2025年高中化学学业水平总复习 课时10　氮及其化合物（28张）

(共28张PPT)
合格考总复习
课时10　氮及其化合物
知识梳理
知识点 1
氮气性质
1. 氮气的物理性质
2. 氮气的化学性质
颜色、状态 气味 在水中溶解性
无色气体 ______ ________
无味
难溶于水
知识点 2
NO和NO2的比较
NO NO2
物理性质 颜色 无色 红棕色
溶解性 不溶于水 能溶于水
收集方法 ______(不能用排空气法收集) ____________
化学性质 毒性 有毒 有毒
与O2反应 2NO＋O2===2NO2 不反应
与H2O反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
排水法
向上排空气法
知识点 3
氨气
1. 氨气的分子结构与物理性质
电子式 密度 熔、沸点 颜色、气味 水溶性
_______ 比空气__ ____， 易____ ____色、有______ 气味 _____溶于水，1体积的水溶解约____体积的氨气
小
低
液化
无
刺激性
极易
700
2. 氨气的化学性质
NH3
NH4Cl
NH4NO3
浓盐酸
有白烟生成
3. NH3的用途
液氨汽化________，可用作______。NH3是一种重要的化工原料，可用来制氮肥。
吸收热量
制冷剂
4. 实验室制氨气
原理 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
装置图
装置 类型 固体＋固体 气体
收集 用____排空气法
干燥 用________(NaOH和CaO固体的混合物)，不能用________
验满 方法 用________________试纸置于试管口，试纸变______；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
向下
碱石灰
湿润的红色石蕊
浓硫酸　
蓝
5. 氨气的喷泉实验
氨气溶于水形成氨水，氨水显____性，能使酚酞试液变____。浓氨水具有________性。氨气的喷泉实验：
实验操作 实验现象 结论
形成美丽的喷泉，液体几乎充满整个烧瓶，溶液显____色 氨气____溶于水，水溶液显______
说明：HCl与H2O、SO2与H2O以及SO2与NaOH溶液等也能形成喷泉 碱
红
挥发
红
极易
碱性
知识点 4
硝酸
1. 硝酸的物理性质
颜色 气味 挥发性 溶解性 保存 常用浓硝酸
____色 有______气味 ____挥发 能与水以 ________ 混溶 ____色试剂瓶 质量分数为
69%
无
刺激性
易
任意比例
棕
2. 硝酸的化学性质
(1) 强酸性：具有酸的通性。
(2) 不稳定性：4HNO3 ____________________(生成的NO2溶解在浓硝酸中使溶液呈黄色)。
(3) 强氧化性：
①3Cu＋8HNO3(稀)===__________________________；
②Cu＋4HNO3(浓)===___________________________；
③C＋4HNO3(浓)===____________________________；
④钝化反应：常温下镁、铝、铁遇浓硝酸发生钝化。
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
知识点 5
铵盐的性质
1. 铵盐
(1) 概念：由_________和________形成的离子化合物。
(2) 物理性质：多为无色、易溶于水的晶体。
(3) 化学性质
①不稳定性
a. NH4Cl受热分解：__________________________。
b. NH4HCO3受热分解：___________________________________。
铵根离子
酸根离子
②与碱反应
铵盐与碱溶液反应的离子方程式：
a. 在稀溶液中不加热：
＋OH－===NH3·H2O
b. 加热时或在浓溶液中：____________________________。
2. 铵根离子的检验
典型例题
类型1　氮循环
　 (2022·江苏学测)自然界存在多种元素的循环，如图表示的是自然界中的(　　)
A. 碳循环
B. 氮循环
C. 氧循环
D. 硫循环
1
B
(2023·南京学测合格考)下列有关自然界中氮循环的说法错误的是(　　)
A. 工业合成氨属于人工固氮
B. 豆科植物可实现生物固氮
C. 含氮无机物与有机氮可以相互转化
D. 氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原
【解析】工业合成氨属于人工固氮，A正确；豆科植物可实现生物固氮，属于自然固氮，B正确；含氮无机物与有机氮可以相互转化，形成自然界中的氮循环，C正确；氨和铵盐中氮元素为－3价，处于氮元素的最低价态，在硝化细菌作用下被氧化，D错误。
1
D
类型2　氮的氧化物与酸雨
下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是(　　)
A. NO B. NO2
C. CO2 D. SO2
【解析】SO2和氮的氧化物是导致酸雨的气体，二氧化碳不会导致酸雨，C正确。
2
C
(2024·淮安合格考模拟二)下列关于二氧化氮的说法不正确的是(　　)
A. 是红棕色气体
B. 属于非金属氧化物
C. 能与水反应
D. 常温下易与氧气反应
【解析】二氧化氮是红棕色气体，A正确；二氧化氮由氮、氧两种元素组成，属于非金属氧化物，B正确；二氧化氮能与水反应生成硝酸和NO，C正确；二氧化氮与氧气不反应，D错误。
2
D
类型3　氨气的性质
　 (2024·淮安合格考模拟)通入水中所得溶液呈碱性的气体是(　　)
A. NH3 B. NO2
C. SO2 D. HCl
【解析】NH3 通入水中后，生成一水合氨，NH3·H2O电离产生OH－，溶液显碱性，A正确；NO2通入水中后，与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显酸性，B错误；SO2通入水中后，与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，C错误；HCl通入水中后，形成盐酸，溶液显酸性，D错误。
3
A
(2023·江苏部分重点中学学测合格考)如图为氨气溶于水的喷泉实验装置。下列有关叙述正确的是(　　)
A. 进入烧瓶中的液体颜色由红色变为无色
B. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压
D. 用氧气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
3
B
【解析】氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，所以进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，A错误；氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于水，从而产生压强差，B正确；将胶头滴管中的少量液体挤入烧瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会进入烧瓶，形成喷泉，所以烧瓶内的气压小于大气压，C错误；喷泉实验的原理就是烧瓶内外形成压强差，氧气不易溶于水，不能形成足够的压强差，不能产生喷泉现象，D错误。
3
类型4　气体的收集
　 (2010·江苏学测)下列气体不能用排空气法收集的是(　　)
A. NO B. NO2
C. CO2 D. H2
【解析】能够和空气中的成分反应的气体、密度与空气相差不大的气体都不能用排空气法收集，NO和氧气反应生成NO2，A符合题意。
4
A
类型5　硝酸的性质
　 (2011·江苏学测)下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是(　　)
A. 浓硫酸 B. 浓硝酸
C. 浓盐酸 D. 碳酸钠溶液
5
B
　(2017·江苏学业考试)下列关于浓硝酸的说法正确的是(　　)
A. 保存在棕色瓶中
B. 不易挥发
C. 与铜不反应
D. 受热不分解
【解析】浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色瓶中，A正确；浓硝酸易挥发，B错误；浓硝酸为强氧化性酸，常温下可与铜反应，C错误；浓硝酸见光、受热易分解，D错误。
6
A
　(2024·淮安合格考模拟二)硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述错误的是　(　　)
A. 浓硫酸能使蔗糖炭化，表现了浓硫酸的脱水性
B. 浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性
C. 浓硝酸不稳定，易分解，需要避光保存
D. 常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使金属铝钝化
【解析】浓硫酸具有脱水性，能够将蔗糖等有机物中的H、O原子以水的组成比脱去，这表现了浓硫酸的脱水性，A正确；浓硝酸能溶解金属铜，浓硝酸表现强氧化性，B错误；浓硝酸不稳定，光照易分解，因此需要避光保存，C正确；浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下遇铁、铝时，会将金属的表面氧化而产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步被氧化，即发生钝化现象，D正确。
4
B
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