盐类的水解（第一课时） 班级 姓名
【课程标准】认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素。
【学习目标】
1、知识与技能：通过实验探究和自主探讨，理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律；通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式。
2、过程与方法：通过实验探究、对比分析，总结概括盐类水解概念和规律，培养运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；由此培养、抽象概括，形成规律、运用规律的能力。
3、情感态度与价值：通过实验数据处理的体验，使学生养成实事求是、尊重事实的科学态度；通过合作、交流的学习体验，使学生认识到交流与合作的重要性，从中获得学习的乐趣。
【学习重点】?盐类水解的实质和规律
【学习难点】盐类的水解方程式的书写
【学习过程】
一、探究盐溶液的酸碱性
学习过程
问题、思路、方法
【探究实验1】请根据形成盐的酸和碱的强弱对以下物质进行分类，并用pH试纸分别测定以下溶液(0.1mol/L)的酸碱性,并将结果记录下来：
溶液
盐类型
pH
酸碱性
溶液
盐类型
pH
酸碱性
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
NH4Cl
NaHCO3
Al2(SO4)3
CH3COONa
【练习1】常温，下列物质的水溶液，根据盐的类型判断，其pH大于7的是 ，pH小于7的是 。
A、Na2S B、(NH4)2SO4 C、KNO3 D、FeCl3 E、KHCO3
【思考1】盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
【归纳】盐溶液呈酸碱性的一般规律：
1.
2.
3.
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【知识回顾】溶液的酸碱性取决于溶液中 的相对大小，
25℃ 时，中性溶液: c(H+) c(OH-) PH 7
酸性溶液: c(H+) c(OH-) PH 7
碱性溶液：c(H+) c(OH-) PH 7
【探究实验2】碳酸钠溶液的碱性是哪种微粒引起的？(可不填满)
步骤
实验操作
实验现象
结论
【分析探究1】结合【探究实验1】中测得结果，分析下列三种溶液：
CH3COONa溶液
NH4Cl溶液
NaCl溶液
溶液酸碱性
相关电离方程式
溶液中的微粒
哪些微粒可重新相互作用生成弱电解质
水的电离平衡移动方向
C(H+)与c(OH-)相对大小
【练习2】常温下某溶液由水电离出的c(OH－)= 1.0×10-5mol/L，则其溶质可能是（ ）
A.H2SO4 B. NaOH C. Na2CO3 D. CH3COOH
【分析探究2】结合【探究实验1】中的测定结果，进行比较：
0.1mol/L溶液
Na2CO3
NaHCO3
CH3COONa
pH值
碱性强弱顺序
(第一步)水解产物的电离程度
结论
【分析探究3】根据以上分析探究过程，分别写出CH3COONa、NH4Cl溶液水解过程的总表达式（离子方程式）：
CH3COONa溶液：
NH4Cl溶液
【练习3】写出以下溶液相关的水解离子方程式
①.NaHCO3溶液
②.Al2(SO4)3溶液
【巩固练习】
1、下列化学反应中，属于水解反应且正确的是（ ）
A、HCO3— + H2O H3O+ + CO32—
B、HS- + H2O H2S↑+ OH-
C、NH3 + H2O NH4+ + OH-
D、Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+
2、0.1mol/LCH3COONa溶液:c(CH3COO-) c(OH-)
【跟踪检测】
1、下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )
A．氯化铵溶液? B．氢氧化钠溶液? C．碳酸钾溶液?? D．饱和石灰水
2、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）
A、NaHSO4 B、Na2CO3 C、HCl D、AlCl3
3、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（ ）
A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O
4、一定条件下的下列反应，其中属于盐类水解反应且正确的是（ ）
A、CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－
B、CO2 + H2O HCO3—+ H+
C、HS— + H2O S2— + H3O+
D、NH4+ ＋H2O NH3·H2O ＋ H+
【思考2】在呈现酸碱性的盐溶液中，是什么原因破坏了水中c(H+)与c(OH-)这一等量关系？
【总结】
⒈盐类水解的定义：
⒉盐类水解的实质：
【思考3】
①哪类盐能发生水解？
②水解后酸碱性如何判断？
③水解程度主要决定于什么因素？
【小结】
3、盐类水解规律：
【思考4】盐类水解与中和反应有什么关系？
【总结】
4、水解反应的特点:
【思考5】 根据盐类水解的特点和规律，在书写水解离子方程式时应注意哪些问题？
5、水解离子方程式的书写注意事项：
（1）可逆反应：用“ ”符号；
（2）弱水解：水解程度 ，水解产物很少，通常不形成沉淀和气体，不写“ ”和“ ”，生成的弱电解质不分解，书写时写 （如H2CO3、NH3·H2O等）
（3）多元弱酸分步电离，故其弱酸阴离子应
水解，一步结合 个H+（即一步
个水）；
（4）多元弱碱阳离子水解形成弱碱，在书写时 完成。
本节重难点分析总结
§3.3【盐类的水解（第一课时）】教学设计
课题
盐类的水解
课型
新授课
授课人
授课班级
教材分析
课程标准：
【内容标准】认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解的因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
【活动与探究建议】实验：1、测定不同盐溶液的PH，说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。2、Na2CO3溶液呈碱性是由CO32-引起的。
教材内容分析：
本节课是人教版高中化学第二册第三章第三节第一课时，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、 电解质的电离、 水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及高中教材中氢氧化铁胶体的制备等等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
学生分析
由于学生连续学了两章全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础，具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。同时，学生已经初步具备使用广泛pH的方法、离子检验方法等基本实验操作能力。
教学目标
【知识与技能目标】
通过实验探究和自主探讨，理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律；通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式。
【过程与方法目标】
通过实验探究、对比分析，总结概括盐类水解概念和规律，培养运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；由此培养、抽象概括，形成规律、运用规律的能力。
【情感态度价值观目标】
通过实验数据处理的体验，使学生养成实事求是、尊重事实的科学态度；通过合作、交流的学习体验，使学生认识到交流与合作的重要性，从中获得学习的乐趣。
教学重点
盐类的水解的实质和规律
教学难点
盐类的水解方程式的书写
教学媒体
多媒体
教学策略
实验教学
【教学流程图】
【教学过程】
板块
教师活动
学生活动
设计意图
板块1：寻找盐类的水解的规律
“同学们，短片中提到的土壤为什么称为’盐碱地’？那么，要想改良利用盐碱地，就应该掌握其化学原理。首先大家对下列各种盐进行分类，投影。
对七种盐进行分类连线
让学生回忆、复习旧知识
在旧知识的基础上，为新的分类方法的提出做铺垫。
“那么盐类的酸碱性如何呢？那么我们通过实验分别测定7种盐的酸碱性，待会儿各组派一个代表汇报你们组的实验结果。”
学生们对盐类溶液的酸碱性进行猜测。
小组探究实验，用PH试纸测定不同盐溶液的酸碱性，记录、思考、比较，并派代表对实验结果进行汇报。
通过探究实验，激发学生兴趣、提高动手操作能力。
通过让学生亲自动手测定不同盐溶液的酸碱性，为寻找盐类的水解的规律、探寻盐类的水解的本质设悬念。当学生发现实验结果与其想象的盐溶液的酸碱性不同时，就引起了认知冲突，为接下来的学习内容做铺垫。
大家总结一下盐的酸碱性与其种类有什么联系？
思考、讨论、总结：
强酸弱碱盐呈碱性，强碱弱酸盐,呈酸性，而强碱强酸盐呈中性
激发学生兴趣
培养学生的逻辑思维能力
板块2：探寻盐类的水解的本质
板块2：探寻盐类的水解的本质
“我们知道溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，纯水电离出的C（H+）=C（OH-）,那么是谁打破了这一等量关系？我们以Na2CO3溶液为例探讨一下其溶液的碱性是由谁引起的？”
板书：H2O H+ + OH－
+
Na2CO3=2Na++ CO32-HCO3-H2CO3
边听边思考
c(H+)减小，平衡正向移动，使得c(OH-)> c(H+)
结合平衡移动原理，从微观角度对盐溶液呈现不同酸碱性进行分析以期得出原因
“大家考虑采用什么实验方法来验证我们的分析结果？
思考、讨论、展示
(向Na2CO3溶液中滴加BaCl2或CaCl2溶液，看溶液碱性的变化)
培养学生辨证统一地分析问题的能力
“大家结合我们的设计思路完成实验，注意记录现象，分析是否能验证我们的结论。
是不是其他的的强碱弱酸盐也呈现碱性呢？大家对教材P55表格进行讨论”
分组实验
类比分析
对照
讨论
通过分析讨论，使学生对盐的水解的实质有一个初步的认识
表格有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用
引导学生对弱电解质电离的本质的进一步思考
通过类比联系让学生对盐类的水解能更熟练的分析其本质
锻炼学生的类比思维
给学生最终的正解
“在化学里，把我们刚才分析的过程，即盐与水的这种作用叫做盐类的水解”
边听边思考
概括定义
“同学们能否归纳出盐类的水解的本质？” H+ → 弱酸
板书：1、定义：盐+H2O
OH－ → 弱碱
2、本质：促进水电离
思考、讨论、作答
锻炼学生的归纳思维
归纳总结出盐类水解的本质
“我们发现：不同的盐水解后，溶液的酸碱性有差别，也就是说盐类水解的程度不一样，这与物质本身有关，具体地说，是与反应中形成的弱酸或弱碱电离程度有关，大家结合探究实验1的测定结果分析有什么规律？
为了帮助大家更好地理解盐类的水解，我们归纳成四句口诀：
【投影】有弱才水解，无弱不水解
越弱越水解，谁强显谁性
“有弱离子是水解的前提，形成盐的酸和碱的性质强弱是内因，决定溶液的性质”
【板书】3、规律
听讲回答
分析讨论
展示结果
整理
边听边想
引导学生对盐的水解的实质的深入思考
让学生更深理解和记忆盐类水解的本质
板块3：
盐类水解过程的表达方法
通过分析水解过程，我们可把水解表达为一通式
【投影】盐+H2O酸+碱
大家思考水解与中和反应的关系？总结水解反应的特点（可逆性、能量变化、反应进行的程度）
听、思考、回答
强化对水解平衡体系的认识
在得出盐类的水解的特点的基础上，我们来注意一下盐类的水解的离子方程式的书写和注意事项：
用可逆号连接；
产物不用标气体和沉淀符号；
多元弱酸根离子水解是分步进行，多元弱碱阳离子水解是一步完成。
【板书】：4、水解离子方程式：弱离子
动手书写，反思纠正、总结
规范学生对盐类的水解的离子方程式的书写
布置作业：【投影】1、根据本节课所学知识，你认为应如何对盐碱地进行改良？
2、如果土壤长时间使用氨态氮肥（铵盐）或是草木灰（K2CO3）作为肥料，土壤的酸碱性会呈现怎样的变化？为什么？
搜集材料、思考、讨论
通过知识的利用，体会学习的成就感，激发学生的学习兴趣。
板书设计
§3.3 盐类的水解
H+ → 弱酸
1、定义：盐+H2O
OH－ → 弱碱
2、本质：促进水电离
3、规律
4、水解离子方程式
