2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高二（上）期末化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高二（上）期末化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 261.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-04-13 09:58:04 | ||
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文档简介
2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高二（上）期末化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A．v（B2）=0.8mol L﹣1 s﹣1 B．v（A2）=0.4mol L﹣1 s﹣1
C．v（C）=0.6mol L﹣1 s﹣1 D．v（B2）=42mol L﹣1 min﹣1
2．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW
3．可逆反应mA（g） nB（g）+pC ( http: / / www.21cnjy.com )（s）△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．m＞n，Q＞0 B．m＞n+p，Q＞0 C．m＞n，Q＜0 D．m＜n+p，Q＜0
4．下列能用勒夏特列原理解释的是
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅：②FeCl3溶液加热后颜色加深；③Fe（SCN）3
溶液中加入KSN后颜色变深；④氯水宜保存在低温、避光条件下；⑤乙酸乙酯
在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利；⑥SO2催化氧化成SO3的反应，往往
加入过量的空气；⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成（ ）
A．①②⑤⑥ B．②③④⑦ C．①③⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
5．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．铜片上有气泡逸出
D．反应前后铜片质量不改变
6．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：
①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c（NH4+）=c（Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c（Cl﹣）
正确的是（ ）
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
7．在25℃时，V mL pH=a的盐酸中 ( http: / / www.21cnjy.com )，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（ ）
A．13 B．14 C．15 D．无法确定
8．下列说法或表示法正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L的溶液一定呈中性
9．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）
A．1 mol/L H2SO4溶液 B．2 mol/L Na2SO4溶液
C．0.1 mol/L BaCl2溶液 D．纯水
10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水（l）和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（ ）
A．CH3OH（g）+O2（g）﹣2e﹣═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）
B．O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l）
C．CH3OH（g）+H2O（l）﹣6e﹣═CO2（g）+6H+（aq）
D．O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣（aq）
11．下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2 mol L﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
12．一定量的气体在密闭容器中发生反应：x ( http: / / www.21cnjy.com )A（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60mol/L．下列有关判断正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低
C．x+y＜z D．物质C的体积分数增大
13．图Ⅰ是NO2（g）+CO（g） CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ，下列有关说法正确的是（ ） ( http: / / www.21cnjy.com )
A．该反应的焓变△H=+234 kJ mol﹣1
B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大
14．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）
A．H2CO3的电离方程式为 H2CO3═H++HCO3﹣
B．向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，溶液中各离子浓度不变
C．常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=C（OH﹣）
D．NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2O NH3 H2O+H+
15．若aAm+与bBn﹣的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）
A．b=a﹣n﹣m B．离子半径Am+＜Bn﹣
C．原子半径A＜B D．A的原子序数比B大（m+n）
16．热激活电池可用作火箭 ( http: / / www.21cnjy.com )、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
二、解答题（共6小题，满分52分）
17．取0.1mol/L HA溶液与0 ( http: / / www.21cnjy.com ).1mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是 （用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）﹣c（A﹣）= mol/L；c（OH﹣）﹣c（HA）= mol/L．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知 ( http: / / www.21cnjy.com )将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）有相同温度下相同浓度的四种盐 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列 （填序号）．
（6）物质的量浓度相同的下列溶液中：
①NH4Cl ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4⑤NH4HCO3 c（NH4+）由大到小的顺序是
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤
18．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）各装置名称是：A池 ，B池 ．
（2）写出电极上发生的反应：① ，③ ，⑤ ．
（3）当电路上有2mol电子流过时，①极上质量变化 g，⑥极上质量变化 g．
（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是 ．
19．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃ ( http: / / www.21cnjy.com )左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6，将Fe2+沉淀除去？ ，理由是 ，
有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是 （填代号）．
A．一定增大 B．一定减小C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ，理由是 ．
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有 （有几个选几个）．
A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E．H2O2
（2）除去溶液中Fe3+的 ( http: / / www.21cnjy.com )方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有 ．（多选不限）
A．NaOH B．氨水C．Cu2（OH）2CO3 D．Na2CO3E．CuO F．Cu（OH）2．
20．对反应：mA（g） ( http: / / www.21cnjy.com )+nB（g） pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为 反应（填“吸热”或“放热”），且m+n p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率 ．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 ．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则 ( http: / / www.21cnjy.com )加入C（体积不变）时混合物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 （“变深”、“变浅”或“不变”）．
21．下列情况中说明2HI（g） H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是 ．
①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；
②1个H﹣H键断裂的同时有2个H﹣I键断裂；
③混合气中百分组成为HI%=I2%；
④反应速率v（H2）=v（I2）= v（HI）时；
⑤混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2 N2O4达到平衡状态的是 ．
22．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量，实验步骤：
（1）量取 10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 中，最后
用 定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 做指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．
（4）滴定．滴定终点的现象是
若此时读取数据时仰视，将会对计算结果造成 （填“无”、“偏大”或“偏小”）影响．
2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A．v（B2）=0.8mol L﹣1 s﹣1 B．v（A2）=0.4mol L﹣1 s﹣1
C．v（C）=0.6mol L﹣1 s﹣1 D．v（B2）=42mol L﹣1 min﹣1
【分析】不同物质表示的反应速率等于其化 ( http: / / www.21cnjy.com )学计量数之比，故不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致．
【解答】解：不同物质表示的反应速率 ( http: / / www.21cnjy.com )等于其化学计量数之比，故不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对应反应：A2+3B2 2C，
A. =0.267mol L﹣1 s﹣1；
B. =0.4mol L﹣1 s﹣1；
C. =0.3mol L﹣1 s﹣1；
D．v（B2）=42mol L﹣1 min﹣1=0.7mol L﹣1 s﹣1， =0.233mol L﹣1 s﹣1；
故反应速率B＞C＞A＞D，
故选B．
2．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW
【分析】A．升高温度，化学反应速率一定增大；
B．升高温度促进弱电解质的电离；
C．对于放热的化学反应，升高温度K减小；
D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离．
【解答】解：A．升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，故A不选；
B．弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故B不选；
C．对于放热的化学反应，升高温度K减小，即升高温度，化学反应的平衡常数K不一定增大，故C选；
D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数KW增大，故D不选；
故选C．
3．可逆反应mA（g） nB（g）+pC ( http: / / www.21cnjy.com )（s）△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．m＞n，Q＞0 B．m＞n+p，Q＞0 C．m＞n，Q＜0 D．m＜n+p，Q＜0
【分析】由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动；
增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，以此来解答．
【解答】解：由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动，所以该正反应为放热反应，Q＜0；
增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，该反应为气体气体缩小的反应，所以m＞n，
故选C．
4．下列能用勒夏特列原理解释的是
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅：②FeCl3溶液加热后颜色加深；③Fe（SCN）3
溶液中加入KSN后颜色变深；④氯水宜保存在低温、避光条件下；⑤乙酸乙酯
在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利；⑥SO2催化氧化成SO3的反应，往往
加入过量的空气；⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成（ ）
A．①②⑤⑥ B．②③④⑦ C．①③⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．
勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．
【解答】解：①棕红色NO2加压后颜色 ( http: / / www.21cnjy.com )先变深后变浅，平衡2NO2 N2O4；加压条件减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，故①和平衡有关；
②FeCl3溶液加热后颜色加深，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，颜色变深，故②和平衡有关；
③Fe（SCN）3溶液中加入同体KSCN后颜色变深；是因为Fe3++3SCN﹣ Fe（SCN）3，平衡正向移动，颜色加深，故③和平衡有关；
④氯水宜保存在低温、避光条件下，是因为Cl2+H2O HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故④和平衡有关；
⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利，是因为碱和水解生成的酸反应促进酯水解平衡正向进行，故⑤和平衡有关；
⑥SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气，是增加氧气的提高二氧化硫的转化率，故⑥和平衡有关；
⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成，是利用了沉淀溶解平衡，的沉淀转化，故⑦和平衡有关；
故选D．
5．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．铜片上有气泡逸出
D．反应前后铜片质量不改变
【分析】图为原电池装置，Zn为负极，发 ( http: / / www.21cnjy.com )生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
【解答】解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，故A正确；
B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；
C．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，析出Cu，故C错误；
D．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，析出Cu附着在Cu电极上，故铜片质量增加，故D错误，
故选：A．
6．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：
①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c（NH4+）=c（Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c（Cl﹣）
正确的是（ ）
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
【分析】根据氨水为弱碱的性质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断．
【解答】解：已知氨水为弱碱，如 ( http: / / www.21cnjy.com )酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故②正确；
反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则 ( http: / / www.21cnjy.com )可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），此时 c（H+）=c（OH﹣），则c （NH4+）=c（Cl﹣），故④正确．
故选D．
7．在25℃时，V mL pH=a的盐酸中 ( http: / / www.21cnjy.com )，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（ ）
A．13 B．14 C．15 D．无法确定
【分析】溶液中Cl﹣的物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )量恰好等于Na+的物质的量，根据溶液呈电中性可知n（H+）=n（OH﹣），即酸碱恰好完全中和，则有n（HCl）=n（NaOH），即V×10﹣3L×10﹣amol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L，以此计算．
【解答】解：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )钠和水，溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，根据溶液呈电中性可知n（H+）=n（OH﹣），即酸碱恰好完全中和，则有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的盐酸中c（H+）=10﹣amol/L，pH=b的氢氧化钠溶液中c（OH﹣）=10b﹣14mol/L，则V×10﹣3L×10﹣amol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L，
解之得：a+b=13，
故选A．
8．下列说法或表示法正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101 kPa时，2 g H2完 ( http: / / www.21cnjy.com )全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L的溶液一定呈中性
【分析】A、化学反应一定伴随着能量的变化；
B、2g氢气是1mol，注意热化学方程式的化学计量数；
C、化学反应速率改变不一定会引起化学平衡的移动；
D、c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定呈中性．
【解答】解：A、在化学反应过程中，发生物 ( http: / / www.21cnjy.com )质变化即有化学键的断裂和形成，而断裂化学键要吸收能量，形成化学键放出能量，故有物质变化的同时一定有能量变化，故A错误；
B、2g氢气是1mol，放出285.8kJ热 ( http: / / www.21cnjy.com )量，则2mol放出571.6kJ，则热化学方程式应为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ mol﹣1，故B错误；
C、温度引起化学反应速率的改变，一定 ( http: / / www.21cnjy.com )会引起化学平衡的移动；浓度改变一定会引起速率的改变，但化学平衡不一定会移动，如将反应2HI H2+I2的反应容器体积缩小，则HI、H2、I2的浓度均增大，正逆反应速率均加快，但平衡不移动，故C错误；
D、c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定呈中性，故D正确．
故选D．
9．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）
A．1 mol/L H2SO4溶液 B．2 mol/L Na2SO4溶液
C．0.1 mol/L BaCl2溶液 D．纯水
【分析】由溶解平衡可知，BaSO4（s） Ba2++SO42﹣，钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，则溶解度变小，以此来解答．
【解答】解：由溶解平衡可知，BaSO4（s） Ba2++SO42﹣，钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，
A．c（SO42﹣）=1mol/L，抑制硫酸钡溶解；
B．c（SO42﹣）=2mol/L，抑制硫酸钡溶解；
C．c（Ba2+）=0.1mol/L，抑制硫酸钡溶解；
D．纯水中存在溶解平衡；
则硫酸钡溶解度由大到小的顺序为D＞C＞A＞B，
故选：D．
10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水（l）和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（ ）
A．CH3OH（g）+O2（g）﹣2e﹣═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）
B．O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l）
C．CH3OH（g）+H2O（l）﹣6e﹣═CO2（g）+6H+（aq）
D．O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣（aq）
【分析】该原电池负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，据此分析解答．
【解答】解：该原电池负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH（g）+H2O（l）﹣6e﹣═CO2（g）+6H+（aq）；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l），故选C．
11．下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2 mol L﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
【分析】A．纯水中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；
B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；
C．根据c（H+）=，PH=﹣lg[c（H+）]计算；
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的 ( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．
【解答】解：A．水的电离为吸热过程，温度 ( http: / / www.21cnjy.com )升高，促进电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但存在c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故A错误；
B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；
C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正确；
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=1 ( http: / / www.21cnjy.com )1的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误；
故选C．
12．一定量的气体在密闭容器中发生反 ( http: / / www.21cnjy.com )应：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60mol/L．下列有关判断正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低
C．x+y＜z D．物质C的体积分数增大
【分析】根据将容器的容积扩大到原来的两 ( http: / / www.21cnjy.com )倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析判断选项中的问题．
【解答】解：将容器的容积扩大 ( http: / / www.21cnjy.com )到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行；
A、平衡逆向进行，故A错误；
B、平衡逆向进行，B的转化率减小，故B正确；
C、体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+y＞z，故以错误；
D、平衡逆向进行，C的体积分数减小，故D错误；
故选：B．
13．图Ⅰ是NO2（g）+CO（g） CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ，下列有关说法正确的是（ ） ( http: / / www.21cnjy.com )
A．该反应的焓变△H=+234 kJ mol﹣1
B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大
【分析】A、反应的焓变=拆化学键吸收能量﹣形成化学键放出能量；
B、反应前后气体体积不变，压强的改变平衡不移动，二氧化氮的转化率不变；
C、反应是放热反应，温度升高反应逆向进行；
D、热化学方程式中反应热数值与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关．
【解答】解：A、反应的焓变△H=E1﹣E2=134KJ/mol﹣368KJ/mol=﹣234kJ/mol，故A错误；
B、反应前后气体体积不变，压强的改变平衡不移动，二氧化氮的转化率不变，故B错误；
C、该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故C正确；
D、反应放出的热量与参加反 ( http: / / www.21cnjy.com )应的反应物的物质的量有关，但热化学方程式中反应热数值与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关，故反应热△H不变，故D错误；
故选C．
14．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）
A．H2CO3的电离方程式为 H2CO3═H++HCO3﹣
B．向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，溶液中各离子浓度不变
C．常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=C（OH﹣）
D．NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2O NH3 H2O+H+
【分析】A．碳酸为二元弱酸，其电离过程分步进行，主要以第一步为主，电离方程式应该用可逆号；
B．加入硝酸银溶液后银离子、硝酸根离子大大增加；
C．溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+）；
D．铵根离子在溶液中部分水解生成一水合氨和氢离子．
【解答】解：A．H2CO3的电离方程式应该为可逆号，正确的电离方程式为：H2CO3 H++HCO3﹣，故A错误；
B．向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中银离子、硝酸根离子浓度会大大增加，故B错误；
C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混 ( http: / / www.21cnjy.com )合溶液中，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），溶液中正确离子浓度大小顺序为：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣），故C错误；
D．NH4+的水解生成一水合氨和氢离子，反应离子方程式为：NH4++H2O NH3 H2O+H+，故D正确；
故选D．
15．若aAm+与bBn﹣的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）
A．b=a﹣n﹣m B．离子半径Am+＜Bn﹣
C．原子半径A＜B D．A的原子序数比B大（m+n）
【分析】aAm+与bBn﹣的核外电子排布相同 ( http: / / www.21cnjy.com )，则有a﹣m=b+n，可知A在B的下一周期，A的原子序数较大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小．
【解答】解：A．aAm+与bBn﹣的核外电子排布相同，则有a﹣m=b+n，即b=a﹣n﹣m，故A正确；
B．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，A的原子序数较大，则离子半径Am+＜Bn﹣，故B正确；
C．A在B的下一周期，原子半径较大，则原子半径A＞B，故C错误；
D．A在B的下一周期，A的原子序数较大，a﹣b=m+n，故D正确．
故选：C．
16．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
【分析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极 ( http: / / www.21cnjy.com )，被氧化生成反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应的电极方程式为Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2，为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算．
【解答】解：A．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；
B．放电过程中阳离子向正极移动，故B错误；
C．根据电极方程式PbSO4 ( http: / / www.21cnjy.com )+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故C错误；
D．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D正确．
故选D．
二、解答题（共6小题，满分52分）
17．取0.1mol/L HA溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是 A﹣+H2O ΗΑ+ΟΗ﹣ （用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） ＞ 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）﹣c（A﹣）= 9.9×10﹣7 mol/L；c（OH﹣）﹣c（HA）= 1×10﹣8 mol/L．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH ＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列 ABCD （填序号）．
（6）物质的量浓度相同的下列溶液中：
①NH4Cl ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4⑤NH4HCO3 c（NH4+）由大到小的顺序是 D
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤
【分析】（1）0.1mol/L H ( http: / / www.21cnjy.com )A溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成正盐，溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，弱酸根离子易水解；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
（3）任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒计算；
（4）NH4A溶液为中性，则HA ( http: / / www.21cnjy.com )的电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性大于碳酸，即HA的电离程度大于碳酸电离程度；
（5）根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大；
（6）①NH4Cl ②（NH4）2CO ( http: / / www.21cnjy.com )3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 ，先不考虑水解，则②（NH4）2CO3和③（NH4）2SO4都含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，溶液中c（NH4+）根据盐类水解的影响分析判断．
【解答】解：（1）0.1mol/L ( http: / / www.21cnjy.com ) HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成正盐，溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，弱酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：A﹣+H2O ΗΑ+ΟΗ﹣，
故答案为：A﹣+H2O ΗΑ+ΟΗ﹣；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的 ( http: / / www.21cnjy.com )盐促进水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＞；
（3）溶液中存在电荷守恒c（Na+）+ ( http: / / www.21cnjy.com )c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），所以得c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L，
溶液中存在电荷守恒c（N ( http: / / www.21cnjy.com )a+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），存在物料守恒得c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）=0.05mol/L，c（OH﹣）﹣c（HA）=c（H+）=1×10﹣8mol/L，
故答案为：9.9×10﹣7；1×10﹣8；
（4）NH4A溶液为中性，则HA的 ( http: / / www.21cnjy.com )电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性大于碳酸，即HA的电离程度大于碳酸电离程度，所以铵根离子水解程度小于碳酸根离子水解程度，所以碳酸铵溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：＞；
（5）（NH4）2SO4 ( http: / / www.21cnjy.com ) 和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；
NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，则pH大小顺序为A＞B＞D＞C，
故答案为：A＞B＞D＞C；
（6）物质的量浓度相同的下列溶液： ( http: / / www.21cnjy.com )①NH4Cl、②（NH4）2CO3、③（NH4）2SO4、④NH4HSO4、⑤NH4HCO3；先不考虑水解，则②（NH4）2CO3 和 ③（NH4）2SO4 都含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，而②（NH4）2CO3 中NH4+水解显酸性，CO32﹣水解显碱性，两者相互促进，所以NH4+水解的量较多，NH4+的量较少，③（NH4）2SO4中硫酸根离子对铵根离子浓度无影响，即溶液中c（NH4+）③＞②；
①④⑤三种物质中，④NH4HSO4酸性最强，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量较多，溶液中c（NH4+）较大，
①NH4Cl，NH4+水解，④NH4HSO4，溶液中氢离子抑制铵根离子水解，即溶液中c（NH4+）④＞①；
⑤NH4HCO3 ，HCO3﹣ 水解促进铵根离子水解 溶液中c（NH4+）应最小，则①＞⑤；
按c（NH4+）由大到小的顺序排列为：③＞②＞④＞①＞⑤，故选D，故答案为：D．
18．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）各装置名称是：A池 原电池 ，B池 电解池 ．
（2）写出电极上发生的反应：① Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，③ 2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ ，⑤ Ag﹣e﹣═Ag+ ．
（3）当电路上有2mol电子流过时，①极上质量变化 65 g，⑥极上质量变化 216 g．
（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是 C ．
【分析】（1）金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电，在串联电路中充当电源，则A池为原电池，B、C为电解池；
（2）①为负极，②为正极，负极发生氧化反应，Zn失去电子生成Zn2+；
③连接电源正极，为阳极，发生氧化反应，氯离子放电生成氯气；
⑤连接电源正极，为阳极，发生氧化反应，银放电生成银离子；
（3）根据电子转移守恒计算Zn的物质的量，进而计算参加反应Zn的质量；
⑥为阴极，发生反应：Ag++e﹣═Ag，根据电子转移守恒计算Ag的质量；
（4）A、B、C三池中C为电镀池，电解质溶液浓度不变．
【解答】解：（1）金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电，在串联电路中充当电源，则A池为原电池，B、C为电解池，
故答案为：原电池；电解池；
（2）①为负极，②为正极，负极发生氧化反应，Zn失去电子生成Zn2+，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，
③连接电源正极，为阳极，发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，
⑤连接电源正极，为阳极，发生氧化反应，银放电生成银离子，电极反应式为：Ag﹣e﹣═Ag+，
故答案为：Zn﹣2e﹣═Zn2+；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；Ag﹣e﹣═Ag+；
（3）根据电子转移守恒，反应的Zn的物质的量为=1mol，参加反应Zn的质量为1mol×65g/mol=65g，即①极上质量减小65g；
⑥为阴极，发生反应：Ag++e﹣═Ag，根据电子转移守恒，生成析出Ag为=2mol，析出Ag的质量为2mol×108g/mol=216g，即⑥极上质量增大216g，
故答案为：65；216；
（4）A、B、C三池中C为电镀池 ( http: / / www.21cnjy.com )，阳极溶解的金属物质的量等于阴极析出金属物质的量且是同一种金属，所以相当于电解质溶液不参加反应，则电解质溶液浓度不变，
故答案为：C．
19．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加 ( http: / / www.21cnjy.com )热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2+， ( http: / / www.21cnjy.com )能否直接调整pH=9.6，将Fe2+沉淀除去？ 不能 ，理由是 因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+、Fe3+也会沉淀完全 ，
有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是 A （填代号）．
A．一定增大 B．一定减小C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ 不妥当 ，理由是 引入新的杂质Na+ ．
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有 CDE （有几个选几个）．
A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E．H2O2
（2）除去溶液中Fe3+的方法 ( http: / / www.21cnjy.com )是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有 CEF ．（多选不限）
A．NaOH B．氨水C．Cu2（OH）2CO3 D．Na2CO3E．CuO F．Cu（OH）2．
【分析】（1）除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀；
①NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
②加入氧化剂时，不能引入新的杂质；
氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，同时不能引入新的杂质；
（2）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质．
【解答】解：（1）由题给信息可知，除去Fe2 ( http: / / www.21cnjy.com )+时，应避免Cu2+生成沉淀，如直接调整溶液pH=9.6，则生成氢氧化亚铁的同时，氢氧化铜、氢氧化铁也同时生成，
故答案为：不能；因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+、Fe3+也会沉淀完全；
①NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性 ( http: / / www.21cnjy.com )，则加入NaClO，溶液的pH一定增大，另外NaClO可以酸反应生成HClO而导致溶液pH增大，故答案为：A；
②加入氧化剂时，不能引入新的杂质，如用NaClO，则可引入NaCl杂质，应加入氯水或过氧化氢，
故答案为：不妥当；引入新的杂质Na+；
氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，同时不能引入新的杂质，A引入硫酸根离子，B引入锰离子，钾离子，CDE氧化亚铁离子不会引入新的杂质，符合要求；
故答案为：CDE；
（2）使Fe3+转化为F ( http: / / www.21cnjy.com )e（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质，则可用CuO 或Cu（OH）2或CuCO3；
故答案为：CEF．
20．对反应：mA（g） ( http: / / www.21cnjy.com )+nB（g） pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为 吸热 反应（填“吸热”或“放热”），且m+n ＞ p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率 增大 ．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 减小 ．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 不变 ．
（6）若B是有色物质，A、C均无色， ( http: / / www.21cnjy.com )则加入C（体积不变）时混合物颜色 变深 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 变浅 （“变深”、“变浅”或“不变”）．
【分析】（1）在反应mA（g）+nB（ ( http: / / www.21cnjy.com )g） pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，平衡逆向移动，说明该反应为体积减小的反应，据此答题；
（2）由（1）分析可知，该反应体积减小，所以减压时平衡逆向移动，A的质量分数增大；
（3）A、B均为可逆反应的反应物，增加一种反应物浓度，可以提高另外一种反应物的转化率；
（4）由（1）分析可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡时B、C的浓度之比将减小；
（5）加入催化剂，平衡不移动，所以气体总物质的量不变；
（6）加入C平衡逆向移动，B的浓度增大， ( http: / / www.21cnjy.com )混合物颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，容器的体积增大，所有反应物和生成物的浓度都会减小，所以颜色变浅．
【解答】解：（1）在反应mA（g）+n ( http: / / www.21cnjy.com )B（g） pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，平衡逆向移动，说明该反应为体积减小的反应，故答案为：吸热；＞；
（2）由（1）分析可知，该反应体积减小，所以减压时平衡逆向移动，A的质量分数增大，故答案为：增大；
（3）A、B均为可逆反应的反应物，增加一种反应物浓度，可以提高另外一种反应物的转化率，故A的转化率变大，故答案为：增大；
（4）由（1）分析可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡时B、C的浓度之比将减小，故答案为：减小；
（5）加入催化剂，平衡不移动，所以气体总物质的量不变，故答案为：不变；
（6）加入C平衡逆向移动，B的浓度增大，混合 ( http: / / www.21cnjy.com )物颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，容器的体积增大，所有反应物和生成物的浓度都会减小，所以颜色变浅，故答案为：变深；变浅．
21．下列情况中说明2HI（g） H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是 ②⑥⑨ ．
①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；
②1个H﹣H键断裂的同时有2个H﹣I键断裂；
③混合气中百分组成为HI%=I2%；
④反应速率v（H2）=v（I2）= v（HI）时；
⑤混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2 N2O4达到平衡状态的是 ⑥⑦⑧⑨⑩ ．
【分析】根据化学平衡状态的特征 ( http: / / www.21cnjy.com )解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，来分析解答；
【解答】解：①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI，变化量之比不等于计量数之比，故错误；
②1个H﹣H键断裂，等效于2个H﹣I键形成同时有2个H﹣I键断裂，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
③百分含量不变，而平衡时混合气中百分组成可能为HI%=I2%，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
④只要反应发生就有反应速率v（H2）=v（I2）= v（HI），故错误；
⑤当体系达平衡状态时，混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）可能是2：1：1，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，正逆速率相等达平衡状态，故正确；
⑦温度和体积一定时，两边计量数相等，容器内压强始终不再变化，故错误；
⑧条件一定，两边计量数相等，混合气体的平均分子质量始终不再变化，故错误；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的量不变，反应达平衡状态，故正确；
⑩温度和压强一定时，两边气体的计量数相等，体积是一个定值，混合气体的密度始终不再变化，故错误；故选②⑥⑨．
上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2 N2O4达到平衡状态的是：
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，正逆速率相等达平衡状态，故正确；
⑦温度和体积一定时，两边计量数不相等，容器内压强不再变化，说明反应达平衡状态，故正确；
⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化，说明物质的量不变反应达平衡状态，故正确；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的量不变，反应达平衡状态，故正确；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
故选：⑥⑦⑧⑨⑩．
22．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量，实验步骤：
（1）量取 10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶 中，最后
用 胶头滴管 定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 酚酞 做指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．
（4）滴定．滴定终点的现象是 溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内部褪色
若此时读取数据时仰视，将会对计算结果造成 偏大 （填“无”、“偏大”或“偏小”）影响．
【分析】（1）配制100mL溶液需要选用规格为100mL的容量瓶；最后定容时需要用胶头滴管；
（2）醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂；
（4）滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变为浅红色，据此判断滴定终点；仰视读数，读出的标准液体积偏大，测定结果偏大．
【解答】解（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中，然后用胶头滴管定容，摇匀即得待测白醋溶液，
故答案为：容量瓶；胶头滴管；
（2）由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，
故答案为：酚酞；
（4）酚酞遇到酸显示无色，在弱碱溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中显示浅红色，则滴定终点时溶液从无色变为浅红色，所以滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内部褪色；
若此时读取数据时仰视，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏大，
故答案为：溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内部褪色；偏大．
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A．v（B2）=0.8mol L﹣1 s﹣1 B．v（A2）=0.4mol L﹣1 s﹣1
C．v（C）=0.6mol L﹣1 s﹣1 D．v（B2）=42mol L﹣1 min﹣1
2．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW
3．可逆反应mA（g） nB（g）+pC ( http: / / www.21cnjy.com )（s）△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．m＞n，Q＞0 B．m＞n+p，Q＞0 C．m＞n，Q＜0 D．m＜n+p，Q＜0
4．下列能用勒夏特列原理解释的是
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅：②FeCl3溶液加热后颜色加深；③Fe（SCN）3
溶液中加入KSN后颜色变深；④氯水宜保存在低温、避光条件下；⑤乙酸乙酯
在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利；⑥SO2催化氧化成SO3的反应，往往
加入过量的空气；⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成（ ）
A．①②⑤⑥ B．②③④⑦ C．①③⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
5．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．铜片上有气泡逸出
D．反应前后铜片质量不改变
6．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：
①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c（NH4+）=c（Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c（Cl﹣）
正确的是（ ）
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
7．在25℃时，V mL pH=a的盐酸中 ( http: / / www.21cnjy.com )，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（ ）
A．13 B．14 C．15 D．无法确定
8．下列说法或表示法正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L的溶液一定呈中性
9．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）
A．1 mol/L H2SO4溶液 B．2 mol/L Na2SO4溶液
C．0.1 mol/L BaCl2溶液 D．纯水
10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水（l）和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（ ）
A．CH3OH（g）+O2（g）﹣2e﹣═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）
B．O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l）
C．CH3OH（g）+H2O（l）﹣6e﹣═CO2（g）+6H+（aq）
D．O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣（aq）
11．下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2 mol L﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
12．一定量的气体在密闭容器中发生反应：x ( http: / / www.21cnjy.com )A（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60mol/L．下列有关判断正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低
C．x+y＜z D．物质C的体积分数增大
13．图Ⅰ是NO2（g）+CO（g） CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ，下列有关说法正确的是（ ） ( http: / / www.21cnjy.com )
A．该反应的焓变△H=+234 kJ mol﹣1
B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大
14．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）
A．H2CO3的电离方程式为 H2CO3═H++HCO3﹣
B．向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，溶液中各离子浓度不变
C．常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=C（OH﹣）
D．NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2O NH3 H2O+H+
15．若aAm+与bBn﹣的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）
A．b=a﹣n﹣m B．离子半径Am+＜Bn﹣
C．原子半径A＜B D．A的原子序数比B大（m+n）
16．热激活电池可用作火箭 ( http: / / www.21cnjy.com )、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
二、解答题（共6小题，满分52分）
17．取0.1mol/L HA溶液与0 ( http: / / www.21cnjy.com ).1mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是 （用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）﹣c（A﹣）= mol/L；c（OH﹣）﹣c（HA）= mol/L．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知 ( http: / / www.21cnjy.com )将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）有相同温度下相同浓度的四种盐 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列 （填序号）．
（6）物质的量浓度相同的下列溶液中：
①NH4Cl ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4⑤NH4HCO3 c（NH4+）由大到小的顺序是
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤
18．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）各装置名称是：A池 ，B池 ．
（2）写出电极上发生的反应：① ，③ ，⑤ ．
（3）当电路上有2mol电子流过时，①极上质量变化 g，⑥极上质量变化 g．
（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是 ．
19．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃ ( http: / / www.21cnjy.com )左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6，将Fe2+沉淀除去？ ，理由是 ，
有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是 （填代号）．
A．一定增大 B．一定减小C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ，理由是 ．
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有 （有几个选几个）．
A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E．H2O2
（2）除去溶液中Fe3+的 ( http: / / www.21cnjy.com )方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有 ．（多选不限）
A．NaOH B．氨水C．Cu2（OH）2CO3 D．Na2CO3E．CuO F．Cu（OH）2．
20．对反应：mA（g） ( http: / / www.21cnjy.com )+nB（g） pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为 反应（填“吸热”或“放热”），且m+n p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率 ．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 ．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则 ( http: / / www.21cnjy.com )加入C（体积不变）时混合物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 （“变深”、“变浅”或“不变”）．
21．下列情况中说明2HI（g） H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是 ．
①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；
②1个H﹣H键断裂的同时有2个H﹣I键断裂；
③混合气中百分组成为HI%=I2%；
④反应速率v（H2）=v（I2）= v（HI）时；
⑤混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2 N2O4达到平衡状态的是 ．
22．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量，实验步骤：
（1）量取 10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 中，最后
用 定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 做指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．
（4）滴定．滴定终点的现象是
若此时读取数据时仰视，将会对计算结果造成 （填“无”、“偏大”或“偏小”）影响．
2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A．v（B2）=0.8mol L﹣1 s﹣1 B．v（A2）=0.4mol L﹣1 s﹣1
C．v（C）=0.6mol L﹣1 s﹣1 D．v（B2）=42mol L﹣1 min﹣1
【分析】不同物质表示的反应速率等于其化 ( http: / / www.21cnjy.com )学计量数之比，故不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致．
【解答】解：不同物质表示的反应速率 ( http: / / www.21cnjy.com )等于其化学计量数之比，故不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对应反应：A2+3B2 2C，
A. =0.267mol L﹣1 s﹣1；
B. =0.4mol L﹣1 s﹣1；
C. =0.3mol L﹣1 s﹣1；
D．v（B2）=42mol L﹣1 min﹣1=0.7mol L﹣1 s﹣1， =0.233mol L﹣1 s﹣1；
故反应速率B＞C＞A＞D，
故选B．
2．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW
【分析】A．升高温度，化学反应速率一定增大；
B．升高温度促进弱电解质的电离；
C．对于放热的化学反应，升高温度K减小；
D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离．
【解答】解：A．升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，故A不选；
B．弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故B不选；
C．对于放热的化学反应，升高温度K减小，即升高温度，化学反应的平衡常数K不一定增大，故C选；
D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数KW增大，故D不选；
故选C．
3．可逆反应mA（g） nB（g）+pC ( http: / / www.21cnjy.com )（s）△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．m＞n，Q＞0 B．m＞n+p，Q＞0 C．m＞n，Q＜0 D．m＜n+p，Q＜0
【分析】由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动；
增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，以此来解答．
【解答】解：由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动，所以该正反应为放热反应，Q＜0；
增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，该反应为气体气体缩小的反应，所以m＞n，
故选C．
4．下列能用勒夏特列原理解释的是
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅：②FeCl3溶液加热后颜色加深；③Fe（SCN）3
溶液中加入KSN后颜色变深；④氯水宜保存在低温、避光条件下；⑤乙酸乙酯
在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利；⑥SO2催化氧化成SO3的反应，往往
加入过量的空气；⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成（ ）
A．①②⑤⑥ B．②③④⑦ C．①③⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．
勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．
【解答】解：①棕红色NO2加压后颜色 ( http: / / www.21cnjy.com )先变深后变浅，平衡2NO2 N2O4；加压条件减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，故①和平衡有关；
②FeCl3溶液加热后颜色加深，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，颜色变深，故②和平衡有关；
③Fe（SCN）3溶液中加入同体KSCN后颜色变深；是因为Fe3++3SCN﹣ Fe（SCN）3，平衡正向移动，颜色加深，故③和平衡有关；
④氯水宜保存在低温、避光条件下，是因为Cl2+H2O HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故④和平衡有关；
⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利，是因为碱和水解生成的酸反应促进酯水解平衡正向进行，故⑤和平衡有关；
⑥SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气，是增加氧气的提高二氧化硫的转化率，故⑥和平衡有关；
⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成，是利用了沉淀溶解平衡，的沉淀转化，故⑦和平衡有关；
故选D．
5．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．铜片上有气泡逸出
D．反应前后铜片质量不改变
【分析】图为原电池装置，Zn为负极，发 ( http: / / www.21cnjy.com )生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
【解答】解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，故A正确；
B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；
C．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，析出Cu，故C错误；
D．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，析出Cu附着在Cu电极上，故铜片质量增加，故D错误，
故选：A．
6．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：
①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c（NH4+）=c（Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c（Cl﹣）
正确的是（ ）
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
【分析】根据氨水为弱碱的性质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断．
【解答】解：已知氨水为弱碱，如 ( http: / / www.21cnjy.com )酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故②正确；
反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则 ( http: / / www.21cnjy.com )可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），此时 c（H+）=c（OH﹣），则c （NH4+）=c（Cl﹣），故④正确．
故选D．
7．在25℃时，V mL pH=a的盐酸中 ( http: / / www.21cnjy.com )，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（ ）
A．13 B．14 C．15 D．无法确定
【分析】溶液中Cl﹣的物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )量恰好等于Na+的物质的量，根据溶液呈电中性可知n（H+）=n（OH﹣），即酸碱恰好完全中和，则有n（HCl）=n（NaOH），即V×10﹣3L×10﹣amol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L，以此计算．
【解答】解：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )钠和水，溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，根据溶液呈电中性可知n（H+）=n（OH﹣），即酸碱恰好完全中和，则有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的盐酸中c（H+）=10﹣amol/L，pH=b的氢氧化钠溶液中c（OH﹣）=10b﹣14mol/L，则V×10﹣3L×10﹣amol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L，
解之得：a+b=13，
故选A．
8．下列说法或表示法正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101 kPa时，2 g H2完 ( http: / / www.21cnjy.com )全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L的溶液一定呈中性
【分析】A、化学反应一定伴随着能量的变化；
B、2g氢气是1mol，注意热化学方程式的化学计量数；
C、化学反应速率改变不一定会引起化学平衡的移动；
D、c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定呈中性．
【解答】解：A、在化学反应过程中，发生物 ( http: / / www.21cnjy.com )质变化即有化学键的断裂和形成，而断裂化学键要吸收能量，形成化学键放出能量，故有物质变化的同时一定有能量变化，故A错误；
B、2g氢气是1mol，放出285.8kJ热 ( http: / / www.21cnjy.com )量，则2mol放出571.6kJ，则热化学方程式应为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ mol﹣1，故B错误；
C、温度引起化学反应速率的改变，一定 ( http: / / www.21cnjy.com )会引起化学平衡的移动；浓度改变一定会引起速率的改变，但化学平衡不一定会移动，如将反应2HI H2+I2的反应容器体积缩小，则HI、H2、I2的浓度均增大，正逆反应速率均加快，但平衡不移动，故C错误；
D、c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定呈中性，故D正确．
故选D．
9．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）
A．1 mol/L H2SO4溶液 B．2 mol/L Na2SO4溶液
C．0.1 mol/L BaCl2溶液 D．纯水
【分析】由溶解平衡可知，BaSO4（s） Ba2++SO42﹣，钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，则溶解度变小，以此来解答．
【解答】解：由溶解平衡可知，BaSO4（s） Ba2++SO42﹣，钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，
A．c（SO42﹣）=1mol/L，抑制硫酸钡溶解；
B．c（SO42﹣）=2mol/L，抑制硫酸钡溶解；
C．c（Ba2+）=0.1mol/L，抑制硫酸钡溶解；
D．纯水中存在溶解平衡；
则硫酸钡溶解度由大到小的顺序为D＞C＞A＞B，
故选：D．
10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水（l）和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（ ）
A．CH3OH（g）+O2（g）﹣2e﹣═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）
B．O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l）
C．CH3OH（g）+H2O（l）﹣6e﹣═CO2（g）+6H+（aq）
D．O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣（aq）
【分析】该原电池负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，据此分析解答．
【解答】解：该原电池负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH（g）+H2O（l）﹣6e﹣═CO2（g）+6H+（aq）；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l），故选C．
11．下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2 mol L﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
【分析】A．纯水中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；
B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；
C．根据c（H+）=，PH=﹣lg[c（H+）]计算；
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的 ( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．
【解答】解：A．水的电离为吸热过程，温度 ( http: / / www.21cnjy.com )升高，促进电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但存在c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故A错误；
B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；
C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正确；
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=1 ( http: / / www.21cnjy.com )1的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误；
故选C．
12．一定量的气体在密闭容器中发生反 ( http: / / www.21cnjy.com )应：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60mol/L．下列有关判断正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低
C．x+y＜z D．物质C的体积分数增大
【分析】根据将容器的容积扩大到原来的两 ( http: / / www.21cnjy.com )倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析判断选项中的问题．
【解答】解：将容器的容积扩大 ( http: / / www.21cnjy.com )到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行；
A、平衡逆向进行，故A错误；
B、平衡逆向进行，B的转化率减小，故B正确；
C、体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+y＞z，故以错误；
D、平衡逆向进行，C的体积分数减小，故D错误；
故选：B．
13．图Ⅰ是NO2（g）+CO（g） CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ，下列有关说法正确的是（ ） ( http: / / www.21cnjy.com )
A．该反应的焓变△H=+234 kJ mol﹣1
B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大
【分析】A、反应的焓变=拆化学键吸收能量﹣形成化学键放出能量；
B、反应前后气体体积不变，压强的改变平衡不移动，二氧化氮的转化率不变；
C、反应是放热反应，温度升高反应逆向进行；
D、热化学方程式中反应热数值与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关．
【解答】解：A、反应的焓变△H=E1﹣E2=134KJ/mol﹣368KJ/mol=﹣234kJ/mol，故A错误；
B、反应前后气体体积不变，压强的改变平衡不移动，二氧化氮的转化率不变，故B错误；
C、该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故C正确；
D、反应放出的热量与参加反 ( http: / / www.21cnjy.com )应的反应物的物质的量有关，但热化学方程式中反应热数值与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关，故反应热△H不变，故D错误；
故选C．
14．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）
A．H2CO3的电离方程式为 H2CO3═H++HCO3﹣
B．向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，溶液中各离子浓度不变
C．常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=C（OH﹣）
D．NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2O NH3 H2O+H+
【分析】A．碳酸为二元弱酸，其电离过程分步进行，主要以第一步为主，电离方程式应该用可逆号；
B．加入硝酸银溶液后银离子、硝酸根离子大大增加；
C．溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+）；
D．铵根离子在溶液中部分水解生成一水合氨和氢离子．
【解答】解：A．H2CO3的电离方程式应该为可逆号，正确的电离方程式为：H2CO3 H++HCO3﹣，故A错误；
B．向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中银离子、硝酸根离子浓度会大大增加，故B错误；
C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混 ( http: / / www.21cnjy.com )合溶液中，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），溶液中正确离子浓度大小顺序为：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣），故C错误；
D．NH4+的水解生成一水合氨和氢离子，反应离子方程式为：NH4++H2O NH3 H2O+H+，故D正确；
故选D．
15．若aAm+与bBn﹣的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）
A．b=a﹣n﹣m B．离子半径Am+＜Bn﹣
C．原子半径A＜B D．A的原子序数比B大（m+n）
【分析】aAm+与bBn﹣的核外电子排布相同 ( http: / / www.21cnjy.com )，则有a﹣m=b+n，可知A在B的下一周期，A的原子序数较大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小．
【解答】解：A．aAm+与bBn﹣的核外电子排布相同，则有a﹣m=b+n，即b=a﹣n﹣m，故A正确；
B．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，A的原子序数较大，则离子半径Am+＜Bn﹣，故B正确；
C．A在B的下一周期，原子半径较大，则原子半径A＞B，故C错误；
D．A在B的下一周期，A的原子序数较大，a﹣b=m+n，故D正确．
故选：C．
16．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
【分析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极 ( http: / / www.21cnjy.com )，被氧化生成反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应的电极方程式为Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2，为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算．
【解答】解：A．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；
B．放电过程中阳离子向正极移动，故B错误；
C．根据电极方程式PbSO4 ( http: / / www.21cnjy.com )+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故C错误；
D．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D正确．
故选D．
二、解答题（共6小题，满分52分）
17．取0.1mol/L HA溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是 A﹣+H2O ΗΑ+ΟΗ﹣ （用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） ＞ 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）﹣c（A﹣）= 9.9×10﹣7 mol/L；c（OH﹣）﹣c（HA）= 1×10﹣8 mol/L．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH ＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列 ABCD （填序号）．
（6）物质的量浓度相同的下列溶液中：
①NH4Cl ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4⑤NH4HCO3 c（NH4+）由大到小的顺序是 D
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤
【分析】（1）0.1mol/L H ( http: / / www.21cnjy.com )A溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成正盐，溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，弱酸根离子易水解；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
（3）任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒计算；
（4）NH4A溶液为中性，则HA ( http: / / www.21cnjy.com )的电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性大于碳酸，即HA的电离程度大于碳酸电离程度；
（5）根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大；
（6）①NH4Cl ②（NH4）2CO ( http: / / www.21cnjy.com )3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 ，先不考虑水解，则②（NH4）2CO3和③（NH4）2SO4都含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，溶液中c（NH4+）根据盐类水解的影响分析判断．
【解答】解：（1）0.1mol/L ( http: / / www.21cnjy.com ) HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成正盐，溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，弱酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：A﹣+H2O ΗΑ+ΟΗ﹣，
故答案为：A﹣+H2O ΗΑ+ΟΗ﹣；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的 ( http: / / www.21cnjy.com )盐促进水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＞；
（3）溶液中存在电荷守恒c（Na+）+ ( http: / / www.21cnjy.com )c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），所以得c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L，
溶液中存在电荷守恒c（N ( http: / / www.21cnjy.com )a+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），存在物料守恒得c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）=0.05mol/L，c（OH﹣）﹣c（HA）=c（H+）=1×10﹣8mol/L，
故答案为：9.9×10﹣7；1×10﹣8；
（4）NH4A溶液为中性，则HA的 ( http: / / www.21cnjy.com )电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性大于碳酸，即HA的电离程度大于碳酸电离程度，所以铵根离子水解程度小于碳酸根离子水解程度，所以碳酸铵溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：＞；
（5）（NH4）2SO4 ( http: / / www.21cnjy.com ) 和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；
NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，则pH大小顺序为A＞B＞D＞C，
故答案为：A＞B＞D＞C；
（6）物质的量浓度相同的下列溶液： ( http: / / www.21cnjy.com )①NH4Cl、②（NH4）2CO3、③（NH4）2SO4、④NH4HSO4、⑤NH4HCO3；先不考虑水解，则②（NH4）2CO3 和 ③（NH4）2SO4 都含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，而②（NH4）2CO3 中NH4+水解显酸性，CO32﹣水解显碱性，两者相互促进，所以NH4+水解的量较多，NH4+的量较少，③（NH4）2SO4中硫酸根离子对铵根离子浓度无影响，即溶液中c（NH4+）③＞②；
①④⑤三种物质中，④NH4HSO4酸性最强，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量较多，溶液中c（NH4+）较大，
①NH4Cl，NH4+水解，④NH4HSO4，溶液中氢离子抑制铵根离子水解，即溶液中c（NH4+）④＞①；
⑤NH4HCO3 ，HCO3﹣ 水解促进铵根离子水解 溶液中c（NH4+）应最小，则①＞⑤；
按c（NH4+）由大到小的顺序排列为：③＞②＞④＞①＞⑤，故选D，故答案为：D．
18．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）各装置名称是：A池 原电池 ，B池 电解池 ．
（2）写出电极上发生的反应：① Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，③ 2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ ，⑤ Ag﹣e﹣═Ag+ ．
（3）当电路上有2mol电子流过时，①极上质量变化 65 g，⑥极上质量变化 216 g．
（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是 C ．
【分析】（1）金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电，在串联电路中充当电源，则A池为原电池，B、C为电解池；
（2）①为负极，②为正极，负极发生氧化反应，Zn失去电子生成Zn2+；
③连接电源正极，为阳极，发生氧化反应，氯离子放电生成氯气；
⑤连接电源正极，为阳极，发生氧化反应，银放电生成银离子；
（3）根据电子转移守恒计算Zn的物质的量，进而计算参加反应Zn的质量；
⑥为阴极，发生反应：Ag++e﹣═Ag，根据电子转移守恒计算Ag的质量；
（4）A、B、C三池中C为电镀池，电解质溶液浓度不变．
【解答】解：（1）金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电，在串联电路中充当电源，则A池为原电池，B、C为电解池，
故答案为：原电池；电解池；
（2）①为负极，②为正极，负极发生氧化反应，Zn失去电子生成Zn2+，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，
③连接电源正极，为阳极，发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，
⑤连接电源正极，为阳极，发生氧化反应，银放电生成银离子，电极反应式为：Ag﹣e﹣═Ag+，
故答案为：Zn﹣2e﹣═Zn2+；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；Ag﹣e﹣═Ag+；
（3）根据电子转移守恒，反应的Zn的物质的量为=1mol，参加反应Zn的质量为1mol×65g/mol=65g，即①极上质量减小65g；
⑥为阴极，发生反应：Ag++e﹣═Ag，根据电子转移守恒，生成析出Ag为=2mol，析出Ag的质量为2mol×108g/mol=216g，即⑥极上质量增大216g，
故答案为：65；216；
（4）A、B、C三池中C为电镀池 ( http: / / www.21cnjy.com )，阳极溶解的金属物质的量等于阴极析出金属物质的量且是同一种金属，所以相当于电解质溶液不参加反应，则电解质溶液浓度不变，
故答案为：C．
19．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加 ( http: / / www.21cnjy.com )热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2+， ( http: / / www.21cnjy.com )能否直接调整pH=9.6，将Fe2+沉淀除去？ 不能 ，理由是 因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+、Fe3+也会沉淀完全 ，
有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是 A （填代号）．
A．一定增大 B．一定减小C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ 不妥当 ，理由是 引入新的杂质Na+ ．
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有 CDE （有几个选几个）．
A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E．H2O2
（2）除去溶液中Fe3+的方法 ( http: / / www.21cnjy.com )是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有 CEF ．（多选不限）
A．NaOH B．氨水C．Cu2（OH）2CO3 D．Na2CO3E．CuO F．Cu（OH）2．
【分析】（1）除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀；
①NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
②加入氧化剂时，不能引入新的杂质；
氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，同时不能引入新的杂质；
（2）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质．
【解答】解：（1）由题给信息可知，除去Fe2 ( http: / / www.21cnjy.com )+时，应避免Cu2+生成沉淀，如直接调整溶液pH=9.6，则生成氢氧化亚铁的同时，氢氧化铜、氢氧化铁也同时生成，
故答案为：不能；因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+、Fe3+也会沉淀完全；
①NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性 ( http: / / www.21cnjy.com )，则加入NaClO，溶液的pH一定增大，另外NaClO可以酸反应生成HClO而导致溶液pH增大，故答案为：A；
②加入氧化剂时，不能引入新的杂质，如用NaClO，则可引入NaCl杂质，应加入氯水或过氧化氢，
故答案为：不妥当；引入新的杂质Na+；
氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，同时不能引入新的杂质，A引入硫酸根离子，B引入锰离子，钾离子，CDE氧化亚铁离子不会引入新的杂质，符合要求；
故答案为：CDE；
（2）使Fe3+转化为F ( http: / / www.21cnjy.com )e（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质，则可用CuO 或Cu（OH）2或CuCO3；
故答案为：CEF．
20．对反应：mA（g） ( http: / / www.21cnjy.com )+nB（g） pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为 吸热 反应（填“吸热”或“放热”），且m+n ＞ p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率 增大 ．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 减小 ．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 不变 ．
（6）若B是有色物质，A、C均无色， ( http: / / www.21cnjy.com )则加入C（体积不变）时混合物颜色 变深 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 变浅 （“变深”、“变浅”或“不变”）．
【分析】（1）在反应mA（g）+nB（ ( http: / / www.21cnjy.com )g） pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，平衡逆向移动，说明该反应为体积减小的反应，据此答题；
（2）由（1）分析可知，该反应体积减小，所以减压时平衡逆向移动，A的质量分数增大；
（3）A、B均为可逆反应的反应物，增加一种反应物浓度，可以提高另外一种反应物的转化率；
（4）由（1）分析可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡时B、C的浓度之比将减小；
（5）加入催化剂，平衡不移动，所以气体总物质的量不变；
（6）加入C平衡逆向移动，B的浓度增大， ( http: / / www.21cnjy.com )混合物颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，容器的体积增大，所有反应物和生成物的浓度都会减小，所以颜色变浅．
【解答】解：（1）在反应mA（g）+n ( http: / / www.21cnjy.com )B（g） pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，平衡逆向移动，说明该反应为体积减小的反应，故答案为：吸热；＞；
（2）由（1）分析可知，该反应体积减小，所以减压时平衡逆向移动，A的质量分数增大，故答案为：增大；
（3）A、B均为可逆反应的反应物，增加一种反应物浓度，可以提高另外一种反应物的转化率，故A的转化率变大，故答案为：增大；
（4）由（1）分析可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡时B、C的浓度之比将减小，故答案为：减小；
（5）加入催化剂，平衡不移动，所以气体总物质的量不变，故答案为：不变；
（6）加入C平衡逆向移动，B的浓度增大，混合 ( http: / / www.21cnjy.com )物颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，容器的体积增大，所有反应物和生成物的浓度都会减小，所以颜色变浅，故答案为：变深；变浅．
21．下列情况中说明2HI（g） H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是 ②⑥⑨ ．
①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；
②1个H﹣H键断裂的同时有2个H﹣I键断裂；
③混合气中百分组成为HI%=I2%；
④反应速率v（H2）=v（I2）= v（HI）时；
⑤混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2 N2O4达到平衡状态的是 ⑥⑦⑧⑨⑩ ．
【分析】根据化学平衡状态的特征 ( http: / / www.21cnjy.com )解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，来分析解答；
【解答】解：①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI，变化量之比不等于计量数之比，故错误；
②1个H﹣H键断裂，等效于2个H﹣I键形成同时有2个H﹣I键断裂，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
③百分含量不变，而平衡时混合气中百分组成可能为HI%=I2%，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
④只要反应发生就有反应速率v（H2）=v（I2）= v（HI），故错误；
⑤当体系达平衡状态时，混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）可能是2：1：1，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，正逆速率相等达平衡状态，故正确；
⑦温度和体积一定时，两边计量数相等，容器内压强始终不再变化，故错误；
⑧条件一定，两边计量数相等，混合气体的平均分子质量始终不再变化，故错误；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的量不变，反应达平衡状态，故正确；
⑩温度和压强一定时，两边气体的计量数相等，体积是一个定值，混合气体的密度始终不再变化，故错误；故选②⑥⑨．
上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2 N2O4达到平衡状态的是：
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，正逆速率相等达平衡状态，故正确；
⑦温度和体积一定时，两边计量数不相等，容器内压强不再变化，说明反应达平衡状态，故正确；
⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化，说明物质的量不变反应达平衡状态，故正确；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的量不变，反应达平衡状态，故正确；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
故选：⑥⑦⑧⑨⑩．
22．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量，实验步骤：
（1）量取 10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶 中，最后
用 胶头滴管 定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 酚酞 做指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．
（4）滴定．滴定终点的现象是 溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内部褪色
若此时读取数据时仰视，将会对计算结果造成 偏大 （填“无”、“偏大”或“偏小”）影响．
【分析】（1）配制100mL溶液需要选用规格为100mL的容量瓶；最后定容时需要用胶头滴管；
（2）醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂；
（4）滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变为浅红色，据此判断滴定终点；仰视读数，读出的标准液体积偏大，测定结果偏大．
【解答】解（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中，然后用胶头滴管定容，摇匀即得待测白醋溶液，
故答案为：容量瓶；胶头滴管；
（2）由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，
故答案为：酚酞；
（4）酚酞遇到酸显示无色，在弱碱溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中显示浅红色，则滴定终点时溶液从无色变为浅红色，所以滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内部褪色；
若此时读取数据时仰视，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏大，
故答案为：溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内部褪色；偏大．
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