课件16张PPT。第一课时 化学键与化学反应能量变化的关系 第一节 化学能与热能 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。相邻的原子(或离子)间强烈的相互作用力。[知识回顾]1、化学键：2、化学反应的本质：吸收能量放出能量断开1mol H-H键要吸收的能量为436kJ。 断开1mol Cl-Cl键要吸收的能量为243kJ。 形成1mol Cl-Cl键放出的能量为243kJ。[例 如] 在250C、101KPa的条件下：形成1mol H-H键放出的能量为436kJ。 形成1mol化学键时释放的能量或断裂1mol化学键时吸收的能量。（一）键能：H-H键能为436kJ/mol。 一、化学键与化学反应能量变化的关系（二）化学键与热能间的内在联系：1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。旧键的断裂:新键 的生成:吸收能量放出能量[思考]一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量183kJ放出能量183kJ[思考]比较一下反应物与生成物的总能量、总键能各有什么关系？断键吸收总能量 <成键放出总能量反应物的总能量 >生成物的总能量反应物总键能 <生成物总键能键能越大，说明该物质越稳定，总能量越低放热反应能量反应进程断键吸收总能量 >成键放出总能量反应物的总能量 <生成物的总能量反应物总键能 >生成物总键能吸热反应（二）化学键与热能间的内在联系：2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：微观：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小。宏观：决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。断键吸收总能量 <成键放出总能量断键吸收总能量 > 成键放出总能量反应物的总能量 >生成物的总能量反应物的总能量 <生成物的总能量3、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律。1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ? ，而形成生成物中的化学键要 ? 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。反应物总能量与生成物总能量的相对大小 吸收能量放出能量2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定发生C3、下列说法正确的是（ ）
A .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B .任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C .反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热
D .吸热反应在一定条件下也能发生反应CD4、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ ）
A5、常温常压下，已知反应：2H2+O2=2H2O，有关键能为：H-H：436kJ/mol、O-O:496kJ/mol、H-O：463KJ/mol，这个反应是放热还是吸热反应？2H2 + O2 = 2H2O2mol2mol1mol断裂吸收2×436kJ断裂吸收形成放出496kJ4×463kJ断键吸收总能量 <成键放出总能量共吸收1368kJ共放出1852kJ放热反应EndThank
you结束课件25张PPT。第二节 化学能与热能第二课时 化学能与热能的转化 [知识回顾]一、化学键与化学反应能量变化的关系 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。1、化学反应的本质： 250C、101KPa时，形成1mol化学键时释放的能量或断裂1mol化学键时吸收的能量。2、键能：3、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成旧键的断裂:新键的生成:吸收能量放出能量[知识回顾]4、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：宏观：反应物的总能量 >生成物的总能量反应物的总能量 <生成物的总能量放出能量吸收能量断键吸收总能量 <成键放出总能量断键吸收总能量 > 成键放出总能量放出能量吸收能量微观：二、化学能与热能的相互转化：1、化学能： 指物质发生化学反应时所释放的能量，它不能直接用来做功，只有在发生化学变化的时候才释放出来，变成热能或者其他形式的能量。 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化－吸热或放热。【思考】：那一般哪些反应是放热反应，哪些反应是吸热反应呢？[实验2-1]铝片与盐酸的反应 铝与盐酸反应，放出
大量气泡，温度升高该反应是
放热反应[实验2-2]Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应[实验现象]①玻璃片(小木板)会与小烧杯粘结在一起②有少许刺激性气味气体产生③有水生成[实验结论]Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 + 2NH3↑+10H2O该反应是吸热反应。[实验2-3]盐酸与氢氧化钠溶液反应反应后温度升高室温室温实质：H+ + OH－ ＝ H2O[实验结论]中和反应是放热反应。2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量叫中和热。 如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？[思考交流]①用隔热装置，尽量减少热量散失；②酸碱的量要准确：n＝C×V；a、浓度要越精确越好
b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管③温度计越精确越好；④搅拌使反应充分进行，使混合液温度均匀；⑤多做几次，取平均值。你在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题：中和热的测定 装置在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。3、常见的放热、吸热反应：1）常见的放热反应①所有燃烧反应（任何发光发热的剧烈的化学反应）②酸碱中和反应（实质：H+ + OH- = H2O）（金属与酸的反应、活泼金属与水的反应、金属之间的置换反应） ③溶液里的置换反应④大多数化合反应⑤特殊的分解反应：⑥碱性氧化物(如Na2O、K2O、CaO)、强碱溶于水⑦浓硫酸的稀释2）常见的吸热反应①大多数的分解反应，如CaCO3（除上述几个特例）②以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应③电解质的电离过程④强碱和铵盐的复分解反应 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 + 2NH3↑+10H2O⑤硝酸铵的溶解 科学视野1、社会发展与能源利用2、人类利用能源的三个阶段柴草时期中国古代制陶图化石能源时期核电站多能源结构时期常见的能源主要有以下十种:太阳能、化石能源、水能、 风能、潮汐能、地热能、生物质能、核能以 及氢能。小结 1. 下列说法正确的是 ( )
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
C. 释放能量的反应都不需要加热
D. 吸收能量的反应都需要加热AB2. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( )A. 铝片与稀盐酸的反应
B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C. 灼热的炭与CO2的反应
D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
C3、 如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱 和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量
(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体.
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体.
(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑?
(4)小于4、下列物质加入水中，显著放热的是（ ）
A.生石灰 B.固体NaOH C.无水乙醇 D.固体NH4NO3
5、在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别一Q1和Q2表示（ ）
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2
A. Q1 > Q2 B. Q1 < Q2
C. Q1 = Q2 D. 无法计算ABB6、已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成二氧化碳放出393.51千焦；含1mol碳原子的金刚石完全燃烧生成二氧化碳放出395.41千焦的热量。据此判断，下列说法正确的是 （ ）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高A EndThank
you结束第二章 化学反应与能量
第一节化学能与热能
第二课时化学能与热能的相互转化
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．天然气燃烧过程中的能量转化方式为（ ）
A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能
C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能
2．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
3．下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应需要加热才能发生
B．放热反应在常温下就能进行
C．化学反应就是将化学能转化为热能
D．反应是放热还是吸热跟是否加热没有直接的关系
4．下列变化中属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④
5．在烧杯中混合Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体。下列现象不能说明该反应是吸热反应的是（ ）
A．有使湿润的pH试纸变蓝的气体产生
B．滴有水滴的玻璃片冻结在烧杯底部
C．盛有饱和硝酸钾溶液的试管置于反应混合物内，拿出后发现溶液浑浊
D．烧杯外壁有水珠凝结
6．下列叙述中正确的是（ ）
A．葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应
B．酸碱中和反应是吸热反应
C．木柴燃烧需要用火柴点燃，所以木柴燃烧是吸热反应
D．苛性钠溶于水是放热反应
7．下列说法不正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应
B．燃料的燃烧反应都是放热反应
C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关
D．每个化学反应都伴随着能量的变化
8．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（ ）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．化学反应除了生成新物质，还伴随着能量的变化
C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应
D．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量
二、非选择题
9．为了研究化学反应X＋Y＝Z的能量变化情况，某同学设计了右图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）X和Y的总能量比Z的总能量 （填“高”或 “低”）。
（3）物质中的化学能通过 转化成 释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量 于生成物化学键形成放出的能量（填“高”或“低”）。
10．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是________________________________________。
（2）产生上述现象的原因是_________________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式：______________________________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
参考答案：
1．A 2．A 3．D 4．D 5．A 6．A 7．A 8．A
9．（1）放热 （2）高 （3）化学反应 热 （4）低
10．（1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体。（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。（3）Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑（4）小于
第一节 化学能与热能
第一课时 化学键与化学反应中能量的变化的关系
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中，错误的是（ ）
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
2．下列过程中，需吸收能量的是（ ）
A．H＋H→H2 B．CaO溶于水
C．I2→I＋I D．H2O(气)→H2O(液)
3．已知反应2HH2可放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是（ ）
A．氢分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
B．氢分子能量比氢原子能量低
C．1 mol氢气离解成2 mol氢原子要放出437.6 kJ热量
D．氢原子还原性比氢分子弱
4．已知0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为（ ）
A．前者比后者多890kJ B．后者比前者多890kJ
C．前者比后者多445kJ D．后者比前者多445kJ
5．已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
6．化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应过程吸收能量
B．断裂1molA－A键和 1molB－B键可放出xkJ能量
C．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量
D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
7．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ）
A．此变化过程属于物理变化
B．石墨比金刚石稳定
C．金刚石转化为石墨吸收热量
D．1mol金刚石比1mol石墨的总能量低
8．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是（ ）
A．通常情况下，NO比N2稳定
B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
二、非选择题
9．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
（1）下列有关反应A＋B＝C＋D的说法正确的是 。
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应
C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
（2）若E1＜E2，则生成物的总能量 （填“＞”、“＜”或“＝”）反应物的总能量，该反应过程 能量（填“吸收”或“放出”）。
10．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，下表中是一些化学键键能的数据根据上述数据回答下列问题：
化学键
ClCl
BrBr
II
HCl
HBr
HI
HH
键能(kJ/mol)
243
193
151
432
366
298
436
（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）X2＋H2＝2HX（X代表卤族原子）的反应过程中是 能量（填“吸收”或“放出”）
（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是
参考答案：
1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 6．C 7．B 8．C
9．（1）AD （2）＞ 吸收
10．（1）A（2）放出（3）Cl2
