【高效备课】实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 （教案）--人教版（2024）九年级下册

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实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
课题 9.06一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 课型 实验课
教学内容 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 浓溶液配制稀溶液
教学目标 化学观念： 初步学习配制一定溶质质量分数的溶液 科学态度与责任： 初步感受定量研究的意义，体会溶液在生产生活中的应用价值 科学思维，实验探究： 练习配制一定溶质质量分数的溶液；初步感受定量研究的意义，体会溶液在生产生活中的应用价值。
教学重点 配制溶液的操作步骤与注意事项。
教学难点 配制溶液时的误差分析。
教 学 过 程 备 注
一、新知导入 预习课本P55，完成下列空白 思考：如何配制50克6%的NaCl溶液 【视频】配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 【交流讨论】 1.溶液的配制实验中，一共用了几次玻璃棒？作用分别是什么？ 【解答】1次，作用是搅拌，加速固体的溶解 2.造成配制溶液的质量分数偏高的原因有哪些？ 【解答】（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大或量取浓溶液时仰视读数。 溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数时俯视液面；水量好后向烧杯中倾倒时有液体洒落。 3.造成配制溶液的质量分数偏低的原因有哪些？ 【解答】（1）溶质的质量偏小： 称量固体溶质的质量偏小； 所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解； 称量时“左码右物”并使用了游码； 量取浓溶液时俯视读数。 （2）溶剂的质量偏大：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。 【思考】浓溶液配制稀溶液 用已配制质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制50g3%的氯化钠溶液 稀释前后氯化钠的质量不变 【视频】浓溶液配制稀溶液 计算 量取：用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。 把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数），放入试剂柜。 【问题交流】 用量筒量取液体，读数时应注意什么？ 【解答】读数时,将量筒放在水平台面上,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明？ 【解答】在实际应用中，常常要准确配制一定溶质质量分数的溶液。如施用农药时，药液过浓，会毒害农作物，药液过稀，又不能有效地灭虫杀菌；医疗上要用0.9%的生理盐水为病人输液，浓度过大或过小都会影响人的身体健康。 三、课堂小结 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、固体药品配制溶液 实步骤：①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤装瓶贴标签。 二、浓溶液配制稀溶液 浓溶液稀释的计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。 分层作业 1.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： (1)写出图中标号a仪器的名称： 。 (2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g。 (3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 盘(选填“左”或“右”)。 (4)溶解过程中玻璃棒的作用是__________________________________。 (5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号)。A. 称量时，药品与砝码放反了B. 量取水的体积时，仰视读数C. 装瓶时，有少量溶液洒出(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。 【答案】（1）量筒;(2)7.5g 42.5g（3）左 （4）搅拌，加速溶解　；（5）100 2.实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是（ ） A.所需蔗糖的质量为3g B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 D.称量好的蔗糖放入量筒中溶解 【答案】D 3.图示中正确的操作顺序为___________（填序号）。 【答案】②①⑤③④ 4.取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水____g 【答案】20 五、课后作业：基础训练P253-255 培养学生观察实验，通过实验得出结论的能力。 通过计算和动手稀释，培养学生理论和实验的有机结合。
板书 设计 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、固体药品配制溶液 二、浓溶液配制稀溶液
教学 反思 本节课一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制，把计算和配制（稀释）有机结合，使学生对概念的理解进一步加深了，学生既学会了亲手配制溶液、稀释溶液，又巩固了所学的知识，达到了学以致用的目的。
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