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第八单元 海洋化学资源的利用
鲁教版化学(新教材)九年级下册
第2节 海水晒盐
知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，理解“结晶”概念，知道降温结晶的方法
知道影响物质溶解性的因素，理解什么是溶解度，了解气体的溶解度。
掌握蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能，学习粗盐中可溶性杂质的去除方法，了解除杂过程和原理
核
心
素
养
目
标
海水中蕴藏着丰富的食盐资源，人们是如何从海水中提取食盐的呢？目前，从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”（也称为“太阳能蒸发法”），这是一种古老且至今仍广泛沿用的方法。
课堂导入
海水
“晒盐” 的过程
一、
海水晒盐需要在气候温和、关照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂构筑盐田
探究新知
盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池。
盐田法
海水
蒸发池
结晶池
提取多种化工原料，还可以生产十多种无机物，如食盐碳酸锂、苛性钾、盐酸等。
粗盐
母液(苦卤)
常温下，取少许不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片上，用吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
【问题思考】：
1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你根据什么现象判断溶液已经变饱和了？
2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？
观察思考8-1
蒸发结晶
1.氯化钠溶液从不饱和溶液变为饱和溶液的途径是用吹风机吹热风蒸发水分。氯化钠溶液水分逐
渐减少，开始析出食盐晶体，说明
溶液已经饱和了。
2.气候温和，光照充足，降雨量少，大片平坦海边滩涂有利于海水“晒盐”。
结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
蒸发结晶：像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液，继而析出晶体的过程，便是蒸发结晶。
蒸发结晶
硫酸铜晶体
食盐晶体
明矾晶体
井盐 湖盐 池盐
在天气炎热干燥的地区，由于长期的水分蒸发，往往会形
成一些盐井、盐湖和盐池等。我国的四川、云南常见盐井，山
西、青海、新疆和内蒙古等地常见盐池或盐湖。我国劳动人民
在古代就会从盐井、盐池和盐湖中汲取盐液，蒸发浓缩，制备
粗盐。右图描绘的即为我国汉代井盐场情景（图片采自成都市
郫都区出土的东汉制盐画像砖拓片)。
思考：有人这样解释盐井、盐湖、盐池的形成：高空降下
的雨、雪溶解了地表的盐分，在流入低洼地带时变成了井水、 图8-12 东汉井盐生产场景
湖水和池水，当这些水不再流出只能蒸发时，盐分就会在长期的只进不出中越聚越多，最终形成了盐井、盐湖和盐池。你同意这种解释吗
二、
将海水蒸发到一定程度时能够析出食盐，说明食盐在水中的溶解是有限度的
海水“晒盐”
的原理
在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
溶解度
溶解度的四个要素
(溶解度是在特定的温度条件下讨论的,不同的温度下,同一物质在同一溶剂中的溶解度可能不同)
(通常指的是溶剂的质量为100克,这是为了方便计算和表示溶解度的一个标准量)
(溶解度是指在一定温度和溶剂量下,溶质在溶剂中溶解达到最大值，即不能再溶解更多的溶质形成饱和溶液)
(表示在达到饱和状态时,溶质在溶剂中的质量，通常以克为单位)
条件:一定温度
标准:100 g溶剂
溶液状态:饱和状态
单位:g
判断并说明理由:
（1）20 ℃时，100 g水中溶解了23 g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23 g。
（2）20 ℃时，100g水中最多溶解36.5 g NaCl，则NaCl的溶解度为36.5。
（3）20 ℃时，100 g饱和溶液中含有溶质23 g，则该溶质的溶解度为23 g。
（4）100 g水中最多溶解36.5 g NaCl，则NaCl的溶解度为36.5 g。
不正确，没有指明溶液是否达到饱和状态
不正确，没有指明溶解度的单位
不正确，没有指明溶液是否达到饱和状态
不正确，没有指明温度
物质溶解度与溶解能力的对应关系
20℃固体物 质的溶解度/g
溶解能力
>10 易溶
1～10 可溶
0.01～1 微溶
＜0.01 难溶
气体的溶解度
鱼能在水中生存，打开汽水瓶盖时常会冒出大量气泡，这都证实了气体能溶解在水里。气体的溶解度与压强和温度有关：在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小；在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大。
思考：有科学家提出，在高压下将二氧化碳气体封存在海洋深处，以解决大气中二氧化碳含量增大的问题。你认为这种方案可行吗 这对海洋生态会产生什么影响
如图是根据几种常见物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线
——溶解度曲线。
观察思考8-2
认识溶解度曲线
【问题思考】
1.从溶解度曲线
中，你能获得哪些信息？
2.固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？
溶解度曲线的意义及变化规律
根据溶解度曲线可以查出某物质在不同温度时的溶解度，也可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，还可以看出不同物质的溶解度随温度变化的规律。
（1）多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾；
（2）少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小，如氯化钠；
（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。
【问题思考】曲线上任意一点、交点、曲线上方或下方的点分别表示哪些含义？
A点：t2℃时R物质的溶解度为a个，溶液恰好饱和；
B点：t1℃时R、N两种物质的溶解度相等；
C点：是R物质的饱和溶液，且有未溶解的物质；
D点：是R物质的不饱和溶液。
降温结晶
观察硝酸钾的溶解度曲线，可以看出硝酸钾的溶解度受温度的影响较大。对于这样的物质，可采取冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。工业上经常运用这种方法从溶液中提取化工原料和产品。
三、
粗盐中往往含有可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(如泥沙等)
粗盐的提纯
1.溶解：
取粗盐于烧杯中，加水溶解，用玻璃棒搅拌。在搅拌时玻璃棒不要碰到烧杯壁！
粗盐中难溶性杂质的去除
3.蒸发：
将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多晶体时停止加热。
2.过滤：
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。注意事项：“一贴”“二低”“三靠”。
【问题思考】1.在本次实验中你用到了哪些分离混合物
的方法？
2.蒸发时为什么不等蒸发皿中的水全部蒸干，再停止加热？
3.溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起到什么作用？
过滤和蒸发结晶
利用余热蒸干剩余的水份，不能完全蒸干，防止液滴飞溅
①溶解：搅拌，加速溶解；②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有SO42-、Ca2+和Mg2+等杂质离子。为了去除这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡（BaCl2）、氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）等物质，将杂质离子转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的CO32-和OH-，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。
除去食盐中可溶性杂质的化学方法
注意事项：
1. BaCl2要在Na2CO3之前，利用Na2CO3除去多余的BaCl2；
2.过滤之后加盐酸；
3.加入除杂试剂的顺序：
1. BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl
2. BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl
3. NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl
可溶性杂质的除法：
(1)原则：除去杂质的同时不引入新的杂质；
(2)方法：加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去。
从海水中提炼金属镁
海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。向其中加入孰石灰，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁中加入盐酸，可将氢氧化镁转化为氯化镁。在熔融状态的氯化镁中通入直流电，即可得到金属镁。
海水或卤水
石灰乳
氢氧化镁
盐酸
氯化镁
通电
镁
MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
MgCl2 === Mg + Cl2↑
通电
富集提纯氯化镁
食盐的用途
1.食盐是重要的调味品和食品添加剂
2.食盐水农业选种
4.食盐是制取盐酸、烧碱、纯碱等的化工原料
3.配制生理食盐水
课堂达标
1.关于海水“晒盐”的叙述正确的是（ ）
A.利用海水降温析出晶体
B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液
C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
C
课堂达标
2.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A.经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B.蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D
3.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”这句话解释正确的是（ ）
A. 20 ℃时，100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾
B.在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态
C. 20 ℃时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态
D. 20 ℃时，31.6 g硝酸钾被水溶解
C
课堂达标
课堂达标
4.结合下图判断，下列说法正确的是（ ）
A.硝酸钾的溶解度为45.8 g
B.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C.升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
D.两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等
D
课堂达标
5.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确的是（ ）
A.压强减小，气体溶解度增大 B.压强减小，气体溶解度减小
C.温度升高，气体溶解度增大 D.温度降低，气体溶解度减小
B
课堂达标
6.下列关于粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（ ）
A.取一定量的粗盐 B.溶解
C.过滤 D.蒸发
C
7.粗盐提纯的操作步骤如下所示，相关说法错误的是（ ）
A. “操作1”是称量 B.溶解时用玻璃棒搅拌
C.过滤时用玻璃棒引流 D.蒸发至滤液被蒸干后移去酒精灯
D
课堂达标
课堂达标
8. （1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，为什么？
（2）喝了汽水后，常常会打嗝，为什么？
打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以汽水会自动喷出来。
气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。
课堂达标
9. A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，
请根据曲线回答下列问题：
（1）t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液
质量比____________ 。
（2）若B中含有少量A，应用__________
法提纯B。
（3）若将A的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时，一定不会发生改变的是____________。A.溶解度 B.溶剂质量 C.溶质质量
a∶(a+100)
蒸发结晶
B
课堂达标
10.粗盐中除了含有NaCl外,还含有少量
Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂
质。下图是常用的粗盐精制操作流程：
回答下列问题：
（1）操作1是实验室中的______操作。
（2）沉淀1的化学式为___________ 。
（3）加入过量试剂1的目的是____________ 。
（4）滤液4中含有的阴离子是________________ （填离子符号）。
过滤
Mg(OH)2
除尽Na2SO4
OH-、CO32-、Cl-
知识总结
1.海水“晒盐”的过程
粗盐
海水→蒸发池→结晶池→ 结晶：蒸发结晶
母液
2.海水“晒盐”的原理
(1)溶解度:四个要素——温度、状态、一定量溶剂、单位
(2)溶解度曲线:降温结晶和蒸发结晶
3.粗盐的提纯
(1)除去难溶性杂质：①溶解—可溶性固体溶解
②过滤—固、液分离
③蒸发结晶—可溶性固体、水分离
(2)除去食盐中可溶性杂质的方法
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第二节 海水“晒盐”
1. 以下对自然资源利用的过程中，只发生物理变化的是
A.可燃冰燃烧 B.铁矿石炼铁 C.海水制镁 D.海水晒盐
【答案】D
【解析】A、可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化，错误；
B、铁矿石炼铁生成新物质，是化学变化，错误；
C、海水制镁从海水中经化学变化提取金属镁，是化学变化，错误；
D、海水晒盐是从海水中用蒸发结晶的方法分离出食盐，是物理变化，正确。
2.下列有关食盐用途的说法中错误的是
A.食盐配制生理盐水 B.食盐是重要的化工原料
C.食盐是新陈代谢必需品 D.食盐可以除铁锈
【答案】D
【解析】A、食盐可以配置0.9%的生理食盐水，错误；
B、食盐是制造烧碱、氯气等的化工原料，错误；
C、食盐是人体正常新陈代谢必需品，错误；
D、食盐不能除铁锈，并且能加速钢铁的锈蚀，正确。
3.关于晒盐的说法正确的是
A．利用日晒风吹，使氯化钠蒸发出来 B．利用日晒风吹，使水分蒸发，析出食盐
C．降低温度使氯化钠结晶析出 D．晒盐后的母液是食盐的不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、晒盐是蒸发水分，使食盐蒸发结晶析出，错误；
B、利用日晒风吹，使水分蒸发，蒸发结晶析出食盐，正确；
C、食盐的溶解度受温度影响较小，应用蒸发结晶析出食盐，错误；
D、晒盐后的母液析出食盐，是食盐的饱和溶液，错误。
4. 氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，正确；
B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，正确；
C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，错误；
D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，正确。
5. 有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
【答案】A
【解析】A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，错误；
B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，正确；
C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，正确；
D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，正确。
6. 如图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是
A．称量5．0g粗盐 B． 量取10mL水
C．过滤 D．蒸发滤液
【答案】D
【解析】A、称量粗盐要左物右码，要放到纸上称量，错误；
B、胶头滴管不能伸入量筒内，要竖直悬空滴加，错误；
C，过滤时要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧靠烧杯内壁，错误；
D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度较高使液滴飞溅，正确。
7. 现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热
C．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤
D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
【答案】C
【解析】A、过滤时玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸一边，错误；
B、蒸发滤液时，有较多晶体析出即停止加热，用余热菜干，错误；
C、配制溶液的一般步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤，正确；
D、称量要用托盘天平、药匙，量取用量筒、滴管，溶解用烧杯，玻璃棒，然后装瓶，该过程不需加热，故不用酒精灯，错误。
8．某温度下，某物质的溶解度为25克，则该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为
A.1:2:3 B.1:4:5 C.5:3:2 D.2:3:4
【答案】B
【解析】某温度下某物质的溶解度为25g是指在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，即溶质质量为25克、溶剂质量为100克、溶液质量为125克，则该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为25克：100克：125克=1：4：5。
9. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙
B.t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C.t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
【答案】C
【解析】A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：乙＞甲，错误；
B、t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，因为没有指明是否饱和溶液，无法比较溶剂质量，错误；
C、t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，即要求在温度不变情况下将不饱和溶液变为饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，正确；
D、因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的，因此将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液都是不饱和溶液，错误。
10.海水“晒盐”主要发生 （填“物理”或“化学”）变化，析出粗盐后的“母液”一定为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。粗盐中含有氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_______________________，过滤是为了除去___________________________。
【答案】物理 饱和 加速粗盐溶解 不溶性的泥沙
【解析】海水“晒盐”，没有其他物质物质生成，主要发生物理变化，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的饱和溶液。粗盐研细后，颗粒变小，能加速溶解。过滤是分离不溶性固体和液体的方法，所以过滤是为了除去食盐中的不溶性杂质。
11. 某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。在实验室若将5.0g该岩盐①溶解、② 、③ 等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为 。其中第③步两次用到玻璃棒，它所起到的作用分别是__________________________和转移固体。
【答案】过滤 蒸发 80% 搅拌，防止受热不均匀造成液滴飞溅 转移固体
【解析】若将5.0g该岩盐溶解、过滤和菜发等步骤，初步提纯后，得到4.0g 精盐，其产率为4.0g/5.0g
×100%=80%。蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，搅拌，防止受热不均匀造成液滴飞溅。蒸发结束要将食盐固体转移到托盘天平上进行称量。
12. 海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。
（1）海水中最多的物质是 ，最多的盐是 。
（2）利用贝壳制取生石灰的化学方程式 ，在生石灰制取石灰乳过程中温度
（填“升高”“不变”“降低”）。
（3）该流程中涉及的复分解反应化学方程式 、 。
（4）海水中本来就有氯化镁,经过“MgCl2 → Mg(OH)2→ MgCl2 ”过程的目的是 。
（5）利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是 。
【答案】（1）水 氯化钠 （2）CaCO3 高温CaO+CO2↑ 升高 （3）Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(HO)2↓ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （4）富集氯化镁 （5）溶液中氯化镁的浓度大
【解析】（1）海水的主要成分是水 海水中含氯离子和钠离子最多，最多的盐是氯化钠；
（2）CaCO3 高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应放出大量的热，温度升高；
（3）复分解反应有两个，其它的是分解反应和化合反应。Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(HO)2↓、 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）海水单位体积中含氯化镁较少，此流程可以富集氯化镁；
（5）海水晒盐后水分大量蒸发，溶液中氯化镁的浓度变大，更有利于生成氢氧化镁
13. 根据海水制取精盐的简易流程图，回答以下问题。
（1）在蒸发结晶的过程中，海水逐渐从 溶液变为 溶液，食盐的质量分数逐渐 。（ “逐渐变大”“逐渐减小”“逐渐变大到不变”“逐渐减小到不变”）
（2）整个过程中涉及的操作是 。
A. 溶解 B. 过滤 C.蒸馏 D.蒸发结晶 E. 降温结晶 F.测定溶液pH
（3）除去粗盐中的可溶性杂质的流程如图，沉淀C是 ；再加入除杂试剂的顺序上的要求是 ；溶液2中含有的溶质是 ；操作Ι的 名称是 ；加入适量盐酸的目的是（用化学方程式表示） 、 。
【答案】（1）不饱和 饱和 逐渐变大到不变 （2）ABDF （3）CaCO3 BaCO3 碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入 氯化钠 氯化钡 氯化镁 氯化钙 过滤 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】（1）海水从不饱和溶液逐渐变为饱和溶液，氯化钠的质量分数逐渐变大，形成饱和溶液后质量分数不再变化，所以是逐渐变大到不变；
（2）在除去粗盐中的泥沙时先要溶解、过滤后再蒸发结晶， 除去粗盐中的可溶性杂质时要使溶液呈中性，所以要测定溶液pH；
（3）加入碳酸钠会和氯化钡及氯化钙反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀；碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入，是为了除去氯化钡和氯化钙； 加入过量氯化钡溶液后出去了硫酸钠，溶质为氯化钠 氯化钡 氯化镁 氯化钙；从氯化钠溶液蒸发形成氯化钠晶体，所以是蒸发；稀盐酸的作用是除去氢氧化钠和碳酸钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
14. 从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有Ca2＋、Mg2＋、SO42－)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下：其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作①：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2＋
操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg2＋
操作③：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42－
请回答：(1)操作中的物质X为________，正确的操作顺序为________(填序号)，为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是________；
(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是__________________________________。
【答案】(1)氢氧化钠 ②③①或③②① 过滤 (2)除去过量的碳酸钠、氢氧化钠
【解析】该过程是先将粗盐加水溶解，然后过滤除去泥沙，得到滤液一，再向滤液一中加入相应试剂，使杂质沉淀，过滤，得到滤液二
(1)操作②)中加入物质X的目的是除去Mg2+，因此可以选用氢氧化钠。因为加入碳酸钠是为了除去 Ca2+和Ba2+，所以操作①应放在最后。其顺序为②③①或③②①。为了得到精盐需要把沉淀过滤掉；
(2)滤液二加入适量盐酸是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。
15. 海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：
（1）母液为NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）试剂X为______（填字母序号）。
A．NaOH B．KOH C．NaNO3
（3）操作Y为______。
（4）加适量盐酸的作用是为了除去______（填物质名称或化学式）。
【答案】饱和 A 过滤 NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）
【解析】（1）海水结晶后所得母液为NaCl的饱和溶液；
（2）A、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且不带入新的杂质，正确；
B、氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，带入新的杂质氯化钾，不符合除杂的原则，错误；
C、NaNO3不能与氯化镁反应，反而带入新的杂质，错误；
（3）操作Y是固液分离的方法，操作名称为过滤；
（4）由流程图可知，加入过量的碳酸钠将钙离子沉淀，加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，所以滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故填：NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）。
1. 下列过程发生化学变化的是
①海水晒盐 ②海水淡化 ③海水制镁 ④粗盐除泥沙 ⑤粗盐除可溶性杂质来A．全部 B．只有①② C．只有③④ D．③⑤
【答案】D
【解析】①海水晒盐是蒸发结晶，没有生成新物质，物理变化，错误；
②海水淡化是根据海水中各成分沸点不同进行分离，是物理变化，错误；
③海水制镁是通过化学反应将海水中的镁元素富集提纯，化学变化，正确；
④粗盐除泥沙是溶解、过滤、蒸发，物理变化，错误；
⑤粗盐除可溶性杂质是通过化学反应除去硫酸根离子、钙离子、镁离子，化学变化，正确。
2. 下列关于海水晒盐的说法不正确的是
A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐
【答案】C
【解析】A、结晶池是氯化钠的饱和溶液，故大于海水中氯化钠的质量分数，正确；
B、当水分蒸发到饱和状态时，蒸发池内成为氯化钠的饱和溶液，这时，氯化钠的溶质质量分数就固定在一个数值不动，正确；
C、母液是氯化钠的饱和溶液，同时也含有杂质氯化镁氯化钙，但它们由于含量少，不一定饱和，错误；
D、温度、湿度、风力大、阳光足，都能有利于海水晒盐，正确。
3．从海水中提取金属镁，主要有以下步骤：①电解氯化镁；②加石灰乳；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C. ②③④⑤① D.②④③⑤①
【答案】D
【解析】提取镁的流程是在海水或卤水中加入石灰乳，过滤出氢氧化镁后，再加入盐酸反应生成氯化镁，浓缩结晶的到氯化镁固体，最后通电电解熔融状态的氯化镁得到金属镁。
4. 物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是
A.M的溶解度随温度的降低而减小
B.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
C.继续蒸发20g水，析出晶体质量为5g
D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小
【答案】B
【解析】A、物质M是恒温蒸发，不能得出M的溶解度随温度变化的情况，错误；
B、因为该溶液饱和后恒温蒸发掉10g水，要析出3g晶体，而刚开始恒温蒸发掉10g水，只析出了2g晶体，所以原溶液一定不是饱和溶液，正确；
C、第一次蒸发10g水，析出2g晶体，则析出晶体后的溶液为饱和溶液，第二次恒温蒸发掉10g水时析出3g晶体，说明该物质的饱和溶液蒸发10g水时会析出3g晶体，故继续恒温蒸发掉20g水时，析出的晶体的质量为6g，错误；
D、溶液为不饱和溶液，而最后的溶液是该温度下的饱和溶液，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大，错误。
5. 20℃时氯化钠的溶解度为36克，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解。对所得溶液的有关说法错误的是
A.该溶液是饱和溶液 B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C.20℃NaCl饱和溶液溶质质量分数是36% D.溶质与溶剂质量比为9：25
【答案】C
【解析】A、20℃时氯化钠的溶解度为36克，含义是20℃时100g水中最多能溶解氯化钠36g，则把36克氯化钠放入64克水中，氯化钠不能全部溶解，该溶液是饱和溶液，正确；
B、溶液不显电性，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，则溶液中Na和Cl-个数一定相等，正确；
C、20℃NaCl饱和溶液溶质质量分数是36g/136g×100%＜36%，错误；
D、所得溶液是饱和溶液，则溶质与溶剂质量比为36g：100g=9：25，正确。
6. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A.在t1℃时若从甲和乙两物质的饱和溶液中析出相等量的固体，需蒸发水较多的是甲
B.除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法
C.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降到t1℃时，甲析出晶体
的质量不一定大于乙析出晶体的质量
D.t1℃时，甲溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水析出晶体的质量大于或等于2g
【答案】D
【解析】A、t1℃时若从甲和乙两物质的饱和溶液中析出相等量的固体，需蒸发水较多的是甲正确，因为在该温度下，甲的溶解度小于乙，正确但不符合题意，错误；
B、除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，错误；
C、将t2℃时甲、乙的饱和溶液降到t1℃时，甲析出晶体的质量不一定大于乙析出晶体的质量正确，因为没有指明饱和溶液质量的大小，正确但不符合题意，错误；
D、t1℃时，甲溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水析出晶体的质量等于4g，大于或等于2g错误，错误符合题意，正确。
7. 20°C时，向100g水中不断加入固体甲(a 或b)或改变温度，得到相应的溶液①~③(如图1)。下列说法不正确的是
A.甲的溶解度曲线可用图2中的a表示
B.①中溶质与溶剂的质量比为1：5
C.只有②中的溶液为饱和溶液
D.①～③中溶液的溶质质量分数③＞②＞①
【答案】C
【解析】A、因为升温到40℃，固体全部溶解， 故甲的溶解度曲线可用图2中的a表示，正确；
B、①中溶质与溶剂的质量比20g：100g=1：5，正确；
C、②中的溶液有溶质剩余一定为饱和溶液，③中的溶液恰好饱和，错误；
D、由图中加入的溶质质量和溶解情况可知①～③中溶液的溶质质量分数③＞②＞①正确，正确。
8. 不同温度时，NaCl固体的溶解度如表所示。20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A.烧杯中溶液的质量为150g
B.烧杯中剩余固体的质量为14g
C.加入50g水，搅拌后烧杯中仍有剩余固体
D.升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时，将50gNaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解36.0g，则烧杯中溶液的质量为36.0g+100g=136.0g，错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时，将50gNaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解36g，烧杯中剩余固体的质量为50g-36g=14g，正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，加入50g水，50g水中最多能溶解36.0g×50g/100g=18g，搅拌后烧杯中剩余固体能全部溶解，即烧杯中没有固体剩余，错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，即使升温至100℃，最多只能溶解39.8g，烧杯中的溶液仍为饱和溶液，错误。
9．如图所示，下列判断正确的是
A.Y的溶解度比X的溶解度大
B.t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%
C.若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为Y
D.t2℃时，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；
B、t1℃时，X、Y两种物质的溶解度是20g，所以饱和溶液的溶质质量分数都是20g/120g×100%≠20%，错误；
C、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，若烧杯内有晶体析出，X物质的溶解度随温度的升高而减小，所以烧杯中饱和溶液的溶质为X，错误；
D、t2℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y，正确。
10. 如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）t3℃时，将30 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察的现象是 。
（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。
（5）A物质中混有少量B物质，用 结晶的方法可以提纯A。
【答案】(1)A＝B＞C (2)不饱和 (3) 有晶体析出 (4) A＞C (5)降温
【解析】(1) t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线A、C相交且都在B的下面，溶解度大小关系为A＝B＞C；
（2）根据图上所知，t3℃时A物质溶解度为80g,列比例式为：80/100==x/50，解得x==40g,来了30克，所以为不饱和溶液；
（3）加入NH4NO3会使溶液温度降低，而A物质的溶解度会随温度的降低而减小，所以有晶体析出；
（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度，A的溶解度随温度的升高而增大，但实际的溶质不变，只是变成不饱和溶液，而C物质的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质会变少，所以A＞C；
（5）A的溶解度随温度升高而增大，可用降温结晶法析出A。
11. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：
（1）t3℃时，将60g B物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是 ______ g。
（2）图中P点所表示的B物质的溶液为 ______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 ______ （任写一种）。
（3）t2℃时，物质A的溶解度与物质 ______ 的溶解度相等。
（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ______ 。
【答案】（1）90 （2）不饱和 升高温度或增加溶质 （3）C （4）B＞A＞C
【解析】（1）t3℃时，B物质的溶解度是80g，所以将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，只能溶解40g的晶体，所得溶液的质量是90g；
（2）图中P点在B物质溶解度曲线的下方，所表示的B物质的溶液为不饱和溶液，欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是升高温度或增加溶质；
（3）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，物质A的溶解度与物质C的溶解度相等；
（4）t2℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，C物质的溶解度减小，析出晶体，所以三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。
12. 某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
（1）实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
进行操作③时，当观察到________时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是________。
（3）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来________。图中不正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为________（填操作示意图的序号）。
（4）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________（填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是________mL（填“10”“50”或“100”）。
（7）（反思拓展）
经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是________（列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是________。
【答案】（1）大部分固体析出 （2）搅拌、加速溶解 （3）缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③
（4）胶头滴管 （5）继续添加氯化钠至天平平衡；小于 （6）100 （7）量取水时，仰视读数（合理即可） （8）氯化钠的溶解度受温度影响不大
【解析】实验一：（1）操作③为蒸发，蒸发时，当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（3）操作⑤是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，故顺序为：②⑥①④⑤③；
实验二：（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙、镊子）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要胶头滴管；
（5）用托盘天平称量物品时，“左物右码”，称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，故应继续添加氯化钠至天平平衡；
如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏小，溶质质量分数小于15%；
（6）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需水的质量为：100g×（1-15%）=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择的量筒的规格是100mL；
反思拓展：（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；
（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。
13. 粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）“操作1”的名称是 。
（2）向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为 。
【答案】（1）过滤 （2）HCl+NaOH═NaCl+H2O
【解析】（1）“操作1”能将沉淀A与滤液B分离，是过滤操作；
（2）滤液F中含有过量的碳酸钠、氢氧化钠，向滤液F中加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
14.“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：
（1）操作①的名称是______。
（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的______。
（3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为______。
（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应______储存。
【答案】（1）过滤 （2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 （3）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ （4）密封
【解析】（1）操作①是分离固液的操作，为过滤；
（2）加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到溶液E中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液E中加入适量稀盐酸的目的和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠杂质；
（3）反应前后元素种类不变，NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH，则反应物中还有水，故化学方程式为2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应密封储存。
15.某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。
部分物质在水中的溶解性表（室温）
阴离子 阳离子 OH﹣ SO42﹣ CO32﹣
Ba2+ 溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 溶 微溶
步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为
（填序号）。
（2）步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是 （填序号）。
①滤纸破损 ②液面高于滤纸边缘 ③仪器不干净
（4）步骤三操作X的名称是 。用经X操作后得到的6 g NaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为 g。
【答案】（1）②①③或②③①或③②① （2）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl （3）①②③ （4）蒸发结晶 94
【解析】（1）步骤二中加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前加入。故依次加入试剂的顺序为②①③或②③①或③②①；
（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净，选：①②③；
（4）步骤三得到氯化钠固体，故操作是蒸发结晶；
设所需水的质量为x
6g/（6g+x）×100%＝6%
x＝94g。
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第二节 海水“晒盐”
1. 以下对自然资源利用的过程中，只发生物理变化的是
A.可燃冰燃烧 B.铁矿石炼铁 C.海水制镁 D.海水晒盐
2.下列有关食盐用途的说法中错误的是
A.食盐配制生理盐水 B.食盐是重要的化工原料
C.食盐是新陈代谢必需品 D.食盐可以除铁锈
3.关于晒盐的说法正确的是
A．利用日晒风吹，使氯化钠蒸发出来 B．利用日晒风吹，使水分蒸发，析出食盐
C．降低温度使氯化钠结晶析出 D．晒盐后的母液是食盐的不饱和溶液
4. 氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
5. 有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
6. 如图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是
A．称量5．0g粗盐 B． 量取10mL水
C．过滤 D．蒸发滤液
7. 现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热
C．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤
D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
8．某温度下，某物质的溶解度为25克，则该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为
A.1:2:3 B.1:4:5 C.5:3:2 D.2:3:4
9. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙
B.t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C.t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
10.海水“晒盐”主要发生 （填“物理”或“化学”）变化，析出粗盐后的“母液”一定为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。粗盐中含有氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_______________________，过滤是为了除去___________________________。
11. 某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。在实验室若将5.0g该岩盐①溶解、② 、③ 等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为 。其中第③步两次用到玻璃棒，它所起到的作用分别是__________________________和转移固体。
12. 海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。
（1）海水中最多的物质是 ，最多的盐是 。
（2）利用贝壳制取生石灰的化学方程式 ，在生石灰制取石灰乳过程中温度
（填“升高”“不变”“降低”）。
（3）该流程中涉及的复分解反应化学方程式 、 。
（4）海水中本来就有氯化镁,经过“MgCl2 → Mg(OH)2→ MgCl2 ”过程的目的是 。
（5）利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是 。
13. 根据海水制取精盐的简易流程图，回答以下问题。
（1）在蒸发结晶的过程中，海水逐渐从 溶液变为 溶液，食盐的质量分数逐渐 。（ “逐渐变大”“逐渐减小”“逐渐变大到不变”“逐渐减小到不变”）
（2）整个过程中涉及的操作是 。
A. 溶解 B. 过滤 C.蒸馏 D.蒸发结晶 E. 降温结晶 F.测定溶液pH
（3）除去粗盐中的可溶性杂质的流程如图，沉淀C是 ；再加入除杂试剂的顺序上的要求是 ；溶液2中含有的溶质是 ；操作Ι的 名称是 ；加入适量盐酸的目的是（用化学方程式表示） 、 。
14. 从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有Ca2＋、Mg2＋、SO42－)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下：其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作①：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2＋
操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg2＋
操作③：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42－
请回答：(1)操作中的物质X为________，正确的操作顺序为________(填序号)，为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是________；
(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是__________________________________。
15. 海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：
（1）母液为NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）试剂X为______（填字母序号）。
A．NaOH B．KOH C．NaNO3
（3）操作Y为______。
（4）加适量盐酸的作用是为了除去______（填物质名称或化学式）。
1. 下列过程发生化学变化的是
①海水晒盐 ②海水淡化 ③海水制镁 ④粗盐除泥沙 ⑤粗盐除可溶性杂质来A．全部 B．只有①② C．只有③④ D．③⑤
2. 下列关于海水晒盐的说法不正确的是
A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐
3．从海水中提取金属镁，主要有以下步骤：①电解氯化镁；②加石灰乳；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C. ②③④⑤① D.②④③⑤①
4. 物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是
A.M的溶解度随温度的降低而减小
B.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
C.继续蒸发20g水，析出晶体质量为5g
D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小
5. 20℃时氯化钠的溶解度为36克，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解。对所得溶液的有关说法错误的是
A.该溶液是饱和溶液 B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C.20℃NaCl饱和溶液溶质质量分数是36% D.溶质与溶剂质量比为9：25
6. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A.在t1℃时若从甲和乙两物质的饱和溶液中析出相等量的固体，需蒸发水较多的是甲
B.除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法
C.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降到t1℃时，甲析出晶体
的质量不一定大于乙析出晶体的质量
D.t1℃时，甲溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水析出晶体的质量大于或等于2g
7. 20°C时，向100g水中不断加入固体甲(a 或b)或改变温度，得到相应的溶液①~③(如图1)。下列说法不正确的是
A.甲的溶解度曲线可用图2中的a表示
B.①中溶质与溶剂的质量比为1：5
C.只有②中的溶液为饱和溶液
D.①～③中溶液的溶质质量分数③＞②＞①
8. 不同温度时，NaCl固体的溶解度如表所示。20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A.烧杯中溶液的质量为150g
B.烧杯中剩余固体的质量为14g
C.加入50g水，搅拌后烧杯中仍有剩余固体
D.升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液
9．如图所示，下列判断正确的是
A.Y的溶解度比X的溶解度大
B.t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%
C.若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为Y
D.t2℃时，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y
10. 如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）t3℃时，将30 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察的现象是 。
（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。
（5）A物质中混有少量B物质，用 结晶的方法可以提纯A。
11. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：
（1）t3℃时，将60g B物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是 ______ g。
（2）图中P点所表示的B物质的溶液为 ______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 ______ （任写一种）。
（3）t2℃时，物质A的溶解度与物质 ______ 的溶解度相等。
（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ______ 。
12. 某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
（1）实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
进行操作③时，当观察到________时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是________。
（3）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来________。图中不正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为________（填操作示意图的序号）。
（4）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________（填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是________mL（填“10”“50”或“100”）。
（7）（反思拓展）
经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是________（列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是________。
13. 粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）“操作1”的名称是 。
（2）向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为 。
14.“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：
（1）操作①的名称是______。
（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的______。
（3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为______。
（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应______储存。
15.某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。
部分物质在水中的溶解性表（室温）
阴离子 阳离子 OH﹣ SO42﹣ CO32﹣
Ba2+ 溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 溶 微溶
步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为
（填序号）。
（2）步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是 （填序号）。
①滤纸破损 ②液面高于滤纸边缘 ③仪器不干净
（4）步骤三操作X的名称是 。用经X操作后得到的6 g NaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为 g。
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