2025福建高中春季高考学业水平考试化学测试卷
（考试时间：70分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷(选择题 50分)
一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．Na2CO3——治疗胃酸过多症 B．CaO——食品脱氧剂
C．ClO2——消毒剂 D．Fe(OH)3胶体——自来水消毒
2． 下列古代生产工艺不包含化学变化的是
A．谷物酿酒 B．制作火药 C．稻草造纸 D．蚕丝织布
3． 运输汽油的车上，应该张贴的安全标识是
A． B． C． D．
4． 使下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是
A B C D
电解水 风力发电机 硅太阳能电池 铅蓄电池
5． 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A．食物的腐败 B．钢铁的锈蚀 C．燃料的燃烧 D．钟乳石的形成
6． 下列化学用语表示正确的是
A．硫的原子结构示意图：
B．纯碱化学式：NaHCO3
C．Na2O中阴离子与阳离子的数目比为2：1
D．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4==Na++H++SO42-
7． (中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于的说法中，不正确的是
A．原子序数为43 B．核外电子数为43
C．中子数为56 D．质量数为142
8． 用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应可生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)，此方法可用来检测糖尿病。下列有关说法错误的是
A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B．葡萄糖具有还原性
C．检测时，NaAuCl4发生还原反应 D．纳米金单质颗粒是胶体
9． 我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是
A．加速可燃冰的开采 B．光伏发电替代燃煤发电
C．利用三元催化剂减少汽车尾气的污染 D．将生活垃圾进行集中燃烧
10．下列试剂在实验室存放需要避光保存的是
A．硫酸钠溶液 B．新制的氯水 C．稀硫酸 D．浓盐酸
11．下列物质能导电且属于电解质的是
A．石墨 B．纯硫酸 C．食盐水 D．熔融氢氧化钾
12．如图是某有机物的比例模型，该有机物的分子式是
A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C6H6
13．下列化合物含有离子键的是
A．NaCl B．SO2 C．NH3 D．HF
14．学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是
A．液体的倾倒 B．灼烧金属钠 C．过滤 D．取用小块钠
15．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．分液时，打开斗塞和旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
16．下列说法正确的是
A．14C与14N互为同位素 B．16O2与18O2互为同素异形体
C．CH4与C5H12一定互为同系物 D． 和 互为同分异构体
17．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
18．下列反应能用2H++CO32—==CO2↑+H2O表示的是
A．硝酸与BaCO3溶液反应 B．醋酸与Na2CO3溶液反应
C．硫酸与NaHCO3溶液反应 D．盐酸与(NH4)2CO3溶液反应
19．为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是
A．CaCl2溶液(HCl)：加入过量CaCO3固体后过滤
B． CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和食盐水溶液
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入足量的CO2气体
D．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加适量NaOH溶液
20. 下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
21．下列反应属于取代反应的是
A．
B．
C．
D．
22．科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是
A．氮化镓()半导体 B．青花瓷 C．聚乙烯 D．钛合金
23. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W(l)═P(g)+2Q(g)。下列可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是
A．2v正(P)=v逆(Q) B．Q的体积分数保持不变
C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．c(P)：c(Q)=1：2
24．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．CO2的摩尔质量是44g
B．1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
C．标准状况下，体积相同的CO2和O2，所含有的氧原子数相同
D．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA
25．下列关于下图所示装置的叙述，错误的是
A．锌是负极，其质量逐渐减小 B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．反应的实质：Zn+2H+==Zn2++H2↑
第II卷(非选择题 50分)
二、非选择题：本题共5小题，共50分。
26．(8分)以淀粉为原料制备具有果香味的物质E和高分子化合物G的路线如下所示，其中A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ，C中官能团的名称为 。
(2)A→B的反应类型为 ，F的化学名称为 。
(3)F→B的化学反应方程式为 。
(4)B+D→E反应中，B中O均用18O标记，反应结束后，含有18O的物质有 (填名称)。
27．(9分)已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。
(2)KMnO4发生 反应，盐酸表现的性质是 性和 性。
(3)生成1molCl2时转移电子数目为 ，被氧化的HCl的物质的量是 mol。
28．(10分)元素周期表是学习化学的重要工具。下表为某些元素在周期表中的位置。
周期 族
Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0
2 ① ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)按①→②→③→④的顺序，其原子半径逐渐 (填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐 (填“增强”或“减弱”，下同)，单质的氧化性逐渐 ，非金属性逐渐 ，最简单氢化物的稳定性逐渐 。
(2)表中化学性质最稳定的元素为 (填元素符号)。
(3)⑥与③形成原子个数比为1：1的化合物，属于 化合物(填“离子”或“共价”)其电子式为： ，含有的化学键 。
(4)⑦与⑧的最高价氧化物对应的水化物是否可以相互反应 (填“是”或“否”)。
(5)⑨的最高价氧化物对应的水化物为 (填化学式)。
A. 只具有氧化性 B. Se的非金属性比S强
C. 其单质在常温下呈气态 D. 能与NaOH溶液发生反应
29．(12分)高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为 ，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为 。
(2)已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为 。
(3)晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。
A． B．NaOH溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸
(4)若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为 。
(5)另一种制备的原理为：
①请用单线桥法表示出电子转移情况 。
②由该反应可知，氧化性： (填“>”或“<”)。
③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是 。
30. (10分)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为 。
(2)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式为 。
(3)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放 (填试剂名称)。
(4)若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为 。
(5)饱和食盐水的作用为 。
(6)C装置的作用为 。
(7)用下列两种方法制取氯气：①用含146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气___________。
A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D D D D D D D B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D A B D D C B D B A
21 22 23 24 25
A A A C C
26．（8分）(1) CH2=CH2 （1分） 醛基 （1分）
(2)加成反应（1分） 葡萄糖（1分）
(3) （2分） (4)乙醇、乙酸乙酯（2分）
27．（9分）(1) KMnO4（1分） Cl2（1分）
(2)还原（1分） 还原（1分） 酸（1分）
(3) 2×6.02×1023(或1.204×1024) （2分） 2（2分）
28．（10分）(1)减小（0.5分） 增强（0.5分） 增强（0.5分） 增强（0.5分） 增强（0.5分）
(2)Ne（0.5分）
(3)离子（1分） （2分） 离子键、(非极性)共价键（2分）
(4)是（1分）
(5)HClO4（1分）
29．（12分）（1) （1分） （1分）
(2) （2分）
(3)C（1分）
(4)、（2分）
(5) （2分） <（1分） 溶液酸碱性不同（2分）
30. （10分） (1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） (3)浓硫酸（1分）
(4)紫色石蕊溶液先变红，再褪色（2分）
(5)吸收氯气中的HCl气体（1分）
(6)吸收多余的氯气，防止污染环境（1分） (7)A（1分）2025福建高中春季高考学业水平考试化学测试卷
答题卡
第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂）
第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）
二、非选择题：本题共5个小题，共50分。
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