3.3.1　盐类水解的原理 同步练习 （含解析） 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019） 选择性必修1

盐类水解的原理(分值：80分)
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意(1～10题，每题5分，共50分)
1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)
26Fe3＋
CH3COO－
2.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　)
MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋
NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－
Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－
KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
3.在常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(H＋)增大，可加入的物质是(　　)
硫酸氢钠 明矾
碳酸氢钠 醋酸钠
4.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，下列说法不正确的是(　　)
H3PO2中磷元素的化合价为＋1价
NaH2PO2的水溶液呈弱酸性
H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2H＋＋H2PO
NaH2PO2属于正盐
5.对于常温下pH均为4的NH4Cl溶液与CH3COOH溶液，下列叙述正确的是(　　)
溶液中c(H＋)相等
水电离的c(H＋)相等
两溶液中水的电离程度相等
醋酸溶液中c(OH－)大
6.室温时，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是(　　)
NaHSO3 NH3·H2O
Na2CO3 NaOH
7.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是(　　)
CaCl2 CH3COONa
NH3 K2S
8.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3。c(CO)由小到大的顺序正确的是(　　)
⑤<④<③<②<① ③<⑤<②<④<①
③<②<⑤<④<① ③<⑤<④<②<①
9.下列溶液的酸碱性及对应的解释均正确的是(　　)
选项 溶液 酸碱性 解释
Fe2(SO4)3溶液 酸性 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
Na2S溶液 碱性 S2－＋2H2OH2S＋2OH－
NH4Cl溶液 碱性 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
NaHCO3溶液 碱性 HCO＋H2OH2CO3＋OH－
10.25 ℃时，下列有关浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是(　　)
均存在电离平衡和水解平衡
存在的粒子种类相同
c(OH－)前者大于后者
加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
11.(5分)在0.5 mol·L－1 NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。请回答下列问题：
(1)(1分)该溶液中HSO的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。
(2)(4分)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是________________________________________________，
其原因是_________________________________________________________
____________________________________________________________________
(用离子方程式和简要文字说明)。
12.(6分)25 ℃时，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)(2分)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：____________________________________________________________________。
(2)(2分)混合溶液中由水电离出的c(H＋)_______________(填“＜”“＞”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
(3)(2分)已知NH4A溶液呈中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“＜”“＞”或“＝”)。
B级　素养培优练
(13～14题，每题5分，共10分)
13.25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是(　　)
电离常数K(BOH)大于K(HY)
AY溶液的pH大于BY溶液的pH
稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY
将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
14.常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2O H2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如表：
c(HCO)∶c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
下列说法不正确的是(　　)
正常人体血液中，HCO水解程度大于电离程度
发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO)
pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
15.(9分)(1)(2分)浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：
①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；
⑦KCl；⑧NH4Cl。
其溶液的pH由小到大的顺序是________________(填序号)。
(2)(2分)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是________(填字母)。
a.x＝10－2y b.x＝102y
c.x＝y d.x＞y
(3)(5分)常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：
①混合溶液呈________(1分)(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________(2分)(用离子方程式表示)。
②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(2分)(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
盐类水解的原理
1.C　[HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－促进水的电离。]
2.B　[A项Mg(OH)2不应标“↓”；C项SO应分步水解；D项应用“”。]
3.B　[加入能水解的盐都可使水的电离平衡向电离方向移动；要使c(H＋)增大，也就是需加入水解后使溶液显酸性的盐，只有B项符合题意。]
4.B　[根据化合物中各元素化合价之和为0可知，H3PO2中磷元素的化合价为＋1价，A正确；次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，因此NaH2PO2的水溶液呈弱碱性，B错误；次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，因此H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2H＋＋H2PO，C正确；次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，因此NaH2PO2属于正盐，D正确。]
5.A　[NH4Cl===NH＋Cl－，NH水解促进水的电离，使水的电离程度增大，c水(H＋)增大。CH3COOHCH3COO－＋H＋，电离产生的H＋抑制水的电离，使水的电离程度减小，c水(H＋)变小。常温下c(OH－)·c(H＋)＝1.0×10－14，故两溶液中c(OH－)相等。]
6.C
7.D　[CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。]
8.B　[①Na2CO3水解，但程度很小；②NaHCO3中HCO电离出很少的CO；③H2CO3需要经过两步电离才产生CO，比NH4HCO3中的少；④(NH4)2CO3中CO水解程度要比Na2CO3中的大；⑤HCO电离产生CO，但由于NH的作用，HCO的电离趋势减小。]
9.D　[Fe2(SO4)3属于强酸弱碱盐，Fe3＋发生水解使溶液显酸性，但水解程度小，不能观察到沉淀的生成，故A项错误；Na2S属于强碱弱酸盐，S2－发生水解使溶液显碱性，但S2－在水溶液中是分步水解的，故B项错误；NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH水解使溶液呈酸性，故C项错误；NaHCO3溶液中HCO水解生成OH－，其水解程度大于电离程度，使溶液呈碱性，故D项正确。]
10.C　[两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCO H＋＋CO及HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在CO＋H2O HCO＋OH－及HCO＋H2OH2CO3＋OH－，故A正确；两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，故B正确；浓度相同时，CO的水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中的c(OH－)更大，故C错误；向NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCO＋OH－=== H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致CO的水解平衡逆向移动，c(CO)增大，故D正确。]
11.(1)大于　(2)红色褪去，并产生白色沉淀　Ba2＋与SO发生反应Ba2＋＋SO===BaSO3↓，SO浓度减小，使得SO＋H2OHSO＋OH－平衡向逆反应方向移动，溶液接近中性，所以红色褪去
12.(1)A－＋H2OHA＋OH－　(2)＞　(3)＞
解析　(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离，所以为“＞”。(3)由NH4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3，故(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。
13.B　[根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离常数K(BOH)小于K(HY)，A错误；根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B正确；酸性越强，稀释相同倍数溶液pH变化越大，HX为强酸，HY为弱酸，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液，C错误； HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小，D错误。]
14.D　[常温下，正常人体的血液呈碱性，可知HCO的水解程度大于HCO的电离程度，A项正确；血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液消耗H＋，B项正确；由表中信息可知，pH＝7时，c(H2CO3)15.(1)②①③⑧⑦⑥⑤④　(2)a
(3)①碱　A－＋H2OHA＋OH－　②大于
解析　(1)先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。同类物质的pH的一般规律，碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。(2)pH＝6的盐酸中，水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－8 mol·L－1；pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1，故x∶y＝10－8∶10－6＝10－2∶1，x＝10－2y。(3)由于＝108，根据c(H＋)·c(OH－)＝10－14，则c(H＋)＝10－3 mol·L－1，所以HA为弱酸。①二者等浓度、等体积混合后，溶质为NaA，由于A－＋H2OHA＋OH－，混合液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离，故水电离出的c(H＋)混合溶液更大。