【大单元教学设计】7.1 酸及其性质 课件--鲁教版化学九年级下册（含答案）

(共53张PPT)
酸及其性质
第一节
第七单元 认识酸和碱
（鲁教版）九年级
下
01
课标解读
02
学习目标
03
激趣导入
04
探究新知
05
课堂总结
06
分层作业
课标解读
01
2022 年新课标强调，在学习鲁教版九年级下册化学酸及其性质这部分内容时，更注重学生的实践探究与创新思维。要求学生通过实验，亲身体验酸的性质，培养科学探究能力。同时，强调知识与生活的联系，引导学生理解酸在实际生活中的应用与危害。新课标还注重学科融合，引导学生从化学角度分析酸相关现象的跨学科本质。旨在培养学生的综合素养和解决实际问题的能力。
学习目标
02
1. 认识常见酸，能识别盐酸、硫酸等常见酸，了解其物理性质。
2. 掌握酸的化学性质，理解酸能与几种物质反应，会写相关方程式。
3. 学会实验探究，通过实验操作探究酸的性质，培养相关实验技能。
学习目标
激趣导入
03
在日常生活中，我们经常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿、柠檬汁等。化学家研究了这些物质，发现这些物质中都含有在水溶液里能解 离出氢离子（）的化合物。化学上把在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子（ ）的化合物称为酸。
常见的酸有哪些？它们有怎样的化学性质？
任务一：引入新课
激趣导入
03
醋 西红柿 青柠
生活中的酸
任务一：引入新课
模块一 常见的酸
探究新知
04
任务二：常见的酸
认识浓盐酸和浓硫酸
阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味。
闻气味的方法
探究新知
04
任务二：常见的酸
探究新知
04
任务二：常见的酸
盐酸 化学纯（CP)
(500mL)
品 名：盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密 度：1.18g/cm3
质量分数：36.5%
硫酸 化学纯（CP)
(500mL)
品 名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密 度：1.84g/cm3
质量分数：98%
探究新知
04
任务二：常见的酸
注意：闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。因为一些化学药品有毒一些化学气体有刺激性气味可能对嗅觉器官造成伤害。
探究新知
04
任务二：常见的酸
将观察、阅读、思考的结果填在下表中，并与同学们交流。
化学式 颜色 状态 气味 密度 溶质质 量分数 打开瓶塞时的现象 其他
浓盐酸 HCl 无色 液态 刺激性 气味 1.18g/ml 37% 瓶口出现白雾 有挥发性
浓硫酸 S 无色 油状 无味 1.84g/ml 98.3% 无明显现象 有吸水性
探究新知
04
任务二：常见的酸
浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气聚集，形成了盐酸小液滴。
探究新知
04
任务二：常见的酸
工业上使用的浓盐酸因含有少量杂质（铁离子）而略带黄色。
浓盐酸有强烈的腐蚀性。
探究新知
04
任务二：常见的酸
盐酸的危害 1.健康危害，接触其蒸气或烟雾，可收起急性中毒。 2.浓盐酸对皮肤和衣物有较强的腐蚀性，眼和皮肤接触可致灼伤。
应急处置 1.吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸通畅。就医。 2.皮肤接触;立即脱去污染的衣服，用大量流动湾水冲洗至少15分钟，就医。
探究新知
04
任务二：常见的酸
盐酸的用途
重要化工产品
用于金属表面除锈、制药等
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
探究新知
04
任务二：常见的酸
纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体， 不容易挥发。
探究新知
04
任务二：常见的酸
浓硫酸有强腐蚀性，浓盐酸有较强的挥发性和腐蚀性。实验中要小心操作防止浓硫酸、浓盐酸溅到皮肤或衣服上。
若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，情况严重者应及时就诊。
不能把水直接倒入浓硫酸中，避免局部过热导致酸液飞溅造成事故。
安全警示
探究新知
04
任务二：常见的酸
(如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。)
探究新知
04
任务二：常见的酸
浓硫酸有强烈的腐蚀性（脱水性） 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上的字变黑，穿孔
用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑
将浓硫酸滴到一小块布上 布变黑，穿孔
使用浓硫酸时要十分小心!
探究新知
04
任务二：常见的酸
分析讨论
07
干燥装置图
浓硫酸
干燥装置图如右所示。浓硫酸做干燥剂时，需要干燥的气体一定从长导管通入，从短导管出，可归纳为：长进短出。
稀硫酸无吸水性，不能用作干燥剂。
浓硫酸不能干燥氨气（NH3），可以用来干燥O2、H2、CO2。
那么做干燥剂的时候，装置图是怎么样的 需要注意的点在哪？
浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量，可以将其作为干燥剂。
探究新知
04
任务二：常见的酸
注意：在化学实验中，我们往往要根据实际需要，稀释浓盐酸或浓硫酸来配制一定溶质质 量分数的稀盐酸或稀硫酸。在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！
探究新知
04
任务二：常见的酸
除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HN）、醋酸（CCOOH）和碳酸（C）等。
课堂典例
例1、下列物质的性质属于物理性质的是( )
A.浓盐酸的挥发性
B.浓硫酸的腐蚀性
C.浓硫酸的吸水性
D.碳酸的不稳定性
【答案】A【解析】A.浓盐酸的挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质,正确;
B.浓硫酸的腐蚀性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误:
C.浓硫酸的吸水性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误;
D.碳酸的不稳定性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质,错误；
故答案为A.
课堂典例
例2、浓盐酸敞口放置时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是（ ）
A.挥发性
B.腐蚀性
C.吸水性
D.酸性
【答案】A
【解析】浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体具有刺激性气味。
故选A。
课堂典例
例3、下列有关浓硫酸的说法错误的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体
B.浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化
C.浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气
D.浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化
【答案】C
【解析】A. 浓硫酸可以做干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性，故A正确:B.浓硫酸使纸张碳化，体现浓硫酸脱水性，故B正确;C.浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫酸和水，不会生成氢气，故C错误;D.浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化，故D正确;
故选C。
模块二 酸的化学性质
探究新知
04
任务三：酸的化学性质
【实验】盐酸能与哪些物质发生化学反应
1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。
2.向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，观察现象。
探究新知
04
任务三：酸的化学性质
探究新知
04
任务三：酸的化学性质
探究新知
04
任务三：酸的化学性质
实验现象：
1.
2.加入稀盐酸后，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。待铁锈除尽后，铁钉表面有气泡产生，溶液颜色逐渐由黄色变为绿色，因为铁与稀盐酸发生反应。
操作 滴入紫色石蕊试液 滴入无色酚酞试液
现象 变红 不变色
探究新知
04
任务三：酸的化学性质
实验结论：
1.实验证明，盐酸可以使紫色石蕊试液变红色；
2.常温下，盐酸能与铁锈［主要成分为氧化铁］发生反应，还能与除锈后的铁钉发生反应，化学方程式分别为：
+ 6HCl 2Fe + 3O（氯化铁）
Fe + 2HCl Fe + ↑（氯化亚铁）
探究新知
04
任务三：酸的化学性质
【活动探究】硫酸与盐酸性质的比较
若用稀硫酸代替稀盐酸，重复活动探究实验，你观察到了哪些现象？
1. 请写出有关反应的化学方程式。
2. 某实验小组的同学得出了这样的结论：酸具有相似的化学性质。请帮助他们总结一下酸有哪些相似的化学性质。
稀盐酸
稀硫酸
探究新知
04
任务三：酸的化学性质
实验现象：
1.滴入紫色石蕊试液的试管中，溶液由无色变为红色；滴入无色酚酞试液的试管中，溶液不变色，仍为无色。
2.加入稀硫酸后，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。待铁锈除尽后，再加入少量稀硫酸，铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐变为浅绿色。
探究新知
04
任务三：酸的化学性质
实验结论：
用稀硫酸代替稀盐酸，重复活动探究实验，两次实验现象相同，可得出结论：酸具有相似的化学性质。
化学方程式分别为：
+3S=+3O
Fe+=FeS+↑
探究新知
04
任务三：酸的化学性质
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Ag 银 Pt Au
金属单质与酸溶液能否发生置换反应、反应的难易程度如何，与金属的活动性强弱有关。金属的位置越靠前，活动性就越强，排在氢前面的金属能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应。
探究新知
04
任务三：酸的化学性质
为什么酸具有相似的化学性质呢？
那是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有一些相似的化学性质。
探究新知
04
任务三：酸的化学性质
酸的性质
能使紫色石蕊试液变红色
能与某些金属氧化物反应，生成水
能与某些金属反应，生成氢气
探究新知
04
任务三：酸的化学性质
由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡(Ba反应，生成白色的硫酸钡(BaS沉淀，而盐酸不与氯化钡发生反应。
Ba + S BaS ↓ + 2HCl
阳离子 酸根离子
探究新知
04
任务三：酸的化学性质
Ba → +
Fe → +
BaS → +
CaCO → +
阳离子 酸根离子
金属阳离子 酸根阴离子
化合物
盐
探究新知
04
任务三：酸的化学性质
名称 主要用途
硫酸 70% 以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、纺织等
盐酸 制药、作除锈剂等
常见酸的主要用途
探究新知
04
任务三：酸的化学性质
盐酸用于溶解矿石原料
硫酸和硝酸可用于制
造肥料、药物和炸药
醋酸在食品行业中常用作调味剂
探究新知
04
任务三：酸的化学性质
1. 酸溶于水都能解离出氢离子（），因此酸具有一些相似的化学性质。
2. 不同的酸，由于其溶液中所含的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。
3. 盐酸（HCl）、硫酸（S）等是重要的酸，具有广泛的用途。
长话短说
课堂典例
例4、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )
A.酸都含有酸根
B.酸都能与指示剂作用
C.酸在水溶液中都能解离出
D.酸是由多种元素组成的
【答案】C
【解析】酸具有许多相似的化学性质，如:都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色;都能和活泼金属反应生成氢气:都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子.故选C.
课堂典例
例5、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )
A.能与碱反应
B.能与金属反应
C.能与某些金属氧化物反应
D.能与紫色石蕊试液反应
【答案】C
【解析】金属表面清洁实际上是除锈实际上是酸能与金属氧化物反应生成可溶性的盐的过程，因此酸与碱金属以及指示剂均无关系，只有酸与金属氧化物的反应与该过程有关。故选C。
课堂典例
例6、下列有关盐酸的叙述中错误的是（ ）
A、浓盐酸是有刺激性气味的液体
B、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白灯
C、人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化
D、盐酸是氯化氢气体的水溶液
【答案】B
【解析】A、浓盐酸是有刺激性气味的液体，故A正确;B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合能形成白雾，故B错误;C、胃液中含有少量盐酸，具有帮助消化的功能，故C正确:D、盐酸是氯化氢气体的水溶液，故D正确。故选B。
课堂总结
05
模块三 练习与实践
分层作业
06
1、当硫酸溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )
A.稀氢氧化钠溶液
B.稀氢氧化钙溶液
C.冰醋酸溶液
D.3%~5%的NaHC溶液
【答案】D
【解析】若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗。故选D。
分层作业
06
2、下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）
A.铜
B.氧化铜
C.氢氧化钙
D.碳酸氢钠
【答案】A
【解析】A、在金属活动性顺序中,铜的位置排在氢的后面,不能与稀盐酸反应,故选项正确。B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,故选项错误C、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水,故选项错误。D、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳故选项错误。
答案A。
分层作业
06
3、物质 X可发生“X+酸→金属化合物+O”的反应，则X可能是( )
A.Fe
B.C
C.S
D.CuO
【答案】D
【解析】A、铁与酸(稀硫酸、稀盐酸)反应生成盐和氢气，不生成水，故错误;B、二氧化碳与酸不反应，故错误;C、硫酸与酸不反应，故错误;D、氧化铜与酸可发生反应生成盐和水，故正确。故选D。
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