课题3 溶质的质量分数 课件(共23张PPT内嵌视频)

(共23张PPT)
第九单元 课题3
《溶液的浓度》
人教版化学 九年级 下册
环节一 情境导入
哪一杯的浓度比较浓？
100ml蒸馏水
100ml蒸馏水
放入1勺白糖，搅拌后溶解
放入3勺白糖，搅拌后溶解
A
B
环节一 情境导入
哪一杯的浓度比较浓？
了解溶液浓度的应用
1、掌握溶液质量分数的定义、计算公式；
2、运用质量分数的计算公式进行简单计算;
3、饱和溶液利用其溶解度，计算溶质质量分数
本节课的学习任务
环节二 明确学习目标
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2、定义式：
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
溶质的质量分数 =
X100%
溶质的质量分数
溶液质量
=
溶质的质量分数
溶质的质量
百分数
质量单位要统一
环节三 探究新知
请同学们利用溶质的质量分数计算式，根据实验9-7的信息，填写表格。
任务1
环节四 学以致用


浅蓝
蓝
深蓝
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
0.5%
2.44%
9.09%
实验结论
对于有色溶液，可根据颜色深浅判断溶液是浓还是稀。
颜色越深，溶液越浓，溶质质量越多
任务2


根据课本43页实验9-8的步骤，配置两种不同浓度的氯化钠溶液，并填写表格。
分组实验
全部溶解
全部溶解
90%
80%
环节四 学以致用


10%的氯化钠溶液的含义：
（1）每100g氯化钠溶液中，含有 氯化钠
（2）氯化钠溶液中溶质和溶液的质量比为
（3）氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为
1:10
1:9
10g
溶质质量分数概念有什么含义？
任务3


分组讨论，课本43页“讨论”的内容。


溶质质量分数与溶解度的联系和区别
每 100g溶液中含有36g溶质。
1、溶质的质量分数为36% 是指：
在t ℃ 时，100g水最多溶解该溶质36g。
2、溶质t ℃时的溶解度36g是指：
某温度时，饱和溶液中溶质的质量分数=
环节五 溶质质量分数和溶解度
一定温度下饱和溶液中溶质质量分数为最大值
×100%=26.4%
36g
100g+36g
不对
溶解度 溶质质量分数
意义 物质溶解性的量度，受温度影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响
溶剂要求 100 g 无要求
与温度的关系 与温度有关系 一般来说与温度无关
溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定饱和
计算公式
单位 克(g) 单位是1
联系
溶质质量分数与溶解度的联系和区别




例题1 在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
环节六 有关溶质质量分数的计算
解 溶质的质量分数= ×100％
溶质质量
溶液质量
150 kg×16 =24 kg
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
150 kg—24 kg=126 kg
溶剂质量=溶液质量—溶质质量
答:配置150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要24kg氯化钠和126kg水。
完成课本45页第2题，写出计算过程
环节六 有关溶质质量分数的计算
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
技巧：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
解：设稀释后溶液的质量为X 。
50g× 98% = X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
刚刚同学们配置的溶质质量分数20%的白糖溶液，我觉得太甜了，有什么方法能使溶液变淡一些？
完成课本45页第3题，写出计算过程


例题3 100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反应。试计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
1.反应后得到溶液的溶质是什么？ 2.溶液的溶质质量分数是多少？
解：设生成硫酸锌的质量为x，生成氢气质量为y。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
13g x y
65
161
=
13g
x
65
2
13g
y
=
答：反应后得到溶液的溶质是ZnSO4；溶质质量分数为.
X=32.2g
y=0.4g
32.2g
100g+13g-0.4g
X100%=28.6%
溶质质量分数在化学方程式计算的应用
环节七 拓展提升
例题4 图为甲、乙、丙三种固体物质在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
将t2。C的三种物质的饱和溶液，分别降温到t1。C，所得溶液的溶质质量分数大小关系为 。
乙>丙>甲
乙2
乙1
甲1
甲2
丙2
丙1
环节七 拓展提升
溶质质量分数在溶解度曲线图中的应用
溶质质量分数计算公式
溶质质量+溶剂质量
溶质质量
X100%
溶液质量
溶质质量
X 100%=
所有溶液：
饱和溶液：
溶解度+100g
溶解度
X100%
环节八 课堂小结
直击中考
2018北部湾中考15（2分）
1、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，下列说法正确的是（ 　）。
A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中
溶剂的质量：甲＞乙＞丙
C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，
再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变
D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液
降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数：乙＞甲=丙
C
课后作业
直击中考
2022柳州中考 24 （4分）
2、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（4）40℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数
相等且均为M%，则M不超过 　 　%
31
课后作业
直击中考
2022贺州中考 23（5分）
3、甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
（4）t2℃时，向50g水中加入30g甲，
充分搅拌后所得溶液中溶质的
质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
33.3%
课后作业
课后作业
4、向40g氯化钡溶液中滴加溶质质量分数一定的碳酸钠溶液96.7g，生成沉淀质量19.7g,求恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？