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第二篇
限时微模拟(30 min)
限时提分13＋1(四)
1. 高新科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是( )
A. 石墨烯 B. 聚乙烯
C. 普通玻璃 D. 尼龙66
2. 反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是( )
B. NH3的VSEPR模型名称：四面体形
D. NH4Cl仅含共价键
A
B
3. 下列实验室制取SO2并检验SO2的性质的实验原理和装置均正确的是( )
A.制备SO2
B. 验证SO2水溶液的酸性
C. 收集SO2
D. SO2尾气处理
B
【解析】 Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，该装置缺少加热装置，A错误；SO2与氢氧化钠溶液反应，溶液红色褪去，可验证SO2水溶液的酸性，B正确；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C错误；SO2易溶于氢氧化钠溶液，防倒吸时倒置漏斗的边缘接触水面即可，D错误。
4. C、O、Si、Cl等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Si)>r(O)>r(C)
B. 电负性：χ(Cl)>χ(Si)>χ(C)
C. 电离能：I1(O)>I1(C)>I1(Si)
D. 酸性：H2SiO3>H2CO3>HClO
【解析】 原子半径：r(Si)>r(C)>r(O)，A错误；电负性：χ(Cl)>χ(C)>χ(Si)，B错误；碳酸的酸性强于硅酸，酸性：H2CO3>HClO>H2SiO3，硅酸酸性最弱，D错误。
C
5. 氯气在生产、生活中应用广泛。工业上可用地康法制备Cl2，在450 ℃下，以CuCl2作催化剂，地康法制备原理示意图如下。下列说法正确的是( )
B. 其他条件不变，升高温度HCl的平衡转化率降低说明该反应ΔH<0
C. CuCl2的使用可以增大反应的活化能
D. 每生成22.4 L Cl2时，转移电子的数目约为2×6.02×1023
B
阅读下列材料，完成第6题。
6. 下列表述不正确的是( )
C. Fe3O4晶体中嵌入Li＋形成LiFe3O4时，部分Fe3＋转化为Fe2＋
D. 铁氰化钾检验Fe2＋的离子反应：Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
B
7. 下列说法正确的是( )
A. 金属钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关
B. 1 mol [Al(OH)4]－中含有4 mol σ键
C. 金属元素Ti位于元素周期表中ds区
D. [Al(OH)4]－中Al原子采取sp2杂化
【解析】 [Al(OH)4]－中含有8个σ键，则1 mol [Al(OH)4]－中含有8 mol σ键，B错误；钛元素的原子序数为22，基态原子的价层电子排布式为3d24s2，位于元素周期表d区，C错误；[Al(OH)4]－中铝原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，D错误。
A
8. 以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
B. 电解结束后，阴极区溶液pH升高
D. 甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离
C
9. 药品Z是一种免疫调节剂，其合成路线如图所示。下列说法正确的是( )
A. Y分子中含有2个手性碳原子
B. 可以用酸性KMnO4溶液检验Y中是否含有X
C. 1 mol Z最多能与1 mol NaHCO3反应
D. Y→Z的反应类型为水解反应，产物之一为CH3CH2CH3
C
10. 在给定条件下，下列关于物质间的转化能实现的是( )
【解析】 氢氧化铜受热分解生成CuO，CuO氧化乙醇为乙醛，自身被还原为Cu，A选； 加热蒸干氯化镁溶液得不到无水氯化镁，B不选；HCl酸性强于亚硫酸，SO2和氯化钡溶液不反应，C不选； NO和NaOH不反应，D不选。
A
11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
B
12. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8。
实验2：将0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。
实验3：向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9。
实验4：向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。
下列说法正确的是( )
C
13. CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应，且1300 K以上会产生积碳现象。
在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的CO2和CH4通入重整反应器中，平衡时，CO2、CH4的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. ΔH3<0
B. 加入催化剂，可提高CH4的平衡转化率
C. 平衡时CO2的物质的量分数随温度变化的曲线是b
D. 温度高于1 300 K后，曲线d超过曲线c的可能原因是升高温度有利于反应Ⅲ进行，导致CH4的转化率大于CO2的转化率
D
【解析】 反应Ⅲ的ΔS>0，由ΔH3－TΔS<0知，若反应Ⅲ只在高温下自发，故需满足ΔH3>0，A错误；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡的移动，B错误；由于反应Ⅲ只在高温下进行，则在低温下主要进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，由于CO2参与2个反应，而在反应Ⅰ中CO2与CH4的平衡转化率相等，故总体来看，平衡时CO2的物质的量分数比CH4的小，故曲线a表示平衡时CO2的物质的量分数随温度的变化，C错误；高温有利于反应Ⅲ进行，导致CH4的转化率大于CO2的转化率，D正确。
14. 某有机物G具有解热、镇痛以及抗炎等功效，如图为G的合成路线：
(1)A中碳原子的杂化类型为__________。
(3)有机物E的结构简式为____________________。
sp2、sp3
消去反应
(4)D的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
____________________________________。
既能发生银镜反应又能发生水解反应，含苯环的水解产物含有手性碳原子和6种不同化学环境的氢原子。
答案：
谢谢观赏限时提分13＋1(四)
1. 高新科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是(A)
A. 石墨烯 B. 聚乙烯
C. 普通玻璃 D. 尼龙66
2. 反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是(B)
A. N2的电子式：
B. NH3的VSEPR模型名称：四面体形
C. 基态氯原子的轨道表示式：
D. NH4Cl仅含共价键
3. 下列实验室制取SO2并检验SO2的性质的实验原理和装置均正确的是(B)
A.制备SO2 B. 验证SO2水溶液的酸性
C. 收集SO2 D. SO2尾气处理
【解析】 Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，该装置缺少加热装置，A错误；SO2与氢氧化钠溶液反应，溶液红色褪去，可验证SO2水溶液的酸性，B正确；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C错误；SO2易溶于氢氧化钠溶液，防倒吸时倒置漏斗的边缘接触水面即可，D错误。
4. C、O、Si、Cl等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业。下列说法正确的是(C)
A. 原子半径：r(Si)>r(O)>r(C)
B. 电负性：χ(Cl)>χ(Si)>χ(C)
C. 电离能：I1(O)>I1(C)>I1(Si)
D. 酸性：H2SiO3>H2CO3>HClO
【解析】 原子半径：r(Si)>r(C)>r(O)，A错误；电负性：χ(Cl)>χ(C)>χ(Si)，B错误；碳酸的酸性强于硅酸，酸性：H2CO3>HClO>H2SiO3，硅酸酸性最弱，D错误。
5. 氯气在生产、生活中应用广泛。工业上可用地康法制备Cl2，在450 ℃下，以CuCl2作催化剂，地康法制备原理示意图如下。下列说法正确的是(B)
A. 反应的平衡常数可表示为K＝
B. 其他条件不变，升高温度HCl的平衡转化率降低说明该反应ΔH<0
C. CuCl2的使用可以增大反应的活化能
D. 每生成22.4 L Cl2时，转移电子的数目约为2×6.02×1023
【解析】 该地康法制Cl2的总反应为4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，则平衡常数可表示为K＝，A错误； 其他条件不变，升高温度，HCl的平衡转化率降低，说明升温平衡左移，则说明该反应正向放热，即ΔH<0，B正确；CuCl2在该反应中作催化剂， 催化剂的使用可以降低反应的活化能，C错误；未指明在标准状况，则无法计算Cl2的物质的量，D错误。
阅读下列材料，完成第6题。
铁及其化合物转化具有重要应用，铁及其化合物应用广泛。纳米铁粉可用于处理水中污染物，一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和B(OH)；Fe3O4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有Li＋嵌入其中生成LiFe3O4；铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}遇Fe2＋发生反应生成深蓝色沉淀{KFe[Fe(CN)6]}，常用于检验Fe2＋。
6. 下列表述不正确的是(B)
A. 制备纳米铁粉的离子反应：2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe↓＋2H2↑＋B(OH)
B. FeS2制硫酸过程中物质转化：FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)
C. Fe3O4晶体中嵌入Li＋形成LiFe3O4时，部分Fe3＋转化为Fe2＋
D. 铁氰化钾检验Fe2＋的离子反应：Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
【解析】 FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和B(OH)，A正确； FeS2制硫酸过程中，SO2需在催化剂存在、加热的条件下被氧气氧化为SO3，SO3 经98.3% 硫酸吸收，B错误；Fe3O4晶体中嵌入Li＋形成LiFe3O4时，锂离子带正电荷，因此部分Fe3＋转化为Fe2＋，C正确；铁氰化钾检验Fe2＋是利用了亚铁离子与[Fe(CN)6]3－能生成蓝色沉淀，D正确。
7. 下列说法正确的是(A)
A. 金属钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关
B. 1 mol [Al(OH)4]－中含有4 mol σ键
C. 金属元素Ti位于元素周期表中ds区
D. [Al(OH)4]－中Al原子采取sp2杂化
【解析】 [Al(OH)4]－中含有8个σ键，则1 mol [Al(OH)4]－中含有8 mol σ键，B错误；钛元素的原子序数为22，基态原子的价层电子排布式为3d24s2，位于元素周期表d区，C错误；[Al(OH)4]－中铝原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，D错误。
8. 以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如图所示。下列说法正确的是(C)
A. 电解时的阳极反应式为2Cr3＋＋6e－＋7H2O===Cr2O＋14H＋
B. 电解结束后，阴极区溶液pH升高
C. 1 mol甲苯氧化为0.5 mol苯甲醛和0.5 mol苯甲酸时，共消耗 mol Cr2O
D. 甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离
【解析】 电解时的阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为2Cr3＋－6e－＋7H2O===Cr2O＋14H＋，A错误；阳极区产生的氢离子透过质子交换膜进入阴极区，阴极上氢离子放电，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，电极上每消耗2 mol H＋，就有2 mol H＋进入阴极区，故电极电解结束后，阴极区溶液pH不变，B错误；结合3C6H5—CH3＋2Cr2O＋16H＋―→3C6H5—CHO ＋4Cr3＋＋11H2O,0.5 mol甲苯氧化为0.5 mol苯甲醛时消耗 mol Cr2O，根据C6H5—CH3＋Cr2O＋8H＋―→C6H5—COOH ＋2Cr3＋＋5H2O,0.5 mol甲苯氧化为0.5 mol苯甲酸时消耗0.5 mol Cr2O，则1 mol甲苯氧化为0.5 mol苯甲醛和0.5 mol苯甲酸时，共消耗 mol Cr2O，C正确；甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物是互溶的液体，无法通过分液的方法分离，D错误。
9. 药品Z是一种免疫调节剂，其合成路线如图所示。下列说法正确的是(C)
A. Y分子中含有2个手性碳原子
B. 可以用酸性KMnO4溶液检验Y中是否含有X
C. 1 mol Z最多能与1 mol NaHCO3反应
D. Y→Z的反应类型为水解反应，产物之一为CH3CH2CH3
【解析】 Y分子(标“*”碳原子为手性碳原子)中含有1个手性碳原子，A错误；X分子中含有的醛基和Y分子中与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，则不能用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X，B错误；Z分子中含有的羧基能与碳酸氢钠溶液反应，则1 mol Z最多能与1 mol碳酸氢钠反应，C正确；Y分子发生水解反应生成Z和 ，D错误。
10. 在给定条件下，下列关于物质间的转化能实现的是(A)
A. Cu(OH)2CuOCu
B. MgOMgCl2(aq)MgCl2(s)
C. FeS2SO2BaSO3
D. HNO3(稀)NONaNO3
【解析】 氢氧化铜受热分解生成CuO，CuO氧化乙醇为乙醛，自身被还原为Cu，A选； 加热蒸干氯化镁溶液得不到无水氯化镁，B不选；HCl酸性强于亚硫酸，SO2和氯化钡溶液不反应，C不选； NO和NaOH不反应，D不选。
11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(B)
选项 探究方案 探究目的
A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有Fe2＋
B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 探究H＋浓度对CrO和Cr2O相互转化的影响
C 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉-KI溶液，观察溶液颜色变化 比较Cl2、Br2和I2的氧化性强弱
D 分别测定浓度均为1.0 mol/L NaHCO3和CH3COONH4溶液的pH 比较HCO与CH3COO－的水解常数大小
【解析】 浓盐酸也能使KMnO4溶液褪色，A错误；氯水过量，溶液变蓝是因为生成了I2，Br2和过量的Cl2均能将I－氧化为I2，C错误；NH的水解会影响CH3COO－的水解，D错误。
12. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8。
实验2：将0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。
实验3：向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9。
实验4：向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。
下列说法正确的是(C)
A. 由实验1可得出：Ka2(H2CO3)＞
B. 实验2中两溶液混合时有：c(Ca2＋)·c(CO)＜Ksp(CaCO3)
C. 实验3中发生反应的离子方程式为CO＋H2O＋CO2===2HCO
D. 实验4中：c反应前(CO)＜c反应后(CO)
【解析】 NaHCO3溶液显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，则Ka2(H2CO3)＜，A错误；将0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀，说明c(Ca2＋)·c(CO)＞Ksp(CaCO3)，B错误；向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应的离子方程式为CO＋H2O＋CO2===2HCO，HCO的水解程度小于CO的水解程度，溶液碱性减弱，C正确；新制饱和氯水中含有氢离子，使溶液中碳酸根离子浓度降低，故实验4中：c反应前(CO)＞c反应后(CO)，D错误。
13. CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应，且1300 K以上会产生积碳现象。
反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)??2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋274.6 kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ/mol
反应Ⅲ：CH4(g)??C(s)＋2H2(g) ΔH3(该反应只在高温下自发)
在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的CO2和CH4通入重整反应器中，平衡时，CO2、CH4的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是(D)
A. ΔH3<0
B. 加入催化剂，可提高CH4的平衡转化率
C. 平衡时CO2的物质的量分数随温度变化的曲线是b
D. 温度高于1 300 K后，曲线d超过曲线c的可能原因是升高温度有利于反应Ⅲ进行，导致CH4的转化率大于CO2的转化率
【解析】 反应Ⅲ的ΔS>0，由ΔH3－TΔS<0知，若反应Ⅲ只在高温下自发，故需满足ΔH3>0，A错误；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡的移动，B错误；由于反应Ⅲ只在高温下进行，则在低温下主要进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，由于CO2参与2个反应，而在反应Ⅰ中CO2与CH4的平衡转化率相等，故总体来看，平衡时CO2的物质的量分数比CH4的小，故曲线a表示平衡时CO2的物质的量分数随温度的变化，C错误；高温有利于反应Ⅲ进行，导致CH4的转化率大于CO2的转化率，D正确。
14. 某有机物G具有解热、镇痛以及抗炎等功效，如图为G的合成路线：
(1)A中碳原子的杂化类型为 sp2、sp3 。
(2)C→D的转化经历CXD的反应过程，其中反应Ⅰ为加成反应，则反应Ⅱ的反应类型是 消去反应 。
(3)有机物E的结构简式为 。
(4)D的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
或。
既能发生银镜反应又能发生水解反应，含苯环的水解产物含有手性碳原子和6种不同化学环境的氢原子。
(5)已知：(R、R′、R″表示烃基)
写出以和为原料合成的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干)。
答案：
【解析】 A发生还原反应生成B，B发生取代反应生成C，C和乙醛发生加成后消去生成D，根据D和F的结构简式以及E的分子式可知，D→E发生了取代反应，E的结构简式为，F和CH3COCH2CH2COOH反应最终生成G。(2)反应Ⅰ是乙醛中的醛基和C中氨基上的氢原子发生加成反应，得到羟基，反应Ⅱ发生消去反应生成碳氮双键。(4)D分子中含2个氮原子，只含1个氧原子，该同分异构体既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明分子中含醛基和酰胺基，除苯环外只有1个不饱和度，故醛基和酰胺基合为甲酰胺基，其余碳原子和氮原子均不含不饱和键以及环状结构，再根据含苯环的水解产物含有手性碳原子和6种不同化学环境的氢原子，则可写出该同分异构体的结构简式(见答案)。(5) 在酸性高锰酸钾溶液作用下，碳碳双键被氧化成羧基，得到产物为CH3COCH2CH2CH2CH2COOH；甲苯发生硝化反应，在甲基对位硝基取代氢原子得到对硝基甲苯，然后再还原得到对甲苯胺，对甲苯胺发生合成G的路线中的B→C的反应得到，再和CH3COCH2CH2CH2CH2COOH发生合成G的路线的F→G的反应得到目标产物。限时提分13＋1(四)
1. 高新科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是( )
A. 石墨烯 B. 聚乙烯
C. 普通玻璃 D. 尼龙66
2. 反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是( )
A. N2的电子式：
B. NH3的VSEPR模型名称：四面体形
C. 基态氯原子的轨道表示式：
D. NH4Cl仅含共价键
3. 下列实验室制取SO2并检验SO2的性质的实验原理和装置均正确的是( )
A.制备SO2 B. 验证SO2水溶液的酸性
C. 收集SO2 D. SO2尾气处理
4. C、O、Si、Cl等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Si)>r(O)>r(C)
B. 电负性：χ(Cl)>χ(Si)>χ(C)
C. 电离能：I1(O)>I1(C)>I1(Si)
D. 酸性：H2SiO3>H2CO3>HClO
5. 氯气在生产、生活中应用广泛。工业上可用地康法制备Cl2，在450 ℃下，以CuCl2作催化剂，地康法制备原理示意图如下。下列说法正确的是( )
A. 反应的平衡常数可表示为K＝
B. 其他条件不变，升高温度HCl的平衡转化率降低说明该反应ΔH<0
C. CuCl2的使用可以增大反应的活化能
D. 每生成22.4 L Cl2时，转移电子的数目约为2×6.02×1023
阅读下列材料，完成第6题。
铁及其化合物转化具有重要应用，铁及其化合物应用广泛。纳米铁粉可用于处理水中污染物，一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和B(OH)；Fe3O4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有Li＋嵌入其中生成LiFe3O4；铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}遇Fe2＋发生反应生成深蓝色沉淀{KFe[Fe(CN)6]}，常用于检验Fe2＋。
6. 下列表述不正确的是( )
A. 制备纳米铁粉的离子反应：2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe↓＋2H2↑＋B(OH)
B. FeS2制硫酸过程中物质转化：FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)
C. Fe3O4晶体中嵌入Li＋形成LiFe3O4时，部分Fe3＋转化为Fe2＋
D. 铁氰化钾检验Fe2＋的离子反应：Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
7. 下列说法正确的是( )
A. 金属钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关
B. 1 mol [Al(OH)4]－中含有4 mol σ键
C. 金属元素Ti位于元素周期表中ds区
D. [Al(OH)4]－中Al原子采取sp2杂化
8. 以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 电解时的阳极反应式为2Cr3＋＋6e－＋7H2O===Cr2O＋14H＋
B. 电解结束后，阴极区溶液pH升高
C. 1 mol甲苯氧化为0.5 mol苯甲醛和0.5 mol苯甲酸时，共消耗 mol Cr2O
D. 甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离
9. 药品Z是一种免疫调节剂，其合成路线如图所示。下列说法正确的是( )
A. Y分子中含有2个手性碳原子
B. 可以用酸性KMnO4溶液检验Y中是否含有X
C. 1 mol Z最多能与1 mol NaHCO3反应
D. Y→Z的反应类型为水解反应，产物之一为CH3CH2CH3
10. 在给定条件下，下列关于物质间的转化能实现的是( )
A. Cu(OH)2CuOCu
B. MgOMgCl2(aq)MgCl2(s)
C. FeS2SO2BaSO3
D. HNO3(稀)NONaNO3
11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有Fe2＋
B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 探究H＋浓度对CrO和Cr2O相互转化的影响
C 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉-KI溶液，观察溶液颜色变化 比较Cl2、Br2和I2的氧化性强弱
D 分别测定浓度均为1.0 mol/L NaHCO3和CH3COONH4溶液的pH 比较HCO与CH3COO－的水解常数大小
12. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8。
实验2：将0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。
实验3：向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9。
实验4：向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。
下列说法正确的是( )
A. 由实验1可得出：Ka2(H2CO3)＞
B. 实验2中两溶液混合时有：c(Ca2＋)·c(CO)＜Ksp(CaCO3)
C. 实验3中发生反应的离子方程式为CO＋H2O＋CO2===2HCO
D. 实验4中：c反应前(CO)＜c反应后(CO)
13. CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应，且1300 K以上会产生积碳现象。
反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)??2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋274.6 kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ/mol
反应Ⅲ：CH4(g)??C(s)＋2H2(g) ΔH3(该反应只在高温下自发)
在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的CO2和CH4通入重整反应器中，平衡时，CO2、CH4的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. ΔH3<0
B. 加入催化剂，可提高CH4的平衡转化率
C. 平衡时CO2的物质的量分数随温度变化的曲线是b
D. 温度高于1 300 K后，曲线d超过曲线c的可能原因是升高温度有利于反应Ⅲ进行，导致CH4的转化率大于CO2的转化率
14. 某有机物G具有解热、镇痛以及抗炎等功效，如图为G的合成路线：
(1)A中碳原子的杂化类型为 。
(2)C→D的转化经历CXD的反应过程，其中反应Ⅰ为加成反应，则反应Ⅱ的反应类型是 。
(3)有机物E的结构简式为 。
(4)D的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
。
既能发生银镜反应又能发生水解反应，含苯环的水解产物含有手性碳原子和6种不同化学环境的氢原子。
(5)已知：(R、R′、R″表示烃基)
写出以和为原料合成的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干)。
