2015-2016学年度高二下学期第一次月考化学试题
文档属性
| 名称 | 2015-2016学年度高二下学期第一次月考化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 82.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-04-12 15:59:14 | ||
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文档简介
广安恒升中学2015—2016学年度高二下学期第一次月考
化 学 试 题
说明：1.请把答案填涂在答题卡上；
2.本卷全卷满分为100分，完成时间100分钟
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
1．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )
A．AlCl3 B．Cu(NO3)2 C．Na2CO3 D．(NH4)2S
2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A.NaOH（固体） B.KNO3 C.HCl D.CH3COONa（固体）
3．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A. B.
C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
4．25℃时，由水电离出c(OH—)＝1×10－11mol/L 的溶液中，一定能大大量共存的是（ ）
A．Al3＋、NH4＋、Cl－、CO32－ B．Na＋、CH3COO－、K＋、HCO3－
C．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ D．K＋、I－、Cl－、Rb＋
5．下列说法错误的是（ ）
A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去
B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
7．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是 （ ）
A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者
B．HB—的电离程度大于HB—的水解程度
C．该盐的电离方程式为AHB == A＋＋H＋＋B2—
D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为.c(A＋)＞c(HB—)＞c(OH—)＞c(B2—)＞c(H＋)
8．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．1.0mol/L 的Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）
B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）
9．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．c(OH—)>c(A－)>c(B－)>c(H+) B．c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
C．c(OH—)>c(B－)>c(A－)>c(H+) D．c(OH—)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
10．铜锌原电池（如图盐桥中含有KCl）工作时，下列叙述错误的是（ ）
A．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．电池总反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．负极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+
11．已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ）
A．Al2S3、FeS和S B．Fe（OH）3和Al（OH）3
C．Fe2S3和Al（OH）3 D．FeS、Al（OH）3和S
12．在25 ℃时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂
B．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
C．滴定过程中的某点，会有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)的关系存在
D．图中点②所示溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)
13．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（ ）
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10﹣10 1.4×10﹣5 6.3×10﹣50 7.7×10﹣13 8.51×10﹣16
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大
14．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp
B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）=2×10﹣23：1
D．该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
15．向一定体积的BaCl2溶液中加入V mL的0.01 mol/L H2SO4溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH是3.0，原BaCl2溶液物质的量浓度是（ ）
A．5.05×10-4 mol/L B．5.26×10-4 mol/L C．5.05×10-3 mol/L D．5.26×10-3 mol/L
16．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A．用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸 B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C．用托盘天平称量25.20 g NaCl D．用25ml碱式滴定管量取21.70 mLNaOH溶液
17．常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是（ ）
A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7
B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①
C．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）
D．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④
18．常温下，将等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得到滤液PH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A．<1.0×10-7mol/L
B．c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)
D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)
第Ⅱ卷 （非选择题，共46分）
19．（共8分）某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13mol2·L－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是_____________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。
20.（共9分）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。请回答下列有关氯化铁的问题：
（1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为 ，配制FeCl3溶液时需要加入少量的 ，在加入该试剂后，溶液中c(Fe3+)______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c(H+) ，温度不变时溶液中Kw 。
（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为 。滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是 ，其原因是 ，此反应的离子方程式为： 。
（共10分）（1）.25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比 。
（2）.常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：
①．c(CH3COO ) + c(CH3COOH)= mol/L；
②．c(H+) c(CH3COO ) - c(CH3COOH) +2c(OH ) （填〉、〈、﹦）
（3）.常温下，把pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系是 。
（4）.常温下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是 。
22．（共7分）常温下向100mL 0.01mol L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02mol L﹣1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知，MOH为 碱（填“强”或“弱”）．
（2）常温下，一定浓度的MA稀溶液的pH=5，用离子方程式表示其原因： ，此时溶液中由水电离出的c（OH﹣）= mol L﹣1．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： ．
（4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH） 2c（A﹣）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时溶液中pH=10则c（M+）﹣c（OH﹣）≈ mol L﹣1（保留三位小数）．
23．（共12分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C、用蒸馏水洗干净滴定管。
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是 。
③在G操作中如何确定终点？ 。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 。
（4）如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，应用______________的NaOH溶液，原因是 。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位） 。
广安恒升中学2015—2016学年度高二下学期第一次月考
化 学 试 题 答 题 卷
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第Ⅱ卷 （非选择题，共46分）
（共8分）
；
(1) ；
(2) ；
（共9分）
；
； ；
；
； ；
；
21.（共10分）
（1）.
（2）. ①. ；
②．
（3）.
（4）.
（共7分）
. （2）. ；
.
（4）. ；
23．(共12分)
（1）① ； ②
③
（2）
（3）
（4） ；
（5）
（6）
（7）
广安恒升中学2015—2016学年度高二下学期第一次月考
化 学 试 题参考答案
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C D B D B C A D B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A D D D A B D C C
第Ⅱ卷 （非选择题，共46分）
（共8分）
大于(1分)；水的电离是吸热过程，KW随温度升高而增大(1分)
(1)10∶1(1分)；c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)或c(Na＋)＝2c(SO42—)＞c(H＋)＝c(OH－)(2分)
(2)9∶2(1分) ；c(H＋)＞c(SO42—)＞c(Na＋)＞c(OH－)(2分)
（共9分）
（1）Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+ (1分)；盐酸 (1分)；增大(1分)；
减小 (1分)；不变(1分)
产生白色沉淀(1分)；白色沉淀变为黄色 (1分)；氯化银沉淀转化为溶解度更小的碘化银 (1分)；AgCl+I-==AgI+Cl-(1分)
21.（共10分）
（1）.1：10：1010：109 (2分)
（2）. ①.0.1mol/L (2分)； ②．〈 (2分)
（3）.C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-) (2分)
（4）.1:10 (2分)
（共7分）
（1）、弱(1分) （2）、M++H2O MOH+H+ (1分) ，1×10﹣5mol L﹣1(1分)
（3）、c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）(2分)
（4）、= (1分) , 0.005 mol L﹣1(1分)
23．(共12分)
（1）①ECDBAGF（2分，其它合理答案也给分）；②酚酞(1分)；③溶液由无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟内不褪色(1分)
（2）偏大(1分)
（3）100mL容量瓶（100未写不给分）(1分)
（4）0.1 mol·L－1 (1分) ； 溶液浓度越稀，误差就越小(1分)
（5）乙(1分)；（6）偏小（(1分)；（7）4.20 mol·L－1（2分，单位不写扣1分）
班级： 姓名：
化 学 试 题
说明：1.请把答案填涂在答题卡上；
2.本卷全卷满分为100分，完成时间100分钟
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
1．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )
A．AlCl3 B．Cu(NO3)2 C．Na2CO3 D．(NH4)2S
2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A.NaOH（固体） B.KNO3 C.HCl D.CH3COONa（固体）
3．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A. B.
C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
4．25℃时，由水电离出c(OH—)＝1×10－11mol/L 的溶液中，一定能大大量共存的是（ ）
A．Al3＋、NH4＋、Cl－、CO32－ B．Na＋、CH3COO－、K＋、HCO3－
C．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ D．K＋、I－、Cl－、Rb＋
5．下列说法错误的是（ ）
A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去
B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
7．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是 （ ）
A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者
B．HB—的电离程度大于HB—的水解程度
C．该盐的电离方程式为AHB == A＋＋H＋＋B2—
D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为.c(A＋)＞c(HB—)＞c(OH—)＞c(B2—)＞c(H＋)
8．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．1.0mol/L 的Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）
B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）
9．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．c(OH—)>c(A－)>c(B－)>c(H+) B．c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
C．c(OH—)>c(B－)>c(A－)>c(H+) D．c(OH—)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
10．铜锌原电池（如图盐桥中含有KCl）工作时，下列叙述错误的是（ ）
A．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．电池总反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．负极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+
11．已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ）
A．Al2S3、FeS和S B．Fe（OH）3和Al（OH）3
C．Fe2S3和Al（OH）3 D．FeS、Al（OH）3和S
12．在25 ℃时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂
B．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
C．滴定过程中的某点，会有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)的关系存在
D．图中点②所示溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)
13．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（ ）
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10﹣10 1.4×10﹣5 6.3×10﹣50 7.7×10﹣13 8.51×10﹣16
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大
14．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp
B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）=2×10﹣23：1
D．该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
15．向一定体积的BaCl2溶液中加入V mL的0.01 mol/L H2SO4溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH是3.0，原BaCl2溶液物质的量浓度是（ ）
A．5.05×10-4 mol/L B．5.26×10-4 mol/L C．5.05×10-3 mol/L D．5.26×10-3 mol/L
16．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A．用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸 B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C．用托盘天平称量25.20 g NaCl D．用25ml碱式滴定管量取21.70 mLNaOH溶液
17．常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是（ ）
A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7
B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①
C．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）
D．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④
18．常温下，将等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得到滤液PH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A．<1.0×10-7mol/L
B．c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)
D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)
第Ⅱ卷 （非选择题，共46分）
19．（共8分）某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13mol2·L－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是_____________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。
20.（共9分）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。请回答下列有关氯化铁的问题：
（1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为 ，配制FeCl3溶液时需要加入少量的 ，在加入该试剂后，溶液中c(Fe3+)______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c(H+) ，温度不变时溶液中Kw 。
（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为 。滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是 ，其原因是 ，此反应的离子方程式为： 。
（共10分）（1）.25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比 。
（2）.常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：
①．c(CH3COO ) + c(CH3COOH)= mol/L；
②．c(H+) c(CH3COO ) - c(CH3COOH) +2c(OH ) （填〉、〈、﹦）
（3）.常温下，把pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系是 。
（4）.常温下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是 。
22．（共7分）常温下向100mL 0.01mol L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02mol L﹣1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知，MOH为 碱（填“强”或“弱”）．
（2）常温下，一定浓度的MA稀溶液的pH=5，用离子方程式表示其原因： ，此时溶液中由水电离出的c（OH﹣）= mol L﹣1．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： ．
（4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH） 2c（A﹣）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时溶液中pH=10则c（M+）﹣c（OH﹣）≈ mol L﹣1（保留三位小数）．
23．（共12分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C、用蒸馏水洗干净滴定管。
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是 。
③在G操作中如何确定终点？ 。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 。
（4）如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，应用______________的NaOH溶液，原因是 。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位） 。
广安恒升中学2015—2016学年度高二下学期第一次月考
化 学 试 题 答 题 卷
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第Ⅱ卷 （非选择题，共46分）
（共8分）
；
(1) ；
(2) ；
（共9分）
；
； ；
；
； ；
；
21.（共10分）
（1）.
（2）. ①. ；
②．
（3）.
（4）.
（共7分）
. （2）. ；
.
（4）. ；
23．(共12分)
（1）① ； ②
③
（2）
（3）
（4） ；
（5）
（6）
（7）
广安恒升中学2015—2016学年度高二下学期第一次月考
化 学 试 题参考答案
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C D B D B C A D B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A D D D A B D C C
第Ⅱ卷 （非选择题，共46分）
（共8分）
大于(1分)；水的电离是吸热过程，KW随温度升高而增大(1分)
(1)10∶1(1分)；c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)或c(Na＋)＝2c(SO42—)＞c(H＋)＝c(OH－)(2分)
(2)9∶2(1分) ；c(H＋)＞c(SO42—)＞c(Na＋)＞c(OH－)(2分)
（共9分）
（1）Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+ (1分)；盐酸 (1分)；增大(1分)；
减小 (1分)；不变(1分)
产生白色沉淀(1分)；白色沉淀变为黄色 (1分)；氯化银沉淀转化为溶解度更小的碘化银 (1分)；AgCl+I-==AgI+Cl-(1分)
21.（共10分）
（1）.1：10：1010：109 (2分)
（2）. ①.0.1mol/L (2分)； ②．〈 (2分)
（3）.C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-) (2分)
（4）.1:10 (2分)
（共7分）
（1）、弱(1分) （2）、M++H2O MOH+H+ (1分) ，1×10﹣5mol L﹣1(1分)
（3）、c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）(2分)
（4）、= (1分) , 0.005 mol L﹣1(1分)
23．(共12分)
（1）①ECDBAGF（2分，其它合理答案也给分）；②酚酞(1分)；③溶液由无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟内不褪色(1分)
（2）偏大(1分)
（3）100mL容量瓶（100未写不给分）(1分)
（4）0.1 mol·L－1 (1分) ； 溶液浓度越稀，误差就越小(1分)
（5）乙(1分)；（6）偏小（(1分)；（7）4.20 mol·L－1（2分，单位不写扣1分）
班级： 姓名：