课件14张PPT。第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第2课时问题:1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键,非金属元素之间化合时,能形成离子键吗?为什么?不能,因非金属元素的原子均有获得电子的倾向2.非金属元素之间化合时,核外电子排布是通过什么方式达到稳定结构的?以H2、HCl分子的形成为例 探讨:二、共价键二、共价键H﹣H(结构式)以H2、HCl分子的形成为例 探讨: ·· · Cl ··:H ·+→ Cl ·· ··H ·· ··H﹣Cl(结构式)结论:在H2、HCl分子的形成过程中,没有发生电子的得失,而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的 二、共价键再如氢分子的形成: H ·又如氯化氢分子的形成:· H+→H ·+→ 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。共用电子对不偏移,成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边(氯原子),氯原子带部分负电荷,氢原子带部分正电荷。特点:特点:H﹣H(结构式)H﹣Cl(结构式)非极性共价键极性共价键二、共价键(1)定义:(2)成键微粒:(3)相互作用:(4)成键条件:原子共用电子对(静电作用)原子之间通过共用电子对所形成的相互作用a.非金属元素原子之间相结合
b.部分金属元素与非金属元素之间的结合
(如AlCl3等)(6)存在:a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中
b.也存在于某些离子化合物中Na+ ﹕ [ O H ]-: ﹕: Cl ·· ··H ·· ··(5)共价化合物:以共用电子对形成分子的化合物H H ··(如酸、非金属氧化物、有机物等)二、共价键成键元素:同种或
不同种含有共价键的化合物
不一定是共价化合物非金属元素不同种非金属元素的原子间形成极性共价键同种非金属元素的原子间形成非极性共价键二、共价键极性键与非极性键的区别二、共价键 氢氧化钠晶体中,钠离子与氢氧根离子以离子键结合;在氢氧根离子中,氢与氧以共价键结合。 [ ] -·Na+ 过氧化钠晶体中,过氧根离子 O22-与钠离子以离子键结合;在过氧根离子中,两
个氧原子以共价键结合。O··::·Na+[ ]2-如:NaOH
Na2O2二、共价键(1)氯气 练习: 1.写出下列物质的电子式和结构式(2)溴化氢 (5)过氧化氢(4)甲烷(3)氮气Cl Cl::::::: …N N ·· … ·· Cl-Cl H-Br N≡N H-C -HHH-- H-O-O-HH Br ﹕﹕ ﹕﹕ H C H H H ﹕ ﹕﹕﹕ H O O H ﹕ ﹕﹕﹕﹕ ﹕ ﹕二、共价键2、用电子式表示共价化合物的形成过程 (2)HCl(3)H2O(1)H2(5)NH3(4)CO2注意:不标电荷和中括号 “ [ ] ”结构式二、共价键定义:相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键三、化学键离子键和共价键的比较[设计P42表]三、化学键用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么? 化学反应的本质:就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。讨论三、化学键第三节 化学键
第一课时 离子键
1、下列说法正确的是 ( )
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
2、下列电子式有误的是( )
A.氯原子?Cl∶ B.硫离子∶S∶
C.溴离子[∶Br∶]- D.钙离子Ca2+
3、下列化合物电子式书写正确的是( )
A.Ca2+[∶Cl∶]-2 B.Na+[∶S∶]-2Na+
C. [Mg2+][∶O∶]2- D. Na+[∶F∶]-
4、下列不是离子化合物的是( )
A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3
5、下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )
A.KCl B.NaBr C.LiI D.KF
6、电子式表示: ①Al Si P S
②Ca2+ Br- K+ F –
③KBr NaCl LiI
7、用电子式表示下列离子化合物的形成
NaBr Na2S
KF CaF2
8、某化合物XY2中,各离子的电子层结构相同,且电子总数为54,则XY2的化学式 电子式
参考答案:
1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.(略) 7.(略) 8.CaCl2 略
第三节 化学键
第二课时 共价键
1.下列微粒中,既含有离子键又含有共价键的是( )
A.Ca(OH)2 B.H2O2 C.Na2O D.MgCl2
2.有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是( )
3.关于化学键的下列表述中,正确的是( )
A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键
4.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )
A.BeCl2 B.CO2 C.HCl D.N2
5.下列电子式中,正确的是( )
6.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水 B.含金属元素 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
7.下列各组物质中,都是共价化合物的是 ( )
A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和HClO3
8.下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是 ( )
A.HCl易溶于水 B.液态的HCl不导电
C.HCl不易分解 D.HCl溶于水能电离,呈酸性
9.下列分子中,①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Na2O2、⑩Br2。
只含有离子键的物质是(填序号,下同)____ ____,
只含有极性键的物质是____ ____,只含有非极性键的物质是____ ____,
含有极性键和非极性键的物质是_______ _ ,
既含有共价键又含有离子键的物质是 。
10.X元素位于ⅡA族,原子核内有12个中子,它在最高价氧化物中质量分数是60%,Y元素的原子核外有9个电子,X与Y能形成稳定化合物,该化合物的化学式是___ _____,它是通过_____ ___键结合的.
参考答案
1.A 2.A 3.AD 4.BD 5.B 6.D 7.D 8.B
9.①⑧ ⑥⑦ ④⑩ ② ③⑤⑨
10.MgF2 离子键
课件17张PPT。第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第1课时 问题:为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢?实验1-2 金属钠在氯气中燃烧现象:
反应式:剧烈燃烧,产生大量白烟、黄色火焰一、离子键 思考
1.画出钠和氯的原子结构示意图。
2.试解释氯化钠是怎样形成的。一、离子键一、离子键电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成过程一、离子键思考 1. 在氯化钠晶体中,Na+和Cl- 间存在哪些作用力?Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力, 不会!因为阴、阳离子接近到某一定距离时,吸引力和排斥力达到平衡,阴、阳离子间形成稳定的化学键。2. 阴、阳离子结合在一起,彼此的电荷是否会中和呢? 阴、阳离子的电子与电子,原子核与原子核之间的排斥力一、离子键 1. 定义:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。2. 成键微粒:阴、阳离子3. 相互作用:静电作用(静电引力和静电排斥力)4. 成键过程:阴、阳离子接近到某一定距离 时,吸引和排斥力达到平衡,就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。5. 定义: 由离子键形成的化合物叫做离子化合物。一、离子键思考哪些物质属于离子化合物,含有离子键? 活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA)之间形成的化合物。强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐:如:KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等如:NaOH、KOH、MgO、Na2O2、
K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2
NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等一、离子键思考如何形象地表示离子化合物的形成? 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子,叫电子式。电子式一、离子键Na · ·Mg ·原子的电子式:离子的电子式:H+Na+Mg2+Ca2+阳离子的电子式:简单阳离子的电子式就是它的离子符号,复杂阳离子(NH4+)例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且还要用中括号“[ ]”括起来,并在右上角标出所带电荷“n-”。原子的电子式:在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。一、离子键 [ 练习] 写出下列微粒的电子式:
硫原子、硫离子、溴原子、溴离子用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的一、离子键(1)原子的电子式:常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式:不要求画出离子最外层电子数,只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“n-”电荷字样。电子式书写注意:一、离子键离子化合物的电子式:由阴、阳离子的电子式组成,但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型一、离子键用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程 K+一、离子键[ 练习] (1) 用电子式表示氧化镁的形成过程 (2)用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的原子可以合并,
箭头右方相同的微粒不可以合并。注
意一、离子键1.首先考虑箭号左方原子的摆放,并写出它们的电子式。
2.箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标:标正负电荷、阴离子标[]。
3.箭号左方相同的微粒可以合并写,箭号右方相同的微粒不可以合并写。
4.在标正负电荷时,特别要注意正负电荷总数相等。
用电子式表示离子化合物形成过程注意事项:5.不能把 “→” 写成 “ = ”6.用箭头表明电子转移方向一、离子键小结使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物区分: 用电子式表示微粒或物质
用电子式表示物质形成过程作业: 用电子式表示下列物质的形成过程:
CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O 一、离子键