第三节 氧化还原反应（第1课时）教学设计
【教学目标】
知识与技能目标：
①能从化合价变化和电子转移的角度重新认识常见“四种基本类型反应”、“氧化反应和还原反应”；
②能根据氧化还原反应的特征判断氧化还原反应，能说出氧化还原反应的实质。
（2） 过程与方法目标：
通过氧化还原概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
（3）情感态度与价值观目标：
从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辨证唯物主义观点。
【教学重点、难点】
教学重点：
（1）氧化还原反应的本质及电子转移与化合价升降的关系。
（2）分类观、微粒观的建立。
教学难点：从微观角度认识氧化还原反应的本质。
【前置作业】标出下列反应中各物质的化合价，并判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？
（1）2Na+Cl2点燃2NaCl （2）CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）CaCO3 CaO+CO2↑
（4） MgCl2电解Mg+Cl2↑ （5）Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑ (6) NaOH+HCl = NaCl + H2O
（7）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ （8） Fe2O3 + 3 CO2 Fe + 3 CO2
（9）2 Fe2O3 + 3 C4 Fe + 3 CO2↑ （10）CuO+ H2 2Cu+ H2O
属于化合反应的 ，属于分解反应的 ，
属于置换反应的 ，属于复分解反应的 。
【设计意图】以【前置作业】为学习载体，标出每个反应中各元素的化合价，判断所属的反应类型。在温习元素化合价判断、四种基本反应类型判断的同时，为后面的新课内容做好铺垫。通过个例⑧ Fe2O3 + 3 CO2 Fe + 3 CO2为突破口，分析出此反应不属于基本反应类型中的任何一种，从而引出课题。同时展示生活、生产、科技中涉及到氧化还原反应的相关图片：如有氧运动、食物保存、金属冶炼、电动汽车，火箭发射等例子，让学生感受到它的无处不在，引起学生的注意和兴趣。再通过西红柿水果电池实验中电流的产生，再次提升学生的学习热情。
〖互动学习过程〗
活动
主题
学习探究过程
归纳整理
一、
从化合价角度认识氧化还原反应
【探究问题一】用分类的观点再看反应
1.反应Fe2O3 + 3 CO2 Fe + 3 CO2属于哪种反应类型？反应中CO发生了什么反应？Fe2O3发生了什么反应？
2.初中对氧化反应、还原反应的分类标准是什么？
3.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？
4. 【前置作业】中（8）、（9）、（10）三个反应属于氧化还原反应吗？分析这3个反应中各元素的化合价在反应前后有无变化？ 讨论氧化反应、还原反应与元素化合价的升降有什么关系？试着从化合价的角度来给它们下个定义。
5. 分析【前置作业】中的10个反应，从化合价的角度判断属于氧化还原反应的有哪些？
氧化反应和还原反应
进行。
物质所含元素
的反应是氧化反应。
物质所含元素
的反应是还原反应。
是氧化还原反应。
判断氧化还原反应的依据：
【设计意图】根据学生已有的知识，可分析出Fe2O3 + 3 CO2 Fe + 3 CO2为氧化反应、还原反应。学生会从得失氧的角度分析此类反应，进而得出氧化反应和还原反应是同时进行的。再分析【前置作业】（8）、（9）、（10）三个反应中各元素的化合价在反应前后的变化情况，学生会发现原来氧化还原反应与元素化合价的升降有关系。从而从化合价的角度得出氧化还原反应的概念也就水到渠成了。接着乘胜追击，再次分析【前置作业】中的10个反应，从化合价的角度判断属于氧化还原反应的有哪些？这样，在巩固氧化还原反应主干知识的同时，学生会发现：没有得失氧的一些反应也属于氧化还原反应。从而再次形成认知冲突：原来从得失氧角度划分的氧化还原反应同样不能包括所有反应，所以应该用新的视角来完善原有的知识，体会到科学知识的学习是一个不断渐近的过程，从而实现了知识目标与情感价值观目标的双重达成。
二、从电子转移认识氧化还原反应
【探究问题二】氧化还原反应中元素化合价发生变化的原因
钠和氯气反应生成氯化钠的微观探究
2Na+Cl2点燃2NaCl
【思考交流1】Na 、Cl2、NaCl分别是由什么微粒构成的？反应前的微粒是如何转化成NaCl的？
氢气和氯气反应生成氯化氢的微观探究
H2+Cl2点燃2HCl
【思考交流2】H2、Cl2、HCl分别是由什么微粒构成的？反应前的微粒又是如何转化成HCl的？
3.氧化还原反应中有电子转移的实验探究
【实验】Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑
【思考交流3】你看到了怎么样的实验现象？由此你可以得出什么实验结论？
4.氧化还原反应中转移电子与化合价升降的关系
【思考交流4】分析课本36页最下面的图示，讨论物质失去电子或得到电子后，元素的化合价如何变化？
钠和氯气反应生成氯化钠的过程中发生
。
氢气和氯气反应生成氯化氢的过程中形成了 。
电子的得失与共用电子对的偏移统称为 。
在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的原因是
氧化还原反应的实质是：
氧化还原反应的特征是：
定性关系：
【设计意图】学生会用化合价有无变化判断氧化还原反应时，教师应该继续追问：在氧化还原反应中，元素化合价为什么会发生改变，进而引发学生的深度思考。教师让学生制作原子结构图片的学具进行小组间展示，并结合Flash动画视频的方式，帮助学生理解NaCl、HCl的形成过程，进而让学生理解氧化还原反应中，元素化合价发生改变的原因是有电子的转移，从而得出氧化还原反应的本质，实现教学难点的突破。并使学生明确电子转移这一本质与化合价升降这一外在特征之间的关联。得出升----失------氧，降-----得-----还的定性关系。教师再通过锌与稀硫酸的实验对上述结论进行验证，进一步强化学生的认识。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【探究问题三】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
根据【前置作业】中的10个反应，分析四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，尝试画出交叉分类示意图。
结合你的所学，你对化学反应分类有哪些新的认识？尝试着从不同的角度对化学反应进行分类。
氧化还原反应与四种基本反应之间的关系图示:
【设计意图】最后再将目光放到【前置作业】上，让学生结合10个反应分析出氧化还原反应与初中学过的四种基本反应类型的关系，进一步体现分类法的应用价值。整节课在分类思想的统领下，以【前置作业】为活动线索的引领下一气呵成，使学生不觉得学习内容和练习繁多凌乱。在对本节课进行小结之后，再次展示课前的图片，给学生安排两个【实践活动】：
1.查阅资料，了解有关氧化还原反应在日常生活、生产和科技中应用的事例，讨论、交流对氧化还原反应的认识。
2.通过互联网查阅有关的素材，设计一个水果电池。
通过这些实践活动让学生体会氧化还原反应在体现学科价值的同时也感受其社会价值，从而感受化学之美，化学之魅，进而更好地达成三维目标。
知识能力整合
【设计意图】
通过师生共同分析总结收获。从知识的层次、科学的观念、探究的方法三个方面总结本节的学习收获，并同时向学生渗透对立统一、学以致用的思想。
【基础巩固】
1．下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O B．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
C．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D．Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+ H2O
2. 下列说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是反应中有元素化合价的升降
B．氧化还原反应中一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应发生
D．氧化还原反应中元素化合价的升降是电子转移的外在体现
3.元素X的原子失去电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ）
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
4.下列反应中铁元素被氧化的是（ ）
A．2 Fe2O3 + 3 C ﹦4 Fe + 3 CO2↑ B．Fe + CuSO4﹦Cu + FeSO4
C．Fe（OH）3 + 3 HCl ﹦FeCl3 + 3 H2O D．2 Fe（OH）3 ﹦ Fe2O3 + 3 H2O
5. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6.氧化还原反应在生产生活中有广泛用途。下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）A．钢铁的锈蚀 B．石灰石的高温分解 C．食物的腐败 D．化石燃料的燃烧
7.在Fe2O3 + 3 CO2 Fe + 3 CO2的反应中，C元素 电子，化合价 ，被 ，发生 ；Fe元素 电子，化合价 ， 被 ，发生 。
【思维训练】
8. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 ( )
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0
9．下列反应中，同一种元素既被氧化又被还原的是 ( )
A．Cl2 +2NaOH =NaCl +NaClO +H2O B．H2 +Cl2 =2HCl
C．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O D．WO3 +3H2 =W+3H2O
10. 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子个数之比为 。
【纠错整理】
【设计意图】设计有梯度的分层练习，巩固知识的同时，使不同基础层次的学生都学有所获。
【定时测试】（相信自己是最棒的！）
1.下列反应属于氧化还原反应又属于置换反应的是 （ ）
A．CuO＋COCu＋CO2
B．Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
C．H2＋Cl22HCl
D．CaCO3＋2HCl === CaCl2＋CO2↑＋H2O
2.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是 （ ）
A．是否有氧参加 B．是否为置换反应
C．元素的化合价在反应前后是否发生升降 D．是否为化合反应
3.下列化学变化中，属于物质被氧化的是 （ ）
A．H2SO4→BaSO4 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D． C→CO2
4.氯元素在下列反应中Cl2 +2KOH =KCl +KClO +H2O的变化是 （ ）
A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
5.在Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑这个化学反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原
子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中Fe发生了 反应，H2SO4发生了 反应。
【设计意图】当堂检测，做好学情反馈。学生进行纠错后，当堂回扣学习目标的达成度。
【课外实践活动】
1.查阅资料，了解有关氧化还原反应在日常生活、生产和科技中应用的事例，讨论、交流对氧化还原反应的认识。
2.通过互联网查阅有关的素材，设计一个水果电池。
3.同时切开两个苹果，将其中一个涂上Vc溶液，观察两个苹果变色的程度，思考Vc溶液的作用。
【设计意图】通过这些实践活动让学生体会氧化还原反应在体现学科价值的同时也感受其社会价
值，从而感受化学之美，化学之魅，进而更好地达成三维目标。同时为下节课的学习进行实验铺垫，更大地激发学生的学习热情。
第三节 氧化还原反应（第1课时）评测练习
【基础巩固】
1．下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O B．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
C．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D．Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+ H2O
2. 下列说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是反应中有元素化合价的升降
B．氧化还原反应中一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应发生
D．氧化还原反应中元素化合价的升降是电子转移的外在体现
3.元素X的原子失去电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ）
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
4.下列反应中铁元素被氧化的是（ ）
A．2 Fe2O3 + 3 C ﹦4 Fe + 3 CO2↑ B．Fe + CuSO4﹦Cu + FeSO4
C．Fe（OH）3 + 3 HCl ﹦FeCl3 + 3 H2O D．2 Fe（OH）3 ﹦ Fe2O3 + 3 H2O
5. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6.氧化还原反应在生产生活中有广泛用途。下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
A．钢铁的锈蚀 B．石灰石的高温分解 C．食物的腐败 D．化石燃料的燃烧
7.在Fe2O3 + 3 CO2 Fe + 3 CO2的反应中，C元素 电子，化合价 ，被 ，发生 ；Fe元素 电子，化合价 ， 被 ，发生 。
【思维训练】
8. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 ( )
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0
9．下列反应中，同一种元素既被氧化又被还原的是 ( )
A．Cl2 +2NaOH =NaCl +NaClO +H2O B．H2 +Cl2 =2HCl
C．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O D．WO3 +3H2 =W+3H2O
10. 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子个数之比为 。
【定时测试】（相信自己是最棒的！）
1.下列反应属于氧化还原反应又属于置换反应的是 （ ）
A．CuO＋COCu＋CO
B．Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
C．H2＋Cl22HCl
D．CaCO3＋2HCl === CaCl2＋CO2↑＋H2O
2.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是 （ ）
A．是否有氧参加 B．是否为置换反应
C．元素的化合价在反应前后是否发生升降 D．是否为化合反应
3.下列化学变化中，属于物质被氧化的是 （ ）
A．H2SO4→BaSO4 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D． C→CO2
4.氯元素在下列反应中Cl2 +2KOH =KCl +KClO +H2O的变化是 （ ）
A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
5.在Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑这个化学反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原
子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中Fe发生了 反应，H2SO4发生了 反应。
课件25张PPT。 氧化还原反应
（第1课时） 新课标高中化学必修1第二章第三节【学习目标】（1）能从化合价变化和电子转移的角度重新
认识常见“四种基本类型反应”、“氧化
反应和还原反应”；
（2）能根据氧化还原反应的特征判断氧化还
原反应，能说出氧化还原反应的实质。 【前置作业】
请标出下列反应中各物质的化合价，并判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？
(1)2Na+Cl2 === 2 NaCl
(2)CaO+H2O === Ca(OH) 2
(3)CaCO3 ==== CaO+CO2↑
(4)MgCl2 === Mg+Cl2 ↑
(5)Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑
(6)NaOH+HCl==NaCl+H2O
(7)CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+CaCO3↓
(8)Fe2O3 +3CO ====2Fe + 3CO2
(9)2Fe2O3+3C===4Fe+ 3CO2 ↑
(10) CuO+ H2===2Cu+ H2O
0 0 +1 -1+2 -2 +1 -2 +2 -2 +1 +2 +4 -2 +2 -2 +4 -2+2 -1 0 00 +1 +6 -2 +2 +6 -2 0 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2 +2 -1 +1 +4 -2 +1 -1 +2 +4 -2 +3 -2 +2 -2 0 +4 -2 +3 -2 0 0 +4 -2 +2 -2 0 0 +1 -2化合反应分解反应置换反应复分解反应置换反应？ 有氧运动 食物会腐烂？燃料电池汽车火箭发射氧化还原反应在生活、生产、科技中的体现【学习目标】（1）能从化合价变化和电子转移的角度重新
认识常见“四种基本类型反应”、“氧化
反应和还原反应”；
（2）能根据氧化还原反应的特征判断氧化还
原反应，能说出氧化还原反应的实质。初中对氧化反应、还原反应的分类标准是：
得氧失氧
氧化反应和还原反应同时进行Fe2O3 +3CO ==2Fe + 3CO2得到氧，发生氧化反应失去氧，发生还原反应
氧化反应、还原反应与元素化合价升降的关系
(8)Fe2O3 +3CO ==2Fe + 3CO2
(9)2Fe2O3+3C===4Fe+ 3CO2 ↑
(10) CuO + H2===2Cu + H2O
+3 -2 +2 -2 0 +4 -2+3 -2 0 0 +4 -2 +2 -2 0 0 +1 -2碳元素得氧
化合价升高铁元素失氧
化合价降低碳元素得氧
化合价升高铁元素失氧
化合价降低氢元素得氧
化合价升高铜元素失氧
化合价降低结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 化合价升高化合价降低 【前置作业】
从化合价的角度判断属于氧化还原反应的有哪些？
(1)2Na+Cl2 === 2 NaCl
(2)CaO+H2O === Ca(OH) 2
(3)CaCO3 ==== CaO+CO2↑
(4)MgCl2 === Mg+Cl2 ↑
(5)Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑
(6)HCl+NaOH==NaCl+H2O
(7)CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+CaCO3↓
(8)Fe2O3 +3CO ====2Fe + 3CO2
(9)2Fe2O3+3C===4Fe+ 3CO2 ↑
(10) CuO+ H2===2Cu+ H2O
氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应的判断
依据：
元素的化合价有无变化
活动一： 钠和氯气反应生成氯化钠的微观探究 2Na+Cl2 === 2 NaCl
【思考交流1】
Na 、Cl2、NaCl分别是由什么微粒构成的？反应前的微粒是如何转化成NaCl的？钠和氯气反应生成氯化钠的过程中
发生了电子的得失，
使化合价发生变化。点燃NaCl-Na+ClNa+Cl-2Na+Cl2点燃2NaCl 2Na + Cl2 == 2NaCl 失去电子,化合价升高得到电子,化合价降低0 0 +1 -1活动二： 氢气和氯气反应生成氯化氢的微观探究 H2+Cl2===2HCl
【思考交流2】
H2、Cl2 、HCl分别是由什么微粒构成的？反应前的微粒又是如何重组成HCl的？
氢气和氯气反应生成氯化氢的过程中
形成了共用电子对，
共用电子对的偏移， 使化合价发生变化。点燃H2+Cl2===2HCl●●●●●●●●HCl共用电子对偏离,化合价升高共用电子对偏向,化合价降低0 0 +1 -1 【归纳】电子的得失与共用电子对的偏移统称为电子的转移
元素化合价发生改变的原因是 :
电子的转移
氧化还原反应的实质
实验表明
氧化还原反应中都有
电子的转移【活动三】氧化还原反应中有电子转移的实验探究
Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2 ↑外观表现为
元素化合价的变化
氧化还原反应的实质氧化还原反应的特征H2+Cl2===2HCl
2Na + Cl2 == 2NaCl 0 0 +1 -1 失去电子,化合价升高，发生氧化反应，被氧化得到电子,化合价降低，发生还原反应，被还原氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系失去电子 →化合价升高→发生氧化反应→被氧化
得到电子 →化合价降低→发生还原反应→被还原 定性关系失 升 氧 被氧化
得 降 还 被还原
电子电子被氧化被还原 【探究问题三】
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)2Na+Cl2 === 2 NaCl
(2)CaO+H2O === Ca(OH) 2
(3)CaCO3 ==== CaO+CO2↑
(4)MgCl2 === Mg+Cl2 ↑
(5)Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑
(6)HCl+NaOH==NaCl+H2O
(7)CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+CaCO3↓
(8)Fe2O3 +3CO ====2Fe + 3CO2
(9)2Fe2O3+3C===4Fe+ 3CO2 ↑
(10) CuO+ H2===2Cu+ H2O
氧化还原反应非氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应置换反应置换反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图置换反应氧化还原反应复分解反应化合反应分解反应化学反应 反应特点化合反应
分解反应置换反应
复分解反应 是否有
离子参加氧化还原反应非氧化还原反应对化学反应分类的再认识 是否有
电子转移离子反应非离子反应氧化还原反应归理总结知识的层次科学的观点探究的方法对立统一、学以致用的思想特征:元素化合价升降(判据)
失---升---氧，得---降---还
实质:电子转移
与四种基本反应类型的关系以分类思想为依据，用发展的
眼光来完善知识由个别到一般的方法，通过
分析、推理、实验验证的方法
得出结论工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ）为原料，用一氧化碳高炉炼铁Fe2O3 +3CO ==2Fe + 3CO2Fe2O3要发生什么反应才能得到铁单质？铁生成铁锈的过程中,
铁要发生什么反应呢？高温 有氧运动 食物会腐烂？燃料电池汽车火箭发射 【实践活动】
1.查阅资料，了解有关氧化还原反应在日常生活、生产和科技中应用的事例，讨论、交流对氧化还原反应的认识。
2.通过互联网查阅有关的素材，设计一个水果电池。 化学之美，化学之魅！定时测试答案得分说明：选择题每题20分，填空题每空2.5
分，共计100分
1.B 2.C 3.D 4.C
5. 铁 失去 氧化 氢 得到 还原
氧化 还原 试试看
