云南省保山市腾冲市2024--2025学年高二上学期期末模拟考试 化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 云南省保山市腾冲市2024--2025学年高二上学期期末模拟考试 化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 442.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-29 00:10:38 | ||
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文档简介
腾冲市2024--2025学年上学期期末模拟考试
高二化学
时间：75分钟 分数：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于生活中的化学知识说法不正确的是
A．昭通苹果肉质饱满糖分足，切开后一会儿切口处变黄与二价铁被氧化有关
B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关
C．氯水能使有色布条褪色，是因为具有漂白性
D．铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂
2．从原子成键情况分析，下列有机物的结构式或结构简式正确的是
A． B．
C． D．
3．某化学兴趣小组根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计如图所示原电池，下列说法错误的是
A．铁电极发生氧化反应
B．Y可以是氯化铜溶液
C．X可以是铜或石墨
D．电子从铁电极经Y流向X电极
4．25℃，等体积pH均为4的HA溶液和HB溶液分别加水稀释时pH变化如图所示，下列说法正确的是
A．初始浓度：HAB．溶液导电能力：m>n
C．上述两溶液分别与NaOH反应，
HB溶液能消耗更多的NaOH
D．若a=5，则HB为强酸
5．成都大运会8月8日圆满结束，全球大学生运动员在这里挥洒汗水、挑战极限、实现梦想。下列说法正确的是
A．吉祥物“蓉宝”毛绒玩具的填充物聚酯纤维为天然高分子材料
B．奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦，蜀锦的主要成分是纤维素
C．火炬“蓉火”采用不向外排放的全周期碳中和型生物质丙烷燃料，可实现绿色低碳
D．“”赋能“智慧大运”，“”光纤材料的主要成分是硅
6．下列装置与对应操作正确的是
A．析出晶体 B．分离苯酚和水的混合物 C．碘晶体(含 D．测定溶液的浓度
7．金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A．中间体1→中间体2的过程是吸热过程
B．生成中间体1的过程是放热的，主要是因为该过程是形成共价键的过程
C．中间体2→中间体3的过程在相同条件下是整个历程中反应速率是最快的步骤
D．Ni和的总键能大于和的总键能
8．下列方程式与所给事实不相符的是
A．用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+：Cu2++S2-=CuS
B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3
D．用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
9．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是
A．高纯硅可用于制造半导体材料
B．水泥、玻璃、陶瓷属于传统无机非金属材料
C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面
D．纳米材料直径1～100nm之间，能产生丁达尔现象
10．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．与浓硫酸反应，只体现的酸性
B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
11．我国空间站的“天和核心舱”使用了氮化硼陶瓷基复合材料。下列叙述错误的是
A．氮和硼均属于元素周期表中p区元素
B．第二周期主族元素中，氮的第一电离能仅小于氟
C．氮化硼中氮原子较硼原子对键合电子的吸引力大
D．基态氮原子、硼原子的单电子数相同
12．下列说法正确的是
A．室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)
B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＜c(Na+)
C．相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)
13．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（ ）
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸
A．只有①② B．只有③⑤ C．只有②④⑤ D．只有①⑤
14． 与互为同分异构体。下列说法错误的是（ ）
A．二者属于位置异构体 B． 能与NaHCO3反应
C．它们存在含酰胺基的同分异构体 D． 的核磁共振氢谱有3组峰
第II卷（非选择题）
二、解答题
15．(14分）某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含)为原料回收镍，工艺流程如下图所示。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表。
氢氧化物
开始沉淀的 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的 3.7 9.7 9.2
回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为 (填化学式)。
(2)“除铜”时，写出生成的离子方程式 ________________ 。
(3)“氧化”的目的是将溶液中氧化为，温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是 _______________________________________________ 。
(4)“调”时，的控制范围为 。
(5)通过“电解”可以制得，阳极的电极反应式为 ___________ 。
(6)用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程中会发生反应：。已知：时，，，则此温度下该反应的平衡常数K为 。
(7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废催化剂进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度和时间分别为 、 。
16．（17分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应原理为
有关数据如下表：
有机物 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 水中溶解性
异戊醇 88 0.8123 131 微溶
乙酸 60 1.0492 118 溶
乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶
实验步骤：
向如图所示的仪器A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。缓慢加热A，回流50min。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。分离出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是 ，碎瓷片的作用是 ______________ 。
(2)洗涤操作中，第一次水洗的目的是 ____________________________________ ，第二次水洗的目的是 ___________________________________ 。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后粗产品应从分液漏斗的 (填“上”或“下”)口分离出。
(4)实验中加入少量无水的目的是 _______________________________ 。
(5)实验中加入过量乙酸的目的是 ____________________________________ 。
(6)乙酸异戊酯的产率是 。在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填“高”或“低”)。
17．(12分）苯乙烯(C8H8)是一种重要的有机化工原料，工业上常用乙苯(C8H10)催化脱氢制备。回答下列问题：
(1)25℃、101kPa下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应焓变，称为该化合物的标准摩尔生成焓。乙苯、苯乙烯、氢气的标准摩尔生成焓如表。
物质 C8H10(g) C8H8(g) H2(g)
标准摩尔生成焓/kJ·mol-1 +29.92 +147.4 0
25℃、101kPa下，C8H10(g)脱氢生成C8H8(g)的热化学方程式为 ________________ 。
(2)在恒温、恒容密闭容器中充入一定量的乙苯蒸气发生催化脱氢反应，下列说法正确的是 (填标号)。
A．增大H2浓度有利于提高苯乙烯的产量
B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应已达平衡
C．平衡时，向容器内通入少量氦气，则平衡向逆反应方向移动
D．选用合适的催化剂可以提高反应达到平衡前苯乙烯在单位时间内的产量
(3)在恒温、恒压密闭容器中充入一定量的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知总压为p，该温度下反应的平衡常数为Kp(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)，则平衡转化率α= _________(用含p、Kp的式子表示)。
(4)通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，保持体系总压为101kPa的条件下进行乙苯脱氢反应。由于发生副反应，常伴随C6H6、C2H4、C等副产物生成。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图：
①控制反应的温度约为600~650℃，不宜过低或过高，理由是 _______________ 。
②副产物C沉积在催化剂表面，对催化作用的影响是 ___________ (填“增强”“减弱”或“无影响”)；在乙苯蒸气中掺混水蒸气可提高乙苯的平衡转化率，原因是 ___________ 。
18．(15分）美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，其某种合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称 。
(2)C→D的反应类型是 ，H的分子式为 。
(3)反应E→F的化学方程式为 。
(4)试剂X的分子式为C3H5OCl，则X的结构简式为 。
(5)B的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的共有 种，其中苯环上只有一个取代基且能发生银镜反应的结构简式为 。
(6)4-苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4-苄基苯酚的合成路线： (无机试剂任用)。
答案：参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D D C A B C D B
题号 11 12 13 14
答案 D C C A
15．(1)CaSO4(或CaSO4·2H2O)、BaSO4
(2)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(3)H2O2不稳定，温度太高，H2O2受热分解
(4)3.7≤pH<7.7
(5)Ni2+-e-+3OH-=NiOOH+H2O
(6)
(7) 90℃ 120min
16．(1) 球形冷凝管 防暴沸
(2) 除去大部分的乙酸、硫酸 洗掉碳酸氢钠溶液
(3)上
(4)干燥产品
(5)提高异戊醇的转化率
(6) 60% 高
17．(1)C8H10(g)=C8H8(g)+H2(g)ΔH=+117.48kJ·mol-1
(2)BD
(3)
(4) 600~650℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大 减弱 正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，
18．(1)(酚)羟基、氯原子
(2) 还原反应 C15H25O3N
(3)+CH3OH+H2O
(4)
(5) 6
(6)
高二化学
时间：75分钟 分数：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于生活中的化学知识说法不正确的是
A．昭通苹果肉质饱满糖分足，切开后一会儿切口处变黄与二价铁被氧化有关
B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关
C．氯水能使有色布条褪色，是因为具有漂白性
D．铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂
2．从原子成键情况分析，下列有机物的结构式或结构简式正确的是
A． B．
C． D．
3．某化学兴趣小组根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计如图所示原电池，下列说法错误的是
A．铁电极发生氧化反应
B．Y可以是氯化铜溶液
C．X可以是铜或石墨
D．电子从铁电极经Y流向X电极
4．25℃，等体积pH均为4的HA溶液和HB溶液分别加水稀释时pH变化如图所示，下列说法正确的是
A．初始浓度：HA
C．上述两溶液分别与NaOH反应，
HB溶液能消耗更多的NaOH
D．若a=5，则HB为强酸
5．成都大运会8月8日圆满结束，全球大学生运动员在这里挥洒汗水、挑战极限、实现梦想。下列说法正确的是
A．吉祥物“蓉宝”毛绒玩具的填充物聚酯纤维为天然高分子材料
B．奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦，蜀锦的主要成分是纤维素
C．火炬“蓉火”采用不向外排放的全周期碳中和型生物质丙烷燃料，可实现绿色低碳
D．“”赋能“智慧大运”，“”光纤材料的主要成分是硅
6．下列装置与对应操作正确的是
A．析出晶体 B．分离苯酚和水的混合物 C．碘晶体(含 D．测定溶液的浓度
7．金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A．中间体1→中间体2的过程是吸热过程
B．生成中间体1的过程是放热的，主要是因为该过程是形成共价键的过程
C．中间体2→中间体3的过程在相同条件下是整个历程中反应速率是最快的步骤
D．Ni和的总键能大于和的总键能
8．下列方程式与所给事实不相符的是
A．用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+：Cu2++S2-=CuS
B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3
D．用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
9．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是
A．高纯硅可用于制造半导体材料
B．水泥、玻璃、陶瓷属于传统无机非金属材料
C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面
D．纳米材料直径1～100nm之间，能产生丁达尔现象
10．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．与浓硫酸反应，只体现的酸性
B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
11．我国空间站的“天和核心舱”使用了氮化硼陶瓷基复合材料。下列叙述错误的是
A．氮和硼均属于元素周期表中p区元素
B．第二周期主族元素中，氮的第一电离能仅小于氟
C．氮化硼中氮原子较硼原子对键合电子的吸引力大
D．基态氮原子、硼原子的单电子数相同
12．下列说法正确的是
A．室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)
B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＜c(Na+)
C．相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)
13．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（ ）
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸
A．只有①② B．只有③⑤ C．只有②④⑤ D．只有①⑤
14． 与互为同分异构体。下列说法错误的是（ ）
A．二者属于位置异构体 B． 能与NaHCO3反应
C．它们存在含酰胺基的同分异构体 D． 的核磁共振氢谱有3组峰
第II卷（非选择题）
二、解答题
15．(14分）某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含)为原料回收镍，工艺流程如下图所示。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表。
氢氧化物
开始沉淀的 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的 3.7 9.7 9.2
回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为 (填化学式)。
(2)“除铜”时，写出生成的离子方程式 ________________ 。
(3)“氧化”的目的是将溶液中氧化为，温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是 _______________________________________________ 。
(4)“调”时，的控制范围为 。
(5)通过“电解”可以制得，阳极的电极反应式为 ___________ 。
(6)用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程中会发生反应：。已知：时，，，则此温度下该反应的平衡常数K为 。
(7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废催化剂进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度和时间分别为 、 。
16．（17分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应原理为
有关数据如下表：
有机物 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 水中溶解性
异戊醇 88 0.8123 131 微溶
乙酸 60 1.0492 118 溶
乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶
实验步骤：
向如图所示的仪器A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。缓慢加热A，回流50min。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。分离出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是 ，碎瓷片的作用是 ______________ 。
(2)洗涤操作中，第一次水洗的目的是 ____________________________________ ，第二次水洗的目的是 ___________________________________ 。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后粗产品应从分液漏斗的 (填“上”或“下”)口分离出。
(4)实验中加入少量无水的目的是 _______________________________ 。
(5)实验中加入过量乙酸的目的是 ____________________________________ 。
(6)乙酸异戊酯的产率是 。在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填“高”或“低”)。
17．(12分）苯乙烯(C8H8)是一种重要的有机化工原料，工业上常用乙苯(C8H10)催化脱氢制备。回答下列问题：
(1)25℃、101kPa下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应焓变，称为该化合物的标准摩尔生成焓。乙苯、苯乙烯、氢气的标准摩尔生成焓如表。
物质 C8H10(g) C8H8(g) H2(g)
标准摩尔生成焓/kJ·mol-1 +29.92 +147.4 0
25℃、101kPa下，C8H10(g)脱氢生成C8H8(g)的热化学方程式为 ________________ 。
(2)在恒温、恒容密闭容器中充入一定量的乙苯蒸气发生催化脱氢反应，下列说法正确的是 (填标号)。
A．增大H2浓度有利于提高苯乙烯的产量
B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应已达平衡
C．平衡时，向容器内通入少量氦气，则平衡向逆反应方向移动
D．选用合适的催化剂可以提高反应达到平衡前苯乙烯在单位时间内的产量
(3)在恒温、恒压密闭容器中充入一定量的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知总压为p，该温度下反应的平衡常数为Kp(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)，则平衡转化率α= _________(用含p、Kp的式子表示)。
(4)通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，保持体系总压为101kPa的条件下进行乙苯脱氢反应。由于发生副反应，常伴随C6H6、C2H4、C等副产物生成。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图：
①控制反应的温度约为600~650℃，不宜过低或过高，理由是 _______________ 。
②副产物C沉积在催化剂表面，对催化作用的影响是 ___________ (填“增强”“减弱”或“无影响”)；在乙苯蒸气中掺混水蒸气可提高乙苯的平衡转化率，原因是 ___________ 。
18．(15分）美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，其某种合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称 。
(2)C→D的反应类型是 ，H的分子式为 。
(3)反应E→F的化学方程式为 。
(4)试剂X的分子式为C3H5OCl，则X的结构简式为 。
(5)B的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的共有 种，其中苯环上只有一个取代基且能发生银镜反应的结构简式为 。
(6)4-苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4-苄基苯酚的合成路线： (无机试剂任用)。
答案：参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D D C A B C D B
题号 11 12 13 14
答案 D C C A
15．(1)CaSO4(或CaSO4·2H2O)、BaSO4
(2)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(3)H2O2不稳定，温度太高，H2O2受热分解
(4)3.7≤pH<7.7
(5)Ni2+-e-+3OH-=NiOOH+H2O
(6)
(7) 90℃ 120min
16．(1) 球形冷凝管 防暴沸
(2) 除去大部分的乙酸、硫酸 洗掉碳酸氢钠溶液
(3)上
(4)干燥产品
(5)提高异戊醇的转化率
(6) 60% 高
17．(1)C8H10(g)=C8H8(g)+H2(g)ΔH=+117.48kJ·mol-1
(2)BD
(3)
(4) 600~650℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大 减弱 正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，
18．(1)(酚)羟基、氯原子
(2) 还原反应 C15H25O3N
(3)+CH3OH+H2O
(4)
(5) 6
(6)
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