人教版选修四《化学反应原理》第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡课件（共16张PPT）

课件16张PPT。定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变 平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间化学平衡的移动′′【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？2-3 化学平衡的移动一、浓度对化学平衡的影响：实验探究(实验2－6)
Fe3+ + 3SCN — Fe(SCN)3(红色)(无色)(黄色)实验步骤：
1、向盛有5ml ml 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5ml 0.01mol/L KSCN溶液。
2、将上述溶液分成三等份分别置于三支试管中，向其中一支试管加入饱和的FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察颜色变化；向第二支试管滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察颜色变化。
3、向上述第一、第二支试管中各滴加0.01mol/L NaOH溶液3-5滴，观察现象红色加深红色加深红色变浅，产生红褐色沉淀红色变浅，产生红褐色沉淀 增大反应物的浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动。 影响化学平衡状态的因素：实验2-5 滴加3~10滴浓硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+增大生成物浓度平衡逆向移动;
减少生成物浓度平衡正向移动。结论：小结：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。二、温度对化学平衡的影响(红棕色)(无色)[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明① ； ② 。
B：混和气体遇冷颜色变浅，说明① ； ② 。
NO2浓度增大 平衡逆向（吸热方向）移动NO2浓度减小 平衡正向（放热方向）移动2NO2 (g) N2O4 (g) △H=-56.9kJ/mol[结论]在其它条件不变的情况下：
A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；
B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。三、压强对平衡的影响[结论]在其它条件不变的情况下：
A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；
B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。用速率时间图分析催化剂与化学平衡的关系Vtt1t2四、平衡移动原理（勒夏特列原理） 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向着能够减弱这种改变方向移动。指明平衡移动的方向——能“减弱”外界条件的改变的方向。（定性）
揭示平衡移动的结果——只是“减小”外界条件的变化量，而不是完全抵消外界条件的变化量。（定量） [总结]改变反应条件时平衡移动的方向增大反应物浓度
减少生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度
增大生成物浓度向逆反应方向移动增 大 压 强向气体体积缩小的方向移动减 小 压 强向气体体积增大的方向移动升 高 温 度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降 低 温 度勒夏特列原理思考题1　对于反应：2A(g)＋B(g)　　2C(g)　ΔH>0，下列反应条件有利于生成C的是(　　)
　　A．低温、低压
　　B．低温、高压
　　C．高温、高压
　　D．高温、低压
C思考题2 在化学反应2A+B 2C达到平衡时，若升高温，C的含量增加，则以反应的正反应是( )
A、放热反应
B、是吸热反应
C、没有显著的热量变化
D、原化学平衡没有发生移动B思考题3 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
　A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
　B．在双氧水中加入MnO2迅速产生O2
　C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．打开冰镇啤酒的瓶盖后，溢出大量泡沫
B