质量守恒式为c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，联立两式得质子守恒式为c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)，则c(H＋)＋c(SO)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＞c(OH－)，B错误；吸收烟气后的溶液为饱和NaHSO3溶液，根据元素质量守恒得c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)，故c(Na＋)＜2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，C正确；上层清液为CaSO3的饱和溶液，溶液中存在：Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO)，则c(SO)＝，D错误。
8. (2024·苏州)室温下，用0.1 mol/L Na2SO3溶液吸收废气中的SO2，并获得BaSO3的过程如题图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和H2O的挥发，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)。已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7。下列说法正确的是(A)
A. 0.1 mol/L Na2SO3溶液吸收SO2至pH＝7的溶液：c(HSO)＜c(SO)
B. 吸收SO2后c总＝0.2 mol/L 的溶液：c(H＋)＋c(SO)＝c(OH－)＋c(H2SO3)
C. 沉淀后的上层清液：c(Ba2＋)＞
D. 沉淀后的上层清液久置：2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)
【解析】 根据Ka2＝可得，1.02×10－7＝，＝1.02，则c(HSO)＜c(SO)，A正确；吸收SO2后溶液中：c总＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)＝0.2 mol/L ＝c(Na＋)，该溶液的溶质为NaHSO3，质子守恒式为c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO)，B错误；“沉淀”后的上层清液为BaSO3饱和溶液，则c(Ba2＋)＝，C错误；“沉淀”后的上层清液久置后，部分SO、HSO可被氧化为SO，该电荷守恒式中应包括c(SO)，D错误。
9. (2023·苏锡常镇二调)常温下，可用如图所示的方法制备FeCO3。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(FeCO3)＝3.1×10－11，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16。下列说法正确的是(C)
A. 0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
B. (NH4)2SO4溶液中：c(H＋)＝2c(NH3·H2O)＋c(OH－)
C. 反应2HCOH2CO3＋CO的平衡常数K约为1.04×10－4
D. 当混合液中c(Fe2＋)＝0.08 mol/L时，应控制pH≤8
【解析】 Kh(NH)＝＝10. (2023·苏州)室温下，将H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。测定原理如下：
①Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓；
②CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4；
③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。
已知：室温下，Ka1(H2C2O4)＝5.90×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.40×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.34×10－9。下列说法正确的是(A)
A. NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O)
B. NaOH完全转化为Na2C2O4时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)
C. ①中反应静置后的上层清液中：
c(Ca2＋)·c(C2O)＞Ksp(CaC2O4)
D. ③发生反应的离子方程式为5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【解析】 Kh(HC2O)＝＝≈1.7×10－13＜Ka2(H2C2O4)＝6.40×10－5，HC2O的电离程度大于其水解程度，故c(H2C2O4)＜c(C2O)，A正确；Na2C2O4溶液中存在质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，B错误；上层清液中沉淀处于溶解平衡状态，c(Ca2＋)·c(C2O)＝Ksp(CaC2O4)，C错误；H2C2O4是弱酸，在离子方程式中不拆分，D错误。微专题热练17 沉淀溶解平衡(选择题)
1. (2024·南京、盐城一模)室温下，用含少量Fe3＋、Mg2＋的粗NiSO4溶液制备NiSO4·6H2O晶体的流程如图所示。已知：Ka(HF)＝6.3×10－4，Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝1.3×10－11。下列说法正确的是( )
NaFe3(SO4)2(OH)6(s)
A. 粗NiSO4溶液中：2c(Ni2＋)＋3c(Fe3＋)＋2c(Mg2＋)＝2c(SO)
B. “沉铁”反应为3Fe3＋＋Na＋＋2SO＋6OH－===NaFe3(SO4)2(OH)6↓
C. 0.1 mol/L NaF溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)
D. “沉镁”后的滤液中：c(F－)<2c(OH－)
2. (2024·扬州期末)从炼钢粉尘(主要含ZnO、ZnFe2O4)中回收锌的过程如图所示。“浸取”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4]2＋，并有少量铁元素浸出。已知：25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，Ksp(ZnS)＝1×10－23。下列说法正确的是( )
A. 25 ℃，pH＝9的NH3·H2O-NH4Cl溶液中：＝2×104
B. 0.1 mol/L (NH4)2S溶液中：c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
C. “沉锌”过程中，溶液的pH减小
D. “沉锌”后的溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)<1×10－23
3. (2024·无锡调研)室温下，用含有少量Mg2＋的Li2SO4溶液(模拟盐湖水)制备Li2CO3的过程如图所示。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(Li2CO3)＝8.1×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，lg1.8＝0.26。下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol/L NH3·H2O溶液中：pH≈11
B. “除镁”得到的上层清液中：c(Mg2＋)·c(OH－)＝1.8×10－11
C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(CO)＝c(Na＋)－c(HCO)－c(H2CO3)
D. “沉锂”后的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)
4. (2024·南通一调)室温下，用含有少量Mn2＋的ZnSO4溶液制备ZnCO3的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A. NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)
B. NH4HCO3溶液中：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(CO)
C. “过滤”所得滤液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)
D. “过滤”所得滤液中：<
5. (2024·南京、盐城二模)室温下，用含少量Ca2＋的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11。下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol/L NH4F溶液中：c(F－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
B. “除钙”得到的上层清液中：c(Ca2＋)<
C. pH＝10的氨水-NH4HCO3溶液：c(CO)D. “沉铁”反应的离子方程式：Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
6. (2024·苏锡常镇一模)室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如下：
已知：Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8，Ksp(PbCO3)＝7.4×10－14。下列说法正确的是( )
A. Na2CO3溶液中：c(OH－)B. 反应PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)正向进行，需满足>×106
C．“脱硫”后上层清液中：2c(SO)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D. PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，溶液中CO浓度逐渐减小
7. (2024·海门一调)室温下，用0.100 mol/L Na2SO3溶液吸收SO2的过程如图所示。已知Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7。下列说法正确的是( )
A. 0.100 mol/L NaHSO3溶液中：c(SO)＜c(H2SO3)
B. 0.100 mol/L Na2SO3溶液中：c(H＋)＋c(SO)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
C. 吸收烟气后的溶液中：c(Na＋)＜2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)
D. “沉淀”得到的上层清液中：c(SO)＜
8. (2024·苏州)室温下，用0.1 mol/L Na2SO3溶液吸收废气中的SO2，并获得BaSO3的过程如题图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和H2O的挥发，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)。已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7。下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol/L Na2SO3溶液吸收SO2至pH＝7的溶液：c(HSO)＜c(SO)
B. 吸收SO2后c总＝0.2 mol/L 的溶液：c(H＋)＋c(SO)＝c(OH－)＋c(H2SO3)
C. 沉淀后的上层清液：c(Ba2＋)＞
D. 沉淀后的上层清液久置：2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)
9. (2023·苏锡常镇二调)常温下，可用如图所示的方法制备FeCO3。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(FeCO3)＝3.1×10－11，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16。下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
B. (NH4)2SO4溶液中：c(H＋)＝2c(NH3·H2O)＋c(OH－)
C. 反应2HCOH2CO3＋CO的平衡常数K约为1.04×10－4
D. 当混合液中c(Fe2＋)＝0.08 mol/L时，应控制pH≤8
10. (2023·苏州)室温下，将H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。测定原理如下：
①Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓；
②CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4；
③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。
已知：室温下，Ka1(H2C2O4)＝5.90×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.40×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.34×10－9。下列说法正确的是( )
A. NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O)
B. NaOH完全转化为Na2C2O4时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)
C. ①中反应静置后的上层清液中：
c(Ca2＋)·c(C2O)＞Ksp(CaC2O4)
D. ③发生反应的离子方程式为5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(共22张PPT)
第一篇
微专题热练
微专题5 电离平衡 盐类水解 沉淀溶解平衡
微专题热练17 沉淀溶解平衡(选择题)
1. (2024·南京、盐城一模)室温下，用含少量Fe3＋、Mg2＋的粗NiSO4溶液制备NiSO4·6H2O晶体的流程如图所示。已知：Ka(HF)＝6.3×10－4，Ksp(MgF2)＝5.2× 10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝1.3×10－11。下列说法正确的是( )
C
NaFe3(SO4)2(OH)6(s)
2. (2024·扬州期末)从炼钢粉尘(主要含ZnO、ZnFe2O4)中回收锌的过程如图所示。“浸取”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4]2＋，并有少量铁元素浸出。已知：25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，Ksp(ZnS)＝1×10－23。下列说法正确的是( )
B
3. (2024·无锡调研)室温下，用含有少量Mg2＋的Li2SO4溶液(模拟盐湖水)制备Li2CO3的过程如图所示。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.5× 10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(Li2CO3)＝8.1×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8× 10－11，lg1.8＝0.26。下列说法正确的是( )
A
4. (2024·南通一调)室温下，用含有少量Mn2＋的ZnSO4溶液制备ZnCO3的过程如图所示。下列说法正确的是( )
C
5. (2024·南京、盐城二模)室温下，用含少量Ca2＋的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11。下列说法正确的是( )
C
6. (2024·苏锡常镇一模)室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如下：
已知：Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8，Ksp(PbCO3)＝7.4×10－14。下列说法正确的是( )
D
7. (2024·海门一调)室温下，用0.100 mol/L Na2SO3溶液吸收SO2的过程如图所示。已知Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7。下列说法正确的是( )
C
A
9. (2023·苏锡常镇二调)常温下，可用如图所示的方法制备FeCO3。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(FeCO3)＝3.1×10－11，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16。下列说法正确的是( )
C
10. (2023·苏州)室温下，将H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。测定原理如下：
A
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