2.1 钠的化合物 教案（表格式）高中化学人教版（2019）必修 第一册
文档属性
| 名称 | 2.1 钠的化合物 教案（表格式）高中化学人教版（2019）必修 第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 144.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-01 19:56:29 | ||
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文档简介
《钠的化合物》教学设计
一、教材分析
“钠的化合物”是《新课标》中必修课程主题2“常见的无机物及其应用”中二级标题“金属及其化合物”的内容，在新人教版教材中位于必修一第二章“海水中的重要元素——钠和氯”的第一节“钠及其化合物”。本节课的知识承载着帮助学生建构“基于价类二维的元素观”的价值功能，相关教学能够促进学生对物质分类、氧化还原反应的理解，为今后学生继续学习其他元素及其化合物、构建物质结构和元素周期律等理论知识奠定基础和提供理论模式，也为学生“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等学科核心素养的发展提供有力保障。
二、学情分析
学生在初中的学习中已接触了铁等金属的性质，可以从金属活动性顺序入手思考金属具有的共性和个性特征；初步了解了氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等钠的化合物的知识，以此入手，则可以比较容易地展开深入学习氧化钠与过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。在第一章的学习中，学习了物质的分类及离子反应、氧化还原反应，以此为基础可以多角度认识物质及其变化。在能力方面，学生已具备简单的金属的研究方法，在本节课的教学中将通过多个实验进行钠的化合物性质的探究，给学生以大量的感性认识，引导学生通过对实验现象的分析，推断和预测物质的性质。还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
素养目标
【教学目标】
1. 通过钠的化合物的学习，能够掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性、焰色试验的实验操作。
2. 通过完成钠的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
3. 通过对于钠的化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。通过对钠的化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
【评价目标】
1．通过对钠的化合物性质的实验探究，诊断并发展学生对物质性质的认知水平、元素化合物的系统研究水平。
2．通过对实验现象的分析，诊断并发展学生的证据推理与模型认知水平。
3．通过对钠的化合物在生活中应用的讨论，诊断并发展学生对化学学科价值的认识水平。
四、教学重点、难点
1．氧化钠和过氧化钠的化学性质；
2．碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性。
五、教学方法
1．实验探究法
2．归纳法
六、教学设计思路
本节是学生第一次系统学习以元素为核心的无机化合物知识，在钠的化合物的学习过程中，帮助学生构建研究金属化合物的方法和思路很重要。对于钠的氧化物，以有趣的滴水起火、吹气起火引入，类比初中学过的氧化钙，利用碱性氧化物的性质来总结氧化钠的相关反应；将氧化钠与过氧化钠进行对比教学，以实验形式进行探究。对于钠盐，重点学习碳酸钠和碳酸氢钠，从用途出发引入研究的问题，对比探究和学习二者的性质，最终结合性质来解释生活中二者的用途。
七、教学流程
八、教学过程
（一）氧化钠和过氧化钠
环节 教师活动 学生活动
环节一： 创设情境，引入新课 用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气；用滴管向脱脂棉上滴几滴水 观察现象，进行思考 为什么脱脂棉可以燃烧？
环节二： 从物质类别的角度分析氧化钠的性质 根据钠相关的实验现象，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态 回忆钠反应生成氧化钠和过氧化钠的现象，回答问题
从物质分类的角度来看，氧化钠属于什么氧化物？可以发生哪些反应？写出方程式。 碱性氧化物 1.与水反应生成碱 2.与酸反应生成盐和水 3.与酸性氧化物生成的盐 类比初中学过的氧化钙，写出氧化钠的反应方程式 ①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； ②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； ③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
这些性质是碱性氧化物的通性，例如CaO、K2O也具有这些性质。钠的另一种氧化物Na2O2具有这些性质吗？下面我们就来验证一下。 思考
环节三： 预测过氧化钠的性质，并进行实验探究 预测：从化合价的角度分析，过氧化钠与水反应的产物是什么？ Na2O2中氧元素的化合价是多少？ 是常见的化合价吗？ 会变成多少价呢？ 那么反应的可能产物又是什么呢？ 结合已有的氧化还原知识，回答问题，能自己推测可能的产物
实验：将1-2 mL水滴入盛有1-2 g过氧化钠固体的试管中 立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。 现象：木条复燃 结论：生成了氧气 用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？ 现象：试管外壁发烫 结论：反应放热 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 现象： pH试纸变蓝，后褪色 结论：生成碱性物质、漂白性物质
指导学生写过氧化钠与水的方程式，Na2O2在这个反应中充当了什么角色？ 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
Na2O2可以用来漂白织物、做消毒剂等。 因为Na2O2具有强氧化性。
过氧化钠与二氧化碳反应方程式 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3+ O2
试分析吹气生火、滴水生火的原因 放热反应，温度达到着火点 生成O2，起到助燃效果
环节四： 结合实际，拓展应用 Na2O2的用途？ (1)消毒剂、漂白剂 (2)呼吸面具或潜艇中的供氧剂
（二）碳酸钠和碳酸氢钠
环节 教师活动 学生活动
环节一： 创设情境，引入课题 1.在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称什么？ 2.厨房中也经常会出现碳酸钠的身影，它的用途是什么？ 俗称什么？ 我们一起来共同探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 1.碳酸氢钠，小苏打 2.做洗涤剂，去油污 纯碱、苏打
二者的用途有相同点，也有不同点。 根据性质决定用途的思想，试对二者的性质进行预测。 物理性质、化学性质上进行分析
环节二： 实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性差异及其水溶液的酸碱性 (1)分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中 (2)继续向(1)试管中分别加入5 mL水，用力振荡 (3)分别向(2)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液 观察并记录现象，分析出：溶解度：Na2CO3 ﹥ NaHCO3 碱性：Na2CO3 ﹥NaHCO3
2.Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应速率的快慢 实验步骤：向等浓度、等体积的盐溶液中滴入等浓度、等体积的盐酸，观察两种溶液与盐酸反应产生气泡的快慢。 带领学生分析其中原因，写出方程式 Na2CO3 开始没有现象，继续滴加后产生大量气泡 NaHCO3 立即产生大量气泡
3. Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象。 观察并记录现象，分析出：热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
环节三： 结合实际，拓展应用 1. 厨房去油污，为什么建议使用碳酸钠而不是碳酸氢钠？ 2. 为什么治疗胃酸过多的药物选用碳酸氢钠而不是碳酸钠？ 1.碳酸钠碱性更强 2.碳酸氢钠碱性弱，对人体伤害小，而且碳酸氢钠与盐酸反应快，见效迅速。但胃溃疡患者慎用。
（三）焰色试验
环节 教师活动 学生活动
环节一： 创设情境，引入课题 强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。 ——《本草经集注》为什么可以通过燃烧时的现象鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)？ 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
环节二： 实验探究 演示实验：洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗 现象：灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。 结论：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。
环节三： 归纳分析 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 注意： ①无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同； ②金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。 ③钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。 ④焰色反应是元素的性质，是物理变化。 归纳、思考
板书设计
一、教材分析
“钠的化合物”是《新课标》中必修课程主题2“常见的无机物及其应用”中二级标题“金属及其化合物”的内容，在新人教版教材中位于必修一第二章“海水中的重要元素——钠和氯”的第一节“钠及其化合物”。本节课的知识承载着帮助学生建构“基于价类二维的元素观”的价值功能，相关教学能够促进学生对物质分类、氧化还原反应的理解，为今后学生继续学习其他元素及其化合物、构建物质结构和元素周期律等理论知识奠定基础和提供理论模式，也为学生“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等学科核心素养的发展提供有力保障。
二、学情分析
学生在初中的学习中已接触了铁等金属的性质，可以从金属活动性顺序入手思考金属具有的共性和个性特征；初步了解了氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等钠的化合物的知识，以此入手，则可以比较容易地展开深入学习氧化钠与过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。在第一章的学习中，学习了物质的分类及离子反应、氧化还原反应，以此为基础可以多角度认识物质及其变化。在能力方面，学生已具备简单的金属的研究方法，在本节课的教学中将通过多个实验进行钠的化合物性质的探究，给学生以大量的感性认识，引导学生通过对实验现象的分析，推断和预测物质的性质。还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
素养目标
【教学目标】
1. 通过钠的化合物的学习，能够掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性、焰色试验的实验操作。
2. 通过完成钠的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
3. 通过对于钠的化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。通过对钠的化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
【评价目标】
1．通过对钠的化合物性质的实验探究，诊断并发展学生对物质性质的认知水平、元素化合物的系统研究水平。
2．通过对实验现象的分析，诊断并发展学生的证据推理与模型认知水平。
3．通过对钠的化合物在生活中应用的讨论，诊断并发展学生对化学学科价值的认识水平。
四、教学重点、难点
1．氧化钠和过氧化钠的化学性质；
2．碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性。
五、教学方法
1．实验探究法
2．归纳法
六、教学设计思路
本节是学生第一次系统学习以元素为核心的无机化合物知识，在钠的化合物的学习过程中，帮助学生构建研究金属化合物的方法和思路很重要。对于钠的氧化物，以有趣的滴水起火、吹气起火引入，类比初中学过的氧化钙，利用碱性氧化物的性质来总结氧化钠的相关反应；将氧化钠与过氧化钠进行对比教学，以实验形式进行探究。对于钠盐，重点学习碳酸钠和碳酸氢钠，从用途出发引入研究的问题，对比探究和学习二者的性质，最终结合性质来解释生活中二者的用途。
七、教学流程
八、教学过程
（一）氧化钠和过氧化钠
环节 教师活动 学生活动
环节一： 创设情境，引入新课 用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气；用滴管向脱脂棉上滴几滴水 观察现象，进行思考 为什么脱脂棉可以燃烧？
环节二： 从物质类别的角度分析氧化钠的性质 根据钠相关的实验现象，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态 回忆钠反应生成氧化钠和过氧化钠的现象，回答问题
从物质分类的角度来看，氧化钠属于什么氧化物？可以发生哪些反应？写出方程式。 碱性氧化物 1.与水反应生成碱 2.与酸反应生成盐和水 3.与酸性氧化物生成的盐 类比初中学过的氧化钙，写出氧化钠的反应方程式 ①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； ②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； ③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
这些性质是碱性氧化物的通性，例如CaO、K2O也具有这些性质。钠的另一种氧化物Na2O2具有这些性质吗？下面我们就来验证一下。 思考
环节三： 预测过氧化钠的性质，并进行实验探究 预测：从化合价的角度分析，过氧化钠与水反应的产物是什么？ Na2O2中氧元素的化合价是多少？ 是常见的化合价吗？ 会变成多少价呢？ 那么反应的可能产物又是什么呢？ 结合已有的氧化还原知识，回答问题，能自己推测可能的产物
实验：将1-2 mL水滴入盛有1-2 g过氧化钠固体的试管中 立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。 现象：木条复燃 结论：生成了氧气 用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？ 现象：试管外壁发烫 结论：反应放热 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 现象： pH试纸变蓝，后褪色 结论：生成碱性物质、漂白性物质
指导学生写过氧化钠与水的方程式，Na2O2在这个反应中充当了什么角色？ 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
Na2O2可以用来漂白织物、做消毒剂等。 因为Na2O2具有强氧化性。
过氧化钠与二氧化碳反应方程式 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3+ O2
试分析吹气生火、滴水生火的原因 放热反应，温度达到着火点 生成O2，起到助燃效果
环节四： 结合实际，拓展应用 Na2O2的用途？ (1)消毒剂、漂白剂 (2)呼吸面具或潜艇中的供氧剂
（二）碳酸钠和碳酸氢钠
环节 教师活动 学生活动
环节一： 创设情境，引入课题 1.在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称什么？ 2.厨房中也经常会出现碳酸钠的身影，它的用途是什么？ 俗称什么？ 我们一起来共同探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 1.碳酸氢钠，小苏打 2.做洗涤剂，去油污 纯碱、苏打
二者的用途有相同点，也有不同点。 根据性质决定用途的思想，试对二者的性质进行预测。 物理性质、化学性质上进行分析
环节二： 实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性差异及其水溶液的酸碱性 (1)分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中 (2)继续向(1)试管中分别加入5 mL水，用力振荡 (3)分别向(2)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液 观察并记录现象，分析出：溶解度：Na2CO3 ﹥ NaHCO3 碱性：Na2CO3 ﹥NaHCO3
2.Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应速率的快慢 实验步骤：向等浓度、等体积的盐溶液中滴入等浓度、等体积的盐酸，观察两种溶液与盐酸反应产生气泡的快慢。 带领学生分析其中原因，写出方程式 Na2CO3 开始没有现象，继续滴加后产生大量气泡 NaHCO3 立即产生大量气泡
3. Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象。 观察并记录现象，分析出：热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
环节三： 结合实际，拓展应用 1. 厨房去油污，为什么建议使用碳酸钠而不是碳酸氢钠？ 2. 为什么治疗胃酸过多的药物选用碳酸氢钠而不是碳酸钠？ 1.碳酸钠碱性更强 2.碳酸氢钠碱性弱，对人体伤害小，而且碳酸氢钠与盐酸反应快，见效迅速。但胃溃疡患者慎用。
（三）焰色试验
环节 教师活动 学生活动
环节一： 创设情境，引入课题 强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。 ——《本草经集注》为什么可以通过燃烧时的现象鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)？ 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
环节二： 实验探究 演示实验：洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗 现象：灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。 结论：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。
环节三： 归纳分析 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 注意： ①无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同； ②金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。 ③钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。 ④焰色反应是元素的性质，是物理变化。 归纳、思考
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