【核心素养】8.4 常见的盐 课件--科粤版（2024）九年级化学下册

(共40张PPT)
第八单元 常见的酸、碱、盐
常见的盐 第4课时
（科粤版）九年级
下
01
教学目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
板书设计
教学目标
了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生活中的用途；
01
02
会根据盐的分类标准对盐进行分类，回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的化学性质；
03
根据复分解反应发生的条件，判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
新知导入
新知导入
纯碱（碳酸钠）
大理石（碳酸钙）
食盐（氯化钠）
小苏打（碳酸氢钠）
生活中常见的各种各样的盐
探究新知
几种常见盐的用途
1.氯化钠
（1）俗称：食盐
（2）化学式：NaCl
（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性
（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿
（5）用途：作调味品 防腐剂 融雪剂,重要的化工原料,用于配制生理盐水等
探究新知
2.碳酸钠
（1）俗名：纯碱、苏打
（2）化学式： Na2CO3
（3）纯碱不是碱，是盐
（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性
（5）用途:广泛应用于玻璃 造纸 纺织 洗涤剂等的生产
探究新知
制洗涤剂、洗衣粉
造纸原料
碳酸钠用途
用于印染工业
制玻璃、瓷砖原料
探究新知
3.碳酸氢钠
（1）俗名：小苏打
（2）化学式： NaHCO3
（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
（4）用途:作发酵粉、用于治疗胃酸过多症
探究新知
在水溶液中
解离
H+ + 酸根离子
做面点发酵剂
做中和胃酸的胃药
碳酸氢钠用途
做灭火剂原料
探究新知
在水溶液中
解离
H+ + 酸根离子
4.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分
（2）化学式： CaCO3
（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸
（4）用途:实验室用来制取 CO2,用作建筑材料
探究新知
在水溶液中
解离
H+ + 酸根离子
珍珠首饰
建筑装饰材料
碳酸钙用途
炼铁、炼钢原料
制造水泥原料
探究新知
在水溶液中
解离
H+ + 酸根离子
一、常见盐的用途
NaCl
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
食盐
石灰石、大理石
纯碱
小苏打
探究新知
在水溶液中
解离
H+ + 酸根离子
白
咸
中
不
易
碱
白
碱
分解
调味品
建筑材料
洗涤剂、洗衣粉
探究新知
在水溶液中
解离
H+ + 酸根离子
[辨析] 食盐和盐、纯碱和碱。
食盐的主要成分是NaCl，而盐是化合物的一种分类。
纯碱是Na2CO3的俗称，另一俗称为苏打，水溶液呈碱性，但纯碱不是碱而是盐。
探究新知
盐的组成和化学性质
任务二
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）
根据阴离子的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）
铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵盐）
注 意
探究新知
在水溶液中
解离
H+ + 酸根离子
不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，指出下列各种盐由什么相关的酸和碱反应得到？
H2SO4
HNO3
HNO3
HCl
HCl
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
NaOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
H2SO4
H2SO4
探究新知
在水溶液中
解离
H+ + 酸根离子
盐的化学性质：
1.盐与酸的反应
①碳酸钙与盐酸的复分解反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
②硝酸银与盐酸的复分解反应
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸
探究新知
在水溶液中
解离
H+ + 酸根离子
2.盐与碱的反应
硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应：
CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4
2FeCl3 + 3Ca(OH)2 === 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
可知：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱
探究新知
在水溶液中
解离
H+ + 酸根离子
3.盐与盐的反应
①氯化钡与碳酸钠的复分解反应：
BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓+ 2NaCl
可知：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。
②氯化钡与硫酸钠的复分解反应：
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaCl
探究新知
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
盐与酸、碱、其它盐间可能发生复分解反应：
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
注 意
探究新知
4.　盐的溶解性
钾、钠、铵盐全部溶，硝酸盐遇水无影踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾、钠、铵。
碱类物质溶解性，只有钾、钠、钙、钡溶。
探究新知
探究新知
物质溶解性口诀：
酸都溶：
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸
探究新知
在水溶液中
解离
H+ + 酸根离子
新盐
新金属
FeSO4
Cu
前面
可溶
置换
二、　盐的化学性质
探究新知
新盐
新酸
AgCl↓
HNO3
复分解
新盐
新碱
CaCO3↓
2NaOH
可溶
复分解
新盐
新盐
BaCO3↓
2NaCl
可溶
沉淀
复分解
探究新知
在水溶液中
解离
H+ + 酸根离子
复分解反应发生的条件（满足以下一点即可）：
a.有沉淀生成；b.有气体放出；c.有水生成。
如：以下反应具备上述条件之一，故可以进行。
AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3 生成物中有沉淀
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O
生成物中有气体和水
生成物中有水
复分解反应发生的条件
任务三
探究新知
盐
水
NaCl
H2O
Fe(NO3)3
3H2O
新碱
新盐
都是可溶
CaCO3↓
2NaOH
Cu(OH)2↓
BaSO4↓
反应规律
探究新知
新盐
新盐
都是可溶的
BaSO4↓
2NaCl
AgCl↓
NaNO3
AgCl↓
HNO3
CaCl2＋H2O＋CO2↑
探究新知
基本反应类型比较：
例题分析
例
A
解析：碳酸钠溶液显碱性，可以中和有机酸并产生二氧化碳，使面包变得疏松多孔。
在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的馒头疏松多孔，这种物质是（　 ）
A.Na2CO3 　 　 B.Ca(OH)2
C.CaO 　　　 D.NaCl
课堂小练
D
1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（　 ）
A.①②③④ B.①③
C.②④　　　　　　　 D.②③④
2.欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（ ）
A．滴加稀盐酸 B．加热
C．加水溶解 D．加入Na2CO3
3.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 （ ）
A.NaCl B.Al(OH)3
C.CaO D.NaO
D
A
B
课堂小练
4.下列各组离子能共存的是（ ）
A.Na+ 、NO3-、CO32-、H+ B.K+、Mg2+、NO3-、H+
C.Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+ D.Ag+、Cl-、NO3-、K+
5.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
6.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种溶液，两物质间能发生的化学反应共有（ 　）
A.3个 B.4个
C.5个 D.6个
B
B
C
课堂总结
一、氯化钠
①俗名：食盐
②溶解度随温度变化不大
③可作调味品、配生理盐水、选种、消去公路积雪等
课堂总结
其他几种常见的盐
②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性
③广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产等
碳酸钠（ Na2CO3 ）
碳酸氢钠（ NaHCO3 ）
碳酸钙（ CaCO3 ）
①俗名：小苏打
②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性
③制发酵粉、治疗胃酸过多的药剂
①大理石、石灰石的主要成分
②白色固体、难溶于水
③做建筑材料和补钙剂
课堂总结
二、盐的化学性质
1. 盐+金属＝新盐+新金属（前置后，盐溶液）
2. 盐+酸＝新盐+新酸
3. 盐+碱＝新盐+新碱（两者都要可溶）
盐+盐＝新盐+新盐（两者都要可溶）
三、复分解反应发生的条件
生成物中有沉淀、气体或水。
板书设计
与某些金 属反应
锌和硫酸铜(填化学方程式,后同):__________________________________
现象:_____________________________________________
举例
置换反应规律:盐(可溶)+金属(较活泼)→ 新金属(较不活泼)+新盐
与酸反应
规律:盐 +酸→新酸 +新盐(碳酸盐 +酸→ 新盐 +H2O+CO2↑) (复分解反应)
碳酸钠和稀硫酸:__________________________________________
现象:___________________
氯化钡和稀硫酸:_________________________________
现象:___________________
举例
盐的化 学性质
Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu
有红色固体析出，溶液蓝色变浅，最终变为无色
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
有气泡产生
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl
有白色沉淀生成
板书设计
盐的化 学性质
与碱反应
碳酸钠和氢氧化钙:_________________________________________
现象:____________________
硫酸铜和氢氧化钠:_________________________________________
现象:___________________
规律:盐(可溶)+碱(可溶)→ 新碱 +新盐 (复分解反应)
举例
与某些盐反应
规律:盐(可溶)+盐(可溶)→ 两种新盐(复分解反应)
氯化钠和硝酸银:_______________________________
现象:___________________
碳酸钠和氯化钙:__________________________________
现象:____________________
举例
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
有蓝色沉淀生成
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
有白色沉淀生成
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
有白色沉淀生成
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