高中化学苏教版（2019）选必修2 专题3 第三单元共价键课件(共23张PPT)
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）选必修2 专题3 第三单元共价键课件(共23张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 10.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-07 08:10:23 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
共价键
思考与讨论
思考1：为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
一、从原子结构角度分析氯化氢的形成过程
反应原理：
H2+Cl2 === 2HCl
点燃
反应现象：
H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
微观过程：
HCl
共用电子对
H
Cl
一、从原子结构角度分析氯化氢的形成过程
用电子式表示HCl的形成过程：
微观过程：
H
Cl
HCl
共用电子对
Cl
H
+
Cl
H
在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对使双方达到稳定结构。
思考与讨论
思考2：请尝试从原子结构角度分析氢气分子和氯气分子的形成过程。
H
Cl
Cl
H
+
Cl
H
+
H
H
Cl
Cl
在H2和Cl2分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对使双方达都到2或8电子的稳定结构。
二、共价键
定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
1、成键粒子：原子
2、成键本质：共用电子对对两个原子的相互作用
3、成键原因：
①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和。由不稳定变稳定；
②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；
③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
Cl
H
H
H
Cl
Cl
4、成键元素：一般为同种或不同种的非金属元素
二、共价键
思考3：HCl、H2、Cl2分子中各原子的化合价是多少？共价键完全相同吗？有没有什么不同之处呢？
Cl
H
H
H
Cl
Cl
共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性。A-A型
共用电子对不发生偏移
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，成键的原子呈正电性或负电性。A-B型
共用电子对偏向Cl
非极性共价键
极性共价键
二、共价键
4、成键元素：一般为同种或不同种的非金属元素
5、共价键类型：
①非极性共价键：同种原子间形成，共用电子对不发生偏移
②极性共价键：不同种原子间形成，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子。
二、共价键
思考4：试分析下列物质或离子中是否存在共价键？
O2、Cl2、CO2、H2O、HF、NH3、NaOH、K2SO4、NH4Cl、ClO3- 、CO32-
共价键存在于：多原子单质分子、非金属氧化物、非金属氢化物、带电原子团等。
思考5： NaOH、K2SO4、NH4Cl中含有共价键，它们属于什么化合物？为什么？
都属于离子化合物。因为这些化合物由离子键构成。
三、共价化合物
定义：只含有共价键的化合物称作共价化合物。
存在：非金属氢化物、酸、非金属氧化物、弱碱、大多数有机化合物、少数盐类都是共价化合物。
物质类别 常见代表物 性质特点
共价化合物 ①非金属氧化物：CO2、H2O ②非金属氢化物：HCl、CH4 ③酸：H2SO4 、HNO3 ④弱碱：NH3 H2O ⑤大多数有机化合物：乙醇 、蔗糖等 ⑥少数盐：AlCl3 、FeCl3等 液态不能导电
熔沸点低、易挥发
三、共价化合物
定义：只含有共价键的化合物称作共价化合物。
存在：非金属氢化物、酸、非金属氧化物、弱碱、大多数有机化合物、少数盐类都是共价化合物。
思考6： 共价键是否只存在于共价化合物中？
不是。非金属单质，如Cl2中存在共价键。复杂的离子化合物中也存在共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2SO4是离子化合物，但含有共价键。
三、共价化合物
定义：只含有共价键的化合物称作共价化合物。
存在：非金属氢化物、酸、非金属氧化物、大多数有机化合物、少数盐类都是共价化合物。
思考7： 共价化合物中一定不含金属元素？只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物？
不是。AlCl3含铝元素，但属于共价化合物。 NH4Cl不含金属元素，但属于离子化合物。
一定含有离子键，可能含有共价键
只含有共价键
离子键
共用电子对
阴、阳离子
原子
离子化合物与共价化合物的比较
【思考】如何通过实验区分离子化合物和共价化合物？
看熔融状态下能否导电，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物。
三、共价化合物
思考8：试分析下列物质中是否存在共价键？属于什么类型的物质？
1. CaBr2
2. HF
3. CO2
4. HClO
5. HNO3
7. O2
8. NaOH
6. C2H5OH
9. NH4Cl
10. Na2O2
有 离子化合物
无 离子化合物
有 共价化合物
有 非金属单质
有 共价化合物
有 共价化合物
有 共价化合物
有 共价化合物
有 离子化合物
有 离子化合物
四、共价分子的表示方法
1、电子式
①每个原子一般达到2或8电子的相对稳定结构
②不加中括号[ ]，不标正负电荷数
请尝试书写NH3、HF、H2S、CO2的电子式
请试着写出H2、HCl、H2O、CH4的电子式：
四、共价分子的表示方法
1、电子式
③以共价键结合的原子间形成的共用电子对，可以是1对，也可以形成2对或者3对。
④原子周围共用电子对数=8(或2)-原子最外层电子数
请尝试书写O2、CS2、HClO的电子式
O C O
N N
非金属原子 H C N O Cl
共用电子对数
1
1
4
3
2
四、共价分子的表示方法
思考：OH-、O22-、NH4+ 中是否存在共价键？电子式应该如何书写？
O H
[ ]-
O O
[ ]2-
[ ]+
N
H
H
H
H
【练习】写出以下物质的电子式： NaOH、Na2O2、H2O2、 NH4Cl
四、共价分子的表示方法
2、结构式
H—H
H—Cl
H-O-H
O C O
O=C=O
结构式：分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
请尝试书写NH3、CH4、N2、O2 、HClO 、H2O2的结构式
四、共价分子的表示方法
3、球棍模型
H—H
H—Cl
H-O-H
O=C=O
球棍模型：可以形象的展示出分子的空间结构和成键情况
直线形分子
V形（或角形）分子
4、空间填充模型
四、共价分子的表示方法
空间填充模型：表示每个原子的容积和分子实际形状的致密的分子模型。
H—H
H—Cl
H-O-H
O=C=O
四、共价分子的表示方法
分子 电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型 空间结构
HCl
Cl2
CO2
H2O
NH3
CH4
V形
直线形
直线形
三角锥形
直线形
正四面体形
O C O
Cl
Cl
H—Cl
H-O-H
O=C=O
H-N-H
H
Cl—Cl
五、用电子式表示共价分子的形成过程
Cl
H
+
Cl
H
Cl
Cl
+
Cl
Cl
O
H
+
O
H
H
H
+
3
H
N
+
N
H
H
H
【注意事项】
①左边写原子电子式，相同原子可以合并；右边分子的电子式，相同原子不能合并。
②不用弧形箭头表示电子的转移。
请尝试用电子式表示CH4、N2、H2S的形成过程
请用电子式表示HCl、Cl2、H2O、NH3的形成过程：
小结：化学键
概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
分类：
化学键
共价键
离子键
非极性共价键
极性共价键
原子间电子的得失
原子间电子的共用
共用电子对不偏移
共用电子对偏移
共价键
思考与讨论
思考1：为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
一、从原子结构角度分析氯化氢的形成过程
反应原理：
H2+Cl2 === 2HCl
点燃
反应现象：
H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
微观过程：
HCl
共用电子对
H
Cl
一、从原子结构角度分析氯化氢的形成过程
用电子式表示HCl的形成过程：
微观过程：
H
Cl
HCl
共用电子对
Cl
H
+
Cl
H
在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对使双方达到稳定结构。
思考与讨论
思考2：请尝试从原子结构角度分析氢气分子和氯气分子的形成过程。
H
Cl
Cl
H
+
Cl
H
+
H
H
Cl
Cl
在H2和Cl2分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对使双方达都到2或8电子的稳定结构。
二、共价键
定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
1、成键粒子：原子
2、成键本质：共用电子对对两个原子的相互作用
3、成键原因：
①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和。由不稳定变稳定；
②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；
③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
Cl
H
H
H
Cl
Cl
4、成键元素：一般为同种或不同种的非金属元素
二、共价键
思考3：HCl、H2、Cl2分子中各原子的化合价是多少？共价键完全相同吗？有没有什么不同之处呢？
Cl
H
H
H
Cl
Cl
共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性。A-A型
共用电子对不发生偏移
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，成键的原子呈正电性或负电性。A-B型
共用电子对偏向Cl
非极性共价键
极性共价键
二、共价键
4、成键元素：一般为同种或不同种的非金属元素
5、共价键类型：
①非极性共价键：同种原子间形成，共用电子对不发生偏移
②极性共价键：不同种原子间形成，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子。
二、共价键
思考4：试分析下列物质或离子中是否存在共价键？
O2、Cl2、CO2、H2O、HF、NH3、NaOH、K2SO4、NH4Cl、ClO3- 、CO32-
共价键存在于：多原子单质分子、非金属氧化物、非金属氢化物、带电原子团等。
思考5： NaOH、K2SO4、NH4Cl中含有共价键，它们属于什么化合物？为什么？
都属于离子化合物。因为这些化合物由离子键构成。
三、共价化合物
定义：只含有共价键的化合物称作共价化合物。
存在：非金属氢化物、酸、非金属氧化物、弱碱、大多数有机化合物、少数盐类都是共价化合物。
物质类别 常见代表物 性质特点
共价化合物 ①非金属氧化物：CO2、H2O ②非金属氢化物：HCl、CH4 ③酸：H2SO4 、HNO3 ④弱碱：NH3 H2O ⑤大多数有机化合物：乙醇 、蔗糖等 ⑥少数盐：AlCl3 、FeCl3等 液态不能导电
熔沸点低、易挥发
三、共价化合物
定义：只含有共价键的化合物称作共价化合物。
存在：非金属氢化物、酸、非金属氧化物、弱碱、大多数有机化合物、少数盐类都是共价化合物。
思考6： 共价键是否只存在于共价化合物中？
不是。非金属单质，如Cl2中存在共价键。复杂的离子化合物中也存在共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2SO4是离子化合物，但含有共价键。
三、共价化合物
定义：只含有共价键的化合物称作共价化合物。
存在：非金属氢化物、酸、非金属氧化物、大多数有机化合物、少数盐类都是共价化合物。
思考7： 共价化合物中一定不含金属元素？只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物？
不是。AlCl3含铝元素，但属于共价化合物。 NH4Cl不含金属元素，但属于离子化合物。
一定含有离子键，可能含有共价键
只含有共价键
离子键
共用电子对
阴、阳离子
原子
离子化合物与共价化合物的比较
【思考】如何通过实验区分离子化合物和共价化合物？
看熔融状态下能否导电，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物。
三、共价化合物
思考8：试分析下列物质中是否存在共价键？属于什么类型的物质？
1. CaBr2
2. HF
3. CO2
4. HClO
5. HNO3
7. O2
8. NaOH
6. C2H5OH
9. NH4Cl
10. Na2O2
有 离子化合物
无 离子化合物
有 共价化合物
有 非金属单质
有 共价化合物
有 共价化合物
有 共价化合物
有 共价化合物
有 离子化合物
有 离子化合物
四、共价分子的表示方法
1、电子式
①每个原子一般达到2或8电子的相对稳定结构
②不加中括号[ ]，不标正负电荷数
请尝试书写NH3、HF、H2S、CO2的电子式
请试着写出H2、HCl、H2O、CH4的电子式：
四、共价分子的表示方法
1、电子式
③以共价键结合的原子间形成的共用电子对，可以是1对，也可以形成2对或者3对。
④原子周围共用电子对数=8(或2)-原子最外层电子数
请尝试书写O2、CS2、HClO的电子式
O C O
N N
非金属原子 H C N O Cl
共用电子对数
1
1
4
3
2
四、共价分子的表示方法
思考：OH-、O22-、NH4+ 中是否存在共价键？电子式应该如何书写？
O H
[ ]-
O O
[ ]2-
[ ]+
N
H
H
H
H
【练习】写出以下物质的电子式： NaOH、Na2O2、H2O2、 NH4Cl
四、共价分子的表示方法
2、结构式
H—H
H—Cl
H-O-H
O C O
O=C=O
结构式：分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
请尝试书写NH3、CH4、N2、O2 、HClO 、H2O2的结构式
四、共价分子的表示方法
3、球棍模型
H—H
H—Cl
H-O-H
O=C=O
球棍模型：可以形象的展示出分子的空间结构和成键情况
直线形分子
V形（或角形）分子
4、空间填充模型
四、共价分子的表示方法
空间填充模型：表示每个原子的容积和分子实际形状的致密的分子模型。
H—H
H—Cl
H-O-H
O=C=O
四、共价分子的表示方法
分子 电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型 空间结构
HCl
Cl2
CO2
H2O
NH3
CH4
V形
直线形
直线形
三角锥形
直线形
正四面体形
O C O
Cl
Cl
H—Cl
H-O-H
O=C=O
H-N-H
H
Cl—Cl
五、用电子式表示共价分子的形成过程
Cl
H
+
Cl
H
Cl
Cl
+
Cl
Cl
O
H
+
O
H
H
H
+
3
H
N
+
N
H
H
H
【注意事项】
①左边写原子电子式，相同原子可以合并；右边分子的电子式，相同原子不能合并。
②不用弧形箭头表示电子的转移。
请尝试用电子式表示CH4、N2、H2S的形成过程
请用电子式表示HCl、Cl2、H2O、NH3的形成过程：
小结：化学键
概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
分类：
化学键
共价键
离子键
非极性共价键
极性共价键
原子间电子的得失
原子间电子的共用
共用电子对不偏移
共用电子对偏移