山东省滨州市惠民二中2015-2016学年高一（下）第一次月考化学试卷【解析版】
文档属性
| 名称 | 山东省滨州市惠民二中2015-2016学年高一（下）第一次月考化学试卷【解析版】 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 69.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-04-12 21:23:21 | ||
图片预览
文档简介
2015-2016学年山东省滨州市惠民二中高一（下）第一次月考化学试卷
一、选择题（每题只有一个选项符合题意．每题2分，共计60分）
1．下列关于He的说法正确的是（ ）
A． He原子核内含有2个中子
B． He原子核内含有3个质子
C． He原子核外有3个电子
D． He和He是两种不同的核素
2．决定核素种类的是原子结构中的（ ）
A．质子数 B．最外层电子数
C．质量数 D．质子数和中子数
3．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的主要化合价呈周期性变化
4．下列有关元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着原子序数的递增，仅有元素的化合价出现周期性的变化
D．元素性质的周期性变化是仅指原子半径的周期性变化
5．下列叙述错误的是（ ）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
6．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（ ）
A．是非金属元素 B．是稀有气体元素
C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素
7．下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（ ）
A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
B．A的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性
C．1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多
D．常温时，A、B均能导电，且导电性良好
8．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强
D．Na、K、Rb的原子半径依次增大
9．下列化学符号表示同一种元素的是（ ）
①1735X ②1737X ③ ④
A．只有①③ B．①②③ C．只有②③ D．全部
10．下列说法正确的是（ ）
A．碱土金属元素是 IA 族元素
B．被称为“生命元素”的是15号元素P
C．稀有气体元素都是非金属元素
D．氕、氘、氚均可用做制造氢弹的原料
11．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）
A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族 C．第四周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族
12．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．x+2 B．x+4 C．x+34 D．x+26
13．关于符号ZAX2+的判断不正确的是（ ）
A．它可以表示一个阳离子
B．X表示元素的符号
C．Z表示质子数，A则表示质量数
D．此微粒含有电子总数为Z+2
14．如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（ ）
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③=⑤
15．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（ ）
A．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z
D．阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y
16．下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（ ）
A． B． C． D．
17．下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（ ）
A．原子的核电荷数 B．原子的中子数
C．原子的质子数 D．原子的核外电子数
18．已知a为IIA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）
A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+1
19．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
20．A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是（ ）
A．A、B 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于B
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C．A的原子序数一定小于B的原子序数
D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱
21．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法正确的是（ ）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X
22．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）
A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部
23．下列叙述不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强
C．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大
D．Na、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱
24．下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是（ ）
A．SiO2＜P2O5＜Cl2O7＜SO3 B．SiO2＜P2O5＜SO3＜Cl2O7
C．P2O5＜SiO2＜SO3＜Cl2O7 D．P2O5＜SO3＜Cl2O7＜SiO2
25．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4强
⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑧还原性：Cl﹣＜S2﹣．
A．③④⑤⑧ B．③⑥⑦ C．③⑥⑦⑧ D．全部
26．如图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（ ）
A．D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应
B．A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性弱
C．B的氢化物比C的氢化物稳定
D．原子半径A＞B＞C
27．按Si、P、S、Cl的顺序递减的是（ ）
A．单质的氧化性 B．得电子能力
C．氢化物的稳定性 D．原子半径
28．四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（ ）
元素 W X Y Z
性质或结构信息 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远． 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构． 单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构． +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
A．上表中与W属于同一周期的元素是Z和Y
B．Z和Y形成的化合物属于离子化合物
C．X的氢化物常温、常压下一定为液体
D．Y单质为有色气体，具有强氧化性
29．X、Y元素均为主族元素，aXm+和bYn﹣的电子层结构相同，下列叙述中错误的是（ ）
A．Y的原子序数小于X的原子序数
B．Y元素的核电荷数b等于a﹣m﹣n
C．bYn﹣的离子半径小于aXm+的离子半径
D．若X元素位于n周期，则Y元素位于（n﹣1）周期
30．有aXn+和bYm﹣两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
A．b﹣a=n+m B．a﹣b=n+m C．b﹣a=n﹣m D．a+b=n+m
二、解答题（共4小题，满分40分）
31．用“＞”或“＜”填空：
（1）酸性：H2CO3 H2SiO3
（2）碱性：NaOH Mg（OH）2
（3）气态氢化物稳定性：H2O H2S，
（4）还原性：H2S HCl．
（5）酸性：H2SO4 H2SO3
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越 ；
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越 ；
③同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越 ；
④非金属性越弱的元素形成的气态氢化物，其还原性越 ；
⑤元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越 ．
32．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 ；
（2）B位于元素周期表中第 周期，第 族；
（3）C的原子结构示意图为 ，C的单质与水反应的化学方程式为 ；
（4）比较B、C的原子半径；B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ．
33．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示．该三元素的原子序数之和为41．A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A（白色固体）和D2A2（淡黄色固体）两种化合物．E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红．
（1）各元素的符号为：A B C D E
（2）用化学方程式表示D2A2的生成：
（3）BA2和E2B反应生成单质B的化学方程式为： 其中氧化剂是 ．
34．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
实验序号 实验步骤
① 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④ 将镁条投入稀盐酸中
⑤ 将铝条投入稀盐酸中
（1）实验目的：研究 元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：① _，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等
（3）写出实验②中的实验现象和化学方程式
现象：
化学方程式
（4）实验结论 ．
2015-2016学年山东省滨州市惠民二中高一（下）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个选项符合题意．每题2分，共计60分）
1．下列关于He的说法正确的是（ ）
A． He原子核内含有2个中子
B． He原子核内含有3个质子
C． He原子核外有3个电子
D． He和He是两种不同的核素
【分析】A、中子数=质量数﹣质子数；
B、原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数；
C、原子核外电子数等于核内质子数；
D、不同的核素是质子数不同或质子数相同、中子数不同的原子；
【解答】解：A、23He原子核内中子数为3﹣2=1，故A错误；
B、23He代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故B错误．
C、23He原子核外电子数等于质子数，均为2，故C正确；
D、23He和24He的质子数相同和中子数不同，是两种不同的核素，故D正确；
故选：D．
【点评】本题主要考查了原子的表示法以及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大．
2．决定核素种类的是原子结构中的（ ）
A．质子数 B．最外层电子数
C．质量数 D．质子数和中子数
【分析】根据核素的定义判断，核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．
【解答】解：核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，核素种类由质子数和中子数决定分，
故选D．
【点评】本题考查了原子的构成，侧重考查学生对原子结构的掌握程度，难度不大，属容易题．
3．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的主要化合价呈周期性变化
【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答．
【解答】解：由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即元素原子核外电子排布呈周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素．
故选C．
【点评】本题考查元素周期律，学生明确原子的电子排布是解答本题的关键，并应熟悉元素的性质来解答，题目难度不大．
4．下列有关元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着原子序数的递增，仅有元素的化合价出现周期性的变化
D．元素性质的周期性变化是仅指原子半径的周期性变化
【分析】A、在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2；
B、根据周期表中元素的性质的变化规律分析；
C、随着原子序数的递增，原子半径、化合价和金属性非金属性均呈周期性变化；
D、元素性质的周期性变化不仅是指原子半径的周期性变化．
【解答】解：A、从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现，而在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2，故A错误；
B、在周期表中元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故B正确；
C、随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、化合价和金属性非金属性均呈周期性变化，故C错误；
D、元素性质的周期性变化是指核外电子排布、原子半径、化合价和金属性非金属性的周期性变化，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．
5．下列叙述错误的是（ ）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
【分析】根据原子表示法的知识，元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数﹣质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素．
【解答】解：A、13C和14C属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；
B、1H和2H是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B正确；
C、14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为：14﹣6=8、14﹣7=7，它们的中子数不等，故C正确；
D、6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为：6﹣3=3、7﹣3=4，不相等，故D错误．
故选D．
【点评】本题是对教材概念的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．
6．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（ ）
A．是非金属元素 B．是稀有气体元素
C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素
【分析】列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行判断．
【解答】解：最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素，故选：D．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了原子的定义与构成的有关知识，从而培养学生分析问题的能力．
7．下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（ ）
A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
B．A的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性
C．1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多
D．常温时，A、B均能导电，且导电性良好
【分析】比较金属的活泼性可根据金属之间的置换反应及金属与酸反应置换氢气的难易程度判断，金属与水反应的难易程度，最高价氧化物的水化物碱性，原电池的正负极判断等方面判断，不能从电子层的多少、最外层电子数的多少以及生成氢气的多少的角度判断．
【解答】解：A、如金属不位于同一主族，则不能根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，故A错误；
B、最高价氧化物的水化物碱性越强，其元素的非金属性越强，A的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强，故B正确；
C、产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子数目无关，故C错误；
D、金属的导电性属于物理性质，不能根据导电性来判断金属性的强弱，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关，题目难度不大．
8．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强
D．Na、K、Rb的原子半径依次增大
【分析】A、同周期元素的原子，从左到右，金属还原性逐渐减；
B、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；
C、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强；
D、同一主族元素的原子，从上到下，原子半径依次增大．
【解答】解：A、Na、Mg、Al同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属还原性逐渐减弱，故A正确；
B、P、S、Cl同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，故B错误；
C、Na、K、Rb同一主族元素的原子，从上到下，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，NaOH、KOH碱性逐渐增强，故C正确；
D、Na、K、Rb同一主族元素的原子，从上到下，电子层逐渐增多，原子半径依次增大，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
9．下列化学符号表示同一种元素的是（ ）
①1735X ②1737X ③ ④
A．只有①③ B．①②③ C．只有②③ D．全部
【分析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，据此分析解答．
【解答】解：元素符号的左下角数字表示质子数，1735X、1737X、中质子数都是17，所以①②③是同一元素．
故选B．
【点评】本题考查了元素的概念，难度不大，注意决定元素种类的是质子数，决定核素种类的是质量数．
10．下列说法正确的是（ ）
A．碱土金属元素是 IA 族元素
B．被称为“生命元素”的是15号元素P
C．稀有气体元素都是非金属元素
D．氕、氘、氚均可用做制造氢弹的原料
【分析】A．第IIA族元素被称为碱土金属；
B．N元素被称为“生命元素”；
C．气体单质都是非金属单质，其组成元素均为非金属元素；
D．氘、氚可以作核聚变原料．
【解答】解：A．第IIA族元素被称为碱土金属，第IA族金属元素是碱金属元素，故A错误；
B．N元素是构成氨基酸的基本元素之一，所以N元素被称为“生命元素”，故B错误；
C．气体单质都是非金属单质，其组成元素均为非金属元素，稀有气体是非金属元素构成的气态单质，故C正确；
D．氘、氚可以作核聚变原料，可以作制造氢弹的原料，氕不是，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了元素的分类、元素的性质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
11．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）
A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族 C．第四周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族
【分析】根据元素的原子核外电子排布规律：原子核外电子的排列情况是：第一层排满了只能排2个电子，第二层排满了只能排8个电子，最外层不能超过8个电子，X元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则其次外层是K层，周期数=电子层数，族数=最外层电子数，据此分析解答．
【解答】解：原子核外电子的排列情况是：第一层排满了只能排2个电子，第二层排满了只能排8个电子，最外层不能超过8个电子，由某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，所以该元素核外电子只能有两层，所以第一层是2，第二层是4，所以质子数是6，所以是碳元素，周期数=电子层数，族数=最外层电子数，所以处在第二周期ⅣA族，
故选A．
【点评】本题是对原子核外电子排布知识的考查，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
12．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．x+2 B．x+4 C．x+34 D．x+26
【分析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同．
【解答】解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26、34等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，
故选B．
【点评】本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
13．关于符号ZAX2+的判断不正确的是（ ）
A．它可以表示一个阳离子
B．X表示元素的符号
C．Z表示质子数，A则表示质量数
D．此微粒含有电子总数为Z+2
【分析】ZAX2+中Z表示质子数，A表示质量数，X表示元素符号，2+表示带两个正电荷，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，据此分析．
【解答】解：A．该离子带有2个正电荷，所以它可以表示一个阳离子，故A正确；
B．ZAX2+中X表示元素的符号，故B正确；
C．ZAX2+中Z表示质子数，A表示质量数，故C正确；
D．阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，则该离子的电子数=Z﹣2，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查了原子结构和性质，题目难度不大，注意把握原子的构成以及微粒之间的关系．
14．如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（ ）
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③=⑤
【分析】A、根据元素原子序数确定元素的位置；
B、同主族元素的原子，从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱；
C、同周期元素的原子，非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强；
D、Cl的最高正化合价为+7，F没有正化合价．
【解答】解：对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl．
A、元素①是N，位于第二周期第ⅤA族，故A错误；
B、S的非金属性比O弱，因此H2S的热稳定性比H2O弱，故B错误；
C、Cl的非金属性比S强，HClO4的酸性大于H2SO4，故C正确；
D、Cl的最高正化合价为+7，F没有正化合价，故D错误．
故选C．
【点评】本题是一道关于元素周期表和元素周期律的综合应用题，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
15．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（ ）
A．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z
D．阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素．
根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．
【解答】解：X为N元素；Y为O元素；Z为S元素；W是Cl元素．
A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，即原子半径Z＞X＞Y，故A错误；
B、Y为O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；
C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故C正确；
D、核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，故D正确．
故选：A．
【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．
16．下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】根据核外电子排布理论：即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断．
【解答】解：A、违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个电子，应表示为：故A错误；
B、违反了能量最低原理，先排布4s轨道后排3d轨道，应表示为：故B错误；
C、违反了能量最低原理，先排满3p后排4s，20号元素为钙，不可能失去6个电子，应表示为：故C错误；
D、均符合核外电子排布规律，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考察核外电子排布规律的应用，充分理解能量最低原理、泡利原理和红特规则及其特例是解题关键．
17．下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（ ）
A．原子的核电荷数 B．原子的中子数
C．原子的质子数 D．原子的核外电子数
【分析】根据元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，而原子序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数=原子的质子数．
【解答】解：因元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，而原子序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数=原子的质子数，故选：B．
【点评】本题主要考查了原子序数、原子的核电荷数、原子的核外电子数、原子的质子数之间的关系．
18．已知a为IIA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）
A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+1
【分析】同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答．
【解答】解：A．若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+11，故A正确；
B．若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25，故B正确；
C．无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+10，故C错误；
D．若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，则n=m+1，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构及族的位置为解答的关键，侧重原子序数关系的考查，题目难度不大．
19．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．
【解答】解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；
C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；
D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．
20．A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是（ ）
A．A、B 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于B
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C．A的原子序数一定小于B的原子序数
D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱
【分析】A、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，；
C、同周期从左到右随着原子序数增大，原子半径减小；
D、非金属性越强，对应离子的还原性越弱．
【解答】解：A、同周期从左到右，原子半径减小，非金属性增强，所以两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，故A错误；
B、A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，故B错误；
C、同周期从左到右随着原子序数增大，原子半径减小，A原子半径比B大，则A的原子序数一定小于B的原子序数，故C正确；
D、A的阴离子比B的阴离子还原性弱，说明A的非金属性比B强，A的原子半径小于B，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了元素周期律，侧重于同周期元素性质递变规律的考查，注意元素周期表中的特殊元素结构和性质的特殊性，题目难度不大．
21．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法正确的是（ ）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X
【分析】X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素．结合元素周期律解答．
【解答】解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素．
A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；
B、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；
C、非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；
D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．
22．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）
A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部
【分析】比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断．
【解答】解：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，可说明M比N的非金属性强，故①正确；
②M原子比N原子容易得到电子，可说明M比N的非金属性强，故②正确；
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多，则M易得电子，所以M比N的非金属性强，故③正确；
④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，故④错误；
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定为最高价氧化物对应的水化物的酸性，则不能说明M、N的非金属性强弱，故⑤错误；
⑥M的单质熔点比N的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故⑥错误．
正确的有①②③，
故选B．
【点评】本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性的角度，注意元素周期律的变化．
23．下列叙述不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强
C．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大
D．Na、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱
【分析】A．同周期从左向右金属性减弱，则对应离子的氧化性增强；
B．同周期从左向右非金属性增强，则气态氢化物的稳定性增强；
C．同周期从左向右原子半径在逐渐减小；
D．同周期从左向右金属性减弱，则对应的氢氧化物的碱性减弱．
【解答】解：A．Na、Mg、Al在同周期，最外层电子数分别为1、2、3，从左向右金属性减弱，则单核离子的氧化性依次增强，故A正确；
B．P、S、Cl在同周期，最高正价分别为5、6、7，从左向右非金属性增强，则气态氢化物的稳定性增强，故B正确；
C．因同周期从左向右原子半径在逐渐减小，则同周期元素的原子半径以VIIA族的为最小，故C错误；
D．Na、Mg、Al在同周期，从左向右金属性减弱，则对应的氢氧化物的碱性减弱，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的位置及同周期元素性质的变化规律即可解答，难度不大．
24．下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是（ ）
A．SiO2＜P2O5＜Cl2O7＜SO3 B．SiO2＜P2O5＜SO3＜Cl2O7
C．P2O5＜SiO2＜SO3＜Cl2O7 D．P2O5＜SO3＜Cl2O7＜SiO2
【分析】非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，据此解题．
【解答】解：Si、P、S、Cl为第3周期元素，非金属性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性由左到右依次增强．
故选B．
【点评】本题考查元素性质的比较，为高频考点，把握元素的金属性、非金属性比较为解答的关键，注意元素的位置及元素周期律的应用，题目难度不大．
25．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4强
⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑧还原性：Cl﹣＜S2﹣．
A．③④⑤⑧ B．③⑥⑦ C．③⑥⑦⑧ D．全部
【分析】元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，所以可以根据元素的非金属性判断，
利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答．
【解答】解：①物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性及得电子能力无关，所以HCl的溶解度比H2S大，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误；
②不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I；虽硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误
③元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；
④氯气与H2S能发生置换反应，说明H2S的还原性大于HCl，故错误，
⑤元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是最高价氧化物对应的水化物，所以不能比较非金属性，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误；
⑥元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；
⑦单质与同种金属反应生成的产物的价态越高，说明氧化性越强，则非金属性越强，所以Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；
⑧阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性：Cl﹣＜S2﹣，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；
故选C．
【点评】本题考查元素原子得电子能力的比较，可以从非金属性的角度判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．
26．如图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（ ）
A．D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应
B．A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性弱
C．B的氢化物比C的氢化物稳定
D．原子半径A＞B＞C
【分析】A原子的最外电子层上有5个电子，根据短周期元素在周期表中的位置可知，A为P元素，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．
【解答】解：A原子的最外电子层上有5个电子，根据短周期元素在周期表中的位置可知，A为P元素，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，则
A．D的单质为O2，B的氢化物为H2S，二者可发生：2H2S+O2=2S+2H2O，故A正确；
B．根据同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐减弱，对应的高价氧化物对应水化物逐渐减弱可知，A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性弱，故B正确；
C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则B的氢化物不如C的氢化物稳定，故C错误；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径A＞B＞C，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查元素的位置结构性质的相互关系，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物性质的关系．
27．按Si、P、S、Cl的顺序递减的是（ ）
A．单质的氧化性 B．得电子能力
C．氢化物的稳定性 D．原子半径
【分析】Si、P、S、Cl的非金属性依次增强，则其单质的氧化性、得电子能力、氢化物的稳定性依次增强，原子半径依次减小，据此分析．
【解答】解：Si、P、S、Cl属于同周期元素，而且原子序数依次增大，其元素的非金属性依次增强，所以其单质的氧化性、得电子能力、氢化物的稳定性依次增强，同周期原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子依次减小，故D符合题意；
故选D．
【点评】本题考查了同周期元素性质的递变规律，需要全面、灵活掌握相关知识，能引导学生牢固掌握基本知识，题目难度不大．
28．四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（ ）
元素 W X Y Z
性质或结构信息 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远． 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构． 单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构． +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
A．上表中与W属于同一周期的元素是Z和Y
B．Z和Y形成的化合物属于离子化合物
C．X的氢化物常温、常压下一定为液体
D．Y单质为有色气体，具有强氧化性
【分析】W单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，则W为Na；X工业上通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，X可能为O，也可能为N元素；Y单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构，则Y为Cl元素；Z的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素，以此解答该题．
【解答】解：W单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，则W为Na；X工业上通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，X可能为O，也可能为N元素；Y单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构，则Y为Cl元素；Z的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素．
A．W为Na，Z为Mg，Y为Cl，三者均位于第三周期，故A正确；
B．Y为Cl，Z为Mg，二者形成的化合物MgCl2为离子化合物，故B正确；
C．X可能为O或N，形成的氢化物中H2O为液体，NH3为气体，故C错误；
D．Y为Cl，对应单质为Cl2，为黄绿色气体，具有强氧化性，故D正确，
故选C．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意Y元素不确定性，工业上通过分离液态空气可得到氧气和氮气．
29．X、Y元素均为主族元素，aXm+和bYn﹣的电子层结构相同，下列叙述中错误的是（ ）
A．Y的原子序数小于X的原子序数
B．Y元素的核电荷数b等于a﹣m﹣n
C．bYn﹣的离子半径小于aXm+的离子半径
D．若X元素位于n周期，则Y元素位于（n﹣1）周期
【分析】aXm+和bYn﹣为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即aXm+和bYn﹣核外电子数相等，aXm﹣的核外电子数=a﹣m，bYn﹣的核外电子数=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序数a大于原子序数b，因为aXm+和bYn﹣的电子层结构相同，所以X位于Y的下一周期；然后根据元素周期律知识分析正误．
【解答】解：aXm+和bYn﹣为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即aXm+和bYn﹣核外电子数相等，aXm﹣的核外电子数=a﹣m，bYn﹣的核外电子数=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序数a大于原子序数b，因为aXm+和bYn﹣的电子层结构相同，所以X位于Y的下一周期；
A、X位于Y的下一周期，原子序数Y的原子序数小于X的原子序数，故A正确；
B、aXm+和bYn﹣核外电子数相等，所以a﹣m=b+n，即b=a﹣m﹣n，故B正确；
C、核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，aXm+和bYn﹣核外电子数相等，所以a﹣m=b+n，核电荷数a＞b，所以离子半径aXm+＜bYn﹣，故C错误；
D、X位于Y的下一周期，若X元素位于n周期，则Y元素位于（n﹣1）周期，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查了半径比较、核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，判断X、Y的位置关系是关键，要灵活运用元素周期律知识解答．
30．有aXn+和bYm﹣两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
A．b﹣a=n+m B．a﹣b=n+m C．b﹣a=n﹣m D．a+b=n+m
【分析】aXn+和bYm﹣两种单原子离子，它们的电子层结构相同，即电子数相同，则有a+n=b﹣m，以此解答该题．
【解答】解：aXn+和bYm﹣两种单原子离子，它们的电子层结构相同，即电子数相同，阳离子的核外电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，则有a﹣n=b+m，
即a﹣b=n+m，故B正确；
故选B．
【点评】本题考查元素周期表结构和应用，题目难度不大，明确元素周期表结构、原子结构是解本题关键，注意掌握质子数、核电荷数、电子数、电荷数之间的关系．
二、解答题（共4小题，满分40分）
31．用“＞”或“＜”填空：
（1）酸性：H2CO3 ＞ H2SiO3
（2）碱性：NaOH ＞ Mg（OH）2
（3）气态氢化物稳定性：H2O ＞ H2S，
（4）还原性：H2S ＞ HCl．
（5）酸性：H2SO4 ＞ H2SO3
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越 强 ；
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越 强 ；
③同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越 强 ；
④非金属性越弱的元素形成的气态氢化物，其还原性越 强 ；
⑤元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越 稳定 ．
【分析】元素的非金属性越强，则对应的最高价含氧酸的酸性越强，和氢气化合越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的氢化物的还原性越弱；
元素的金属性越强，则对应碱的碱性越强，和水或酸反应越剧烈，对应的阳离子的氧化性越弱，单质失电子越容易，据此分析．
【解答】解：（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性C＞Si，故酸性：H2CO3＞H2SiO3，故答案为：＞；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性Na＞Mg，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：＞；
（3）元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性O＞S，则稳定性H2O＞H2S，故答案为：＞；
（4）非金属性越弱的元素形成的气态氢化物，其还原性越强，由于非金属性S＜Cl，故还原性H2S＞HCl，故答案为：＞；
（5）同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越强，故H2SO4 的酸性强于H2SO3，故答案为：＞；
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故答案为：强；
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故答案为：强；
③同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越强，故答案为：强；
④非金属性越弱的元素形成的气态氢化物，其还原性越强，故答案为：强；
⑤元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越稳定，故答案为：稳定．
【点评】本题考查元素周期律，题目难度不大，熟悉元素在周期表中的性质变化规律及元素的位置是解答本题的关键．
32．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称分别为 氮 、 硫 、 氟 ；
（2）B位于元素周期表中第 三 周期，第 ⅥA 族；
（3）C的原子结构示意图为 ，C的单质与水反应的化学方程式为 2F2+2H2O═4HF+O2 ；
（4）比较B、C的原子半径；B ＞ C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ．
【分析】依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期．设A的原子序数为x﹣1，则C为x+1，B为x+8，则有：（x﹣1）+x+1=x+8，x=8．所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F．S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径．
【解答】解：（1）依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期．设A的原子序数为x﹣1，则C为x+1，B为x+8，则有：（x﹣1）+x+1=x+8 x=8．所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F．
故答案为：氮 硫 氟
（2）S位于第三周期ⅥA主族，故答案为：三ⅥA
（3）F原子核外有2个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为，F2与H2O反应生成氟化氢和氧气，
故答案为：；2F2+2H2O═4HF+O2（4）S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径．A的气态氢化物NH3与B的最高价氧化物对应水化物H2SO4反应生成（NH4）2SO4
故答案为：＞2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
【点评】本题考查元素周期表中位置与结构关系的相互应用，熟悉周期表的结构是解题的关键．
33．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示．该三元素的原子序数之和为41．A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A（白色固体）和D2A2（淡黄色固体）两种化合物．E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红．
（1）各元素的符号为：A O B S C Cl D Na E H
（2）用化学方程式表示D2A2的生成： O2+2NaNa2O2
（3）BA2和E2B反应生成单质B的化学方程式为： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 其中氧化剂是 SO2 ．
【分析】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素的原子序数之和为41，由三元素位置关系可知，A不可能处于第一周期，否则三元素原子序数为1+3+4=8，故A处于第二周期，B、C处于第三周期，是A的原子序数为a，则a+a+8+a+9=41，解得a=8，故A为O元素、B为S元素、C为Cl；A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A（白色固体）和D2A2（淡黄色固体）两种化合物，则D为Na；E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红，则E为H元素，据此解答．
【解答】解：（1）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素的原子序数之和为41，由三元素位置关系可知，A不可能处于第一周期，否则三元素原子序数为1+3+4=8，故A处于第二周期，B、C处于第三周期，是A的原子序数为a，则a+a+8+a+9=41，解得a=8，故A为O元素、B为S元素、C为Cl；A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A（白色固体）和D2A2（淡黄色固体）两种化合物，则D为Na；E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红，则E为H元素，
故答案为：O；S；Cl；Na；H；
（2）生成Na2O2的反应方程式为：O2+2NaNa2O2 ，故答案为：O2+2NaNa2O2 ；
（3）SO2和H2S反应生成单质S的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中SO2中S元素化合价降低，SO2是氧化剂，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；SO2．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，较好的考查学生分析推理能力，熟练掌握短周期元素，难度不大．
34．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
实验序号 实验步骤
① 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④ 将镁条投入稀盐酸中
⑤ 将铝条投入稀盐酸中
（1）实验目的：研究 同周期 元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：① 烧杯 _，② 酒精灯 ，③ 试管 ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等
（3）写出实验②中的实验现象和化学方程式
现象： 出现淡黄色沉淀
化学方程式 Cl2+Na2S=S↓+2NaCl
（4）实验结论 同周期元素性质自左向右金属性越来越弱，非金属性越来越强 ．
【分析】（1）由实验步骤可知，比较Na、Mg、Al的金属性强弱，S、Cl的非金属性强弱，实验目的是研究同周期元素性质递变规律；
（2）步骤①中需要用沸水，应用酒精灯加热，用烧杯盛放水，且钠与水的反应应在烧杯中进行，而Mg、Al与盐酸反应，硫化钠溶液与氯水反应宜在试管中进行，且提供的仪器中有试管夹；
（3）氯水与硫化钠反应生成S与NaCl，S为淡黄色且不溶；
（4）根据反应现象判断金属性、非金属性强弱规律．
【解答】解：（1）由实验步骤可知，比较Na、Mg、Al的金属性强弱，S、Cl的非金属性强弱，实验目的是研究同周期元素性质递变规律，故答案为：同周期；
（2）步骤①中需要用沸水，应用酒精灯加热，用烧杯盛放水，且钠与水的反应应在烧杯中进行，而Mg、Al与盐酸反应，硫化钠溶液与氯水反应宜在试管中进行，且提供的仪器中有试管夹，
故答案为：烧杯、酒精灯、试管；
（3）氯水与硫化钠反应生成S与NaCl，反应方程式为：Cl2+Na2S=S↓+2NaCl，现象：出现淡黄色沉淀，
故答案为：出现淡黄色沉淀；Cl2+Na2S=S↓+2NaCl；
（4）①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色；
②因氯气能将硫离子氧化为硫：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，硫不溶于水，产生浅黄色沉淀，说明Cl非金属性比S的强；
③钠与冷水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，颜色较①中更深，说明金属性Na＞Mg，
④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑤铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈，对比④⑤可知金属性Mg＞Al，
以此可得出：同周期元素性质自左向右金属性越来越弱，非金属性越来越强．
故答案为：同周期元素性质自左向右金属性越来越弱，非金属性越来越强．
【点评】本题考查化学实验方案、元素周期律，是一道同周期元素性质的递变规律的探究题，培养了学生分析和解决问题的能力，题目难度中等．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意．每题2分，共计60分）
1．下列关于He的说法正确的是（ ）
A． He原子核内含有2个中子
B． He原子核内含有3个质子
C． He原子核外有3个电子
D． He和He是两种不同的核素
2．决定核素种类的是原子结构中的（ ）
A．质子数 B．最外层电子数
C．质量数 D．质子数和中子数
3．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的主要化合价呈周期性变化
4．下列有关元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着原子序数的递增，仅有元素的化合价出现周期性的变化
D．元素性质的周期性变化是仅指原子半径的周期性变化
5．下列叙述错误的是（ ）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
6．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（ ）
A．是非金属元素 B．是稀有气体元素
C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素
7．下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（ ）
A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
B．A的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性
C．1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多
D．常温时，A、B均能导电，且导电性良好
8．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强
D．Na、K、Rb的原子半径依次增大
9．下列化学符号表示同一种元素的是（ ）
①1735X ②1737X ③ ④
A．只有①③ B．①②③ C．只有②③ D．全部
10．下列说法正确的是（ ）
A．碱土金属元素是 IA 族元素
B．被称为“生命元素”的是15号元素P
C．稀有气体元素都是非金属元素
D．氕、氘、氚均可用做制造氢弹的原料
11．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）
A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族 C．第四周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族
12．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．x+2 B．x+4 C．x+34 D．x+26
13．关于符号ZAX2+的判断不正确的是（ ）
A．它可以表示一个阳离子
B．X表示元素的符号
C．Z表示质子数，A则表示质量数
D．此微粒含有电子总数为Z+2
14．如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（ ）
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③=⑤
15．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（ ）
A．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z
D．阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y
16．下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（ ）
A． B． C． D．
17．下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（ ）
A．原子的核电荷数 B．原子的中子数
C．原子的质子数 D．原子的核外电子数
18．已知a为IIA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）
A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+1
19．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
20．A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是（ ）
A．A、B 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于B
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C．A的原子序数一定小于B的原子序数
D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱
21．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法正确的是（ ）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X
22．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）
A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部
23．下列叙述不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强
C．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大
D．Na、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱
24．下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是（ ）
A．SiO2＜P2O5＜Cl2O7＜SO3 B．SiO2＜P2O5＜SO3＜Cl2O7
C．P2O5＜SiO2＜SO3＜Cl2O7 D．P2O5＜SO3＜Cl2O7＜SiO2
25．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4强
⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑧还原性：Cl﹣＜S2﹣．
A．③④⑤⑧ B．③⑥⑦ C．③⑥⑦⑧ D．全部
26．如图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（ ）
A．D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应
B．A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性弱
C．B的氢化物比C的氢化物稳定
D．原子半径A＞B＞C
27．按Si、P、S、Cl的顺序递减的是（ ）
A．单质的氧化性 B．得电子能力
C．氢化物的稳定性 D．原子半径
28．四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（ ）
元素 W X Y Z
性质或结构信息 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远． 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构． 单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构． +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
A．上表中与W属于同一周期的元素是Z和Y
B．Z和Y形成的化合物属于离子化合物
C．X的氢化物常温、常压下一定为液体
D．Y单质为有色气体，具有强氧化性
29．X、Y元素均为主族元素，aXm+和bYn﹣的电子层结构相同，下列叙述中错误的是（ ）
A．Y的原子序数小于X的原子序数
B．Y元素的核电荷数b等于a﹣m﹣n
C．bYn﹣的离子半径小于aXm+的离子半径
D．若X元素位于n周期，则Y元素位于（n﹣1）周期
30．有aXn+和bYm﹣两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
A．b﹣a=n+m B．a﹣b=n+m C．b﹣a=n﹣m D．a+b=n+m
二、解答题（共4小题，满分40分）
31．用“＞”或“＜”填空：
（1）酸性：H2CO3 H2SiO3
（2）碱性：NaOH Mg（OH）2
（3）气态氢化物稳定性：H2O H2S，
（4）还原性：H2S HCl．
（5）酸性：H2SO4 H2SO3
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越 ；
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越 ；
③同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越 ；
④非金属性越弱的元素形成的气态氢化物，其还原性越 ；
⑤元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越 ．
32．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 ；
（2）B位于元素周期表中第 周期，第 族；
（3）C的原子结构示意图为 ，C的单质与水反应的化学方程式为 ；
（4）比较B、C的原子半径；B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ．
33．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示．该三元素的原子序数之和为41．A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A（白色固体）和D2A2（淡黄色固体）两种化合物．E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红．
（1）各元素的符号为：A B C D E
（2）用化学方程式表示D2A2的生成：
（3）BA2和E2B反应生成单质B的化学方程式为： 其中氧化剂是 ．
34．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
实验序号 实验步骤
① 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④ 将镁条投入稀盐酸中
⑤ 将铝条投入稀盐酸中
（1）实验目的：研究 元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：① _，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等
（3）写出实验②中的实验现象和化学方程式
现象：
化学方程式
（4）实验结论 ．
2015-2016学年山东省滨州市惠民二中高一（下）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个选项符合题意．每题2分，共计60分）
1．下列关于He的说法正确的是（ ）
A． He原子核内含有2个中子
B． He原子核内含有3个质子
C． He原子核外有3个电子
D． He和He是两种不同的核素
【分析】A、中子数=质量数﹣质子数；
B、原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数；
C、原子核外电子数等于核内质子数；
D、不同的核素是质子数不同或质子数相同、中子数不同的原子；
【解答】解：A、23He原子核内中子数为3﹣2=1，故A错误；
B、23He代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故B错误．
C、23He原子核外电子数等于质子数，均为2，故C正确；
D、23He和24He的质子数相同和中子数不同，是两种不同的核素，故D正确；
故选：D．
【点评】本题主要考查了原子的表示法以及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大．
2．决定核素种类的是原子结构中的（ ）
A．质子数 B．最外层电子数
C．质量数 D．质子数和中子数
【分析】根据核素的定义判断，核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．
【解答】解：核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，核素种类由质子数和中子数决定分，
故选D．
【点评】本题考查了原子的构成，侧重考查学生对原子结构的掌握程度，难度不大，属容易题．
3．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的主要化合价呈周期性变化
【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答．
【解答】解：由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即元素原子核外电子排布呈周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素．
故选C．
【点评】本题考查元素周期律，学生明确原子的电子排布是解答本题的关键，并应熟悉元素的性质来解答，题目难度不大．
4．下列有关元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着原子序数的递增，仅有元素的化合价出现周期性的变化
D．元素性质的周期性变化是仅指原子半径的周期性变化
【分析】A、在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2；
B、根据周期表中元素的性质的变化规律分析；
C、随着原子序数的递增，原子半径、化合价和金属性非金属性均呈周期性变化；
D、元素性质的周期性变化不仅是指原子半径的周期性变化．
【解答】解：A、从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现，而在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2，故A错误；
B、在周期表中元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故B正确；
C、随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、化合价和金属性非金属性均呈周期性变化，故C错误；
D、元素性质的周期性变化是指核外电子排布、原子半径、化合价和金属性非金属性的周期性变化，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．
5．下列叙述错误的是（ ）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
【分析】根据原子表示法的知识，元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数﹣质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素．
【解答】解：A、13C和14C属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；
B、1H和2H是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B正确；
C、14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为：14﹣6=8、14﹣7=7，它们的中子数不等，故C正确；
D、6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为：6﹣3=3、7﹣3=4，不相等，故D错误．
故选D．
【点评】本题是对教材概念的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．
6．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（ ）
A．是非金属元素 B．是稀有气体元素
C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素
【分析】列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行判断．
【解答】解：最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素，故选：D．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了原子的定义与构成的有关知识，从而培养学生分析问题的能力．
7．下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（ ）
A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
B．A的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性
C．1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多
D．常温时，A、B均能导电，且导电性良好
【分析】比较金属的活泼性可根据金属之间的置换反应及金属与酸反应置换氢气的难易程度判断，金属与水反应的难易程度，最高价氧化物的水化物碱性，原电池的正负极判断等方面判断，不能从电子层的多少、最外层电子数的多少以及生成氢气的多少的角度判断．
【解答】解：A、如金属不位于同一主族，则不能根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，故A错误；
B、最高价氧化物的水化物碱性越强，其元素的非金属性越强，A的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强，故B正确；
C、产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子数目无关，故C错误；
D、金属的导电性属于物理性质，不能根据导电性来判断金属性的强弱，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关，题目难度不大．
8．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强
D．Na、K、Rb的原子半径依次增大
【分析】A、同周期元素的原子，从左到右，金属还原性逐渐减；
B、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；
C、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强；
D、同一主族元素的原子，从上到下，原子半径依次增大．
【解答】解：A、Na、Mg、Al同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属还原性逐渐减弱，故A正确；
B、P、S、Cl同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，故B错误；
C、Na、K、Rb同一主族元素的原子，从上到下，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，NaOH、KOH碱性逐渐增强，故C正确；
D、Na、K、Rb同一主族元素的原子，从上到下，电子层逐渐增多，原子半径依次增大，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
9．下列化学符号表示同一种元素的是（ ）
①1735X ②1737X ③ ④
A．只有①③ B．①②③ C．只有②③ D．全部
【分析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，据此分析解答．
【解答】解：元素符号的左下角数字表示质子数，1735X、1737X、中质子数都是17，所以①②③是同一元素．
故选B．
【点评】本题考查了元素的概念，难度不大，注意决定元素种类的是质子数，决定核素种类的是质量数．
10．下列说法正确的是（ ）
A．碱土金属元素是 IA 族元素
B．被称为“生命元素”的是15号元素P
C．稀有气体元素都是非金属元素
D．氕、氘、氚均可用做制造氢弹的原料
【分析】A．第IIA族元素被称为碱土金属；
B．N元素被称为“生命元素”；
C．气体单质都是非金属单质，其组成元素均为非金属元素；
D．氘、氚可以作核聚变原料．
【解答】解：A．第IIA族元素被称为碱土金属，第IA族金属元素是碱金属元素，故A错误；
B．N元素是构成氨基酸的基本元素之一，所以N元素被称为“生命元素”，故B错误；
C．气体单质都是非金属单质，其组成元素均为非金属元素，稀有气体是非金属元素构成的气态单质，故C正确；
D．氘、氚可以作核聚变原料，可以作制造氢弹的原料，氕不是，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了元素的分类、元素的性质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
11．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）
A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族 C．第四周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族
【分析】根据元素的原子核外电子排布规律：原子核外电子的排列情况是：第一层排满了只能排2个电子，第二层排满了只能排8个电子，最外层不能超过8个电子，X元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则其次外层是K层，周期数=电子层数，族数=最外层电子数，据此分析解答．
【解答】解：原子核外电子的排列情况是：第一层排满了只能排2个电子，第二层排满了只能排8个电子，最外层不能超过8个电子，由某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，所以该元素核外电子只能有两层，所以第一层是2，第二层是4，所以质子数是6，所以是碳元素，周期数=电子层数，族数=最外层电子数，所以处在第二周期ⅣA族，
故选A．
【点评】本题是对原子核外电子排布知识的考查，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
12．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．x+2 B．x+4 C．x+34 D．x+26
【分析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同．
【解答】解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26、34等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，
故选B．
【点评】本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
13．关于符号ZAX2+的判断不正确的是（ ）
A．它可以表示一个阳离子
B．X表示元素的符号
C．Z表示质子数，A则表示质量数
D．此微粒含有电子总数为Z+2
【分析】ZAX2+中Z表示质子数，A表示质量数，X表示元素符号，2+表示带两个正电荷，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，据此分析．
【解答】解：A．该离子带有2个正电荷，所以它可以表示一个阳离子，故A正确；
B．ZAX2+中X表示元素的符号，故B正确；
C．ZAX2+中Z表示质子数，A表示质量数，故C正确；
D．阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，则该离子的电子数=Z﹣2，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查了原子结构和性质，题目难度不大，注意把握原子的构成以及微粒之间的关系．
14．如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（ ）
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③=⑤
【分析】A、根据元素原子序数确定元素的位置；
B、同主族元素的原子，从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱；
C、同周期元素的原子，非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强；
D、Cl的最高正化合价为+7，F没有正化合价．
【解答】解：对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl．
A、元素①是N，位于第二周期第ⅤA族，故A错误；
B、S的非金属性比O弱，因此H2S的热稳定性比H2O弱，故B错误；
C、Cl的非金属性比S强，HClO4的酸性大于H2SO4，故C正确；
D、Cl的最高正化合价为+7，F没有正化合价，故D错误．
故选C．
【点评】本题是一道关于元素周期表和元素周期律的综合应用题，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
15．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（ ）
A．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z
D．阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素．
根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．
【解答】解：X为N元素；Y为O元素；Z为S元素；W是Cl元素．
A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，即原子半径Z＞X＞Y，故A错误；
B、Y为O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；
C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故C正确；
D、核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，故D正确．
故选：A．
【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．
16．下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】根据核外电子排布理论：即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断．
【解答】解：A、违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个电子，应表示为：故A错误；
B、违反了能量最低原理，先排布4s轨道后排3d轨道，应表示为：故B错误；
C、违反了能量最低原理，先排满3p后排4s，20号元素为钙，不可能失去6个电子，应表示为：故C错误；
D、均符合核外电子排布规律，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考察核外电子排布规律的应用，充分理解能量最低原理、泡利原理和红特规则及其特例是解题关键．
17．下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（ ）
A．原子的核电荷数 B．原子的中子数
C．原子的质子数 D．原子的核外电子数
【分析】根据元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，而原子序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数=原子的质子数．
【解答】解：因元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，而原子序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数=原子的质子数，故选：B．
【点评】本题主要考查了原子序数、原子的核电荷数、原子的核外电子数、原子的质子数之间的关系．
18．已知a为IIA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）
A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+1
【分析】同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答．
【解答】解：A．若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+11，故A正确；
B．若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25，故B正确；
C．无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+10，故C错误；
D．若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，则n=m+1，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构及族的位置为解答的关键，侧重原子序数关系的考查，题目难度不大．
19．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．
【解答】解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；
C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；
D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．
20．A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是（ ）
A．A、B 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于B
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C．A的原子序数一定小于B的原子序数
D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱
【分析】A、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，；
C、同周期从左到右随着原子序数增大，原子半径减小；
D、非金属性越强，对应离子的还原性越弱．
【解答】解：A、同周期从左到右，原子半径减小，非金属性增强，所以两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，故A错误；
B、A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，故B错误；
C、同周期从左到右随着原子序数增大，原子半径减小，A原子半径比B大，则A的原子序数一定小于B的原子序数，故C正确；
D、A的阴离子比B的阴离子还原性弱，说明A的非金属性比B强，A的原子半径小于B，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了元素周期律，侧重于同周期元素性质递变规律的考查，注意元素周期表中的特殊元素结构和性质的特殊性，题目难度不大．
21．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法正确的是（ ）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X
【分析】X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素．结合元素周期律解答．
【解答】解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素．
A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；
B、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；
C、非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；
D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．
22．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）
A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部
【分析】比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断．
【解答】解：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，可说明M比N的非金属性强，故①正确；
②M原子比N原子容易得到电子，可说明M比N的非金属性强，故②正确；
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多，则M易得电子，所以M比N的非金属性强，故③正确；
④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，故④错误；
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定为最高价氧化物对应的水化物的酸性，则不能说明M、N的非金属性强弱，故⑤错误；
⑥M的单质熔点比N的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故⑥错误．
正确的有①②③，
故选B．
【点评】本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性的角度，注意元素周期律的变化．
23．下列叙述不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强
C．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大
D．Na、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱
【分析】A．同周期从左向右金属性减弱，则对应离子的氧化性增强；
B．同周期从左向右非金属性增强，则气态氢化物的稳定性增强；
C．同周期从左向右原子半径在逐渐减小；
D．同周期从左向右金属性减弱，则对应的氢氧化物的碱性减弱．
【解答】解：A．Na、Mg、Al在同周期，最外层电子数分别为1、2、3，从左向右金属性减弱，则单核离子的氧化性依次增强，故A正确；
B．P、S、Cl在同周期，最高正价分别为5、6、7，从左向右非金属性增强，则气态氢化物的稳定性增强，故B正确；
C．因同周期从左向右原子半径在逐渐减小，则同周期元素的原子半径以VIIA族的为最小，故C错误；
D．Na、Mg、Al在同周期，从左向右金属性减弱，则对应的氢氧化物的碱性减弱，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的位置及同周期元素性质的变化规律即可解答，难度不大．
24．下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是（ ）
A．SiO2＜P2O5＜Cl2O7＜SO3 B．SiO2＜P2O5＜SO3＜Cl2O7
C．P2O5＜SiO2＜SO3＜Cl2O7 D．P2O5＜SO3＜Cl2O7＜SiO2
【分析】非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，据此解题．
【解答】解：Si、P、S、Cl为第3周期元素，非金属性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性由左到右依次增强．
故选B．
【点评】本题考查元素性质的比较，为高频考点，把握元素的金属性、非金属性比较为解答的关键，注意元素的位置及元素周期律的应用，题目难度不大．
25．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4强
⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑧还原性：Cl﹣＜S2﹣．
A．③④⑤⑧ B．③⑥⑦ C．③⑥⑦⑧ D．全部
【分析】元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，所以可以根据元素的非金属性判断，
利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答．
【解答】解：①物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性及得电子能力无关，所以HCl的溶解度比H2S大，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误；
②不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I；虽硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误
③元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；
④氯气与H2S能发生置换反应，说明H2S的还原性大于HCl，故错误，
⑤元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是最高价氧化物对应的水化物，所以不能比较非金属性，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误；
⑥元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；
⑦单质与同种金属反应生成的产物的价态越高，说明氧化性越强，则非金属性越强，所以Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；
⑧阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性：Cl﹣＜S2﹣，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；
故选C．
【点评】本题考查元素原子得电子能力的比较，可以从非金属性的角度判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．
26．如图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（ ）
A．D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应
B．A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性弱
C．B的氢化物比C的氢化物稳定
D．原子半径A＞B＞C
【分析】A原子的最外电子层上有5个电子，根据短周期元素在周期表中的位置可知，A为P元素，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．
【解答】解：A原子的最外电子层上有5个电子，根据短周期元素在周期表中的位置可知，A为P元素，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，则
A．D的单质为O2，B的氢化物为H2S，二者可发生：2H2S+O2=2S+2H2O，故A正确；
B．根据同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐减弱，对应的高价氧化物对应水化物逐渐减弱可知，A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性弱，故B正确；
C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则B的氢化物不如C的氢化物稳定，故C错误；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径A＞B＞C，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查元素的位置结构性质的相互关系，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物性质的关系．
27．按Si、P、S、Cl的顺序递减的是（ ）
A．单质的氧化性 B．得电子能力
C．氢化物的稳定性 D．原子半径
【分析】Si、P、S、Cl的非金属性依次增强，则其单质的氧化性、得电子能力、氢化物的稳定性依次增强，原子半径依次减小，据此分析．
【解答】解：Si、P、S、Cl属于同周期元素，而且原子序数依次增大，其元素的非金属性依次增强，所以其单质的氧化性、得电子能力、氢化物的稳定性依次增强，同周期原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子依次减小，故D符合题意；
故选D．
【点评】本题考查了同周期元素性质的递变规律，需要全面、灵活掌握相关知识，能引导学生牢固掌握基本知识，题目难度不大．
28．四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（ ）
元素 W X Y Z
性质或结构信息 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远． 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构． 单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构． +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
A．上表中与W属于同一周期的元素是Z和Y
B．Z和Y形成的化合物属于离子化合物
C．X的氢化物常温、常压下一定为液体
D．Y单质为有色气体，具有强氧化性
【分析】W单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，则W为Na；X工业上通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，X可能为O，也可能为N元素；Y单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构，则Y为Cl元素；Z的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素，以此解答该题．
【解答】解：W单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，则W为Na；X工业上通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，X可能为O，也可能为N元素；Y单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构，则Y为Cl元素；Z的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素．
A．W为Na，Z为Mg，Y为Cl，三者均位于第三周期，故A正确；
B．Y为Cl，Z为Mg，二者形成的化合物MgCl2为离子化合物，故B正确；
C．X可能为O或N，形成的氢化物中H2O为液体，NH3为气体，故C错误；
D．Y为Cl，对应单质为Cl2，为黄绿色气体，具有强氧化性，故D正确，
故选C．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意Y元素不确定性，工业上通过分离液态空气可得到氧气和氮气．
29．X、Y元素均为主族元素，aXm+和bYn﹣的电子层结构相同，下列叙述中错误的是（ ）
A．Y的原子序数小于X的原子序数
B．Y元素的核电荷数b等于a﹣m﹣n
C．bYn﹣的离子半径小于aXm+的离子半径
D．若X元素位于n周期，则Y元素位于（n﹣1）周期
【分析】aXm+和bYn﹣为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即aXm+和bYn﹣核外电子数相等，aXm﹣的核外电子数=a﹣m，bYn﹣的核外电子数=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序数a大于原子序数b，因为aXm+和bYn﹣的电子层结构相同，所以X位于Y的下一周期；然后根据元素周期律知识分析正误．
【解答】解：aXm+和bYn﹣为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即aXm+和bYn﹣核外电子数相等，aXm﹣的核外电子数=a﹣m，bYn﹣的核外电子数=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序数a大于原子序数b，因为aXm+和bYn﹣的电子层结构相同，所以X位于Y的下一周期；
A、X位于Y的下一周期，原子序数Y的原子序数小于X的原子序数，故A正确；
B、aXm+和bYn﹣核外电子数相等，所以a﹣m=b+n，即b=a﹣m﹣n，故B正确；
C、核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，aXm+和bYn﹣核外电子数相等，所以a﹣m=b+n，核电荷数a＞b，所以离子半径aXm+＜bYn﹣，故C错误；
D、X位于Y的下一周期，若X元素位于n周期，则Y元素位于（n﹣1）周期，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查了半径比较、核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，判断X、Y的位置关系是关键，要灵活运用元素周期律知识解答．
30．有aXn+和bYm﹣两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
A．b﹣a=n+m B．a﹣b=n+m C．b﹣a=n﹣m D．a+b=n+m
【分析】aXn+和bYm﹣两种单原子离子，它们的电子层结构相同，即电子数相同，则有a+n=b﹣m，以此解答该题．
【解答】解：aXn+和bYm﹣两种单原子离子，它们的电子层结构相同，即电子数相同，阳离子的核外电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，则有a﹣n=b+m，
即a﹣b=n+m，故B正确；
故选B．
【点评】本题考查元素周期表结构和应用，题目难度不大，明确元素周期表结构、原子结构是解本题关键，注意掌握质子数、核电荷数、电子数、电荷数之间的关系．
二、解答题（共4小题，满分40分）
31．用“＞”或“＜”填空：
（1）酸性：H2CO3 ＞ H2SiO3
（2）碱性：NaOH ＞ Mg（OH）2
（3）气态氢化物稳定性：H2O ＞ H2S，
（4）还原性：H2S ＞ HCl．
（5）酸性：H2SO4 ＞ H2SO3
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越 强 ；
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越 强 ；
③同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越 强 ；
④非金属性越弱的元素形成的气态氢化物，其还原性越 强 ；
⑤元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越 稳定 ．
【分析】元素的非金属性越强，则对应的最高价含氧酸的酸性越强，和氢气化合越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的氢化物的还原性越弱；
元素的金属性越强，则对应碱的碱性越强，和水或酸反应越剧烈，对应的阳离子的氧化性越弱，单质失电子越容易，据此分析．
【解答】解：（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性C＞Si，故酸性：H2CO3＞H2SiO3，故答案为：＞；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性Na＞Mg，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：＞；
（3）元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性O＞S，则稳定性H2O＞H2S，故答案为：＞；
（4）非金属性越弱的元素形成的气态氢化物，其还原性越强，由于非金属性S＜Cl，故还原性H2S＞HCl，故答案为：＞；
（5）同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越强，故H2SO4 的酸性强于H2SO3，故答案为：＞；
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故答案为：强；
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故答案为：强；
③同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越强，故答案为：强；
④非金属性越弱的元素形成的气态氢化物，其还原性越强，故答案为：强；
⑤元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越稳定，故答案为：稳定．
【点评】本题考查元素周期律，题目难度不大，熟悉元素在周期表中的性质变化规律及元素的位置是解答本题的关键．
32．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称分别为 氮 、 硫 、 氟 ；
（2）B位于元素周期表中第 三 周期，第 ⅥA 族；
（3）C的原子结构示意图为 ，C的单质与水反应的化学方程式为 2F2+2H2O═4HF+O2 ；
（4）比较B、C的原子半径；B ＞ C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ．
【分析】依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期．设A的原子序数为x﹣1，则C为x+1，B为x+8，则有：（x﹣1）+x+1=x+8，x=8．所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F．S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径．
【解答】解：（1）依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期．设A的原子序数为x﹣1，则C为x+1，B为x+8，则有：（x﹣1）+x+1=x+8 x=8．所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F．
故答案为：氮 硫 氟
（2）S位于第三周期ⅥA主族，故答案为：三ⅥA
（3）F原子核外有2个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为，F2与H2O反应生成氟化氢和氧气，
故答案为：；2F2+2H2O═4HF+O2（4）S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径．A的气态氢化物NH3与B的最高价氧化物对应水化物H2SO4反应生成（NH4）2SO4
故答案为：＞2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
【点评】本题考查元素周期表中位置与结构关系的相互应用，熟悉周期表的结构是解题的关键．
33．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示．该三元素的原子序数之和为41．A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A（白色固体）和D2A2（淡黄色固体）两种化合物．E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红．
（1）各元素的符号为：A O B S C Cl D Na E H
（2）用化学方程式表示D2A2的生成： O2+2NaNa2O2
（3）BA2和E2B反应生成单质B的化学方程式为： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 其中氧化剂是 SO2 ．
【分析】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素的原子序数之和为41，由三元素位置关系可知，A不可能处于第一周期，否则三元素原子序数为1+3+4=8，故A处于第二周期，B、C处于第三周期，是A的原子序数为a，则a+a+8+a+9=41，解得a=8，故A为O元素、B为S元素、C为Cl；A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A（白色固体）和D2A2（淡黄色固体）两种化合物，则D为Na；E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红，则E为H元素，据此解答．
【解答】解：（1）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素的原子序数之和为41，由三元素位置关系可知，A不可能处于第一周期，否则三元素原子序数为1+3+4=8，故A处于第二周期，B、C处于第三周期，是A的原子序数为a，则a+a+8+a+9=41，解得a=8，故A为O元素、B为S元素、C为Cl；A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A（白色固体）和D2A2（淡黄色固体）两种化合物，则D为Na；E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红，则E为H元素，
故答案为：O；S；Cl；Na；H；
（2）生成Na2O2的反应方程式为：O2+2NaNa2O2 ，故答案为：O2+2NaNa2O2 ；
（3）SO2和H2S反应生成单质S的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中SO2中S元素化合价降低，SO2是氧化剂，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；SO2．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，较好的考查学生分析推理能力，熟练掌握短周期元素，难度不大．
34．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
实验序号 实验步骤
① 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④ 将镁条投入稀盐酸中
⑤ 将铝条投入稀盐酸中
（1）实验目的：研究 同周期 元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：① 烧杯 _，② 酒精灯 ，③ 试管 ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等
（3）写出实验②中的实验现象和化学方程式
现象： 出现淡黄色沉淀
化学方程式 Cl2+Na2S=S↓+2NaCl
（4）实验结论 同周期元素性质自左向右金属性越来越弱，非金属性越来越强 ．
【分析】（1）由实验步骤可知，比较Na、Mg、Al的金属性强弱，S、Cl的非金属性强弱，实验目的是研究同周期元素性质递变规律；
（2）步骤①中需要用沸水，应用酒精灯加热，用烧杯盛放水，且钠与水的反应应在烧杯中进行，而Mg、Al与盐酸反应，硫化钠溶液与氯水反应宜在试管中进行，且提供的仪器中有试管夹；
（3）氯水与硫化钠反应生成S与NaCl，S为淡黄色且不溶；
（4）根据反应现象判断金属性、非金属性强弱规律．
【解答】解：（1）由实验步骤可知，比较Na、Mg、Al的金属性强弱，S、Cl的非金属性强弱，实验目的是研究同周期元素性质递变规律，故答案为：同周期；
（2）步骤①中需要用沸水，应用酒精灯加热，用烧杯盛放水，且钠与水的反应应在烧杯中进行，而Mg、Al与盐酸反应，硫化钠溶液与氯水反应宜在试管中进行，且提供的仪器中有试管夹，
故答案为：烧杯、酒精灯、试管；
（3）氯水与硫化钠反应生成S与NaCl，反应方程式为：Cl2+Na2S=S↓+2NaCl，现象：出现淡黄色沉淀，
故答案为：出现淡黄色沉淀；Cl2+Na2S=S↓+2NaCl；
（4）①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色；
②因氯气能将硫离子氧化为硫：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，硫不溶于水，产生浅黄色沉淀，说明Cl非金属性比S的强；
③钠与冷水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，颜色较①中更深，说明金属性Na＞Mg，
④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑤铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈，对比④⑤可知金属性Mg＞Al，
以此可得出：同周期元素性质自左向右金属性越来越弱，非金属性越来越强．
故答案为：同周期元素性质自左向右金属性越来越弱，非金属性越来越强．
【点评】本题考查化学实验方案、元素周期律，是一道同周期元素性质的递变规律的探究题，培养了学生分析和解决问题的能力，题目难度中等．
同课章节目录