3.3.1　盐类水解的原理 学案 （含解析） 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019） 选择性必修1

第三单元　盐类的水解
第一课时　盐类水解的原理
学习目标　1.认识盐类水解的原理。2.根据实验探究盐溶液呈现不同酸、碱性的原因，并总结其规律。3.会判断盐溶液的酸碱性，学会盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
一、盐溶液的酸碱性
1.盐溶液的酸碱性
通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性
NaCl pH____7
CH3COONa pH____7
NH4Cl pH____7
Na2CO3 pH____7
AlCl3 pH____7
2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)盐溶液呈现不同酸碱性的原因
①盐溶液的酸碱性与盐在水中电离出来的离子和水电离出来的H＋或OH－能否结合生成__________有关。
②强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的________与水电离出的________结合生成________，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈________。例如，在NH4Cl的水溶液中：
NH4Cl与水反应的化学方程式为_____________________________________
_____________________________________________________________________。
③强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的阴离子与水电离出的________结合生成________，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈________。例如，在CH3COONa的水溶液中：
CH3COONa水解的化学方程式为___________________________________
_____________________________________________________________________。
④强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴、阳离子都不能与水电离出的H＋、OH－结合生成弱电解质，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈_____________________________________________________________________。
(2)盐类的水解
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的________________结合生成____________的反应，叫做盐类的水解。
3.盐类水解的实质
盐电离―→―→
破坏了水的电离平衡―→水的电离程度__________―→可能使c(H＋)≠c(OH－)―→溶液的酸碱性可能发生变化。
4.盐类水解的特征
(1)一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是________热反应。
(3)中和反应一般都完全反应，则其逆反应盐的水解反应一般很微弱。
5.盐类水解的规律
(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
常见的“弱”离子有
弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。
弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
(2)“越弱越水解”——弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。如醋酸的酸性强于次氯酸，则相同浓度的CH3COONa的水解程度小于NaClO。
(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时(即盐中阴阳离子对应的酸碱电离常数Ka＞Kb)，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。如HF的电离常数大于NH3·H2O的电离常数，故NH4F溶液呈酸性。
(5)“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性。如CH3COONH4溶液呈中性。
6.酸式盐溶液的酸碱性
(1)只电离不水解(如NaHSO4)的显酸性。
(2)电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的显酸性。
(3)水解大于电离(如NaHCO3、NaHS)的显碱性。
1.水溶液呈酸性的是(　　)
A.NaCl B.NaHSO4
C.CH3COONa D.NaHCO3
2.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D.水电离出的H＋或OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
3.下列物质因水解而使其水溶液呈酸性的是(　　)
A.NH4Cl B.Na2CO3
C.HCl D.CH3COONa
4.物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是(　　)
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
二、盐类水解离子方程式的书写
1.盐类水解离子方程式的书写要点
2.常见6种盐类水解反应的离子方程式的书写
一般形式：盐的弱碱阳离子(或弱酸根离子)＋H2O弱碱(或弱酸)＋H＋(或OH－)。
一元强碱弱酸盐 如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
一元强酸弱碱盐 如NH4Cl溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
多元弱酸强碱盐(正盐) 多元弱酸根离子的水解是分步进行的，应分步书写，如Na2CO3溶液中：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－
多元弱酸的酸式盐 如NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－；如Na2HPO4 溶液：HPO＋H2OH2PO＋OH－，H2PO＋H2OH3PO4＋OH－
多元弱碱强酸盐 如Al2(SO4)3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
弱酸、弱碱盐 (1)NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 (2)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如泡沫灭火器原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
1.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　)
A.FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
B.Na2S溶液：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C.NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2O＋CO2＋OH－
D.NH4Cl溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
2.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性。
(1)Na2S：______________________________________________________________
显________性。
(2)CuSO4：____________________________________________________________
显________性。
(3)CH3COONa：_______________________________________________________
显________性。
1.下列关于盐类水解的叙述错误的是(　　)
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
2.物质的量浓度相同的下列溶液：①AlCl3、②Na2CO3、③KNO3、④HCl，其pH由小到大的顺序为(　　)
A.④①③② B.②①③④
C.①③④② D.①②③④
3.下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)
A.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
B.CO2＋H2OHCO＋H＋
C.CO＋H2OHCO＋OH－
D.HS－＋H2OS2－＋H3O＋
4.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　)
A.酸性：HCN>HClO
B.酸根离子浓度：c(CN－)C.pH：HClO>HCN
D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
5.(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：
①水的电离平衡：_______________________________________________________；
②HCO的电离平衡：_________________________________________________；
③HCO的水解平衡：_______________________________________________。
(2)常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCO的电离程度和水解程度中相对较强的是____________________________________________。
第一课时　盐类水解的原理
一、1.强酸强碱盐　＝　中性　强碱弱酸盐　>　碱性　强酸弱碱盐　<　酸性　强碱弱酸盐　>　碱性　强酸弱碱盐　<　酸性　2.(1)①弱电解质　②阳离子　OH－　弱碱　酸性　NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl　③H＋　弱酸　碱性　CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH　④中性　(2)H＋或OH－　弱电解质　3.H＋　OH－　增大　4.(1)可逆　(2)吸
对点训练
1.B　[NaCl是强酸强碱盐，不能水解，其水溶液呈中性，A不符合题意；NaHSO4是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故其水溶液呈酸性，B符合题意；CH3COONa属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以完全电离，电离产生的CH3COO－可以发生水解，其水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。]
2.C　[盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，A项正确；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，B项正确；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性，C项错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，是盐溶液呈酸碱性的原因，D项正确。]
3.A　[NH4Cl溶液呈酸性的原因是NH的水解；Na2CO3溶液和CH3COONa溶液由于水解呈碱性；HCl呈酸性的原因是由于发生了电离。]
4.C　[(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，同浓度的(NH4)2SO4溶液中的NH浓度大于NH4Cl溶液中NH浓度，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性(pH＝7)；Na2S溶液因S2－水解而呈碱性(pH>7)，选C。]
二、
对点训练
1.D　[A项应用“”且Fe(OH)3不应标“↓”；B项S2－应分步水解，正确的是S2－＋H2OHS－＋OH－；C项HCO水解生成H2CO3而不应拆写成CO2和H2O。]
2.(1)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－　碱
(2)Cu2＋＋2H2O?Cu(OH)2＋2H＋　酸
(3)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　碱
解析　Na2S、CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
课堂达标训练
1.C　[盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错误。]
2.A　[Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，①显弱酸性；CO＋H2OHCO＋OH－，②显弱碱性；KNO3是强酸强碱盐，不水解，③显中性；盐酸为强酸，④显强酸性，故pH由小到大的顺序为④①③②。]
3.C　[A项，CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋实际上是CH3COOHCH3COO－＋H＋，即CH3COOH的电离方程式，错误；B项相当于碳酸的第一步电离，错误；C项为CO的第一步水解，正确；D项实质是HS－的电离方程式，错误。]
4.B
5.(1)①H2OH＋＋OH－　②HCOH＋＋CO
③HCO＋H2OH2CO3＋OH－
(2)水解程度