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人教版九年级化学上册+下册8~9单元期末达标检测卷
(50分，50分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
选择题（本小题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．洁净的空气属于纯净物
B．食品包装中充氮气以防腐
C．氧气供给人和动植物呼吸
D．空气中氮气的体积分数约为78%
【答案】A
【解析】
A、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，符合题意；
B、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意；
C、氧气具有氧化性，可供给人和动植物呼吸，不符合题意；
D、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，不符合题意。
故选A。
2.化学是一门以实验为基础的自然学科．下列实验操作中，正确的是（ ）．
A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸
C. 点燃酒精灯 D. 过滤
【答案】D
给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，没用酒精灯的外焰加热，图中所示操作错误;
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中;不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误;
点燃酒精灯要用火柴等点燃，图中所示操作错误；
过滤液体时，要注意“贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选D。
3.国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，不正确的是（ ）
A.从教室不同位置多点采集空气样品
B.将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定
C.测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标
D.为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气
【答案】B
【解析】
A、从教室不同位置多点采集空气样品才能得到较准确的测量结果，选项正确;
B、空气中二氧化碳浓度偏低，澄清石灰水无法变浑浊，所以不能将盛有澄
清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定，选项错误;
C、测得二氧化碳浓度为0.28%，0.28%>0.15%，说明二氧化碳浓度超标，选项正确;
D、为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气，选项正确。
故选B。
4.科学实验中要用到很多仪器，下列关于常见实验仪器的说法中错误的是（ ）
A. 进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
B. 集气瓶常用来收集气体，也可以用作反应容器
C. 给试管加热时，要先预热
D. 配置食盐溶液时为了方便可以将NaCl固体倒入盛水的量筒中溶解
【答案】D
【解析】
A、过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故选项说法正确；
B、集气瓶常用来收集气体，也可以用作反应容器，说法正确；
C、加热试管时，为防止试管破裂，要先预热，说法正确；
D、量筒不能用作反应容器，说法错误．
故选D．
5.花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是（ ）
A．风箱拉动过程中增加了可燃物
B．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
D．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
【答案】B
【解析】A、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，而氧气并不是可燃物，故选项说法不正确；
B、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，有利于煤充分燃烧，故选项说法正确；
C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法不正确；
D、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不具有可燃性，故选项说法不正确。
故选B。
6.常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管滴加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出。下列说法不正确的是( )
A.二氧化锰在Y型管的反应中起催化作用
B.一段时间后，可观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧
C.滴入过氧化氢溶液后Y型管中的气压大于烧杯中导管口的气压
D.该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触
【答案】.D
【详解]A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该选项说法
正确;
B、一段时间后，白磷①②均与氧气接触，但白磷①稳定没有达到着火点以
上，白磷②稳定达到着火点以上，则白磷①不燃烧，白磷②燃烧，该选项说
法正确;
C、滴入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，Y型
管中的气压大于烧杯中导管口的气压，导管口有气泡产生，该选项说法正确
D、滴入过氧化氢前，白磷②不燃烧，而滴入过氧化氢后，白磷②燃烧，对
比说明燃烧需要氧气，且滴入过氧化氢溶液后，白磷①不燃烧，白磷②燃烧
，对比说明燃烧需要稳定达到着火点以上，该选项说法不正确。
故选D。
7.某制取甲醇的化学反应的微观过程如图．下列说法错误的是（ ）
A.丁的化学式为H2O B.丙中C、H、O的质量比为1：4：1
C.该反应不属于四种基本反应类型D.该反应体现无机物可转化为有机物
【答案】D
物质丁的化学式是H2O，故对；
B、物质丙的化学式是CH3OH，丙中C、H、O的原子个数比为1：4：1，质量比
不是1：4：1，故错；
C、该反应是一种单质与一种化合物反应生成了两种化合物，不属于四种基本反应类型，故对；
反应中，乙、丁两种物质的化学计量数之比为3：1，故C对；
D、该反应体现无机物可转化为有机物．故对；
答案：B．
8.下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 B．验证红磷的着火点比白磷的高
C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量
【答案】B
【解析】A、该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；
B、该实验中，白磷和红磷均是可燃物，温度相同，均与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点， 没有达到红磷的着火点，则红磷的着火点比白磷的高，符合题意；
C、该实验中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
D、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。
故选B。
9.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50
B．40
C．10
D．70
【答案】D
甲和丙的质量减少了，所以两者为反应物，其增加反应的质量和为90g，根据质量守恒定律，生成90g新物质，而乙只增加了50g，说明又生成了新物质丁90g—50g = 40g，所以x ="30g+40g" =70g。
10.在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化对应下图曲线①和②。下列说法错误的是( ）
A.根据曲线①分析可知:800s时，1体积的水约溶解1体积的CO2
B.根据图像分析，同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水
C.刚开始压强增大是因为2个反应都能放出大量的热，使瓶内气压增大
D.曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象
【答案】C
【解析】
A、曲线①中的气压最终恢复原状，说明1体积的水约溶解1体积的CO2，正确；
B、曲线①中的气压最终恢复原状，曲线②中的气压最终接近0，说明同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水，正确；
C、开始时，压强增大可能是因为注入液体使瓶内气体压缩，曲线①中的气压最终恢复原状，曲线②中的气压最终接近0，可说明CO2可与澄清石灰水反应，但CO2可溶于水，该实验不能说明CO2可与水反应，错误；
D、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以曲线2所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象，正确。故选C。
11.下列措施中，不能防止钢铁生锈的是（ ）
A．在钢铁表面涂油 B．存放在潮湿的空气中
C．在钢铁表面刷漆 D．制成耐腐蚀的合金如不锈钢
【答案】B
【解析】A、涂油能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意；
B、存放在潮湿的空气中，铁能与氧气、水充分接触，容易生锈，故选项符合题意；
C、刷漆能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意；
D、镀一层耐腐蚀的合金如不锈钢，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意。
故选B。
12.医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
【答案】B
【解析】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意；
B、，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意；
C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，不符合题意；
D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。
故选B。
13.下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A、该物质由三种分子混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物，符合题意；
C、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
D、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意。
故选B。
14.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 18 1 2 32
反应后的质量/g 待测 26 2 12
下列说法中，不正确的是（ ）
A. 表中待测的值是13
B. 参加反应的甲和丁的质量比为1：4
C. 物质乙不一定是化合物
D. 物质丙可能是与该反应无关的杂质
【答案】C
【解析】
A、根据质量守恒定律，反应后物质甲的质量“待测”=（18+1+2+32）g-（26+2+12）g=13g；故说法正确；
B、参加反应的甲物质的质量=18g-13g=5g，参加反应丁物质的质量=32g-12g=20g，反应中甲、丁的质量比=5g：20g=1：4；故说法正确；
C、反应后甲、丁质量减少，是反应物，乙质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，因此乙一定是化合物，故说法错误；
D、丙物质在反应前后质量不变，丙物质可能是与该反应无关的杂质，也可能为反应的催化剂；故说法正确．
故选C。
二、填空题（每小空1分，共16分）
15．（3分） 请用化学知识填空：
（1）空气中含量最多的物质可用作保护气，请解释其原因______。
（2）地壳中含量最多的元素与人体中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为______。
（3）写出H2O中“2”的意义______。
【答案】（1）氮气化学性质稳定
CaO
（3）每个水分子中有两个氢原子
16.（4分）水是生命之源。某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。
（1）取100mL黄河水注入烧杯中，加入少量 （填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。
（2）实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是 。
（3）吸附池内常用 吸附色素和异味。
（4）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 。
【答案】（1）明矾
（2）引流
（3）活性炭/木炭
（4）煮沸
【解析】（1）净化黄河水时，加入明矾，明矾溶于水形成胶状物质，能够吸附水中悬浮的杂质，加快其沉降，故填明矾。
（2）过滤操作中使用玻璃棒的作用是引流，故填引流。
（3）活性炭或木炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故填活性炭或木炭。
（4）煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，所以生活中常用煮沸的方法来软化硬水，故填煮沸。
17．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→_____→_____→_____。C装置中NaOH的作用是_____。
(2)实验开始时，应_____ (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是_____。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为_____，反应方程式为_____。
(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3_____(请写一物质的化学式)
【答案】 d b e 除去残余的二氧化碳 先通一氧化碳再加热 赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸 固体由红棕色变成黑色 3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2 C或H2
三、简答题（共10分）
18．（2分）“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的什么物理性质？；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是什么？
【答案】导热性 降低温度
【解析】金属具有导热性，所以“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟；用水熄灭炭火，水蒸发吸热，可以降低温度到可燃物着火点以下，灭火原理是降低温度；
19．（2分）在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。已知镁条的着火点低于火焰焰心的温度。请从燃烧条件角度回答：
（1）蜡烛正常燃烧时，焰心的镁条不燃烧，原因是什么。
（2）吹灭蜡烛后，镁条开始燃烧，并重新引燃蜡烛。引燃蜡烛时，镁条所起的作用是什么。
【答案】（1）镁条不能和氧气接触；（2）升高温度达到蜡烛的着火点
[解析](1)蜡烛燃烧时消耗了焰心周围的氧气，镁条不能和氧气接触，不符合燃烧的条件，故填镁条不能和氧气接触;
(2)引燃蜡烛时，镁条的作用是升高温度达到蜡烛的着火点，故填升高温度达到蜡烛的着火点
20．（3分）甲乙丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)在t1℃，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：_____；
(2)t2℃时乙物质的溶解度为____(没写单位“g”或“克”不给分)；
(3)若甲中含有少量的乙，则采用_____方法提纯甲；
(4)将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为______g。
【答案】
（1）乙>甲=丙
（2）80g
(3)降温结晶
(4）27.5
[解析]
通过分析溶解度曲线可知，在t℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为:乙>甲=丙;
t℃时，乙物质的溶解度为80g；
(3)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中含少量的乙，则采用降温结晶方法提纯甲;
(4)t℃时，甲物质的溶解度是80g，所以90g甲的饱和溶液中含有溶质40g，溶剂50g，将t℃时90g甲的饱和溶液降温到t℃，溶解度为25g，析出晶体的质量40g-12.5g=27.5g
21．（3分）A~J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如下图所示，其中A为绿色粉末状固体，B、J、G为黑色固体，H为铁锈的主要成分，D、I为组成元素相同的气体。
请根据要求回答下列问题：
（1）B的化学式 。
（2）写出反应③和④的化学方程式：
③ 。④ 。
【答案】（1）CuO
（2）
【解析】A~J是初中化学常见的物质，其中A为绿色粉末状固体B、J、G为黑色固体，H为铁锈的主要成分，铁锈是由铁同时接触空气中的氧气和水而发生的生锈，C在通电条件下生成E和F，D、I为组成元素相同的气体且D与G在高温条件下生成I，则A是碱式碳酸铜，B是氧化铜，C是水，D是二氧化碳，E是氧气，F是氢气，G是碳，H是氧化铁，I是一氧化碳，J是铁。代入验证，推理正确。
（1）根据以上分析可知，B是氧化铜，化学式为CuO；
（2）根据以上分析可知，反应③是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应的化学方程式为；反应④是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
四、综合应用题（共10分）
22．（6分）
1.化学是一门以实验为基础的学科。结合下图有关实验，回答问题。
(1)过滤操作中仪器a的名称是 ；
(2)水电解器的b玻璃管中产生的气体是 （填化学式）；
(3)从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的 ；
(4)将铝片与铝合金互相刻划，可证明铝合金的硬度 （填“大于”“小于”或“等于”）铝片的硬度。
(5)实验乙中，发生反应的化学方程式是 .
(6)实验甲中， （填“能”或“不能”）用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。
【答案】(1)铁架台
(2)氧气/O2
(3)纯度
(4)大于
（5）
（6）不能
【解析】（1）过滤操作中仪器a的名称是铁架台；
（2）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，b玻璃管与电源的正极相连，产生的气体是氧气（或O2）；
（3）氢气是一种可燃性气体，如果氢气不纯，其中混有氧气等其他气体，在点燃或加热时，可能会发生爆炸，在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度；
（4）合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，铝片与铝合金互相刻画，可证明铝合金的硬度大于铝片的硬度。
（5）实验乙中发生的反应是铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为；故填：。
（6）实验甲不能用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量，因为铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧；故填：不能。
23.（4分）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
（1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。
（2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）3.4
（2）7.3%
【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析可知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与3.0g-2.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g-1.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g-0.6g=0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为石灰石样品中的杂质，故4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g-0.6g=3.4g；
（2）解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g，
设10.0g稀盐酸中溶质质量为x
x=0.73 g
则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：，
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
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人教版九年级化学上册+下册8~9单元期末达标检测卷
(50分，50分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
选择题（本小题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．洁净的空气属于纯净物
B．食品包装中充氮气以防腐
C．氧气供给人和动植物呼吸
D．空气中氮气的体积分数约为78%
2.化学是一门以实验为基础的自然学科．下列实验操作中，正确的是（ ）．
A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸
C. 点燃酒精灯 D. 过滤
3.国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，不正确的是（ ）
A.从教室不同位置多点采集空气样品
B.将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定
C.测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标
D.为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气
4.科学实验中要用到很多仪器，下列关于常见实验仪器的说法中错误的是（ ）
A. 进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
B. 集气瓶常用来收集气体，也可以用作反应容器
C. 给试管加热时，要先预热
D. 配置食盐溶液时为了方便可以将NaCl固体倒入盛水的量筒中溶解
5.花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是（ ）
A．风箱拉动过程中增加了可燃物
B．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
D．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
6.常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管滴加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出。下列说法不正确的是( )
A.二氧化锰在Y型管的反应中起催化作用
B.一段时间后，可观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧
C.滴入过氧化氢溶液后Y型管中的气压大于烧杯中导管口的气压
D.该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触
7.某制取甲醇的化学反应的微观过程如图．下列说法错误的是（ ）
A.丁的化学式为H2O B.丙中C、H、O的质量比为1：4：1
C.该反应不属于四种基本反应类型D.该反应体现无机物可转化为有机物
8.下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 B．验证红磷的着火点比白磷的高
C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量
9.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化对应下图曲线①和②。下列说法错误的是( ）
A.根据曲线①分析可知:800s时，1体积的水约溶解1体积的CO2
B.根据图像分析，同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水
C.刚开始压强增大是因为2个反应都能放出大量的热，使瓶内气压增大
D.曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象
11.下列措施中，不能防止钢铁生锈的是（ ）
A．在钢铁表面涂油 B．存放在潮湿的空气中
C．在钢铁表面刷漆 D．制成耐腐蚀的合金如不锈钢
12.医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
13.下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
14.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 18 1 2 32
反应后的质量/g 待测 26 2 12
下列说法中，不正确的是（ ）
A. 表中待测的值是13
B. 参加反应的甲和丁的质量比为1：4
C. 物质乙不一定是化合物
D. 物质丙可能是与该反应无关的杂质
二、填空题（每小空1分，共16分）
15．（3分） 请用化学知识填空：
（1）空气中含量最多的物质可用作保护气，请解释其原因______。
（2）地壳中含量最多的元素与人体中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为______。
（3）写出H2O中“2”的意义______。
16.（4分）水是生命之源。某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。
（1）取100mL黄河水注入烧杯中，加入少量 （填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。
（2）实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是 。
（3）吸附池内常用 吸附色素和异味。
（4）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 。
17．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→_____→_____→_____。C装置中NaOH的作用是_____。
(2)实验开始时，应_____ (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是_____。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为_____，反应方程式为_____。
(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3_____(请写一物质的化学式)
三、简答题（共10分）
18．（2分）“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的什么物理性质？；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是什么？
19．（2分）在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。已知镁条的着火点低于火焰焰心的温度。请从燃烧条件角度回答：
（1）蜡烛正常燃烧时，焰心的镁条不燃烧，原因是什么。
（2）吹灭蜡烛后，镁条开始燃烧，并重新引燃蜡烛。引燃蜡烛时，镁条所起的作用是什么。
20．（3分）甲乙丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)在t1℃，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：_____；
(2)t2℃时乙物质的溶解度为____(没写单位“g”或“克”不给分)；
(3)若甲中含有少量的乙，则采用_____方法提纯甲；
(4)将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为______g。
21．（3分）A~J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如下图所示，其中A为绿色粉末状固体，B、J、G为黑色固体，H为铁锈的主要成分，D、I为组成元素相同的气体。
请根据要求回答下列问题：
（1）B的化学式 。
（2）写出反应③和④的化学方程式：
③ 。④ 。
四、综合应用题（共10分）
22．（6分）
1.化学是一门以实验为基础的学科。结合下图有关实验，回答问题。
(1)过滤操作中仪器a的名称是 ；
(2)水电解器的b玻璃管中产生的气体是 （填化学式）；
(3)从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的 ；
(4)将铝片与铝合金互相刻划，可证明铝合金的硬度 （填“大于”“小于”或“等于”）铝片的硬度。
(5)实验乙中，发生反应的化学方程式是 .
(6)实验甲中， （填“能”或“不能”）用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。
23（4分）.为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
（1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。
（2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
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