第三章 物质在水溶液中的行为 分层基础题 （含解析） 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 分层基础题2024--2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1
一、选择题。（18题）
1、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.05NA
B．标准状况下，22.4LF2与足量H2反应生成HF，转移的电子数为2NA
C．电极反应LiFePO4 xe－=xLi++Li1 xFePO4，每转移1mol电子释放NA个Li+
D．1mol中π键数目为4NA
2、醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,它有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO- (CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是（ ）
A.0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1
B.“铅糖”是强电解质
C.“铅糖”是共价化合物
D.“铅糖”的溶液可能导电性很弱
3、室温时，下列混合溶液的一定大于7的是（　　）
A．的高氯酸和的氢氧化钾等体积混合
B．的硫酸和的氢氧化钠溶液等体积混合
C．的醋酸和的氢氧化钡溶液等体积混合
D．的氨水和的硝酸等体积混合
4、300多年前，英国科学家罗伯特·波义耳偶然捕捉到一种奇特的现象：不小心将盐酸滴到紫罗兰鲜花上花儿更红了，后来又经过大量实验发现了酸碱指示剂。化合物HIn在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq)H＋＋In－(aq)
红色　　　　　　黄色
有浓度为0.02 mol·L－1的下列物质的溶液，其中能使指示剂显红色的是(　　)
①HCl　 ②NaOH　 ③NaCl　 ④NaHSO4　 ⑤NH3·H2O
A．①②⑤ B．②⑤ C．①④ D．②③⑤
5、蒸干、灼烧下列物质的水溶液,能得到该物质的是(　　)
A.NaHCO3　　　B.AlCl3 C.Fe2(SO4)3　　 D.KMnO4
6、0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥ 增大
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
7、下列有关叙述不正确的是（ ）
①在100℃，101kPa条件下，液态水气化热为40.69kJ mol-1，则H2O(g)=H2O(l) ΔH＝+40.69kJ mol-1
②已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c(Mg2+)与c()是否相等，总有c(Mg2+) c()=6.82×10-6
③电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小
④常温下，在0.10mol L-1的NH3 H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3 H2O电离被抑制，溶液pH减少
A．①③ B．③④ C．②④ D．①②
8、(双选)能够用所列试剂检验出相应离子的一组是(　　)
A B C D
检验离子 CO Cl－ SO I－
所用试剂 澄清 石灰水 AgNO3 溶液 盐酸和 BaCl2溶液 Cl2和淀 粉溶液
9、向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸。并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示。四条曲线与溶液中的离子的对应关系。完全正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10、下列方案不能达到实验目的的是（ ）
A．用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液
B．用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体
D．用闻气味的方法鉴别CO2和CO
11、常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是( )
A．在pH=11的溶液中，水电离出的c(OH-)一定等于10-3mol/L
B．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
C．将浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后溶液呈中性，则反应后溶液中c(H+)=
D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
12、下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
A. 热的纯碱溶液可去除油污
B. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D. NaCl可用作防腐剂和调味剂
13、已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述正确的是（ ）
A．常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
D．向AgCl的饱和溶液中加人NaCl晶体有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等
14、某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是
A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+
B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+
D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl-
15、下列离子方程式或化学方程式中正确的是（ ）
A．向Fe(OH)3中加入大量的氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2O
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4NaOH＋18O2↑
C．足量氨气通过加热的Cu2(OH)2CO3：3Cu2(OH)2CO3+4NH36Cu+3CO2+9H2O+2N2
D．在氢氧化钡溶液中加入少量的磷酸一氢钠溶液：OH-+H+=H2O
16、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，9.5g 羟基（－ OH）中所含中子数为 5NA
B．室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目为 10 13NA
C．2mol FeBr2 与足量氯气反应时，转移的电子数为 6NA
D．甲烷燃料电池的正极消耗 22.4L O2，电路中通过的电子数为 4NA
17、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
A. 室温下，NaR溶液的pH大于7
B. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
C. 加热NaR溶液时，溶液的pH变小
D. 25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.8
18、已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=l.8×10 10，则下列说法不正确的是( )
A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl )=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl )
C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变
D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl可以转化为AgI
二、填空题。（2题）
19、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
中和滴定，用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量。
(1)滴定前可向混合液中加入过量的 使Na2CO3沉淀，向混有沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，再选用酚酞做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是 。
(2)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值低的是___________。
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前无气泡，滴定后有气泡
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
20、（1）已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-1 ， ②N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 ， 汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式________。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应： (g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ΔH=+89.3 kJ·mol 1 ， 起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp=________Pa（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________（填标号）。
A.通入惰性气体 B.提高温度 C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度
（3）室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中 ＝________(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2 ， Ka2=6.0×10-8)。
（4）烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-) 99:1 1:1 1:99
pH 8.2 7.2 6.2
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为________。
三、工艺流程题。
21、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示：
注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)铝土矿“碱溶”时，氧化铝转化为 进入溶液，提高铝土矿浸取速率的措施有 (任答两点)。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入溶液，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)，发生反应的离子方程式为 。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融的，标准状况下每产生转移的电子数为：
。
(4)“电解Ⅱ”是电解溶液，其原理如图所示，阳极的电极反应式为：
。
四、实验题。
22、硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：①NH3不溶于，密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是_______ 。
(2)装置C的作用是_______ 。
(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是_______ ，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______ 。
(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_______ 。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知：滴定时发生的反应：。]
①滴定过程的指示剂a为_______ ，
②晶体中的质量分数为_______。
五、原理综合题。
23、已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
(1)图中五点Kw间的关系是_________。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是_________。
A 升温 B 加入少量的盐酸 C 加入少量的NH4Cl
(3)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(设混合前后溶液的体积不变)，所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=__________。
(4)常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)(忽略溶液体积的变化)。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。
(5)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。
(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20)
第三章 物质在水溶液中的行为 分层基础题2024--2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1
一、选择题。（18题）
1、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.05NA
B．标准状况下，22.4LF2与足量H2反应生成HF，转移的电子数为2NA
C．电极反应LiFePO4 xe－=xLi++Li1 xFePO4，每转移1mol电子释放NA个Li+
D．1mol中π键数目为4NA
【答案】D
2、醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,它有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO- (CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是（ ）
A.0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1
B.“铅糖”是强电解质
C.“铅糖”是共价化合物
D.“铅糖”的溶液可能导电性很弱
【答案】B　
3、室温时，下列混合溶液的一定大于7的是（　　）
A．的高氯酸和的氢氧化钾等体积混合
B．的硫酸和的氢氧化钠溶液等体积混合
C．的醋酸和的氢氧化钡溶液等体积混合
D．的氨水和的硝酸等体积混合
【答案】D
4、300多年前，英国科学家罗伯特·波义耳偶然捕捉到一种奇特的现象：不小心将盐酸滴到紫罗兰鲜花上花儿更红了，后来又经过大量实验发现了酸碱指示剂。化合物HIn在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq)H＋＋In－(aq)
红色　　　　　　黄色
有浓度为0.02 mol·L－1的下列物质的溶液，其中能使指示剂显红色的是(　　)
①HCl　 ②NaOH　 ③NaCl　 ④NaHSO4　 ⑤NH3·H2O
A．①②⑤ B．②⑤ C．①④ D．②③⑤
【答案】C　
5、蒸干、灼烧下列物质的水溶液,能得到该物质的是(　　)
A.NaHCO3　　　B.AlCl3 C.Fe2(SO4)3　　 D.KMnO4
【答案】C
6、0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥ 增大
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
【答案】C
7、下列有关叙述不正确的是（ ）
①在100℃，101kPa条件下，液态水气化热为40.69kJ mol-1，则H2O(g)=H2O(l) ΔH＝+40.69kJ mol-1
②已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c(Mg2+)与c()是否相等，总有c(Mg2+) c()=6.82×10-6
③电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小
④常温下，在0.10mol L-1的NH3 H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3 H2O电离被抑制，溶液pH减少
A．①③ B．③④ C．②④ D．①②
【答案】A
8、(双选)能够用所列试剂检验出相应离子的一组是(　　)
A B C D
检验离子 CO Cl－ SO I－
所用试剂 澄清 石灰水 AgNO3 溶液 盐酸和 BaCl2溶液 Cl2和淀 粉溶液
【答案】CD　
9、向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸。并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示。四条曲线与溶液中的离子的对应关系。完全正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
10、下列方案不能达到实验目的的是（ ）
A．用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液
B．用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体
D．用闻气味的方法鉴别CO2和CO
【答案】D
11、常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是( )
A．在pH=11的溶液中，水电离出的c(OH-)一定等于10-3mol/L
B．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
C．将浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后溶液呈中性，则反应后溶液中c(H+)=
D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
【答案】C
12、下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
A. 热的纯碱溶液可去除油污
B. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D. NaCl可用作防腐剂和调味剂
【答案】D
13、已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述正确的是（ ）
A．常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
D．向AgCl的饱和溶液中加人NaCl晶体有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等
【答案】B
14、某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是
A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+
B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+
D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl-
【答案】B
15、下列离子方程式或化学方程式中正确的是（ ）
A．向Fe(OH)3中加入大量的氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2O
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4NaOH＋18O2↑
C．足量氨气通过加热的Cu2(OH)2CO3：3Cu2(OH)2CO3+4NH36Cu+3CO2+9H2O+2N2
D．在氢氧化钡溶液中加入少量的磷酸一氢钠溶液：OH-+H+=H2O
【答案】C
16、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，9.5g 羟基（－ OH）中所含中子数为 5NA
B．室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目为 10 13NA
C．2mol FeBr2 与足量氯气反应时，转移的电子数为 6NA
D．甲烷燃料电池的正极消耗 22.4L O2，电路中通过的电子数为 4NA
【答案】D
17、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
A. 室温下，NaR溶液的pH大于7
B. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
C. 加热NaR溶液时，溶液的pH变小
D. 25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.8
【答案】C
18、已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=l.8×10 10，则下列说法不正确的是( )
A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl )=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl )
C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变
D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl可以转化为AgI
【答案】A
二、填空题。（2题）
19、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
中和滴定，用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量。
(1)滴定前可向混合液中加入过量的 使Na2CO3沉淀，向混有沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，再选用酚酞做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是 。
(2)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值低的是___________。
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前无气泡，滴定后有气泡
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
【答案】(1) BaCl2溶液(或Ba2+的盐溶液等)
当滴入最后半滴时，溶液的颜色刚好由浅红变为无色，且半分钟内颜色不变化
(2)CD
20、（1）已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-1 ， ②N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 ， 汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式________。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应： (g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ΔH=+89.3 kJ·mol 1 ， 起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp=________Pa（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________（填标号）。
A.通入惰性气体 B.提高温度 C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度
（3）室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中 ＝________(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2 ， Ka2=6.0×10-8)。
（4）烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-) 99:1 1:1 1:99
pH 8.2 7.2 6.2
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为________。
【答案】（1）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ·mol-1
（2）40%；3.56×104或3.6×104；BD
（3）2.2
（4）c(H＋)=c(OH－）＜c(SO32-）＜c(HSO3－）＜c(Na＋）
三、工艺流程题。
21、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示：
注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)铝土矿“碱溶”时，氧化铝转化为 进入溶液，提高铝土矿浸取速率的措施有 (任答两点)。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入溶液，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)，发生反应的离子方程式为 。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融的，标准状况下每产生转移的电子数为：
。
(4)“电解Ⅱ”是电解溶液，其原理如图所示，阳极的电极反应式为：
。
【答案】(1) NaAlO2或AlO
将矿石研磨、升高温度、增大NaOH溶液浓度等
(2)减小
(3)2NA
(4)
四、实验题。
22、硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：①NH3不溶于，密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是_______ 。
(2)装置C的作用是_______ 。
(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是_______ ，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______ 。
(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_______ 。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知：滴定时发生的反应：。]
①滴定过程的指示剂a为_______ ，
②晶体中的质量分数为_______。
【答案】（1）
（2）观察气泡流速，控制装置A的加热温度
（3）让完全分解而除去 （4）
（5）蒸发浓缩 冷却结晶 （6）溶液 (或0.873)
五、原理综合题。
23、已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
(1)图中五点Kw间的关系是_________。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是_________。
A 升温 B 加入少量的盐酸 C 加入少量的NH4Cl
(3)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(设混合前后溶液的体积不变)，所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=__________。
(4)常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)(忽略溶液体积的变化)。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。
(5)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20)
【答案】E=A=D＜C＜B BC 9:11 ＜
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) 2.2×10–8