第二篇 限时微模拟(30 min)
限时提分13＋1(一)
1. 自然界与人类活动均对氮的循环产生影响。下列说法正确的是(C)
A. 汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧
B. 大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸
C. 亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保持其颜色
D. 自然界的氮循环中不存在由NO到蛋白质的转化
【解析】 汽油中不含氮元素，汽车尾气中的NO主要来源于空气中的氧气和氮气在汽车气缸的高温条件下的反应产物，A错误；煮豆浆时，蛋白质发生变性，B错误；亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，能防止肉类变质并保持其颜色，但亚硝酸钠有毒，作为食品添加剂使用时必须按规定添加，C正确；自然界的氮循环中存在由NO 到蛋白质的转化，D错误。
2. 电石可通过如下反应制得：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋3CCaC2＋CO↑。下列说法正确的是(C)
A. 基态Ca2＋的电子排布式为[Ar]4s2
B. CO的空间结构为四面体形
C. CaC2的电子式为
D. 二氧化碳晶体属于共价晶体
【解析】 基态Ca2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A错误；CO中C的价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，B错误；二氧化碳晶体属于分子晶体，D错误。
3. 实验是探究化学的重要途径，用如图实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是(A)
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污
B. 用装置乙制备Fe(OH)3胶体
C. 用装置丙过滤得到氯化亚铁溶液
D. 用装置丁蒸干溶液获得无水氯化铁
【解析】 Fe2(SO4)3饱和溶液与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，B错误；过滤时，需要使用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁，C错误；加热可促进Fe3＋的水解和HCl的挥发，蒸干溶液无法获得无水FeCl3，D错误。
4. 臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO和NO。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是(B)
A. 原子半径：N>O>S
B. 第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S)
C. 沸点：H2S>H2O>NH3
D. 电负性：χ(Fe)<χ(O)<χ(N)
【解析】 同主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，同周期从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，原子半径：S>N>O，A错误；H2O和NH3都存在分子间氢键，沸点较高，常温下，H2O是液体，NH3是气体，故沸点：H2O>NH3>H2S，C错误；金属元素的电负性一般小于非金属，同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，故电负性：χ(Fe)<χ(N)<χ(O)，D错误。
5. 工业上用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为CH4(g)＋2NO2(g)??N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867.0 kJ/mol。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是(C)
A. 上述反应平衡常数K＝
B. 其他条件不变时，单位时间内，NO2去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大
C. 其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高CH4的平衡转化率
D. 反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大
【解析】 该反应中水为气态，则平衡常数K的表达式中缺c2(H2O)，A错误；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B错误；其他条件不变时，在低温下平衡正向移动，可提高CH4的平衡转化率，而催化剂可以加快反应速率，更快达到平衡，C正确；采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO2去除率增大，但是温度不变，反应的平衡常数不变，D错误。
6. 废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下。已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g。该流程图中各步反应的离子方程式正确的是(C)
A. 铝箔溶于过量碱液：2Al＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋H2↑
B. 酸浸液中PO水解：PO＋3H2O??H3PO4＋3OH－
C. 滤渣1中加入H2SO4和H2O2可发生反应：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O
D. 滤液中加入试剂X时发生的主要反应：2Li＋＋SO===Li2SO4↓
【解析】 铝箔溶于碱的离子方程式应为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，A错误；PO的水解应分步进行，第一步为PO＋H2O??HPO＋OH－，B错误；滤渣1中，Cu在酸性条件下被H2O2氧化，该反应的离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，C正确；由信息知Li2CO3的溶解度较小，则“沉锂”时加入碳酸钠形成的沉淀为Li2CO3，离子方程式为2Li＋＋CO===Li2CO3↓，D错误。
7. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是(A)
A. N2中化学键非常牢固，可用作保护气
B. 乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌
C. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF
D. SO2是极性分子，可用于漂白纸浆
【解析】 乙醇能使蛋白质变性，从而可用于杀菌消毒，与乙醇易溶于水无关，B错误；浓硫酸与CaF2发生反应产生CaSO4和HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，与浓硫酸具有强氧化性无关，C错误；SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与SO2是极性分子无关，D错误。
8. 一种药物中间体的部分合成路线如下。下列说法正确的是(A)
A. 1 mol X含有3 mol碳氧σ键
B. X、Y、Z均易溶于水
C. 1 mol Z最多能与1 mol NaOH反应
D. X→Y→Z的反应类型均为取代反应
【解析】 酯基中含3个碳氧σ键，则1 mol X中含有3 mol碳氧σ键，A正确；X、Y、Z分子中均含有疏水基团酯基，难溶于水，B错误；Z分子中含有酰胺键和酯基，均能和NaOH反应，1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应，C错误；X→Y属于还原反应，D错误。
9. 双极膜电渗析法固碳技术是将捕集的CO2转化为CaCO3而矿化封存，其工作原理如图。双极膜中间层中的H2O解离成H＋和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是(B)
A. 两个双极膜中间层中的H＋均向左侧迁移
B. 若碱室中 比值增大，则有利于CO2的矿化封存
C. 电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大
D. 该技术中电解固碳总反应的离子方程式为2Ca2＋＋2CO2＋4H2O2CaCO3↓＋2H2↑＋O2↑＋4H＋
【解析】 Ca2＋不能透过阴离子交换膜，若要使CO2转化为CaCO3，则CO或HCO要向右侧迁移，右侧电极为阳极，则两个双极膜中间层中的H＋均向左侧迁移，A正确；比值增大时，c(CO)减小，使得生成的CaCO3减少，故不利于CO2的矿化封存，B错误；电解过程中，Cl－向酸室迁移，双极膜中的H＋也向酸室迁移，故电解一段时间后，盐酸浓度增大，C正确；结合两个电极反应式和CaCl2室内发生的反应可知，D正确。
10. 硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是(C)
A. 工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4
B. 工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4
C. SO2通入少量氨水中的离子方程式：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO
D. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3＋3H2SO4===Na2SO4＋4SO2↑＋3H2O
【解析】 工业制硫酸的过程中，利用SO2在催化剂存在下与O2反应生成SO3，再用98.3%的浓硫酸吸收制得硫酸，A错误；SO2与CaCl2溶液不反应，工业上用石灰乳吸收尾气中的SO2生成CaSO3，B错误；硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸发生反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，D错误。
11. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是(B)
选项 实验方案 实验目的
A 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴加0.1 mol/L ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol/L CuSO4溶液，出现黑色沉淀 验证：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B 向含有0.1 mol的FeI2溶液中通入0.1 mol Cl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色 还原性：I－>Fe2＋
C 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究金属的牺牲阳极保护法
D 向盛有2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液的试管中滴加5～10滴NaOH溶液，再继续滴加5～10滴6 mol/L H2SO4溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响
【解析】 ZnS沉淀的体系中，硫离子消耗完全，再滴加几滴硫酸铜溶液，生成黑色沉淀CuS，说明发生了沉淀的转化，故可验证：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，A正确；溶液变蓝，说明有碘单质生成，可说明氧化性：Cl2>I2，无法说明还原性：I－>Fe2＋，B错误；从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，若未出现蓝色沉淀，说明Fe未失电子，证明了牺牲阳极的阴极保护法，C正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O＋2OH－??2CrO＋H2O滴加NaOH溶液，增大OH－的浓度，可使平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，再滴加硫酸，减小OH－的浓度，平衡逆向移动，溶液由黄色变为橙色，证明了浓度对化学平衡的影响，D正确。
12. 可利用钠碱循环法脱硫，除去烟气中的SO2，室温下以0.1 mol/L Na2SO3溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)。H2SO3电离常数分别为Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝6.6×10－8。下列说法正确的是(C)
A. Na2SO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2SO3)＋c(HSO)
B. Na2SO3吸收液pH＝5的溶液中存在：c(SO)＞c(HSO)
C. Na2SO3溶液吸收SO2，c总＝0.2 mol/L溶液中：c(SO)＞c(H2SO3)
D. “吸收”的SO2的物质的量与“加热”产生的SO2的物质的量相等
【解析】 Na2SO3溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSO)，A错误； pH＝5时，带入Ka2＝6.6×10－8，可求出c(HSO)＞c(SO)，B错误；c总＝0.2 mol/L的溶液中的溶质为NaHSO3，Ka2＝6.6×10－8＞Kh＝＝，HSO的电离程度大于水解程度，故c(SO)＞c(H2SO3)，C正确；亚硫酸钠、亚硫酸氢钠易被空气中的氧气氧化，则“加热”产生的SO2的物质的量小于“吸收”的SO2的物质的量，D错误。
13. 工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生以下两个反应：
①CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g) ΔH1＝－91 kJ/mol
②2CH3OH(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24 kJ/mol
在使用催化剂、压强为5.0 MPa、反应时间为10 min的条件下制备二甲醚，CO转化率、CH3OCH3产率与温度之间的关系如图所示。下列说法正确的是(C)
A. 260 ℃时，反应①的速率小于反应②
B. 一定温度下，增大可提高CO平衡转化率
C. 反应2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－206 kJ/mol
D. 一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OCH3产率
【解析】 260 ℃时，CO转化率高但CH3OCH3产率很低，原因可能是反应①(CO转化成CH3OH)的速率快，但反应②(CH3OH转化成CH3OCH3)的速率慢，因此在固定时间内CO转化率高但CH3OCH3产率很低，A错误；一定温度下，增大可提高H2的平衡转化率，CO平衡转化率降低，B错误；根据盖斯定律，反应①×2＋反应②，得到2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＝－(2×91＋24)kJ/mol＝－206 kJ/mol，C正确；选用高效催化剂不能影响平衡转化率，D错误。
14. 将CO2还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。
(1)利用反应CO2(g)＋H2(g)??HCOOH(g) ΔH＝＋14.9 kJ/mol不能实现CO2直接加氢合成HCOOH，原因是 该反应的ΔH>0、ΔS<0，不能自发进行 。
(2)CO2通过电解法转化为HCOO－的反应机理如图1所示。Pt电极上覆盖的Nafion膜是一种阳离子交换膜，对浓度不高的HCOO－有较好的阻拦作用，可让H2O自由通过。
图1
①Sn电极上生成HCOO－的电极反应式为 H＋＋CO2＋2e－===HCOO－或HCO＋CO2＋2e－===HCOO－＋CO 。
②电路中通过的电量与HCOO－产率的关系如图2所示。相同条件下。Pt电极有Nafion膜HCOO－产率明显提高，但电量>1 000 C后又显著下降，可能原因是 Nafion膜可以阻止HCOO－在阳极放电；电量>1 000 C后，c(HCOO－)增大，Nafion膜阻拦作用下降 。
图2
③若电解时将Nafion膜置于两个电极中间，保持电流恒定，20 h向阳极区补充KHCO3，电压与时间关系如图3所示。0～20 h，电压增大的原因是 阳极区pH减小，HCO浓度下降，K＋部分迁移至阴极区，阳极区离子浓度下降，导电能力减弱 。
图3
(3)CO2电还原可能的反应机理如图4所示。Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。
图4
若还原产物主要为CH4时，应选择 Cu (填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂，简述分析过程： 回溯CH4生成机理，第1步是C与催化剂活性位点相连，排除Sn；Au对CO的吸附能力较小，易脱离；Cu对CO的吸附能力强，不易从催化剂表面脱离 。(共28张PPT)
第二篇
限时微模拟(30 min)
限时提分13＋1(一)
1. 自然界与人类活动均对氮的循环产生影响。下列说法正确的是( )
A. 汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧
B. 大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸
C. 亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保持其颜色
C
A. 基态Ca2＋的电子排布式为[Ar]4s2
D. 二氧化碳晶体属于共价晶体
C
3. 实验是探究化学的重要途径，用如图实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )
甲
乙
丙
丁
A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污
B. 用装置乙制备Fe(OH)3胶体
C. 用装置丙过滤得到氯化亚铁溶液
D. 用装置丁蒸干溶液获得无水氯化铁
A
【解析】 Fe2(SO4)3饱和溶液与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，B错误；过滤时，需要使用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁，C错误；加热可促进Fe3＋的水解和HCl的挥发，蒸干溶液无法获得无水FeCl3，D错误。
A. 原子半径：N>O>S
B. 第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S)
C. 沸点：H2S>H2O>NH3
D. 电负性：χ(Fe)<χ(O)<χ(N)
【解析】 同主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，同周期从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，原子半径：S>N>O，A错误；H2O和NH3都存在分子间氢键，沸点较高，常温下，H2O是液体，NH3是气体，故沸点：H2O>NH3>H2S，C错误；金属元素的电负性一般小于非金属，同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，故电负性：χ(Fe)<χ(N)<χ(O)，D错误。
B
B. 其他条件不变时，单位时间内，NO2去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大
C. 其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高CH4的平衡转化率
D. 反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大
C
【解析】 该反应中水为气态，则平衡常数K的表达式中缺c2(H2O)，A错误；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B错误；其他条件不变时，在低温下平衡正向移动，可提高CH4的平衡转化率，而催化剂可以加快反应速率，更快达到平衡，C正确；采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO2去除率增大，但是温度不变，反应的平衡常数不变，D错误。
6. 废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下。已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g。该流程图中各步反应的离子方程式正确的是( )
A. 铝箔溶于过量碱液：2Al＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋H2↑
C. 滤渣1中加入H2SO4和H2O2可发生反应：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O
C
7. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是( )
A. N2中化学键非常牢固，可用作保护气
B. 乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌
C. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF
D. SO2是极性分子，可用于漂白纸浆
【解析】 乙醇能使蛋白质变性，从而可用于杀菌消毒，与乙醇易溶于水无关，B错误；浓硫酸与CaF2发生反应产生CaSO4和HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，与浓硫酸具有强氧化性无关，C错误；SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与SO2是极性分子无关，D错误。
A
8. 一种药物中间体的部分合成路线如下。下列说法正确的是( )
A. 1 mol X含有3 mol碳氧σ键
B. X、Y、Z均易溶于水
C. 1 mol Z最多能与1 mol NaOH反应
D. X→Y→Z的反应类型均为取代反应
A
【解析】 酯基中含3个碳氧σ键，则1 mol X中含有3 mol碳氧σ键，A正确；X、Y、Z分子中均含有疏水基团酯基，难溶于水，B错误；Z分子中含有酰胺键和酯基，均能和NaOH反应，1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应，C错误；X→Y属于还原反应，D错误。
9. 双极膜电渗析法固碳技术是将捕集的CO2转化为CaCO3而矿化封存，其工作原理如图。双极膜中间层中的H2O解离成H＋和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是( )
A. 两个双极膜中间层中的H＋均向左侧迁移
C. 电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大
B
10. 硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是( )
【解析】 工业制硫酸的过程中，利用SO2在催化剂存在下与O2反应生成SO3，再用98.3%的浓硫酸吸收制得硫酸，A错误；SO2与CaCl2溶液不反应，工业上用石灰乳吸收尾气中的SO2生成CaSO3，B错误；硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸发生反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，D错误。
D. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3＋3H2SO4===Na2SO4＋4SO2↑＋3H2O
C
11. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 实验方案 实验目的
A 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴加0.1 mol/L ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol/L CuSO4溶液，出现黑色沉淀 验证：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B 向含有0.1 mol的FeI2溶液中通入0.1 mol Cl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色 还原性：I－>Fe2＋
C 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究金属的牺牲阳极保护法
D 向盛有2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液的试管中滴加5～10滴NaOH溶液，再继续滴加5～10滴6 mol/L H2SO4溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响
B
D. “吸收”的SO2的物质的量与“加热”产生的SO2的物质的量相等
C
13. 工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生以下两个反应：
在使用催化剂、压强为5.0 MPa、反应时间为10 min的条件下制备二甲醚，CO转化率、CH3OCH3产率与温度之间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 260 ℃时，反应①的速率小于反应②
D. 一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OCH3产率
C
14. 将CO2还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。
该反应的ΔH>0、ΔS<0，不能自发进行
(2)CO2通过电解法转化为HCOO－的反应机理如图1所示。Pt电极上覆盖的Nafion膜是一种阳离子交换膜，对浓度不高的HCOO－有较好的阻拦作用，可让H2O自由通过。
图1
①Sn电极上生成HCOO－的电极反应式为_________________________________ _____________________________。
②电路中通过的电量与HCOO－产率的关系如图2所示。相同条件下。Pt电极有Nafion膜HCOO－产率明显提高，但电量>1 000 C后又显著下降，可能原因是_________________________________________________________________________________________。
图2
Nafion膜可以阻止HCOO－在阳极放电；电量>1 000 C后，c(HCOO－)增大，Nafion膜阻拦作用下降
③若电解时将Nafion膜置于两个电极中间，保持电流恒定，20 h向阳极区补充KHCO3，电压与时间关系如图3所示。0～20 h，电压增大的原因是_______________ _____________________________________________________________________。
图3
阳极区pH减小，
(3)CO2电还原可能的反应机理如图4所示。Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。
图4
若还原产物主要为CH4时，应选择____________(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂，简述分析过程：______________________________________________________ _________________________________________________________________________________。
Cu
回溯CH4生成机理，第1步是C与催化剂活性位点相连，排除
Sn；Au对CO的吸附能力较小，易脱离；Cu对CO的吸附能力强，不易从催化剂表面脱离
谢谢观赏第二篇 限时微模拟(30 min)
限时提分13＋1(一)
1. 自然界与人类活动均对氮的循环产生影响。下列说法正确的是( )
A. 汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧
B. 大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸
C. 亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保持其颜色
D. 自然界的氮循环中不存在由NO到蛋白质的转化
2. 电石可通过如下反应制得：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋3CCaC2＋CO↑。下列说法正确的是( )
A. 基态Ca2＋的电子排布式为[Ar]4s2
B. CO的空间结构为四面体形
C. CaC2的电子式为
D. 二氧化碳晶体属于共价晶体
3. 实验是探究化学的重要途径，用如图实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污
B. 用装置乙制备Fe(OH)3胶体
C. 用装置丙过滤得到氯化亚铁溶液
D. 用装置丁蒸干溶液获得无水氯化铁
4. 臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO和NO。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是( )
A. 原子半径：N>O>S
B. 第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S)
C. 沸点：H2S>H2O>NH3
D. 电负性：χ(Fe)<χ(O)<χ(N)
5. 工业上用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为CH4(g)＋2NO2(g)??N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867.0 kJ/mol。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是( )
A. 上述反应平衡常数K＝
B. 其他条件不变时，单位时间内，NO2去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大
C. 其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高CH4的平衡转化率
D. 反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大
6. 废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下。已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g。该流程图中各步反应的离子方程式正确的是( )
A. 铝箔溶于过量碱液：2Al＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋H2↑
B. 酸浸液中PO水解：PO＋3H2O??H3PO4＋3OH－
C. 滤渣1中加入H2SO4和H2O2可发生反应：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O
D. 滤液中加入试剂X时发生的主要反应：2Li＋＋SO===Li2SO4↓
7. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是( )
A. N2中化学键非常牢固，可用作保护气
B. 乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌
C. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF
D. SO2是极性分子，可用于漂白纸浆
8. 一种药物中间体的部分合成路线如下。下列说法正确的是( )
A. 1 mol X含有3 mol碳氧σ键
B. X、Y、Z均易溶于水
C. 1 mol Z最多能与1 mol NaOH反应
D. X→Y→Z的反应类型均为取代反应
9. 双极膜电渗析法固碳技术是将捕集的CO2转化为CaCO3而矿化封存，其工作原理如图。双极膜中间层中的H2O解离成H＋和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是( )
A. 两个双极膜中间层中的H＋均向左侧迁移
B. 若碱室中 比值增大，则有利于CO2的矿化封存
C. 电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大
D. 该技术中电解固碳总反应的离子方程式为2Ca2＋＋2CO2＋4H2O2CaCO3↓＋2H2↑＋O2↑＋4H＋
10. 硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是( )
A. 工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4
B. 工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4
C. SO2通入少量氨水中的离子方程式：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO
D. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3＋3H2SO4===Na2SO4＋4SO2↑＋3H2O
11. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 实验方案 实验目的
A 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴加0.1 mol/L ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol/L CuSO4溶液，出现黑色沉淀 验证：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B 向含有0.1 mol的FeI2溶液中通入0.1 mol Cl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色 还原性：I－>Fe2＋
C 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究金属的牺牲阳极保护法
D 向盛有2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液的试管中滴加5～10滴NaOH溶液，再继续滴加5～10滴6 mol/L H2SO4溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响
12. 可利用钠碱循环法脱硫，除去烟气中的SO2，室温下以0.1 mol/L Na2SO3溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)。H2SO3电离常数分别为Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝6.6×10－8。下列说法正确的是( )
A. Na2SO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2SO3)＋c(HSO)
B. Na2SO3吸收液pH＝5的溶液中存在：c(SO)＞c(HSO)
C. Na2SO3溶液吸收SO2，c总＝0.2 mol/L溶液中：c(SO)＞c(H2SO3)
D. “吸收”的SO2的物质的量与“加热”产生的SO2的物质的量相等
13. 工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生以下两个反应：
①CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g) ΔH1＝－91 kJ/mol
②2CH3OH(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24 kJ/mol
在使用催化剂、压强为5.0 MPa、反应时间为10 min的条件下制备二甲醚，CO转化率、CH3OCH3产率与温度之间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 260 ℃时，反应①的速率小于反应②
B. 一定温度下，增大可提高CO平衡转化率
C. 反应2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－206 kJ/mol
D. 一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OCH3产率
14. 将CO2还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。
(1)利用反应CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g) ΔH＝＋14.9 kJ/mol不能实现CO2直接加氢合成HCOOH，原因是 。
(2)CO2通过电解法转化为HCOO－的反应机理如图1所示。Pt电极上覆盖的Nafion膜是一种阳离子交换膜，对浓度不高的HCOO－有较好的阻拦作用，可让H2O自由通过。
图1
①Sn电极上生成HCOO－的电极反应式为 。
②电路中通过的电量与HCOO－产率的关系如图2所示。相同条件下。Pt电极有Nafion膜HCOO－产率明显提高，但电量>1 000 C后又显著下降，可能原因是 。
图2
③若电解时将Nafion膜置于两个电极中间，保持电流恒定，20 h向阳极区补充KHCO3，电压与时间关系如图3所示。0～20 h，电压增大的原因是 。
图3
(3)CO2电还原可能的反应机理如图4所示。Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。
图4
若还原产物主要为CH4时，应选择 (填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂，简述分析过程： 。
