【大单元教学设计】7.2 碱及其性质 课件--鲁教版化学九年级下册（含答案）

(共52张PPT)
碱及其性质
第二节
第七单元 认识酸和碱
（鲁教版）九年级
下
01
课标解读
02
学习目标
03
激趣导入
04
探究新知
05
课堂总结
06
分层作业
课标解读
01
2022 年新课标对鲁教版九年级下册碱及其性质的学习提出新要求。强调通过实验探究，让学生亲身感受碱的化学变化。注重培养学生从微观角度理解碱的性质本质，如碱溶液中氢氧根离子的作用。同时，引导学生将碱的知识与生活实际相联系，认识碱在环境保护、工业生产中的重要性。在教学中，更注重培养学生的自主学习和创新思维，以提升其化学学科素养。
学习目标
02
1.了解常见碱，能写出氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的化学式，掌握其部分物理性质。
2.理解碱的化学性质，知道碱能与几种物质反应，会写相关化学方程式。
3.运用碱的性质，学会用碱的性质解释现象，能进行物质鉴别、除杂。
学习目标
激趣导入
03
有一类与酸不同的化合物，它们在水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（），化学上把这类化合物称为碱。例如石灰水中的溶质氢氧化钙［Ca(OH］就是一种碱。不难推测，碱的化学性质跟氢氧根离子密切相关。碱有怎样的性质？又有哪些用途呢？
任务一：引入新课
激趣导入
03
食用碱 碱性清洁剂 驱蚊水
生活中的碱
任务一：引入新课
模块一 常见的碱
探究新知
04
任务二：常见的碱
实验探索常见碱的物理性质
探究新知
04
任务二：常见的碱
【实验】认识氢氧化钠和氢氧化钙
各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙［Ca(OH］，分别放入洁净干燥的小烧杯中。完成下列实验：
1. 观察它们的颜色和状态。
2. 露置在空气中一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。
3. 向两个小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。请将你观察到的现象填在下表中：
探究新知
04
任务二：常见的碱
在使用氢氧化钠时， 须十分小心！防止眼睛、 皮肤、衣服等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上适量的硼酸溶液。
探究新知
04
任务二：常见的碱
氢氧化钠
烧碱、火碱或苛性钠
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
探究新知
04
任务二：常见的碱
探究新知
04
任务二：常见的碱
实验现象：
1. 氢氧化钠是白色片状固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。
2. 露置在空气中一段时间后，氢氧化钠会吸收空气中的水分而潮解，表面逐渐变得潮湿；氢氧化钙颜色不变，但可能会与空气中的二氧化碳反应，表面变得有些粗糙。
3. 向两个小烧杯中分别加入少量水，振荡，氢氧化钠迅速溶解，溶液澄清，触摸烧杯外壁会感到发热；氢氧化钙溶解较慢，溶液略显浑浊，触摸外壁温度变化不明显。
探究新知
04
任务二：常见的碱
颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的 溶解情况 其他
氢氧化钠 白色 固体 易吸收水蒸气潮解，表面潮湿并逐渐溶解 易溶于水 对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性
氢氧化钙 白色 固体 吸收空气的水和二氧化碳，变成白色的坚硬的不溶于水的碳酸钙 微溶于水 对皮肤、衣服等有腐蚀作用
探究新知
04
任务二：常见的碱
颜色、状态:白色固体
俗 名:苛性钠、火碱、烧碱
吸 水 性:易吸水潮解
用 途:广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织等工业;生活中用来
去除油污;实验室可用作某些气体的干燥剂。
溶 解 性:易溶于水，溶解时放出大量的热
汽油→溶解，洗涤剂→乳化
与油脂反应
烧碱能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性
烧碱常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业
碱性清洁剂 烧碱炼油设备
广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业
探究新知
04
任务二：常见的碱
探究新知
04
任务二：常见的碱
颜色、状态:白色粉末状固体
俗 名:熟石灰、消石灰
吸 水 性:不易吸水
溶 解 性:微溶于水，溶解度随温度升高而减小
用 途:建筑:用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁;生活:在树木上涂剧含有硫磺粉等的石灰浆;农业:用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多波作为农药使用，熟石灰还可以用来改良酸性土壤。
探究新知
04
任务二：常见的碱
熟石灰有较强的腐蚀性
熟石灰常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液等。
建筑专用熟石灰 改良酸性土壤
波尔多液
探究新知
04
任务二：常见的碱
生石灰 水 熟石灰
放热
生石灰与水反应放出的热量可以煮熟鸡蛋
生石灰具有强烈的吸水性，
易与水反应，放出大量热
量。利用上述性质，常用
生石灰作干燥剂或发热剂。
探究新知
04
任务二：常见的碱
C+2NaOH=C+O
C+Ca(OH=C↓+O
氢氧化钠在空气中能吸收二氧化碳和水蒸气，需密封保存。
探究新知
04
任务二：常见的碱
常用的碱还有氢氧化钾（KOH）等。
课堂典例
例1、下列关于氢氧化钠的说法错误的是( )
A.白色固体，易潮解
B.有强腐蚀性，俗称苛性钠
C.极易溶于水，溶解时放出大量的热
D.它能与CO发生化学反应
【答案】D
【解析】A、纯净的氢氧化钠是白色固体，易潮解，说法正确，不符合题意;
B、氢氧化钠有强腐蚀性，俗称苛性钠，说法正确，不符合题意;
C、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热，说法正确，不符合题意;
D、氢氧化钠能与二氧化碳反应，但不能与CO发生化学反应，说法错误，此项符合题意。
故选D。
课堂典例
例2、下列物质中，溶于水不能放出大量热的是（ ）
A、生石灰
B、NaOH 固体
C、浓硫酸
D、氢氧化钙
【答案】D
【解析】常见的溶于水放热的有:浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见吸热的有:硝酸铵。氢氧化钙溶于水时吸收的热量与放出的热量基本相同。故选D。
课堂典例
例3、当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )
A.醋酸
B.稀盐酸
C.硼酸
D.3%~5%的NaHC溶液
【答案】C
【解析】当碱液溅到皮肤上时,应立即用较多的水冲洗,然后再涂上硼酸 ,酸碱中和。故选C。
模块二 碱的化学性质
探究新知
04
任务三：碱的化学性质
【实验】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1. 在两支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另取两支试管，各加入少量氢氧化钙溶液，同样分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。观察现象。
探究新知
04
任务三：碱的化学性质
【实验】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
2. 向两个盛满二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入5mL 氢氧化钠溶液和5mL 氢氧化钙溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象。
探究新知
04
任务三：碱的化学性质
紫色石蕊 酚酞
紫色石蕊 酚酞
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钙溶
液
探究新知
04
任务三：碱的化学性质
探究新知
04
任务三：碱的化学性质
探究新知
04
任务三：碱的化学性质
实验现象：
1.
2.
操作 滴入紫色石蕊试液 滴入无色酚酞试液
氢氧化钠溶液 变蓝 变红
氢氧化钙溶液 变蓝 变红
操作 实验现象
氢氧化钠溶液 振荡后瓶子变瘪，但程度相对较小
氢氧化钙溶液 振荡后瓶子明显变瘪
探究新知
04
任务三：碱的化学性质
实验结论：
1.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性。氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；这表明碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，具有相似的化学性质。
2. 氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，而氢氧化钙与二氧化碳反应会生成白色沉淀，使瓶内压强减小，瓶子变瘪。氢氧化钙与二氧化碳反应更明显，所以瓶子变瘪的程度更大。
探究新知
04
任务三：碱的化学性质
讨论：有的同学认为，实验2中矿泉水瓶变瘪，不足以证明C和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应，因为C溶解在水中也会产生类似的现象。你同意这种观点吗？你用什么证据证明自己的观点呢？
同意该观点：C能溶于水且能与水反应，一体积水大约能溶解一体积C，所以将C通入水中，也会导致瓶内气体减少，压强降低，矿泉水瓶变瘪。仅通过矿泉水瓶变瘪这一现象，确实不能确凿地证明C和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应。
设计对比实验：取两个相同的充满C的矿泉水瓶，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，会观察到加入氢氧化钠溶液的矿泉水瓶变瘪程度比加入水的矿泉水瓶更明显 。这说明C与氢氧化钠溶液反应消耗的C更多，不仅仅是C溶解在水中的缘故，从而证明C和氢氧化钠发生了化学反应。
探究新知
04
任务三：碱的化学性质
2NaOH + C＝C + O
Ca(OH + C＝CaC ↓ + O
NaOH和Ca(OH与C反应的化学式
探究新知
04
任务三：碱的化学性质
NaOH→
Ca(OH →
金属 氢氧根
阳离子 离子
探究新知
04
任务三：碱的化学性质
碱的性质
能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
能与某些非金属氧化物反应，生成水
碱溶液中都含有氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致碱具有一些相似的化学性质。
探究新知
04
任务三：碱的化学性质
所有的碱性质都一样吗
不同的碱解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。例如:氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
Ca(OH+C=CaC↓+2NaOH
NO
思考：
探究新知
04
任务三：酸的化学性质
名称 主要用途
氢氧化钠 用于造纸、印染、炼油、生产化学纤维、生产橡胶等
氢氧化钙 用于生产农药和漂白剂、土木建筑、改良酸性土壤等
常见碱的主要用途
探究新知
04
任务三：碱的化学性质
造纸 制造人造纤维涤纶 印染
氢氧化钠的应用
探究新知
04
任务三：酸的化学性质
制作农药 石灰建筑 改良酸性土壤
氢氧化钙的应用
探究新知
04
任务三：碱的化学性质
1. 氢氧化钠和氢氧化钙等是重要的碱，具有广泛的用途。
2. 碱溶于水都能解离出氢氧根离子(O)，因此碱具有相似的化学性质。
3. 不同的碱，由于其溶液中所含的阳离子不同，其性质也存在差异。
长话短说
探究新知
04
任务三：碱的化学性质
科学家认识酸和碱的过程
最初，人们认为有酸味的物质是酸。1663 年，波义耳提出识别酸的方法。18 世纪，发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787 年，拉瓦锡提出酸是“含氧的化合物”。1811 年，戴维提出“氢是酸不可缺少的元素”。1887 年，阿伦尼乌斯认为水溶液中电离出阳离子全部是氢离子的是酸，阴离子全部是氢氧根的是碱，酸碱反应实质是与结合生成水和盐，近代酸碱理论诞生并发展。
拓展视野
课堂典例
例4、鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是( )
A、酚酞溶液 B、稀盐酸 C、氧化铜 D、二氧化碳
【答案】B
【解析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性，使酚酞溶液分别显示红色、红色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别
B、稀盐酸均能与石灰水和氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，但均无明显变化，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别.
C、氧化铜不能与石灰水和氢氧化钠溶液反应，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别.
D、二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别
课堂典例
例5、“苛性钠、烧碱、火碱、生石灰、熟石灰、消石灰”六种名字所代表的物质只有( )
A.6种
B.3 种
C.4种
D.2种
【答案】B
【解析】苛性钠、烧碱、火碱指的是氢氧化钠，生石灰指的是氧化钙，熟石灰、消石灰指的是氢氧化钙，因此六种物质的俗称中所代表的物质只有三种，故答案为B.
课堂典例
例6、下列说法正确的是( )
A.氢氧化钠可用于改良酸性土壤
B.氢氧化钠固体易潮解，可用来干燥氢气、氧气、二氧化碳气体
C.氢氧化钙可作建筑材料，也可制取生石灰
D.工业上常用烧碱溶液来吸收废气二氧化硫，减少空气污染
【答案】D
【解析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。氢氧化钠可干燥气体，如氢气、氧气，二氧化碳气体能与氢氧化钠发生反应，因此不能用来干燥二氧化碳气体;氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应，故可以用来除废气中的二氧化硫;氢氧化钙是常用的建筑材料，但不用于制取生石灰(氧化钙)。故选D。
课堂总结
05
模块三 练习与实践
分层作业
06
1、下列物质属于碱的是( ）
A. O
B.NaHC
C.Ca(OH
D.B
【答案】C
【解析】O是水，NaHC是盐，Ca(OH是碱，B是酸。故选C。
分层作业
06
2、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（ ）
A.澄清石灰水
B.NaCl溶液
C.稀硫酸
D.KN溶液
【答案】A
【解析】紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色,遇到碱性溶液显蓝色,遇到中性溶液显紫色。澄清石灰水显碱性,使紫色石蕊溶液显蓝色；NaCl溶液显中性,使紫色石蕊溶液显紫色稀硫酸显酸性,使紫色石蕊溶液显红色；KN溶液显中性使紫色石蕊溶液显紫色。故选A。
分层作业
06
3、下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是( )
A.可用水来区分氢氧化钠和氢氧化钙
B.都可作干燥剂
C.氢氧化钠可作炉具清洁剂，氢氧化钙可用作建筑材料
D.都具有腐蚀性
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热且溶解度较大，而氢氧化钙的溶解度较小，可用水鉴别两者，故正确;B、氢氧化钙不具有吸水性，不能用作干燥剂，故错误;C、氢氧化钠可与油污反应，可作炉具清洁剂，氢氧化钙能与二氧化碳等反应生成碳酸钙，碳酸钙是大理石的主要材料，常用作建筑建材，故正确:D、氢氧化钠和氢氧化钙均属于碱，均具有强腐蚀性，故正确;故选B。
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