2024-2025学年鲁教版九年级上册化学期末综合训练(含答案)
文档属性
| 名称 | 2024-2025学年鲁教版九年级上册化学期末综合训练(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-31 22:46:34 | ||
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文档简介
2024-2025学年鲁教版九年级上册化学期末综合训练
一、选择题
1．下列实验操作不正确的是
A．量取液体 B．闻气体气味
C．熄灭酒精灯 D．倾倒液体
2．建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图所示是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此获得的信息不正确的是
A．钒属于金属元素 B．钒原子容易失去2个电子
C．钒的中子数为50.94 D．图中x=23
3．2023年3月《中国科学院刊》报道了我国生物乙醇重整制氢技术的重大进展。制氢过程中某步反应的原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后原子总数减少
B．参加反应的两种分子个数比为
C．反应前后氢元素的质量不变
D．反应中消耗的CO与生成的的质量比是
4．下列操作正确的是
A．液体读数 B． 液体取用
C．过滤 D．滴加液体
5．依据硫元素的价类二维图，下列说法正确的是
A．在空气中点燃A点对应的物质会产生淡蓝色火焰
B．点燃A点对应的物质一定生成C点对应的物质
C．B、C两点对应的物质元素组成相同，化学性质相同
D．D点对应的物质化学式可能是
6．下图所示的实验基本操作错误的是
A．加入固体粉末 B．加热液体物质
C．读取液体体积 D．倾倒液体物质
7．某小组利用如图1装置探究空气中氧气的含量，实验过程中集气瓶内压强与时间关系如图2所示。下列说法正确的是
A．点时打开了弹簧夹 B．该实验中的红磷可换成硫粉
C．反应结束时，集气瓶中的氧气被耗尽 D．段压强变大的原因是消耗了氧气
8．人类文明和社会可持续发展离不开科学家的贡献。下列有关科学家贡献的说法不正确的是
A．道尔顿：创立了原子论，在化学领域产生了深远的影响
B．拉瓦锡：精准测量铟等元素的相对原子质量
C．门捷列夫：发现元素周期律并编制元素周期表
D．阿伏加德罗：创立分子学说，奠定近代化学基础
9．桃之夭夭，灼灼其华，古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6），下列说法正确的是
A．红花素有33个原子
B．红花素分子由15个碳原子和6个水分子构成
C．红花素相对分子质量为250
D．红花素中碳原子、氢原子和氧原子个数比为5：4：2
10．以下实验设计方案不能达到实验目的的是
目的 A．验证呼出的气体中氧气含量低 B．探究温度对分子运动的影响 C．测定空气中氧气含量 D．探究甲烷（碳氢化合物）的元素组成
方案
A．A B．B C．C D．D
11．根据微观模拟图所示，说法正确的是
A．反应物中有化合物 B．该反应是化合反应
C．生成物中有两种物质 D．参加反应的微粒个数比为2：3
12．锌是一种化学元素，其在工业和商业中的用途广泛。火法炼锌发生主要反应的化学方程2C+ZnCO3Zn+3X↑，则X的化学式为
A．H2 B．CO C．CO2 D．H2O
13．下列实验方案不可行的是
A B C D
实验设计
实验现象 在空气中加热的木炭发红，而伸入氧气后燃烧并发出白光 发出尖锐爆鸣声 天平指针不偏转 水中的导管口有气泡冒出
结论 木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈 氢气不纯 该实验可验证质量守恒定律 该装置气密性良好
A．A B．B C．C D．D
14．铷是一种重要的化学元素，可应用于原子钟、卫星导航、计算机通信等。铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图和钾原子的结构示意图，如图所示。下列有关说法不正确的是
A．铷原子在化学反应中易失电子，形成阳离子 B．，
C．铷元素和钾元素的本质区别是原子的质子数不同 D．铷的相对原子质量是85.47g
15．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A．倾倒液体 B．量取9.5mL液体
C．试管的洗涤 D．加热固体
二、实验题
16．下图是某同学配制50g质量分数为5%的食盐水的全过程：
(1)本实验需要用到四种玻璃仪器，分别是：广口瓶、烧杯、 、玻璃棒。
(2)实验中应称取氯化钠的质量为 g，量取水最好选择 的量筒(10mL 50mL 100mL)。(水的密度)。
(3)指出图中的两处错误。① ② 。
(4)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是___________
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
A．①②③④ B．①③ C．①②③ D．①③④
17．请你根据下图所示的实验装冒，回咨下列问题：
(1)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，应选用的发生装置是 ，此装置中还应补充的实验用品是 。
(2)实验室常用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气。制取并收集较纯净的氢气应选用的装置组合是 。若用F装置收集氢气，应使气体从 (填“a”或“b”)端通入，氢气是一种可燃性气体，因此在点燃氢气前要 。
(3)若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置(下图A~D)最合适的是 (填标号)；发生反应的化学方程式为 。
(4)已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如图甲中装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是 ，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。
三、填空与简答
18．以下九种物质是初中常见的物质，其中A为暗紫色固体，B、Y为黑色固体，X、E是组成元素相同的液体，C能使带火星的木条复燃，F能使澄清石灰水变浑浊。其中箭号表示生成的意思，试回答下列有关问题。
(1)A的化学式为 ，X的化学式 。
(2)写出②的化学符号表达式 。
19．中国古代陶瓷艺术闻名于世。古代以陶土（主要成分是SiO2、Fe2O3和Al2O3等，还含有铁屑等杂质）为原料生产陶瓷，以下是生产陶瓷的主要流程。分析流程，回答问题：
(1)从物质类别角度分析，用于制作陶瓷的陶土属于 。
(2)若陶土中的铁屑未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是 （用化学方程式解释），除去铁屑最简便的方法是 。
(3)如今天然气已取代木材作为窑烧炉的燃料，与木材相比，使用天然气的优点是 （写一点）。
(4)上述设备中，发生化学变化的是 。
四、计算题
20．某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以上信息计算。
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)C烧杯溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到)
21．化学学习小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将样品放入质量为的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量
回答下列问题：
(1)完全反应后产生二氧化碳的总质量是 。
(2)该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 。
(3)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
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参考答案：
1．B
2．C
3．C
4．D
5．A
6．C
7．A
8．B
9．D
10．D
11．B
12．B
13．C
14．D
15．C
16．(1)量筒
(2) 2.5 50mL
(3) A中瓶塞没有倒放 B中托盘天平和砝码放反了
(4)C
17．(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 A 棉花
(2) BD b 验纯
(3) B 2H2O22H2O+O2
(4)安全管内液面上升
18．(1) KMnO4 H2O2
(2)H2O2 H2O+O2
19．(1)混合物
(2) 用磁铁吸引
(3)减少空气污染
(4)窑烧炉
20．(1)4.4
(2)由于生成二氧化碳的质量为4.4 g，
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。 x=10.0 g y=11.1 g
石灰石中杂质的质量为12.5 g—10.0 g=2.5 g，所以C烧杯中溶液的质量为108.1g—2.5g=105.6 g，
故C烧杯溶液中溶质的质量分数为
答：C烧杯溶液中溶质的质量分数为10.5%。
21．(1)2.64g
(2)30g
(3)解：设样品中碳酸钙的质量为x
样品中碳酸钙的质量分数等于
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。
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一、选择题
1．下列实验操作不正确的是
A．量取液体 B．闻气体气味
C．熄灭酒精灯 D．倾倒液体
2．建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图所示是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此获得的信息不正确的是
A．钒属于金属元素 B．钒原子容易失去2个电子
C．钒的中子数为50.94 D．图中x=23
3．2023年3月《中国科学院刊》报道了我国生物乙醇重整制氢技术的重大进展。制氢过程中某步反应的原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后原子总数减少
B．参加反应的两种分子个数比为
C．反应前后氢元素的质量不变
D．反应中消耗的CO与生成的的质量比是
4．下列操作正确的是
A．液体读数 B． 液体取用
C．过滤 D．滴加液体
5．依据硫元素的价类二维图，下列说法正确的是
A．在空气中点燃A点对应的物质会产生淡蓝色火焰
B．点燃A点对应的物质一定生成C点对应的物质
C．B、C两点对应的物质元素组成相同，化学性质相同
D．D点对应的物质化学式可能是
6．下图所示的实验基本操作错误的是
A．加入固体粉末 B．加热液体物质
C．读取液体体积 D．倾倒液体物质
7．某小组利用如图1装置探究空气中氧气的含量，实验过程中集气瓶内压强与时间关系如图2所示。下列说法正确的是
A．点时打开了弹簧夹 B．该实验中的红磷可换成硫粉
C．反应结束时，集气瓶中的氧气被耗尽 D．段压强变大的原因是消耗了氧气
8．人类文明和社会可持续发展离不开科学家的贡献。下列有关科学家贡献的说法不正确的是
A．道尔顿：创立了原子论，在化学领域产生了深远的影响
B．拉瓦锡：精准测量铟等元素的相对原子质量
C．门捷列夫：发现元素周期律并编制元素周期表
D．阿伏加德罗：创立分子学说，奠定近代化学基础
9．桃之夭夭，灼灼其华，古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6），下列说法正确的是
A．红花素有33个原子
B．红花素分子由15个碳原子和6个水分子构成
C．红花素相对分子质量为250
D．红花素中碳原子、氢原子和氧原子个数比为5：4：2
10．以下实验设计方案不能达到实验目的的是
目的 A．验证呼出的气体中氧气含量低 B．探究温度对分子运动的影响 C．测定空气中氧气含量 D．探究甲烷（碳氢化合物）的元素组成
方案
A．A B．B C．C D．D
11．根据微观模拟图所示，说法正确的是
A．反应物中有化合物 B．该反应是化合反应
C．生成物中有两种物质 D．参加反应的微粒个数比为2：3
12．锌是一种化学元素，其在工业和商业中的用途广泛。火法炼锌发生主要反应的化学方程2C+ZnCO3Zn+3X↑，则X的化学式为
A．H2 B．CO C．CO2 D．H2O
13．下列实验方案不可行的是
A B C D
实验设计
实验现象 在空气中加热的木炭发红，而伸入氧气后燃烧并发出白光 发出尖锐爆鸣声 天平指针不偏转 水中的导管口有气泡冒出
结论 木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈 氢气不纯 该实验可验证质量守恒定律 该装置气密性良好
A．A B．B C．C D．D
14．铷是一种重要的化学元素，可应用于原子钟、卫星导航、计算机通信等。铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图和钾原子的结构示意图，如图所示。下列有关说法不正确的是
A．铷原子在化学反应中易失电子，形成阳离子 B．，
C．铷元素和钾元素的本质区别是原子的质子数不同 D．铷的相对原子质量是85.47g
15．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A．倾倒液体 B．量取9.5mL液体
C．试管的洗涤 D．加热固体
二、实验题
16．下图是某同学配制50g质量分数为5%的食盐水的全过程：
(1)本实验需要用到四种玻璃仪器，分别是：广口瓶、烧杯、 、玻璃棒。
(2)实验中应称取氯化钠的质量为 g，量取水最好选择 的量筒(10mL 50mL 100mL)。(水的密度)。
(3)指出图中的两处错误。① ② 。
(4)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是___________
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
A．①②③④ B．①③ C．①②③ D．①③④
17．请你根据下图所示的实验装冒，回咨下列问题：
(1)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，应选用的发生装置是 ，此装置中还应补充的实验用品是 。
(2)实验室常用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气。制取并收集较纯净的氢气应选用的装置组合是 。若用F装置收集氢气，应使气体从 (填“a”或“b”)端通入，氢气是一种可燃性气体，因此在点燃氢气前要 。
(3)若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置(下图A~D)最合适的是 (填标号)；发生反应的化学方程式为 。
(4)已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如图甲中装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是 ，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。
三、填空与简答
18．以下九种物质是初中常见的物质，其中A为暗紫色固体，B、Y为黑色固体，X、E是组成元素相同的液体，C能使带火星的木条复燃，F能使澄清石灰水变浑浊。其中箭号表示生成的意思，试回答下列有关问题。
(1)A的化学式为 ，X的化学式 。
(2)写出②的化学符号表达式 。
19．中国古代陶瓷艺术闻名于世。古代以陶土（主要成分是SiO2、Fe2O3和Al2O3等，还含有铁屑等杂质）为原料生产陶瓷，以下是生产陶瓷的主要流程。分析流程，回答问题：
(1)从物质类别角度分析，用于制作陶瓷的陶土属于 。
(2)若陶土中的铁屑未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是 （用化学方程式解释），除去铁屑最简便的方法是 。
(3)如今天然气已取代木材作为窑烧炉的燃料，与木材相比，使用天然气的优点是 （写一点）。
(4)上述设备中，发生化学变化的是 。
四、计算题
20．某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以上信息计算。
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)C烧杯溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到)
21．化学学习小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将样品放入质量为的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量
回答下列问题：
(1)完全反应后产生二氧化碳的总质量是 。
(2)该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 。
(3)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
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参考答案：
1．B
2．C
3．C
4．D
5．A
6．C
7．A
8．B
9．D
10．D
11．B
12．B
13．C
14．D
15．C
16．(1)量筒
(2) 2.5 50mL
(3) A中瓶塞没有倒放 B中托盘天平和砝码放反了
(4)C
17．(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 A 棉花
(2) BD b 验纯
(3) B 2H2O22H2O+O2
(4)安全管内液面上升
18．(1) KMnO4 H2O2
(2)H2O2 H2O+O2
19．(1)混合物
(2) 用磁铁吸引
(3)减少空气污染
(4)窑烧炉
20．(1)4.4
(2)由于生成二氧化碳的质量为4.4 g，
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。 x=10.0 g y=11.1 g
石灰石中杂质的质量为12.5 g—10.0 g=2.5 g，所以C烧杯中溶液的质量为108.1g—2.5g=105.6 g，
故C烧杯溶液中溶质的质量分数为
答：C烧杯溶液中溶质的质量分数为10.5%。
21．(1)2.64g
(2)30g
(3)解：设样品中碳酸钙的质量为x
样品中碳酸钙的质量分数等于
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。
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