课件21张PPT。第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表第1课时 元素周期表 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。一、元素周期表元素周期表的编排原则 根据元素周期律，把已知的一百多种元素中 的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成 ，再把不同横行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成 ，这样得到的一个表，叫做元素周期表。电子层数目相同横行最外电子层的电子数相同纵行原子序数：根据元素在周期表中位置的编号原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数一、元素周期表Na
11钠H
1氢He
2氦Li
3锂Be
4铍B
5硼C
6碳N
7氮O
8氧F
9氟Ne
10氖Mg
12镁Al
13铝Si
14硅P
15磷S
16硫Cl
17氯Ar
18氩K
19钾Ca
20钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族：具有相同的最外层电子数的列周期：具有相同的电子层数的行元素周期表A：主族一、元素周期表
IIBIBVIII
VIIB
VIB
VB
IVB
IIIB
B：副族一、元素周期表周期短周期长周期1234567包含元素种类起止元素核外电子层数288181832现26
应32现26
应 ？2314561H ~ 2He3Li ~ 9F、 10Ne11Na ~ 17Cl 、18Ar19K ~ 35Br、36Kr37Rb ~ 53I、 54Xe55Cs ~ 85At、86Rn787Fr ~ 112号( ？)87Fr ~ 112号(118)一、元素周期表一、元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAV
AVIAVIIA0主族周期副族
过渡元素一、元素周期表一、元素周期表一、元素周期表(1)按照原子序数(核电荷数)递增的顺序从左到右排列。2.编排原则(2)将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行—周期。(3)把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成一纵行—族。1.原子序数(1)定义：指元素在周期表中的序号。 (2)原子序数与元素原子结构的关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数一、元素周期表3.元素周期表的结构(1)周期 ①周期的定义： 元素周期表中具有相同的电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。②周期的分类：一、元素周期表周期短周期长周期1234567包含元素种类起止元素核外电子层数288181832现26
应32现26
应 ？2314561H ~ 2He3Li ~ 9F、 10Ne11Na ~ 17Cl 、18Ar19K ~ 35Br、36Kr37Rb ~ 53I、 54Xe55Cs ~ 85At、86Rn787Fr ~ 112号( ？)87Fr ~ 112号(118)②周期的分类：一、元素周期表③周期的特点：周期序数 = 原子核外电子层数[记住]：每一周期包含的元素种类和每一周期起止元素的原子序数,可以很方便的判断元素在周期表中的位置。[习题1] A、B是同一族的两种元素,若A的原子序数为
X,则B的原子序数不可能是…………… ( ).
A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+18B[习题2] 若元素A为第17号元素，则下列元素不可能处在它下一个周期的是…….（ ） A、20号元素 B、26号元素 C、31号元素 D、37号元素 D一、元素周期表(2)族 ①族的定义：周期表中具有相同的最外层电子排布的元素，按电子层数递增的顺序排列的一个或几个纵行称为族。除8、9、10三纵行合为一族外，余每一纵行为一族；共18个纵行、16个族。一、元素周期表②族的分类：族主族副族纵行序数：符号表示：ⅠA121314151617ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA纵行序数：符号表示：345671112ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第0族：第18纵行“一主二主三七副,Ⅷ族三列紧排布,
一副二副三七主,最后一列是零族.”第Ⅷ族：第8、 9、 10行，用Ⅷ表示。一、元素周期表③族的特点：画出第11号元素以及第15号元素的原子结构示意图，看一看元素的核外电子排布和它的族序数有什么关系？主族序数＝最外层电子数＝最高正化合价副族序数＝最高正化合价（一般来说）[习题1]原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序数为 x+2 的元素肯定不会在…………（ ）
A.第 IA 族 B.第IIIB族 C.第IIIA族 D. 0族D一、元素周期表元素周期表周期 （7个）短周期(3个):第1、2、3 周期
长周期(4个):第4、5、6、7 周期族 (16个)主族(7个):IA ～ ⅦA
副族(7个):IB ～ ⅦB
Ⅷ族(1个) :第8、9、10 三个纵列
零族(1个): 稀有气体元素(3)元素周期表的整体结构过渡元素 第 IA 族—碱金属元素
第ⅦA 族—卤族元素
第 0 族—稀有气体元素另外，特别族名称：一、元素周期表课堂小结：1、元素周期表的结构：七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：a.电子层数周期序数主族序数b.最外层电子数一、元素周期表 1、同周期元素，其原子结构相同的是..…… … … ( )
同主族元素，其原子结构相同的是….. …… … ( )
A.最外层电子数 B.核电荷数
C.电子层数 D、核外电子数AC2、若发现117号元素X，则下列关于它的叙述中正确的是…………………………………… ( )
A.它处在第六周期 B.它的原子核外有七个电子层
C.它处在第ⅦA族 D.它的原子最外层有六个电子BC[习题]连减法:117-2-8-8-18-18-32=31,31-14=17(纵行)一、元素周期表3、某元素的最外层有2个电子, 该元素…( )
A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA 族元素
C.一定是He D.无法确定属于哪类元素 D4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
（A） （B）
（C） （D）D一、元素周期表课件7张PPT。第一节 元素周期表
第一课时 元素周期表
随堂练习知识点一：元素周期表的结构【练习1】下列说法正确的是（ ）
元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
元素周期表已发展成为一个稳定的形式，
它不可能再有任何新的变化了【解析】元素周期表有十八个纵行，分为十六个族，其中第Ⅷ族包括3个纵行。各元素之间的原子结构递变规律是客观存在而不可改变的，但元素周期表的形式是可以改变的，如有长式元素周期表、短式元素周期表和三角形元素周期表等多种形式；随着新元素的发现，周期表内的元素数目还要增加。【答案】B【练习2】国际无机化学委员会曾作出决定要取消长式元素周期表中的主族和副族，族序数也取消，从左到右分为18列。如碱金属元素位于第1列，稀有气体为第18列。按此规定下列说法错误的是（ ）
A. 第9列元素中没有非金属元素
B. 只有第2列原子最外层有2个电子
C. 第17列元素中没有金属元素
D. 在整个18列元素中，第3列的元素种类最多【解析】根据周期表的结构，第9列即原第Ⅷ族中的第2个纵行，其中无非金属元素，故A正确。第18列中的He元素原子最外层也是2个电子，故B错误。第17列元素中没有金属元素，故C正确。第3列元素包含了第六、七周期的镧系和锕系元素，因此其元素种类最多，D正确。【答案】B知识点二：元素在周期表中的位置推断方法【练习1】已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质。试推算与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序数（ ）
A. 第六周期、第ⅥA族 50
B. 第五周期、第ⅥA族 52
C. 第六周期、第ⅡA族 54
D. 第五周期、第ⅥA族 56【解析】稀有气体元素的原子序数分别为：2、10 、18、36、54、86,54＜84＜86，所以84号元素钋位于第六周期，86-84=2，即84号元素位于86号元素左侧第二格，即第ⅥA族。则与钋处于同一主族的上一周期元素则为第五周期、第ⅥA族。54号元素也处于第五周期，0族与第ⅥA族只差两列，因此该元素原子序数为52。【答案】B课件19张PPT。第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表第3课时 核素氦原子三、核素原子学说发展史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。三、核素2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。三、核素3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。三、核素 人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？三、核素氦原子结构示意图三、核素(一).原子结构原子核外电子：原子核每个电子带一个单位负电荷质子：中子：每个质子带一个单位正电荷 不显电性1.质量数 原子的质量主要集中在_______上，质子和中子的相对质量都近似为___，如果忽略电子质量，将核内所有_________________________加起来所得的数值就是该原子的质量数。原子核1质子和中子的相对质量近似值质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）三、核素2.原子表示方法元素符号质子数质量数126C三、核素(二).核素1.元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一定相同。氢元素的三种原子 氕 氘 氚
H D T
重氢 超重氢三、核素2.核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。核素的表示符号为：AZX11H21H126C146C2311Na三、核素3.同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。11H21H31H 都是氢的同位素。168O178O188O 都是氧的同位素。①概念：②特性：Ⅰ.同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同(如：化学反应和离子的形成)，物理性质有差异(如：熔点和沸点)。Ⅱ.在天然存在的某种元素中，无论是化合态还是游离态各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般不变。三、核素③作用：用614 C测定一些文物的年代、放射性药物、碳-14标记化合物、用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤等。四.相对原子质量（原子量）(一).同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量某种同位素一个原子的质量m(x)1/12×m（612C）=Ar(x)例:一个35Cl原子的质量为三、核素(二).元素的相对原子质量它是某元素的各种天然同位素原子相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数比）乘积之和。元素相对原子质量=Ar1 ×a%+Ar2 ×b%+ Ar3 ×c%+ ····Ar(x)例:一个3517Cl原子的质量为34.969,在自然界中的丰度为75.77%, 3717Clr的相对原子质量为36.966，在自然界中的丰度为24.23%,则氯元素的相对原子质量：氯元素的相对原子质量三、核素(三).元素的近似相对原子质量它是用某元素的各种天然同位素的质量数代替同位素的相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数比）乘积之和。元素近似相对原子质量=A1 ×a%+A2 ×b%+ A3 ×c%+ ····A(x)氯元素的近似相对原子质量三、核素课堂小练：A3511013401718351011、完成下列表格。三、核素2、32He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是（ ）A. 32He和31H互为同位素B. 32He原子核内中子数为2C. 32He原子核外电子数为2D. 32He代表原子核内有2个质子 和3个中子的氦原子C3、某微粒用AZR(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A、所含质子数 = A – n B、所含中子数 = A - Z
C、所含电子数 = Z + n D、所含质子数 = A + Z B三、核素质量数：A = Z + N = 8 + 8 = 164、以下互称为同位素的是（ ）A、金刚石和石墨 B、CO和CO2
C、D和T D、1H216O和2H218OC三、核素【拓展练习】某元素x的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别为158、160、162，其分子个数比为1:2:1，问：⑴元素x有几种同位素？⑵质量数分别是多少？⑶计算各同位素的所占原子百分比。故：A 、B质量数分别为79和81 。⑴ x有两种同位素⑶ 两同位素所占原子百分组成均为50% 三、核素课件5张PPT。第一节 元素周期表
第三课时 核素
随堂练习知识点一：核素与同位素【练习1用A.质子数、B.中子数、C.最外层电子数、D.电子层数，填写下列空格。
（1）原子种类由 （填写字母符合，下同）决定。
（2）元素种类由 决定。
（3）同一种元素的不同核素间 不同。【解析】（1）原子的种类由质子数和中子数共同决定。
（2）元素是核电荷数相同的同一类原子的总称，因此元素的种类只与质子数有关。
（3）同一种元素的不同核素之间中子数不同。【答案】（1）AB
（2）A
（3）B【练习2】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：
其中表示 质子或电子， 表示中子．则下列有关①②③的叙述中正确的是（ ）
A. ①②③互为同位素 B.①②③互为同素异形体
C. ①②③是三种化学性质不同的粒子
D. ①②③具有相同的质量数【解析】从①②③图示可以看到三者的本质特征“质子数相同，但中子数不同，因此它们互为同位素。【答案】A课件13张PPT。第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表第2课时 元素的性质与原子结构(一).碱金属元素1.原子结构示意图 【科学探究】LiNaKRbCs相似性：递变性：最外层都有１个电子,化学性质相似。随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。[思考] 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ [实验](1)钾与O2的反应[实验现象]金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。比钠剧烈二、元素的性质与原子结构(2)钾与H20的反应[实验现象]金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光。比钠剧烈2.碱金属化学性质的规律(1)相似性：均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)(2)递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。3.碱金属物理性质的规律 【表1-1】(1)颜色、状态:大部分均为银白色固体，质软(2)密度:逐渐增大（自上而下）K元素的金属性的判断依据
元素
金属性 元素单质与酸反应的难易 （易～强） 元素单质与水反应的难易 （易～强） 元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）
的碱性强弱 （强～强）二、元素的性质与原子结构(二).卤族元素1.原子结构示意图 【学与问】相似性：递变性：最外层都有7个电子，化学性质相似。随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。[实验](1)卤素单质与H2的反应反应条件：剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：反应通式：X2 + H2 ＝ 2HX逐渐减弱逐渐减弱越来越苛刻二、元素的性质与原子结构
元素的非金属性强弱的判断依据
元素最高价氧化物的水化物 （含氧酸）
的酸性强弱 （强～强） 元素单质与氢气反应的难易 （易～强） 气态氢化物的稳定性 （稳定～强） 元素
非金属性二、元素的性质与原子结构(2)卤素间的置换反应 【实验1-1】NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力
振荡,静置[实验现象] CCl4层呈红棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2 + 2Br-＝Br2+ 2Cl-Cl2 + 2I- ＝ I2 + 2Cl-Br2 + 2I- ＝ I2 + 2Br-氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强二、元素的性质与原子结构2.卤素在化学性质上的规律(1)相似性①均能与氢气反应，表现出非金属性 (氧化性)X2 + H2 ＝ 2HX②能与水反应 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 ↑Cl2 ＋H2O = HCl＋HClO Br2＋ H2O = HBr＋HBrOI2 ＋ H2O = HI＋HIO反应越来越难以发生X2 + H2O = 2HX + HXO(不包括F2)反应通式：二、元素的性质与原子结构(2)递变性与H2与H2O反应条件、剧烈程度、反应产物(氢化物)的稳定性不同，自上而下非金属性逐渐减弱。3.卤素在物理性质上的规律(1)颜色:(2)状态:(3)密度:(4)熔沸点:逐渐增大（自上而下）逐渐升高（自上而下）[小结] 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。金属性逐渐增强失电子的能力逐渐增强非金属性逐渐减弱得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱二、元素的性质与原子结构[习题] 2.元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为…………( )
A. x＋25 B. x＋2 C. x＋12 D. x＋26A1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是…………………（ )
A、单质的密度依次增大
B、单质的熔、沸点依次升高
C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2
D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl2D二、元素的性质与原子结构3.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是……………………………( )
A.第三周期 B.第二周期 C.第Ⅳ主族 D.第Ⅴ主族 AC 4.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一是 ( )A B C DD 二、元素的性质与原子结构5.在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某 种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它 元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。NSnFe第三周期ⅣA主族元素6.下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的
是……………………………………………..( )
A. AsH3＞NH3＞PH3 B. PH3＞AsH3 ＞NH3
C. NH3＞PH3＞AsH3 D. NH3＞AsH3 ＞PH3C二、元素的性质与原子结构课件10张PPT。第一节 元素周期表
第二课时 元素的性质与原子结构
随堂练习知识点一：碱金属元素性质与原子结构【练习1】下列对碱金属元素性质的叙述中，正确的是（ ）
都是银白色的柔软金属（除铯外），密度都比较小
单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高【解析】除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，A项正确；碱金属单质在空气中燃烧时，活泼性不同，其产物也不同，Li生成Li2O，Na生成Na 2O2，K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物，B项错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应生成碱和氢气，C项正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，D项错误。【答案】AC【练习2】下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（ ）
A. 随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强
B. 随着原子序数的减少，单质的还原性逐渐增强
C. 熔点最高的也是相对原子质量最小的
D. 密度最小的也是金属性最弱的【解析】碱金属随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质的熔沸点逐渐降低，单质的密度逐渐增大（钾特殊）。【答案】B知识点二：卤族元素的性质与原子结构【答案】C【练习2】已知常温下KClO3与HCl（浓）反应放出氯气，现按下图进行卤素性质的实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
【解析】在锥形瓶中， KClO3与HCl（浓）反应放出氯气，所以①处充满黄绿色氯气；氯气进入玻璃管后，与②处NaBr反应生成Br2，白色棉球变为橙色；氯气（可能还有挥发的Br2）与③处KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝，白色棉球变为蓝色；氯气（可能还有挥发的Br2）全部被氢氧化钠溶液吸收，尽管生成的物质均为无色的，但棉球本身是白色的，所以④处颜色为白色。【答案】C知识点三：元素周期表中同主族元素的性质递变规律【练习1】门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未被发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中错误的是（ ）
A. X单质不易与水反应 B. XO2可被碳或氢还原为X
C. XCl4的沸点比SiCl4的高
D. XH4的稳定性比SiH4的强【解析】Si为第三周期元素，X在第四周期，其半径比Si大，因此， XH4的稳定性比SiH4的差。【答案】D
