4.3化学键 同步练习 （含答案）2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

作业36　离子键和共价键
[分值:100分]
(选择题1~7题,每小题5分,8~11题,每小题7分,共63分)
题组一　离子键、共价键的概念及理解
1.下列说法不正确的是(　　)
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的
②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同
③元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键
④在化合物Na2O中,两个钠离子之间也存在离子键
A.①④ B.②④
C.①②③ D.①②③④
2.下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
题组二　离子化合物、共价化合物的理解及判断
3.下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是(　　)
①含金属元素的化合物一定不是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A.②③⑤ B.②③④⑤
C.②③④ D.①②③⑤
4.1个M原子失去2个电子转移到2个Y原子中去,形成离子化合物Z。下列说法正确的是(　　)
A.Z可表示为MY2
B.Z可表示为M2Y
C.Z的电子式可表示为M2+[︰︰
D.M形成+1价阳离子
5.(2024·北京高一开学考试)下列关于H2O2的叙述不正确的是(　　)
A.H2O2是共价化合物
B.同时含有离子键和非极性共价键
C.同时含有极性键和非极性键
D.1 mol H2O2完全分解,转移1 mol电子
题组三　物质结构的表示方法
6.下列物质结构与对应的用语表达正确的是(　　)
A.甲烷的结构式 B.氨气的电子式 C.氯化钠的电子式 D.氮气分子的结构式
CH4 H N N≡N
7.下列关于电子式的表述正确的是(　　)
A.NaClO的电子式为N
B.SCl2的电子式为
C.用电子式表示CaF2的形成过程为
D.已知SCN-每个原子都达到8电子结构,则其电子式为C ]-
(8~11题有一个或两个选项符合题目要求)
8.(2024·杭州高一期末)下列说法正确的有(　　)
①离子键的本质是静电作用
②活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
③任何共价键中,成键原子成键后均满足8e-稳定结构
④验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电
⑤只由非金属元素形成的化合物不可能含有离子键
A.1个　B.2个　C.3个　D.4个
9.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是(　　)
A.BF3 B.H2O
C.SiCl4 D.PH3
10.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素化合价是+1价,氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述不正确的是(　　)
A.NaH的电子式为Na+H]-
B.H-的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.微粒半径:H-D.NaH与H2O反应时,水做氧化剂
11.A、B、C、D、E均为短周期元素,A、B、C位于同一周期相邻位置,它们分别与D形成的分子中都有10个电子,且A和C的原子序数之比为3∶4,E的原子半径是短周期元素中原子半径最大的。下列叙述正确的是(　　)
A.E和C只能形成E2C 一种化合物
B.由B、D组成的物质是电解质
C.A和C能形成共价化合物
D.由A、B、C、D四种元素可以形成离子化合物
12.(14分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答下列问题:
(1)请写出元素A的名称:　　　　　　,B的简单离子结构示意图:　　　　　　;D的简单离子的电子式:　　　　　　。
(2)D元素位于周期表中第　　　周期第　　　族,C2B2的电子式:　　　　　　。
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程:　　　 　　　　。
13.(9分)为了清理路面积雪,人们常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是　　　　,该物质中的化学键类型是　　　　,电子式是　　　　。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻。
①D的离子结构示意图是　　　　。
②D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到8e-稳定结构,化学键类型为　　　　(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
14.(14分)现有A、B、C、D四种元素,前三种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价;B的氢化物的分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况下)。D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件,推断A、B、C、D的元素名称:
A　　　　　　　　　,B　　　　　　　　　　,
C　　　　　　　　　,D　　　　　　　　　　。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的一种化合物,并指出其化合物的类型及化学键类型:
化合物 电子式 化合物类型 化学键类型
C+A
C+B
B+D
(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式:　　　 　　 　　。
答案精析
1.D　2.D　3.A
4.A　[1个M原子失去2个电子转移到2个Y原子中去，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错误；Z的电子式不应把2个Y-合并，C错误；M形成+2价阳离子，D错误。]
5.B　[H2O2是共价化合物，分子中H—O为极性键，O—O为非极性键，没有离子键；H2O2分解时，其中-1价的氧发生歧化反应生成水和氧气，则1 mol H2O2完全分解，转移1 mol电子。]
6.D　[甲烷的结构式为，故A错误；氨气的电子式为，故B错误；氯化钠的电子式为Na+]-，故C错误。]
7.D　8.C
9.C　[BF3中硼原子的最外层为6个电子，A错误；H2O、PH3中H原子的最外层为2个电子，B、D错误；SiCl4中Si原子与4个Cl原子形成4对共用电子对，Si、Cl原子都达到8个电子稳定结构，C正确。]
10.C　[氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na+H]-，A正确；NaH中氢元素的化合价为-1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；Li+和H-的电子层排布相同，但是Li+的核电荷数比H-大，所以微粒半径：H->Li+，C不正确；NaH与H2O反应生成H2和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H的化合价升高，做还原剂，被氧化，水中H的化合价降低被还原，做氧化剂，D正确。]
11.CD　[E的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，则E为Na元素；A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4，则A、B、C位于第二周期，A的原子序数为6，是C元素，C的原子序数为8，为O元素；B的原子序数只能为7，是N元素；D能够与C、N、O形成10电子的分子，则D为H元素。]
12.(1)碳　　]2-
(2)三　ⅥA　Na+]2-Na+
(3)
13.(1)CaCl2　离子键　[︰︰]-Ca2+[︰︰]-
(2)①　②极性共价键
14.(1)氟　氧　钠　氢　(2)(从左到右，从上到下)Na+]-　离子化合物　离子键
Na+]2-Na+　离子化合物　离子键(或Na+]2-Na+　离子化合物　离子键和非极性共价键)　H　共价化合物　极性共价键(或H　共价化合物　极性共价键和非极性共价键)
(3)Na2O+H2O2Na++2OH-(或2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑)
解析　题给信息中A、B、C的离子与氖原子的核外电子排布相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的氢化物的分子式为H2B，说明B一定是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A为氟元素；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C可产生0.1 mol H2，可知C为钠元素；D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。