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第一篇
微专题热练
微专题5 电离平衡 盐类水解 沉淀溶解平衡
微专题热练15 电解质溶液中微粒浓度的大小
1. (2024·无锡)室温下，Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。
实验2：向0.1 mol/L Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8。
实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列所得结论正确的是( )
B
2. (2023·无锡期终)向吸收液中通入过量的SO2制备无水NaHSO3的主要流程如下，通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略。下列说法不正确的是( )
B
3. (2023·泰州期末)室温下，某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。
实验1：测得100 mL 14 mol/L氨水的pH约为12。
实验2：向上述氨水中加NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体。
实验3：将上述所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO3。
实验4：配制100 mL一定浓度的NaHCO3溶液，测得pH为8.0。
下列说法正确的是( )
D
4. (2023·苏北四市一调)工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示。已知： 25℃时，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2× 10－8。下列说法正确的是( )
C
5. (2024·苏锡常镇二模)实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1 mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2 mL。下列说法正确的是( )
D
C
7. (2024·南京江宁区)一种利用K2CO3捕集水煤气中CO2的工艺如图所示，已知：该温度下Kal(H2CO3)＝4.6×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11。下列说法正确的是( )
B
8. (2024·海安)室温下：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka1(H2SO3)＝10－1.85、Ka2(H2SO3)＝10－7.22、Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。本小组同学进行如下实验：
实验 实验操作和现象
1 测定0.10 mol/L NaHSO3溶液的pH≈a
2 向0.10 mol/L CH3COONa溶液中通入少量SO2
3 向20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10 mL
4 配制0.10 mol/L (NH4)2SO3、CH3COONH4、NH4HSO3三种溶液
D
向10.00 mL 0.01 mol/L N2H4的水溶液中逐滴滴加0.005 mol/L稀硫酸。下列说法正确的是( )
B
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微专题热练15 电解质溶液中微粒浓度的大小
1. (2024·无锡)室温下，Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。
实验2：向0.1 mol/L Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8。
实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列所得结论正确的是( )
A. 实验1可知0.1 mol/L NaHSO3溶液中存在：c(SO)＜c(H2SO3)
B. 实验2得到的溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSO)＋2c(SO)
C. 实验3中随着水不断加入，溶液中的值逐渐变小
D. 实验4中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋HSO＋OH－===BaSO3↓＋H2O
2. (2023·无锡期终)向吸收液中通入过量的SO2制备无水NaHSO3的主要流程如下，通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略。下列说法不正确的是( )
A. 母液中：c(Na＋)B. 中和后的溶液中：c(HSO)>c(SO)
C. 吸收过程中有CO2气体产生
D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
3. (2023·泰州期末)室温下，某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。
实验1：测得100 mL 14 mol/L氨水的pH约为12。
实验2：向上述氨水中加NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体。
实验3：将上述所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO3。
实验4：配制100 mL一定浓度的NaHCO3溶液，测得pH为8.0。
下列说法正确的是( )
A. 依据实验1推测Kb(NH3·H2O)≈7×10－26
B. 依据实验2推测溶解度：NaHCO3>NaCl
C. 实验3所得滤液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D. 实验4的溶液中：c(H2CO3)－c(CO)＝9.9×10－7 mol/L
4. (2023·苏北四市一调)工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示。已知： 25℃时，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。下列说法正确的是( )
A. 向氨水中通入SO2恰好至生成NH4HSO3：c(H2SO3)>c(NH3·H2O)＋c(SO)
B. 向氨水中通入SO2至pH＝7：c(HSO)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)
C. 反应NH3·H2O＋H2SO3NH＋HSO＋H2O的平衡常数K＝2.21×107
D. NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式：2NO2＋4SO===N2＋4SO
5. (2024·苏锡常镇二模)实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1 mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2 mL。下列说法正确的是( )
A. 指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚酞
B. 样品溶解后的溶液中：2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)
C. 滴定至第一次终点时的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
D. 样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为
6. (2024·海安高级中学)缓冲溶液可以抗御少量酸、碱对溶液pH的影响。人体血液里存在H2CO3/HCO缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.4左右。当血液pH低于7.2或高于7.6时，会发生酸中毒或碱中毒。H2CO3/HCO缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：H＋(aq)＋HCO(aq)H2CO3(aq)CO2(g)＋H2O(l)。实验室配制37 ℃时不同比例的NaHCO3、H2CO3缓冲溶液(已知该温度下H2CO3：pKa1≈6.1，pKa2≈10.3；100.3≈2)。下列说法正确的是( )
A. 人体发生碱中毒时注射NaHCO3溶液可以缓解症状
B. pH＝7的缓冲体系中：c(H2CO3)＜c(HCO)＜c(CO)
C. pH＝7.4的缓冲体系中：c(HCO)∶c(H2CO3)≈20∶1
D. c(HCO)∶c(H2CO3)＝1∶1的缓冲体系中：
c(OH－)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)＝c(Na＋)＋c(H＋)
7. (2024·南京江宁区)一种利用K2CO3捕集水煤气中CO2的工艺如图所示，已知：该温度下Kal(H2CO3)＝4.6×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11。下列说法正确的是( )
A. K2CO3溶液中：2c(K＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B. 吸收塔中c(CO)∶c(HCO)＝1∶2时，溶液pH＝10
C. 再生塔所得到的溶液中可能存在：c(H2CO3)＞c(HCO)
D. 再生塔中发生反应的化学方程式：KHCO3＋KOH===K2CO3＋H2O＋CO2↑
8. (2024·海安)室温下：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka1(H2SO3)＝10－1.85、Ka2(H2SO3)＝10－7.22、Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。本小组同学进行如下实验：
实验 实验操作和现象
1 测定0.10 mol/L NaHSO3溶液的pH≈a
2 向0.10 mol/L CH3COONa溶液中通入少量SO2
3 向20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10 mL
4 配制0.10 mol/L (NH4)2SO3、CH3COONH4、NH4HSO3三种溶液
下列所得结论正确的是( )
A. 实验1溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)
B. 实验2反应的离子方程式：CH3COO－＋SO2＋H2O===CH3COOH＋SO
C. 实验3反应后的溶液中存在：c(CH3COOH)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)
D. 实验4中各溶液pH大小：c(NH4HSO3)＜c(CH3COONH4)＜c[(NH4)2SO3]
9. (2023·南通三调)常温下，肼(N2H4)的水溶液显碱性，存在如下平衡：N2H4＋H2ON2H＋OH－、N2H＋H2ON2H＋OH－。平衡时溶液中含氮微粒的分布分数δ与溶液pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如图所示。
向10.00 mL 0.01 mol/L N2H4的水溶液中逐滴滴加0.005 mol/L稀硫酸。下列说法正确的是( )
A. N2H4的电子式：HH··HH
B. N2H4＋N2H2N2H的平衡常数为108.88
C. 当加入5.00 mL稀硫酸时，溶液中：c(N2H4)>c(N2H)
D. 当加入10.00 mL稀硫酸时，溶液中：
c(SO)＝c(N2H)＋c(N2H4)＋c(N2H)
