黑龙江省大庆市大庆中学2024-2025学年高三上学期12月模拟考试化学试题（ PDF版，含答案）

大庆中学 2024----2025 学年度二模模拟考试 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是( )
( ) ( )
A. ( ) → ( ) → 高三年级化学试题 △
( )
高温
( ) ( )
考试时间：75 分钟；试卷总分：100 分 B. ( ) → ( ) → ( )
可能用到的相对原子量 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56
( ) 葡萄糖( )
C. ( ) → ( ) → ( )
第Ⅰ卷（选择题 共45分） △
( ) ( )
一、单选题（本题共 15 个小题，每题 3 分，共 45 分） D. ( ) → ( ) → ( ) ( ) △
1. 化学方向的许多新技术、新材料在诸多领域都有巨大的发展前景，下列说法错误的是( ) 5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 环保型量子点 InP-HF在 X射线衍射仪测试时呈现明锐的衍射峰，说明其具有晶体结构 A. . 和 的混合物中含有的铜原子数为 .
B. 某新型超分子粘合剂，其原料纤维素结构稳定、不能水解 B. 标准状况下 . 溶于足量水，所得溶液中 、 、 和 微粒总数为 .
C. 太阳能电池封装时需要使用 PVB树脂，该材料属于有机高分子化合物 C. 常温常压下 . 与 . 充分反应后所得到产物中含有分子数仍为 .
D. 氢能是一种来源广泛、绿色低碳的二次能源，对实现碳达峰的目标具有重要意义 D. 室温下向 = 的醋酸溶液中加水，所得溶液中 +数目小于 .
2.下列化学用语或表述正确的是( ) 6.如图实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是( )
A. 基态氧原子的价层轨道表示式：
A. 吸收少量氨气 B. 用 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
B. 四氯乙烯的空间填充模型： C. 的 模型：
D. ( ) 系统命名法名称为： 甲基丁酸
3.下列化学用语或图示表述正确的是( )
A. 聚乙炔的链节是：— — — B. 铜氨配离子的结构简式：
C. 的电子云图为： ，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹 C. 探究浓度对反应速率的影响 D. 配制银氨溶液
D. 分子的空间结构为： ，可推测出 为非极性分子
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7.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 9. 苯环喹溴铵鼻喷雾剂是我国自主研发上市的首个鼻用抗胆碱药物，可有效改善鼻塞、打喷嚏等
选 症状。其结构如图，有关该物质说法正确的是( )
实验操作及现象 对应结论
项 A. 含有 4个手性碳
向饱和 溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象 与碳酸钠不反应 B. 原子所有原子均满足 8电子结构
C. 可溶于水
将少量 通入 溶液，将所得溶液分两份，一份滴
D. 不能发生消去反应，可在铜催化下和氧气发生氧化反应
加 溶液变红，另一份加入溶有 的 溶液出 氧化性： > + >
现白色沉淀
10.在 催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是( )
说明在 溶液中，存在平衡：
取两支试管分别加入 . / 溶液，将其中
[ ( ) ] + +
一支试管加热，溶液颜色呈黄绿色；另一支试管置于冷
[ ] + ，且该反应为放
水中，溶液颜色呈蓝绿色
热反应
在淀粉和 的混合溶液中滴加过量氯水，溶液蓝色褪去 氯水具有漂白性 A. 催化剂可以同时产生多种反应历程 B. 含 微粒参与的反应均有元素化合价变化
C. 增大 量，反应热和平衡产率不变 D. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水量改变
11.实验室将 溶入 冠 (结构如图 )的乙腈( )溶液中可轻松实现氯的取代，反应过程
8.某化合物结构如图所示，其中 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期非金属元素， 是有机
如图 所示，下列说法不正确的是( )
分子的骨架元素， 位于元素周期表 区，下列说法不正确的是 ( )
①第一电离能： < <
②氢化物沸点： < <
③最高价氧化物对应水化酸性： <
④该化合物中 均为 杂化
⑤该化合物中， 的化合价为+ 价 A. 冠 可循环使用 B. 与 冠 形成的化合物熔点比 低
⑥ 该化合物中含有的配位键数为 C. 与 冠 形成化合物的过程体现超分子自组装的特征
A.①②③④ B.②③④⑥ C.③④⑤⑥ D.①③④⑤
D. 相同条件下， 比 更易被取代生成相应的氟化物
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12．利用 CO2合成甲醇也是有效利用 CO2资源的重要途径。将原料气 n(CO)：n(H2)=1：3充入某 14. 某种由 Cu、Fe、S三种元素组成的物质具有如图中图 1所示的晶胞结构，其中铁原子的投影
一恒容密闭容器中，只发生 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH，在不同催化剂作用下， 位置如图 2，铜原子全部位于楞和面上，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
反应 t min时 CO2的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不．正．确．的是( )
A．使用催化剂Ⅰ时，d点未达到平衡 B．c点转化率比 a点低的原因一定是催化剂活性降低
C．T4温度下的反应速率大于 T3温度下的反应速率
D．若 a点时，v(H2)正=3v(CH3OH)逆，则此条件下反应已达到最大限度 A. 该晶体的化学式为CuFeS4 B. 该晶体中两个 Fe原子之间的最近距离为 a pm
13. 直接HCOONa / K 3 Fe(CN)6 无膜微流体燃料电池(结构如图所示)利用多股流体在微通道内 1 1 1 1 1
C. 若 1号 S原子的分数坐标为 , , ，则 2号 Fe原子的分数坐标为 ,1,
4 4 8 2 8
平行层流的特性，自然地将燃料和氧化剂隔开，无需使用传统燃料电池中的交换膜，且使用氧化剂
30
K3 Fe(CN) 4 184 106 可确保电池工作过程中无固体析出附着电极表面问题。说法不正确的是( ) D. 该晶体的密度为
2a3 NA
A. 电池工作时电子由电极 a直接经外电路流向电极 b
15. 室温下，调节MgCl2溶液、HF溶液、HA溶液[已知 Ka HF Ka HA ]的 pH，测得溶液中
B. 电极 a HCOO 2e 上发生的反应为 3OH CO2 3 2H2O
2 c F c A
C. 电极 b上消耗1molK Fe(CN) pX[ pX lgX ；X 代表 c Mg 、 ， ]随溶液 pH 的变化如图所示 [已知3 6 时，理论上共转移 3mol电子 c HF c HA
D. 上述无膜微流体技术可降低燃料电池的生产成本，提升电池工作性能 Ksp MgF2 7.0 10 11 ]。下列叙述正确的是 ( )
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c F 升高而下降，原因是__________________________(用平衡移动原理解释)；反萃取时萃余液应从分
A. L2 代表溶液中 p 随溶液 pH 的变化c HF 液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
B. 浓度均为 0.1 mol·L 1 NaF、NaA的混合溶液中： c OH c HF c HA （4）“萃取”过程中也可用酸(用H2A2 表示)作萃取剂，使 In3 进入有机相，发生反应：
c F c HF 3
C. NaF NaA 10
In 3H2A2 In HA2 3H ，平衡常数为K 。已知 c H 与萃取率 E% 的关系符合公式：
、 的混合溶液中： 3
c A c HA
E% c
3 H
K MgF K Mg OH Mg OH MgF lg lgK lg 。当 pH 2.30 时，萃取率为50%，若将萃取率提升到3 95%，应D. 由于 sp 2 、 sp 2 很接近，故 2 很难转化为 2 1 E% c H2A2
调节溶液的 pH ___________(已知 lg19 1.28，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。
第Ⅱ卷（非选择题 共55分） （5）整个工艺流程中，可循环利用的物质是___________。
16. 铟(In)是制造半导体、电光源等的重要原料。从铜冶炼过程中产生的铟砷烟灰(主要含有 ZnO、 （6）2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作
PbO、Fe O 、In O 、As O 、In S 、SiO ) CuInS2 3 2 3 2 3 2 3 2 中提取铟的工艺方法如下： 者。铜铟硫 2 量子点被广泛应用于光电探测、发光二极管以及光
电化学电池领域。立方晶系CuInS2 的晶胞结构如图所示，晶胞中 In和 S
未标明，用A 或者B代替。Cu 位于由 S 构成的___________(填“四面体
空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”)中。
已知：①FeS4O6 为强电解质； 17. 红磷可用于制备半导体化合物，还可以用于制造火柴、烟火，以及三
3 氯化磷等。②P2O4 为磷酸二异辛酯，密度为0.973g / cm ，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子；
Ⅰ．研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl5 (易水解)和 NaN3 (叠氮化钠)为反
③Ksp In(OH)3 1.4 10 33 。
应物制备红磷。实验步骤如下：
回答下列问题：
①甲苯的干燥和收集：装置如图 1所示(夹持及加热装置略)
（1）滤渣的主要成分除SiO2 外还有___________、___________(填化学式)；“氧化酸浸”过程中， 已知：二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色，甲苯的沸点为 110.6℃。
As2O3 中的砷元素被氧化为最高价的含氧酸，写出此反应的化学方程式___________________。 （1）在甲苯的干燥和收集过程中金属 Na 的作用是___________________
（2）“还原铁”时反应的离子方程式为___________________________________。 （2）先小火加热控温 100℃一段时间，打开活塞___________，达到除水
的目的。再升温至 120℃左右，打开活塞___________，达到分离收集甲
（3）“萃取除铁”时，用30%的P2O4 作萃取剂时，发现当溶液 pH 1.5后，铟萃取率随 pH 值的
苯的目的。
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②红磷的制备：装置如图 2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。 18. 以CO2和H2 为原料制备甲醇是实现CO2资源化利用的方式之一，反应原理为：
反应Ⅰ：CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 。
1 1
已知：H2 g O2 g H2O g H 245kJ mol2 1
CH3OH g
3
O2 g CO2 g 2H2O g H2 681kJ mol 12
回答下列问题：
（1）计算上述合成甲醇反应的焓变 H __________ kJ mol 1 。合成过程中借助高分子选择性吸
水膜可有效提高CO2平衡利用率，其原因是__________________________________。
（3）在氩气保护下，反应物在装置 A中混匀，于 280℃加热 12小时至反应物完全反应，除得到红
（2）关于反应Ⅰ的说法，正确的是__________。
磷外，有无色无味的气体生成，A中发生的反应化学方程式为_____________________________。
A.有利于减少碳排放，实现碳中和
用氩气赶走空气的目的是___________________________________。
B.降低温度可提高CH3OH 含量，工业生产时应控制温度越低越好
（4）离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是___________________。
C.当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态
Ⅱ．该实验所需PCl5 M 208.5g / mol 的纯度要求极高，对于PCl5 的纯度测定如下：
（3）在恒压密闭容器中通入CO2和H2 的混合气体制备甲醇。过程中测得甲醇的时空收率（STY）
步骤Ⅰ：取wg上述所用样品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成 250mL
（表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随温度（T）变化如下表：
溶液；
步骤Ⅱ：取 25.00mL 上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加入
V1mLc1mol L
1AgNO3 溶液(过量)，使Cl 完全转化为AgCl 沉淀(Ag3PO4 可溶于稀硝酸)；
步骤Ⅲ：加入少量硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂，用
c2mol L
1KSCN 溶液滴定过量的AgNO3 AgSCN 难溶于水)，达到滴定终点时，共用去
V2mLKSCN 溶液。
①该反应最适宜的温度是__________℃。
（5）产品中PCl5 的质量分数为___________% ，若测定过程中没有加入硝基苯，则所测 PCl5 的
②随着温度升高，反应速率加快，甲醇的时空收率增大。继续升高温度，甲醇的时空收率反而降低
含量会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
的原因可能是________________________________________。
③220℃时，氢气的平均反应速率为__________mol h 1 。
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（4）CO 催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： （1）化合物 A的名称为___________________。2
（2）B→C的反应类型为_____________。
CO2 g H2 g CO g H2O g H 41kJ mol 1
（3）C→D过程中实现了由__________到__________的转化（填官能团名称）。
在恒温、压强为 p的反应条件中，1mol CO2 g 和3mol H2 g 反应并达到平衡状态，CO2平衡
（4）D分子中 sp2 杂化与 sp3 杂化的碳原子个数比为________________。
转化率为 20％，甲醇选择性为 50％，该温度下主反应的平衡常数 Kp __________。（列出计算式 （5）写出 G→H的反应的化学方程式___________________________________________。
n 生成CH OH （6）试剂 X的结构简式为___________________。
即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，甲醇的选择性 3 100n CO ％）消耗 2 （7）B的同分异构体中，与 B物质类别完全相同的结构有__________种，其中不同化学环境氢原
19. 处方药替米沙坦（化合物 K）可用于成人原发性高血压或心血管疾病的治疗。某科研课题组设 子的种类数最少的化合物的结构简式为__________。
计出了一种新的合成路线如下（部分反应条件已省略）：已知：
已知：
回答下列问题：
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高三化学试题参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、单选题（本题共 15 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C B D A A B A C D
11 12 13 14 15
C B C D C
第Ⅱ卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题（本题共 4 小题，总共 55 分）
16、（14 分）
（1）PbSO4 MnO2 （2 分） As2O3 2MnO2 2H2SO4 H2O 2H3AsO4 2MnSO4 （2 分）
2 2S O2 （ ） 2 3 2Fe
3 S4O
2
6 2Fe
2 （2 分）
3 ln3 3H O ln(OH) 3H （ ） 2 3 pH 增大， In3 水解生成 In(OH)3，不利于P2O4 萃取（2 分）
上口倒出 （1 分）
（4）2.73（2 分） （5）萃余液 P2O4 （1 分）
（6）四面体空隙（2 分）
17、（14 分）
（1）干燥甲苯（2 分） （2） K1、K3 （1 分） K1、K2 （1 分）
280℃
（3） 10NaN3 2PCl5 2P 15N2 10NaCl （2 分） 防止五氯化磷遇空气中的水蒸气而发生
水解，防止红磷被氧气氧化 （2 分）
41.7 c V c
（4）甲苯、氯化钠（2 分） （5） 1 1 2
V2 （2 分） 偏小（2 分）
W
、（ 分）
（1） -54 （2 分） 借助高分子选择性吸水膜，分离出水，使得水浓度减小，平衡正向移动 （2 分）
（2）A （2 分）
（3）① 210 （1 分） ②生成甲醇的反应为放热反应，升高温度超过一定程度后，导致平衡逆向移动（2 分）
③. 0.63 （2 分）
0.2 p 0.2 p
3.8 3.8
（4）
2.6
3
p 0.8
（2 分）
p
3.8 3.8
19（ 分）
（1）邻甲基苯酚 （2 分）
（2）取代反应 （1 分）
（3） ①酚羟基 （1 分） ②醚键 （1 分）
（4）7:2 （2 分）
（5） +C3H7COCl +HCl （2 分）
(6) （2 分）
（7）① 12 （2 分） ② （1 分）