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8.2 海水“晒盐” 课时作业
（一）课堂作业
（1）关于海水“晒盐”的叙述正确的是( )
A.利用海水降温析出晶体
B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液
C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
【答案】C
【解析】食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发结晶的原理。故选:C。
（2）食盐是我们日常生活中常用的物质。下列有关食盐用途的说法中正确的是（ ）
A.用加碘食盐配制生理盐水 B.用食盐水除铁锈
C.用食盐水腌制咸鸭蛋 D.用食盐代替小苏打蒸馒头
【答案】C
【解析】生理盐水是由氯化钠配制而成的，A 错误;食盐水与铁锈不反应B 错误;食盐不能与馒头发酵产生的酸反应，D错误。故选C。
（3）在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( )
【答案】D
【解析】海水开始风吹日晒时，浓度逐渐增大，到饱和状态时，质量分数不变，对照选项，只有D符合.
（4）下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )
A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐
【答案】D
【解析】在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A、B正确;母液是 NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl_2、CaCl_2的饱和溶液，C错D 项中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。
（5）“粗盐提纯"实验不需要的仪器是( )
【答案】D
【解析】A.烧杯用于完成溶解操作，过滤时用于盛放液体，故选项错误。
B.蒸发皿用于完成蒸发操作，故选项错误。
C.酒精灯用于完成蒸发操作，故选项错误。
D.溶解、过滤、蒸发时均不需要使用试管夹，故选项正确。
故选:D。
（6）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A.在t1℃时若从甲和乙两物质的饱和溶液中析出相等量的固体，需蒸发水较多的是甲
B.除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法
C.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降到t1℃时，甲析出晶体
的质量不一定大于乙析出晶体的质量
D.t1℃时，甲溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水析出晶体的质量大于或等于2g
【答案】D
【解析】A、t1℃时若从甲和乙两物质的饱和溶液中析出相等量的固体，需蒸发水较多的是甲正确，因为在该温度下，甲的溶解度小于乙，正确但不符合题意，错误；
B、除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，错误；
C、将t2℃时甲、乙的饱和溶液降到t1℃时，甲析出晶体的质量不一定大于乙析出晶体的质量正确，因为没有指明饱和溶液质量的大小，正确但不符合题意，错误；
D、t1℃时，甲溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水析出晶体的质量等于4g，大于或等于2g错误，错误符合题意，正确。
（二）课后作业
（1）我们每天生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于化学变化的是（ ）
A.海水晒盐 B.石油分馏 C.汽油挥发 D.粗盐中除去硫酸钠等可溶性杂质
【答案】D
【解析】A、海水晒盐过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化:B、石油分馏的过程中没有产生新的物质，属于物理变化:
C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化:
D、除粗盐中可溶性杂质的过程有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
（2）海水晒盐是( )
A.利用日晒，使海水分解
B.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
C.利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发
D.利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
【答案】C
【解析】A、水的化学性质很稳定，只有在通电时才发生分解，A不正确.
B、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，不会减小，所以B不正确.
C、利用阳光的照射和风力，加速海水中水分的蒸发，是海水的浓度越来越大，最后氯化钠结品析出.所以C正确.
D、氯化钠熔点、沸点很高，不会气化，所以D不正确.
故选C.
（3）我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中( )
A.溶剂的质量不变
B.氯化钠的质量不变
C.氯化钠的质量分数始终不变
D.氯化钠的溶液质量保持不变
【答案】B
【解析】人们常把海水引入盐田,经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐,在此过程中水分蒸发,溶剂的质量减少,氯化钠的质量不变,溶液由不饱和溶液变为饱和溶液,溶质的质量分数逐渐增大,且饱和后不再改变,溶液达到饱和后，有氣化钠品体析出,氯化钠的溶液质量减少。综上所述，正确答案为 B。
（4）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙
B.t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C.t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
【答案】C
【解析】A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：乙＞甲，错误；
B、t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，因为没有指明是否饱和溶液，无法比较溶剂质量，错误；
C、t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，即要求在温度不变情况下将不饱和溶液变为饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，正确；
D、因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的，因此将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液都是不饱和溶液，错误。
（5）从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是( )
A.经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B.蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有氯化钠晶体析出
D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、第①步操作，是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故选项说法正确。
B、蒸发池中水分逐渐被蒸发掉，氯化钠溶液逐渐变浓故选项说法正确。
C、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续发水，当溶液达到饱和状态后，有氯化钠晶体析出，故选项说法正确。
D、析出食盐晶体后的母液，不能继溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。
故选:D。
（6）选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A.乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
B.甲实验三步骤中都要用到玻璃棒，且①和中玻璃棒的作用是相同的
C.甲实验和乙实验都要用到的实验操作
D.甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
【答案】C
【解析】解:A、乙实验在操作③时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
B、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，三步骤中都要用到玻璃棒，操作①和⑤分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率:搅拌，防止液体飞溅:玻璃棒的作用是不完全相同的，故选项说法错误。
C、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤:计算、称量(量取)、溶解，甲实验和乙实验都要用到的实验操作①，故选项说法正确。D、甲实验在操作⑤时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
故选:C。
（7）小吴在“粗盐提纯”实验考核时，完成了系列操作，如下几步操作中老师只给了一步正确的分，这一步是( )
A.过滤时玻璃棒靠在单层滤纸的一边
B.过滤时用玻璃棒对漏斗中液体搅拌
C.蒸发时对蒸发皿中的液体搅拌
D.蒸发时等到全部水蒸发完后再停止加热
【答案】C
【解析】A.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边，故错误:
B.过滤时，应沿着玻璃棒倒入待过滤的液体，不能用玻璃棒对漏斗中液体搅拌，故错误:蒸发时对蒸发皿中的液体搅拌使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅，故正确:C.D.蒸发时等到蒸发皿中出现较多量品体时即可停止加热，依靠蒸发皿的余热即可将水分蒸干，故错误。
故选:C。
（8）如图所示，下列判断正确的是
A.Y的溶解度比X的溶解度大
B.t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%
C.若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为Y
D.t2℃时，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；
B、t1℃时，X、Y两种物质的溶解度是20g，所以饱和溶液的溶质质量分数都是20g/120g×100%≠20%，错误；
C、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，若烧杯内有晶体析出，X物质的溶解度随温度的升高而减小，所以烧杯中饱和溶液的溶质为X，错误；
D、t2℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y，正确。
（9）用“不变”“增加”或“减少”填空。在一定温度下，向饱和的 NaCl 溶液中进行如下操作:
(1)加入少量NaC1后，溶液的质量_________。
(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量_________,溶液的质量_________。
(3)若温度不变，蒸发掉少量水，则溶质的质量_________，溶液的质量_________。
【答案】(1)不变(2)不变;增加;(3)减少;减少
【解析】 (1)饱和溶液是指温度一定、溶剂一定的条件下,加入该种溶质不会再溶解,所以溶液的质量不变;
(2)加入水后,溶剂的质量增大,溶质的质量不变,溶液的质量会增大；
(3)当温度不变时,蒸发少量水,因为水的质量减少,会有溶质析出,所以溶质的质量会减少，溶液的质量也减少；因此，本题正确答案是:(1)不变(2)不变;增加;(3)减少;减少。
（10）含有蔗糖品体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是_________，两者相比，较浓的溶液是_________。
【答案】(1)A(2)B
【解析】因在冰箱里的A溶液中有没溶解的品体，所以A为饱和溶液。当将A溶液从冰箱里拿出来后，没溶解的溶质继续溶解，得到了溶液B，所以B的溶质质量分数比A溶液的溶质质量分数大，即浓度更大。故答案为 A;B。
（11）同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的，总结归纳大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，并将结果填写在下面的横线上。
(1)将饱和溶液变成不饱和溶液的方法:
①__________________；②__________________。
(2)将不饱和溶液变成饱和溶液的方法:
①__________________；②__________________；③__________________。
【答案】(1)加溶剂(2)升高温度(3)加溶质(4)降温(5)蒸发溶剂
【解析】饱和溶液变为不饱和溶液一般是加入溶剂或升高温度，不饱和溶液变为饱和溶液一般是加入溶质,蒸发溶剂，降低温度。
（12）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如:氯化钠、镁等。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程:
图中①是____________(填“蒸发池"或“冷却池”);
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的____________(填“饱和溶液"或“不饱和溶液”);
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:
I 溶解 Ⅱ____________(填操作名称)Ⅲ 蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是____________，在步骤Ⅱ中的作用是___________。提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下:
该过程中反应工的基本反应类型是__________________;
写出反应亚的化学方程式为__________________.
【答案】(1).蒸发池:(2).饱和溶液:(3).过滤 玻璃棒 引流(4).复分解反应
(5)
【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)图中①是.蒸发池:(2)析出品体后的母液是氯化钠的饱和溶液:(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:1 溶解，Ⅱ过滤，亚 蒸发。上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是玻璃棒，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是引流。(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁。该过程中反应】的基本反应类型是复分解反应:反应Ⅱ的化学方程式为.
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8.2 海水“晒盐” 课时作业
（一）课堂作业
（1）关于海水“晒盐”的叙述正确的是( )
A.利用海水降温析出晶体
B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液
C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
（2）食盐是我们日常生活中常用的物质。下列有关食盐用途的说法中正确的是（ ）
A.用加碘食盐配制生理盐水 B.用食盐水除铁锈
C.用食盐水腌制咸鸭蛋 D.用食盐代替小苏打蒸馒头
（3）在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( )
（4）下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )
A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐
（5）“粗盐提纯"实验不需要的仪器是( )
（6）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A.在t1℃时若从甲和乙两物质的饱和溶液中析出相等量的固体，需蒸发水较多的是甲
B.除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法
C.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降到t1℃时，甲析出晶体
的质量不一定大于乙析出晶体的质量
D.t1℃时，甲溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水析出晶体的质量大于或等于2g
（二）课后作业
（1）我们每天生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于化学变化的是（ ）
A.海水晒盐 B.石油分馏 C.汽油挥发 D.粗盐中除去硫酸钠等可溶性杂质
（2）海水晒盐是( )
A.利用日晒，使海水分解
B.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
C.利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发
D.利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
（3）我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中( )
A.溶剂的质量不变
B.氯化钠的质量不变
C.氯化钠的质量分数始终不变
D.氯化钠的溶液质量保持不变
（4）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙
B.t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C.t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
（5）从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是( )
A.经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B.蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有氯化钠晶体析出
D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（6）选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A.乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
B.甲实验三步骤中都要用到玻璃棒，且①和中玻璃棒的作用是相同的
C.甲实验和乙实验都要用到的实验操作
D.甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
（7）小吴在“粗盐提纯”实验考核时，完成了系列操作，如下几步操作中老师只给了一步正确的分，这一步是( )
A.过滤时玻璃棒靠在单层滤纸的一边
B.过滤时用玻璃棒对漏斗中液体搅拌
C.蒸发时对蒸发皿中的液体搅拌
D.蒸发时等到全部水蒸发完后再停止加热
（8）如图所示，下列判断正确的是
A.Y的溶解度比X的溶解度大
B.t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%
C.若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为Y
D.t2℃时，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y
（9）用“不变”“增加”或“减少”填空。在一定温度下，向饱和的 NaCl 溶液中进行如下操作:
(1)加入少量NaC1后，溶液的质量_________。
(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量_________,溶液的质量_________。
(3)若温度不变，蒸发掉少量水，则溶质的质量_________，溶液的质量_________。
（10）含有蔗糖品体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是_________，两者相比，较浓的溶液是_________。
（11）同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的，总结归纳大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，并将结果填写在下面的横线上。
(1)将饱和溶液变成不饱和溶液的方法:
①__________________；②__________________。
(2)将不饱和溶液变成饱和溶液的方法:
①__________________；②__________________；③__________________。
（12）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如:氯化钠、镁等。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程:
图中①是____________(填“蒸发池"或“冷却池”);
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的____________(填“饱和溶液"或“不饱和溶液”);
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:
I 溶解 Ⅱ____________(填操作名称)Ⅲ 蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是____________，在步骤Ⅱ中的作用是___________。提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下:
该过程中反应工的基本反应类型是__________________;
写出反应亚的化学方程式为__________________.
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