【大单元教学设计】7.3 溶液的酸碱性 教学设计--鲁教版化学九年级下册（含答案）

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初中化学九下大单元整体教学设计（鲁教版）
单元教学主题 学习主题“认识酸和碱”是《义务教育化学课程标准(2022年版)》五个学习主题之一“物质的性质与应用”的核心知识。本单元主要涉及的单元大概念：（1）依据元素组成可以将物质分类，同类物质具有相似的性质；（2）在一定条件下含有同一元素的各类物质可以相互转化；本单元涉及的主要核心概念:（1）酸碱盐的定义与组成；（2）酸的碱的性质；（3）酸碱中和反应。 学科 化学 年级 九年级
单元 第七单元《认识酸和碱》 授课人 Xxx
单元内容 本单元教学内容：主题1“酸及其性质”：本部分围绕酸展开。先介绍常见酸如盐酸、硫酸，通过观察它们的颜色、状态、闻气味，了解其物理性质。实验探究是重点，借助酸与多种物质的反应，像与酸碱指示剂、金属氧化物（如铁锈）的反应，探究酸的化学性质。引导学生观察现象，书写化学方程式，总结规律。从微观角度解释酸具有相似化学性质的原因——在水溶液中都能解离出氢离子，帮助学生构建宏观与微观相联系的化学思维 。主题2“碱及其性质”：本部分先介绍常见碱，如氢氧化钠、氢氧化钙，结合实物展示，让学生观察其颜色、状态，联系生活中含碱物质，激发兴趣。实验探究碱的化学性质：与酸碱指示剂反应，直观呈现变色现象，理解反应实质。讲解碱具有相似化学性质的原因——在水溶液中都能解离出氢氧根离子。引导学生对比酸、碱性质差异。最后强调碱的腐蚀性及使用注意事项，培养学生安全意识与科学素养 。主题3.“溶液的酸碱性”：首先介绍如何识别溶液的酸碱性，引出酸碱指示剂概念，如紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。接着阐述溶液酸碱度的表示方法——pH，讲解 pH 取值范围（0 - 14），pH＜7 溶液呈酸性，pH 越小酸性越强；pH＞7 溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH = 7 溶液呈中性。还介绍了用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法 ，强调其在生活、生产和科学研究中的重要应用 。主题4.“酸碱中和反应”：通过实验让学生观察酸和碱混合后溶液酸碱性变化，直观感受中和反应。介绍中和反应概念，即酸与碱作用生成盐和水的反应，剖析其本质是氢离子和氢氧根离子结合成水。结合生活实例，如用熟石灰改良酸性土壤、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，凸显其应用价值。引导学生书写中和反应化学方程式，加深对知识理解，为后续学习盐和复分解反应奠定基础 。本单元内容的逻辑结构:第七单元“认识酸和碱”内容逻辑清晰。首先从生活常见酸、碱引入，激发学生兴趣与认知需求。接着阐述酸、碱定义，构建理论基础。通过实验探究酸、碱性质，如酸与金属、金属氧化物反应，碱与非金属氧化物反应等，深化对物质性质理解。再介绍酸、碱通性及相关化学方程式，形成知识体系。最后讲述中和反应概念、实质与应用，将知识与生活生产相联系，让学生认识到酸、碱知识的重要性与实用性 。本单元内容可开发的教学活动与资源:教学活动：酸碱性质大比拼：分组竞赛，识别常见酸碱并描述性质，增强竞争与合作意识。生活中的酸碱：组织学生分享生活中接触的酸碱实例，探讨用途危害，体会化学实用性。酸碱中和模拟：借助数字化实验设备，模拟酸碱中和反应，让学生直观感受变化。教学资源：虚拟实验室：提供线上模拟实验平台，让学生反复练习实验操作。科普纪录片：选取酸碱相关的科普视频，拓宽学生视野。趣味漫画：制作酸碱知识漫画，助力学生理解抽象概念 。本单元教学重点：掌握常见酸和碱的性质与用途，理解酸碱指示剂的变色规律，学会酸和碱之间的中和反应及相关化学方程式书写，熟悉溶液酸碱度表示方法及应用。本单元教学难点:从微观角度理解酸和碱的化学性质本质，掌握中和反应的实质及应用，精准测定溶液 pH 并灵活分析相关问题 。
2022新课标要求 1.酸碱概念理解，要掌握酸和碱的定义，能准确区分常见的酸和碱。2.化学性质探究，通过实验，探究酸和碱的化学性质，如与指示剂的反应、与金属的反应等。3.酸碱中和反应，理解酸碱中和反应的原理、实质及应用。4.pH 值的测定，学会使用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，并能解释其意义。5.实际应用认知，了解酸和碱在生活、生产中的广泛应用，以及不当使用可能造成的危害。6.科学态度培养，在学习过程中，培养学生严谨的科学态度和实验操作规范。
单元学情 在学习本单元之前，学生已经对化学有了一定的基础和认识。他们了解了一些基本的化学概念和实验操作，但对于酸和碱的性质及相关化学反应的理解还较为有限。 大部分学生对化学实验充满兴趣，但在观察和分析实验现象、归纳总结规律方面的能力有待提高。他们在之前的学习中已经接触过一些常见的物质，对物质的分类有初步概念，但对于酸和碱的分类依据和特点还不够清晰。不过，学生具备较强的好奇心和求知欲，通过生动的实验和实例引导，能够激发他们深入探究酸和碱的性质。同时，学生在数学运算和逻辑推理方面的能力，有助于理解酸和碱反应中的定量关系。
单元目标 1.学生能建立酸碱盐的组成、性质和变化的基本观念，理解酸碱盐在物质分类中的地位和相互关系。认识到化学变化是有条件的，能从微观角度解释酸碱盐的反应实质。2.通过对酸碱盐实验现象的观察、分析和推理，培养学生证据推理和模型认知的思维能力。能够运用比较、分类、归纳等方法对酸碱盐的性质和反应进行总结，提高学生的逻辑思维和创新思维。3.经历酸碱盐相关的实验探究过程，掌握实验设计、操作和数据处理的方法。能根据问题提出合理的假设，设计实验方案并进行实验验证，培养学生的科学探究精神和实践操作能力。4.了解酸碱盐在生产生活中的广泛应用，认识到化学对社会发展的重要作用，增强学生对化学学科的兴趣和责任感。同时，在实验探究中培养学生严谨求实的科学态度，树立绿色化学和可持续发展的观念。
达成评价表 探索溶解现象大单元学习评价总表
知识点 评价要点 教师评价
溶液的酸碱性 学生课堂状态 优秀 良好 一般
课堂知识点掌握情况 优秀 良好 一般
课堂任务完成情况 优秀 良好 一般
课堂练习成果 优秀 良好 一般
课后作业完成情况 优秀 良好 一般
常见的酸和碱 学生课堂状态 优秀 良好 一般
课堂知识点掌握情况 优秀 良好 一般
课堂任务完成情况 优秀 良好 一般
课堂练习成果 优秀 良好 一般
课后作业完成情况 优秀 良好 一般
中和反应 学生课堂状态 优秀 良好 一般
课堂知识点掌握情况 优秀 良好 一般
课堂任务完成情况 优秀 良好 一般
课堂练习成果 优秀 良好 一般
课后作业完成情况 优秀 良好 一般
几种重要的盐 学生课堂状态 优秀 良好 一般
课堂知识点掌握情况 优秀 良好 一般
课堂任务完成情况 优秀 良好 一般
课堂练习成果 优秀 良好 一般
课后作业完成情况 优秀 良好 一般
单元课时规划
课题 学习目标 主要知识 课时
课题1 酸及其性质 1.认识常见酸，能识别盐酸、硫酸等常见酸，了解其物理性质。2.掌握酸的化学性质，理解酸能与几种物质反应，会写相关方程式。3.学会实验探究，通过实验操作探究酸的性质，培养相关实验技能。 常见的酸、酸的化学性质 1课时
课题2 碱及其性质 1.了解常见碱，说出氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的化学式，掌握其部分物理性质。2.理解碱的化学性质，知道碱能与几种物质反应，会写相关化学方程式。3.运用碱的性质，学会用碱的性质解释现象，能进行物质鉴别、除杂。 常见的碱、碱的化学性质 1课时
课题3 溶液的酸碱性 1.掌握酸碱指示剂，熟悉石蕊试液、酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况，能准确判断溶液的酸碱性。2.理解pH的含义，明白pH与溶液酸碱性的关系，学会使用pH试纸测定溶液的pH值。3.了解溶液酸碱性在生活、生产和科学研究中的重要应用。 如何检验溶液的酸碱性、怎样判断溶液酸碱性的强弱、物质的酸碱性对生命活动的意义 1课时
课题4酸碱中和反应 1.认识中和反应，理解酸碱中和反应的概念，能正确书写常见的酸碱中和反应的化学方程式。2.探究中和反应实质，通过实验探究，明白酸碱中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。3.了解中和反应应用，知道酸碱中和反应在农业、工业和医疗等方面的实际应用。 中和反应、中和反应的应用 1课时
课时设计（课题3）
课题 溶液的酸碱性
课型 新授课 复习课 试卷讲评课 其他课
1.教学内容分析 内容编排:本节内容在学生学习了溶液的相关知识之后，进一步引导学生认识溶液的酸碱性是对溶液性质的深入探究，为后续酸、碱、盐的学习奠定了基础。教材先介绍了区分酸性溶液和碱性溶液的方法，再引入溶液酸碱性强弱程度的表示方法 --pH，最后阐述了 pH 与生命活动的关系，内容由浅入深，层层递进。知识框架:从酸碱指示剂的作用入手，通过实验让学生观察不同溶液使指示剂变色的情况，从而认识酸性溶液、碱性溶液和中性溶液;接着介绍 pH 的范围及与溶液酸碱性的关系，以及 pH 试纸的使用方法;最后联系生活实际，讲述溶液酸碱性在生命活动、农业生产等方面的重要应用作用地位:溶液的酸碱性是化学学科中的重要基础知识，它不仅能帮助学生理解酸、碱的性质还能使学生认识到化学与生活、生产的紧密联系，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，同时也为高中化学中电解质溶液等内容的学习做好铺垫。
2.学习者分析 溶液的酸碱性学习者通常充满好奇与探索精神。他们在学习过程中，努力理解酸碱的概念和测定方法。面对复杂的化学知识，他们可能会感到困惑，但不轻易放弃。通过实验操作，他们亲手感受溶液的变化，逐渐积累经验。有的学习者善于总结规律，能迅速掌握要点；而有的则需要更多时间思考和练习。他们相互交流、讨论，共同进步，努力在化学的世界里解开溶液酸碱性的奥秘。
3.核心素养 【化学观念】：认识到溶液具有酸碱性的本质是溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，形成从微观粒子角度认识溶液性质的观念。理解酸碱指示剂的变色原理是基于其与溶液中氢离子或氢氧根离子的相互作用，建立结构决定性质的化学观念；通过 pH 与溶液酸碱性及生命活动的关系，体会化学学科中量变引起质变的辩证观念。【科学思维】：通过对酸碱指示剂在不同溶液中变色情况的观察和分析，培养学生的观察能力和逻辑思维能力能够根据实验现象得出结论并进行归纳总结。在探究溶液酸碱性强弱与 pH 关系的过程中，运用对比、类比等方法，理解和掌握 pH 的概念及应用，提升学生的抽象思维能力和知识迁移能力。能运用所学的溶液酸碱性知识，对生活中的一些现象进行解释和预测，如酸雨对环境的影响不同土壤适宜种植的农作物等，培养学生的科学推理和批判性思维能力。【科学探究与实践】：经历用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液酸碱性及酸碱度的实验探究过程，掌握基本的实验操作技能，如使用滴管、玻璃棒、pH 试纸等，提高学生的实验动手能力和科学探究能力。能够设计简单的实验方案来探究未知溶液的酸碱性，如利用生活中常见的物质自制酸碱指示剂并进行实验验证，培养学生的创新意识和实践能力。通过小组合作完成实验探究和讨论交流，培养学生的团队协作精神和沟通能力，以及在实践中发现问题、解决问题的能力。【科学态度与责任】：在实验过程中，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度，严格遵守实验操作规程，如实记录实验现象和数据。了解溶液酸碱性在生命活动、环境保护、农业生产等方面的重要应用，认识到化学学科对人类社会发展的重要贡献，增强学生对化学学科的学习兴趣和社会责任感。关注生活中的化学现象，引导学生树立正确的化学价值观，培养学生运用化学知识改善生活保护环境的意识和能力。
4.教学重难点 教学重点：让学生掌握溶液酸碱性的判断方法，如酸碱指示剂的变色规律、pH 值的测定及意义。理解常见酸碱溶液的酸碱性强弱。
教学难点：引导学生从微观粒子角度理解溶液酸碱性的本质。准确测定和分析不同溶液的 pH 值，以及酸碱中和反应对溶液酸碱性的影响。
5.评价量表知识点“实验操作”的评价量表任务列表评价标准（总分35分）学生自评生生互评教师评价任务一：引入新课①生活中常见的酸碱溶液有哪些？（2分）。②如何检验溶液的酸碱性 （3分）。任务二：如何检验溶液的酸碱性①什么是酸碱指示剂？（5分）②紫色石蕊溶液与酚酞溶液遇酸碱分别变成什么颜色？（5分）任务三：怎样判断溶液酸碱性的强弱①酸味的强弱程度跟什么因素有关呢？（5分）②怎样判断溶液酸碱性的强弱？（5分）任务四：物质的酸碱性对生命活动的意义①怎样治疗胃酸过多？（5分）②在一碱性溶液中加水，该溶液pH值怎样变化？（5分）6.学习活动设计
任务一：创设问题情境，引入新课
教师活动 学生活动 学习评价
【课标解读】2022 年新课标对于鲁教版九年级下册化学溶液的酸碱性部分，着重强调学生的实践与探究能力。要求学生通过实验操作，深入理解溶液酸碱性的判定方法及原理。注重培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，例如分析土壤、雨水的酸碱性对环境的影响。引导学生从微观粒子角度认识溶液酸碱性的本质。同时，强调学科融合，促进学生综合运用多学科知识理解相关现象。【问题导入】我们已经知道，酸溶液中都含有大量的 H^+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的 OH^ ，表现出碱性。那么，化学上使用什么办法识别某种溶液是酸性还是碱性？如何判断该溶液的酸碱性强弱？【播放图片】生活中常见的酸碱溶液 【观看图片】 以问题导入新课，有效地引起学生的好奇心和思考。引发学生对知识的探索欲望。
设计意图：旨在激发学生的好奇心和求知欲，引发他们主动思考。通过巧妙设置问题，能够创造认知冲突，让学生迅速进入学习状态。
任务二：如何检验溶液的酸碱性
教师活动 学生活动 学习评价
【演示实验】盐酸、硫酸能使紫色石蕊试液变红色，氢氧化钠、 氢氧化钙能使紫色石蕊试液变蓝色，有许多物质像 石蕊试液一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫作酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液等。【教师讲解】借助酸碱指示剂，通过观察试液颜色的变化，能帮助人们确定溶液的酸碱性，这种方法属于间接观察法。【演示实验】酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化在5支试管（或点滴板）中分别加入少量白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水和食盐水；然后向其中分别加入几滴紫色石蕊试液。观察溶液颜色的变化。在另外5支试管（或点滴板）中分别加入少量上述5种物质；然后向其中分别加入几滴无色酚酞试液。观察溶液颜色的变化。【教师讲解】实验证明：石蕊溶液能部分溶于水而显紫色，是一种常用的酸碱指示剂，在酸性溶液里，溶液呈红色;在碱性溶液里，溶液呈蓝色。酚酞溶液的特性是在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为紫红色。【拓展延伸】科学史话酸碱指示剂的发现 观察与实验是科学发现与发明的基础。英国化学家波义耳一生中有众多科学发现，酸碱指示剂的发现就是他敏锐观察的结果。 在一次实验中，波义耳不慎将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣上。爱花的波义耳急忙将紫罗兰用水冲洗了一下。过了一会儿，波义耳惊奇地发现深紫色的紫罗兰花瓣变成了红色！波义耳没有放过这一奇特的现象，提出了许多猜想和假设，并做了大量的实验来验证他的猜想。他发现大部分花草与酸性或碱性物质作用都能改变颜色，其中从一种叫作石蕊的地衣植物中提取的紫色浸液的变色效果最明显：遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色。利用这一特点，波义耳用石蕊浸液将纸浸透，然后烘干，制成了实验室中常用的酸碱试纸——石蕊试纸。【板书】如何检验溶液的酸碱性 【设计实验】 【设计实验】在5支试管（或点滴板）中分别加入少量白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水和食盐水；然后向其中分别加入几滴紫色石蕊试液。观察溶液颜色的变化。在另外5支试管（或点滴板）中分别加入少量上述5种物质；然后向其中分别加入几滴无色酚酞试液。观察溶液颜色的变化。【实验现象】波义耳： 小组实验时积极思维、团结协作、分工明确。实验基本操作的规范。对实验现象进行对比,分析,归纳、交流。学生能准确说出常见酸碱指示剂及变色规律，熟练使用 pH 试纸测定溶液 pH 值。在实验操作中，步骤规范，读数准确。能根据实验现象判断溶液酸碱性，并解释其原理。但部分学生在试剂选择和操作细节上还需改进。
设计意图：此知识点设计旨在让学生掌握多种检验溶液酸碱性的方法。培养学生实验操作和观察能力，学会运用化学知识解决实际问题。激发学生对化学的兴趣，形成科学严谨的态度，为后续化学学习打下基础。
任务三：怎样判断溶液酸碱性的强弱
【问题导入】你一定有这样的生活经验：同样是橘子，有的略带酸味，而有的却很酸。酸味的强弱程度跟什么因素有关呢？怎样判断溶液酸碱性的强弱？【教师讲解】科学研究发现，在一定量的水溶液中，H+ 越多酸性越强，OH- 越多，碱性越强。化学上用 pH 表示溶液酸碱性的强弱程度，pH 的数值通常在 0 和 14之间。pH < 7 的溶液呈酸性，pH 越小，溶液的酸性 越强；pH = 7 的溶液呈中性；pH > 7 的溶液呈碱性，pH 越大，溶液的碱性越强。通常用 pH 试纸来粗略测定溶液的pH。【演示实验】1.在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的 pH值。2. 选择你感兴趣的物质（如白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、雨水、自来水、汽水、啤酒和洗涤剂等），用 pH 试纸测定它们的 pH。按 pH 由小到大的顺序将被检验试样排序：___________________________。【注意】检验方法:使用pH试纸检测某种溶液的pH时，用玻璃棒蘸取试样滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，可以粗略测定溶液的酸碱度。【注意事项】1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能将试纸直接伸入待测液中;2.不能先将试纸用蒸馏水润湿，以防稀释待测液的酸碱度;3.测定的结果只能是整数，不能精确到小数；4.在处理试纸时，避免用手指直接接触试纸，以免造成试纸的污染。拓展：将一定质量分数的溶液加水稀释,则溶液的pH随所加水的体积变化关系是：碱性溶液加水稀释碱性减弱，pH减小无限逼近7而无法到达。中性溶液加水稀释 ，仍为中性，pH始终不变。酸性溶液加水稀释酸性减弱，pH增大无限逼近7而无法到达【教师提问】讨论：与同学们交流你的测试结果，如果有较大差异，请找出原因。【教师讲解】拓展：在医疗、食品等行业和科学研究中，使用一种叫作 pH 计的电子仪器可以更精确地测定溶液的 pH值。它能较准确测定溶液pH。小型pH计也称pH测试笔，体积小、读数和测量便捷，在多方面应用广泛。 pH传感器有动态、数字化等特点，测定时与数据采集器、计算机相连，可实时读取和分析溶液 pH 变化情况。【板书】怎样判断溶液酸碱性的强弱 【设计实验】【设计实验】1.在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的 pH值。2. 选择你感兴趣的物质（如白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、雨水、自来水、汽水、啤酒和洗涤剂等），用 pH 试纸测定它们的 pH。【实验现象】1.2.按 pH 由小到大的顺序排序：白醋＜柠檬＜果汁＜啤酒＜雨水＜洗涤剂。【小组讨论】1. 测量操作不规范，如试纸直接浸入溶液，或试纸颜色未稳定便开始估值。2. 溶液不均匀，在取样时没有充分搅拌，导致不同部位的溶液浓度有差别。3. 小组内成员估数不准确，再两数之间的值两组分别取大值与小值。 学生在这一知识点的学习中，大部分能理解 pH 值与酸碱性强弱的关系，能正确使用 pH 试纸。但部分同学在实验操作时不够规范，读数存在误差。总体来说，多数同学掌握了判断方法，少数同学还需加强练习和指导。
设计意图：该知识点设计是为了让学生深入理解溶液酸碱性程度的差异。使学生学会运用 pH 值来准确判断溶液酸碱性的强弱，培养定量分析的思维。通过实验和对比，增强学生的探究能力和观察能力，为后续化学知识的学习建立良好的认知框架。
任务四：物质的酸碱性对生命活动的意义
【教师讲解】物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要。人的体液 pH 必须维持在一定的范围内，如果 pH 超出正常范围，就会导致生理机能失调或疾病发生。胃酸的PH值为0.9~1.5，胃酸过多是胃肠疾病的常见症状之一。适度的胃酸可以帮助消化，但如果胃酸过多就会感到胃部不适，出现胃部灼烧感、吞酸、反胃、吐酸水等现象。可应用抗酸药中和胃酸，如碳酸氢钠片（碱性）。剧烈运动时，肌肉里产生乳酸过多，会导致肌肉酸痛。持续有氧运动，促使乳酸随着能量的代谢加速排出体内，用热水熏蒸 （如桑拿之类的）也是可以达到加速乳酸排泄的目的。休息一段时间，待乳酸分解后，酸痛感就会消失。土壤的酸碱性强弱对植物生长具有非常重要的意义。大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长,当土壤的酸性太强（pH < 4）或碱性太强（pH > 8）时，一般作物就不能正常生长。长话短说1. 利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂能够检验溶液的酸碱性。紫色石蕊试液遇到酸性溶液变 【观看图片】 学生能理解常见物质酸碱性对生命活动的重要影响，如人体体液的酸碱平衡、土壤酸碱性对农作物生长的作用。在讨论中积极发言，能举例说明，但在知识应用方面还需加强，部分同学对复杂情境的分析能力有待提高。
成红色，遇到碱性溶液变成蓝色；无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色。2. 通常条件下，用 pH试纸可以测定溶液酸碱性强弱。pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7的溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强；pH=7的溶液呈中性。3. 溶液的酸碱性对生命活动具有重要意义。课外探究自制酸碱指示剂 1. 取植物的花瓣、叶片或根茎（如紫罗兰花、牵牛花、月季花、紫甘蓝和紫萝卜 等），分别在容器中捣碎，置于瓶内，加入少量白酒（或少量水）搅拌均匀，封住瓶口，浸泡。 2. 用纱布将浸泡出的汁液挤出，即得到不同颜色的酸碱指示剂。 3. 实验并观察自制酸碱指示剂在白醋、肥皂水（或你感兴趣的其他物质）中的颜色变化情况。【板书】物质的酸碱性对生命活动的意义
设计意图：旨在让学生明白物质酸碱性在生命中的重要性。了解人体体液的酸碱性平衡，以及其对健康的影响。认识土壤酸碱性对植物生长的作用。培养学生关注生命科学的意识，树立运用化学知识服务生活的观念。
7.板书设计
10.教学反思与改进在“溶液的酸碱性”这一教学内容的讲授结束后，我进行了深刻的反思。成功之处在于，通过实验演示和学生亲自动手操作，大部分学生对溶液酸碱性的判断方法有了较好的掌握，并且能够积极参与课堂讨论，课堂氛围较为活跃。同时，运用多媒体资源展示酸碱指示剂的变色原理，使抽象的知识变得更加直观易懂。然而，教学中也存在一些不足之处。首先，对于溶液酸碱性的本质讲解不够深入，部分学生在理解氢离子和氢氧根离子浓度对溶液酸碱性的影响时存在困难。其次，在教学过程中，对学生个体差异的关注不够，导致一些基础薄弱的学生在实验操作和知识理解上存在差距。此外，课堂练习的设置缺乏层次，没有充分满足不同学生的需求。为了改进这些问题，在今后的教学中，我会加强对溶液酸碱性本质的讲解，采用更多形象生动的例子帮助学生理解。关注学生的个体差异，加强对基础薄弱学生的辅导。设计有层次的课堂练习，让每个学生都能在练习中有所收获。同时，鼓励学生在课后进行自主探究，加深对溶液酸碱性知识的理解和应用。
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