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第二篇
限时微模拟(30 min)
限时提分13＋1(五)
1. 元素周期表中铋元素的数据如图所示。下列说法正确的是( )
A. Bi元素的相对原子质量是209.0
B. 基态Bi原子的价层电子排布式为6p3
C. Bi元素位于第六周期Ⅴ族
D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子
【解析】 基态Bi原子的价层电子排布式为6s26p3，B错误；Bi元素位于第六周期ⅤA族，C错误；s轨道和p轨道能量不同，故Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，D错误。
A
2. 利用反应4NH3＋COCl2===CO(NH2)2＋2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是( )
A. NH3为非极性分子
B. CO(NH2)2中只含共价键
B
3. 下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A. 制NH3
B. 制NaHCO3
C. 分离NaHCO3
D. 制Na2CO3
B
【解析】 用试管加热固体时，试管口应略向下倾斜，A错误；过滤时需用玻璃棒引流，C错误；碳酸氢钠分解为碳酸钠不能用蒸发皿，应在试管或坩埚中加热，D错误。
4. 我国“祝融号”火星车探测发现火星上存在大量黄钾铁矾[KFe(SO4)2·12H2O]及橄榄石矿物(MgxFe2－xSiO4)。下列有关说法正确的是( )
A. 在元素周期表中Fe元素附近，寻找新催化剂
B. 简单气态氢化物的热稳定性：H2OC. 原子半径：r(Si)>r(Mg)>r(O)
D. 基态 Fe2＋的价层电子排布式：3d44s2
【解析】 非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：H2O>H2S>SiH4，B错误；同周期从左到右，主族元素原子半径依次减小，同主族从上到下，元素的原子半径依次增大，原子半径：r(Mg)>r(Si)>r(O)，C错误；基态 Fe2＋的价层电子排布式为3d6，D错误。
A
5. 下列化学反应表示不正确的是( )
A. F2与水反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2
B. ClF与NaOH溶液反应：ClF＋2OH－===Cl－＋FO－＋H2O
【解析】 ClF中F元素为－1价，则ClF与NaOH溶液反应正确的离子方程式为ClF＋2OH－===ClO－＋F－＋H2O，B错误。
B
A. 基态Mn2＋的电子排布式为[Ar]3d54s2
D. CO2是含非极性共价键的非极性分子
B
7. 科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如图所示，常温下该电池总反应为NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。下列说法正确的是( )
A. b室为该原电池的负极区
B. 放电过程中，H＋通过质子交换膜由b室移向a室
D. 其他条件不变时，向H2O2溶液中加入适量NaOH溶液能增大电流强度
C
【解析】 根据总反应，b室的过氧化氢发生得电子的还原反应，为原电池的正极，A错误；放电时，阳离子H＋ 向正极移动，应由a室移向b室，B错误；a室为氨硼烷失电子，被氧化，生成NH4BO2，C正确；该电解质为酸性溶液，加入NaOH溶液不能增大电流强度，D错误。
8. 化合物C是合成镇痛药的一种中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是( )
A. X是一种烃
B. Y分子存在对映异构现象
C. Y分子中所有的碳原子可能共平面
D. Y、Z可用FeCl3溶液进行鉴别
B
【解析】 X分子中含有N元素，不属于烃，A错误；Y中与羧基相连的碳原子连有四个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故存在对映异构现象，B正确；Y分子中连接甲基的碳原子为手性碳原子，该碳原子和周围相连的三个碳原子构成了四面体形，分子中所有的碳原子不可能共平面，C错误；Y、Z均不存在酚羟基，用FeCl3溶液无法进行鉴别，D错误。
9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
【解析】 次氯酸光照条件下分解生成氧气和HCl，无法生成氯气，B错误；S在氧气中燃烧生成生成SO2，C错误；稀硝酸和铜反应生成的是NO，D错误。
A
10. 下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 实验方案 探究目的
A 向2 mL 5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 Fe2＋能否催化H2O2分解
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中是否存在钠盐
C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变红 溶液中是否存在NH
D 向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化 SO2水溶液是否具有酸性
D
【解析】 H2O2具有氧化性，会将Fe2＋氧化为Fe3＋，无法达到探究目的，A错误；可以通过焰色试验确认是否含有钠元素，但溶液中不一定是钠盐，B错误；检验铵根离子应该用湿润的红色石蕊试纸，C错误；向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，溶液会变红色，证明SO2水溶液有酸性，D正确。
反应Ⅲ. ……
下列关于Deacon催化氧化法制Cl2的说法正确的是( )
A. 温度不变，反应Ⅰ增大压强，达到新平衡后Cl2的浓度减小
C. 由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率
D
12. 以废锌催化剂(主要含ZnO及少量Fe2O3、CuO)为原料制备锌的工艺流程如图所示。
已知：①Kb(NH3·H2O)＝2×10－5、Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5× 10－11、Ka1(H2S)＝1×10－7、Ka2(H2S)＝7×10－15；②ZnO、CuO可以溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋。下列说法正确的是( )
D. ZnS、CuS均不能溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋
C
13. 苯乙烯是制备高分子的原料。乙苯脱氢制苯乙烯的反应如下：
制备过程中会发生如下两个副反应：
A. 曲线a表示乙苯的转化率
B. t1～t4时，所得H2的物质的量逐渐减少
C. 其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高乙苯的平衡转化率
D. t1～t4时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应Ⅰ生成的H2促进了反应Ⅲ的进行
B
【解析】 苯乙烯是主反应产物，选择性最大，曲线a表示乙苯的转化率，b为甲苯选择性，A正确；主反应Ⅰ生成氢气，反应Ⅲ消耗氢气，反应Ⅰ生成的氢气用于反应Ⅲ，氢气的物质的量应为先增大后减小，而不是一直减小，B错误；其他条件不变，恒压条件下，增大水蒸气与乙苯的质量比，相当于减小压强，乙苯的平衡转化率增大，C正确；t1～t4时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应Ⅰ生成的H2促进了反应Ⅲ的进行，D正确。
14. 有机物H是合成一种降血压药的中间体，其部分合成路线如下：
(1)B分子中采取sp2杂化的碳原子数目为_________。
(2)D→E的反应类型为_______________________。
(3)F的分子式是C10H14O4，其结构简式为____________。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为___________________
_______________________。
①属于芳香族化合物，苯环上有2个取代基；
②酸性条件下水解，得到的2种产物中均含有3种不同化学环境的氢原子。
2
取代反应(或酯化反应)
答案：
谢谢观赏限时提分13＋1(五)
1. 元素周期表中铋元素的数据如图所示。下列说法正确的是(A)
A. Bi元素的相对原子质量是209.0
B. 基态Bi原子的价层电子排布式为6p3
C. Bi元素位于第六周期Ⅴ族
D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子
【解析】 基态Bi原子的价层电子排布式为6s26p3，B错误；Bi元素位于第六周期ⅤA族，C错误；s轨道和p轨道能量不同，故Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，D错误。
2. 利用反应4NH3＋COCl2===CO(NH2)2＋2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是(B)
A. NH3为非极性分子
B. CO(NH2)2中只含共价键
C. NH4Cl的电子式为
D. 基态N原子的轨道表示式：
【解析】 氨气分子空间结构为三角锥形，为极性分子，A错误；NH4Cl为离子化合物，其电子式为，C错误；N原子的电子排布式为1s22s22p3，其轨道表示式为，D错误。
3. 下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是(B
A. 制NH3 B. 制NaHCO3
C. 分离NaHCO3 D. 制Na2CO3
【解析】 用试管加热固体时，试管口应略向下倾斜，A错误；过滤时需用玻璃棒引流，C错误；碳酸氢钠分解为碳酸钠不能用蒸发皿，应在试管或坩埚中加热，D错误。
4. 我国“祝融号”火星车探测发现火星上存在大量黄钾铁矾[KFe(SO4)2·12H2O]及橄榄石矿物(MgxFe2－xSiO4)。下列有关说法正确的是(A)
A. 在元素周期表中Fe元素附近，寻找新催化剂
B. 简单气态氢化物的热稳定性：H2OC. 原子半径：r(Si)>r(Mg)>r(O)
D. 基态 Fe2＋的价层电子排布式：3d44s2
【解析】 非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：H2O>H2S>SiH4，B错误；同周期从左到右，主族元素原子半径依次减小，同主族从上到下，元素的原子半径依次增大，原子半径：r(Mg)>r(Si)>r(O)，C错误；基态Fe2＋的价层电子排布式为3d6，D错误。
5. 下列化学反应表示不正确的是(B)
A. F2与水反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2
B. ClF与NaOH溶液反应：ClF＋2OH－===Cl－＋FO－＋H2O
C. 萤石与浓硫酸共热制取HF：CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑
D. 工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F－和HF)制取F2，制F2时HF在阴极放电，则电极反应式为2HF＋2e－===H2↑＋4F－
【解析】 ClF中F元素为－1价，则ClF与NaOH溶液反应正确的离子方程式为ClF＋2OH－===ClO－＋F－＋H2O，B错误。
6. 反应Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O可用于制取MnCO3。下列说法正确的是(B)
A. 基态Mn2＋的电子排布式为[Ar]3d54s2
B. HCO中C的轨道杂化方式为sp2杂化
C. CO的空间结构为三角锥形
D. CO2是含非极性共价键的非极性分子
【解析】 基态Mn2＋的电子排布式为[Ar]3d5，A错误；CO中C的价层电子对数为3，没有孤电子对，其空间结构为平面三角形，C错误；CO2是含极性共价键的非极性分子，D错误。
7. 科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如图所示，常温下该电池总反应为NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。下列说法正确的是(C)
A. b室为该原电池的负极区
B. 放电过程中，H＋通过质子交换膜由b室移向a室
C. a室的电极反应式为NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH＋BO＋6H＋
D. 其他条件不变时，向H2O2溶液中加入适量NaOH溶液能增大电流强度
【解析】 根据总反应，b室的过氧化氢发生得电子的还原反应，为原电池的正极，A错误；放电时，阳离子H＋ 向正极移动，应由a室移向b室，B错误；a室为氨硼烷失电子，被氧化，生成NH4BO2，C正确；该电解质为酸性溶液，加入NaOH溶液不能增大电流强度，D错误。
8. 化合物C是合成镇痛药的一种中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是(B)
A. X是一种烃
B. Y分子存在对映异构现象
C. Y分子中所有的碳原子可能共平面
D. Y、Z可用FeCl3溶液进行鉴别
【解析】 X分子中含有N元素，不属于烃，A错误；Y中与羧基相连的碳原子连有四个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故存在对映异构现象，B正确；Y分子中连接甲基的碳原子为手性碳原子，该碳原子和周围相连的三个碳原子构成了四面体形，分子中所有的碳原子不可能共平面，C错误；Y、Z均不存在酚羟基，用FeCl3溶液无法进行鉴别，D错误。
9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(A)
A. Al2O3(熔融)AlFe
B. Ca(ClO)2(溶液)HClOCl2
C. SSO3H2SO4
D. HNO3(稀)NO2HNO3
【解析】 次氯酸光照条件下分解生成氧气和HCl，无法生成氯气，B错误；S在氧气中燃烧生成生成SO2，C错误；稀硝酸和铜反应生成的是NO，D错误。
10. 下列实验方案能达到探究目的的是(D)
选项 实验方案 探究目的
A 向2 mL 5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 Fe2＋能否催化H2O2分解
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中是否存在钠盐
C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变红 溶液中是否存在NH
D 向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化 SO2水溶液是否具有酸性
【解析】 H2O2具有氧化性，会将Fe2＋氧化为Fe3＋，无法达到探究目的，A错误；可以通过焰色试验确认是否含有钠元素，但溶液中不一定是钠盐，B错误；检验铵根离子应该用湿润的红色石蕊试纸，C错误；向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，溶液会变红色，证明SO2水溶液有酸性，D正确。
11. Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl2的反应为4HCl(g)＋O2(g)??2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH，研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下：
反应Ⅰ. 2CuCl2(s)??2CuCl(s)＋Cl2(g)
反应Ⅱ. 2CuCl(s)＋O2(g)??2CuO(s)＋Cl2(g)
反应Ⅲ. ……
下列关于Deacon催化氧化法制Cl2的说法正确的是 (D)
A. 温度不变，反应Ⅰ增大压强，达到新平衡后Cl2的浓度减小
B. 反应4HCl(g)＋O2(g)??2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0
C. 由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率
D. 推断反应Ⅲ应为CuO(s)＋2HCl(g)??CuCl2(s)＋H2O(g)
【解析】 温度不变，平衡常数不变，K＝c(Cl2)，因此反应Ⅰ增大压强，达到新平衡后Cl2的浓度不变，A错误；反应4HCl(g)＋O2(g)??2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔS<0，由ΔH－TΔS<0，则ΔH<0，B错误；由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ知，催化剂(CuCl2)参加反应，催化剂通过改变反应历程提高反应速率，但催化剂不影响平衡，不能提高平衡转化率，C错误；依据盖斯定律，[总反应－ (反应Ⅰ＋反应Ⅱ)]×可得反应Ⅲ：CuO(s)＋2HCl(g)??CuCl2(s)＋H2O(g)，D正确。
12. 以废锌催化剂(主要含ZnO及少量Fe2O3、CuO)为原料制备锌的工艺流程如图所示。
已知：①Kb(NH3·H2O)＝2×10－5、Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11、Ka1(H2S)＝1×10－7、Ka2(H2S)＝7×10－15；②ZnO、CuO可以溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋。下列说法正确的是(C)
A. “浸取”时ZnO发生反应：ZnO＋4NH===[Zn(NH3)4]2＋＋2H＋＋H2O
B. 0.1 mol/L的NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)
C. “除铜”所得上层清液中存在：<
D. ZnS、CuS均不能溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋
【解析】 HCO的水解程度大于NH，NH4HCO3溶液显碱性，即浸取液为碱性，该反应中不应出现H＋，则“浸取”时ZnO发生反应：ZnO＋2NH＋2NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2＋＋3H2O，A错误；NH4HCO3溶液中存在质子守恒：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(NH3·H2O)，B错误；”除铜”所得上层清液中Zn2＋没有沉淀，溶液中存在：c(Zn2＋)·c(S2－)13. 苯乙烯是制备高分子的原料。乙苯脱氢制苯乙烯的反应如下：
反应Ⅰ. C6H5C2H5(g)??C6H5CH===CH2(g)＋H2(g)
ΔH1＝＋124.8 kJ/mol
制备过程中会发生如下两个副反应：
反应Ⅱ. C6H5C2H5(g)??C6H6(g)＋CH2===CH2(g)
ΔH2＝＋105.5 kJ/mol
反应Ⅲ. C6H5C2H5(g)＋H2(g)??C6H5CH3(g)＋CH4(g)
ΔH3＝－54.7 kJ/mol
在913 K、100 kPa下，将质量比为1∶1.3的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率、苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如图所示。苯乙烯的选择性＝×100%、苯的选择性＝×100%、甲苯的选择性＝×100%。下列说法不正确的是(B)
A. 曲线a表示乙苯的转化率
B. t1～t4时，所得H2的物质的量逐渐减少
C. 其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高乙苯的平衡转化率
D. t1～t4时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应Ⅰ生成的H2促进了反应Ⅲ的进行
【解析】 苯乙烯是主反应产物，选择性最大，曲线a表示乙苯的转化率，b为甲苯选择性，A正确；主反应Ⅰ生成氢气，反应Ⅲ消耗氢气，反应Ⅰ生成的氢气用于反应Ⅲ，氢气的物质的量应为先增大后减小，而不是一直减小，B错误；其他条件不变，恒压条件下，增大水蒸气与乙苯的质量比，相当于减小压强，乙苯的平衡转化率增大，C正确；t1～t4时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应Ⅰ生成的H2促进了反应Ⅲ的进行，D正确。
14. 有机物H是合成一种降血压药的中间体，其部分合成路线如下：
(1)B分子中采取sp2杂化的碳原子数目为 2 。
(2)D→E的反应类型为 取代反应(或酯化反应) 。
(3)F的分子式是C10H14O4，其结构简式为 。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为 或。
①属于芳香族化合物，苯环上有2个取代基；
②酸性条件下水解，得到的2种产物中均含有3种不同化学环境的氢原子。
(5)已知：。
写出以、CH3OH和C2H5ONa为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
答案：
【解析】 (2)由D、E的结构简式可知，D分子中的羧基变成E分子中的酯基，故D→E的反应类型为酯化反应(或取代反应)。(3)F的分子式为C10H14O4，对比E、G的结构简式及可知，F的结构简式为。(4)结合C的结构简式以及条件①可知，分子中只能含有一个苯环，能水解，则分子中含有酯基，当酸性水解后得到的含有苯环的化合物中只含有3种氢原子时，酯基只能与苯环相连，且对位上的取代基不能含有H原子，则另一个基团可能为—NO2，且处于酯基的对位，故符合要求的同分异构体的结构简式为或。限时提分13＋1(五)
1. 元素周期表中铋元素的数据如图所示。下列说法正确的是( )
A. Bi元素的相对原子质量是209.0
B. 基态Bi原子的价层电子排布式为6p3
C. Bi元素位于第六周期Ⅴ族
D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子
2. 利用反应4NH3＋COCl2===CO(NH2)2＋2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是( )
A. NH3为非极性分子
B. CO(NH2)2中只含共价键
C. NH4Cl的电子式为
D. 基态N原子的轨道表示式：
3. 下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A. 制NH3 B. 制NaHCO3
C. 分离NaHCO3 D. 制Na2CO3
4. 我国“祝融号”火星车探测发现火星上存在大量黄钾铁矾[KFe(SO4)2·12H2O]及橄榄石矿物(MgxFe2－xSiO4)。下列有关说法正确的是( )
A. 在元素周期表中Fe元素附近，寻找新催化剂
B. 简单气态氢化物的热稳定性：H2OC. 原子半径：r(Si)>r(Mg)>r(O)
D. 基态 Fe2＋的价层电子排布式：3d44s2
5. 下列化学反应表示不正确的是( )
A. F2与水反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2
B. ClF与NaOH溶液反应：ClF＋2OH－===Cl－＋FO－＋H2O
C. 萤石与浓硫酸共热制取HF：CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑
D. 工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F－和HF)制取F2，制F2时HF在阴极放电，则电极反应式为2HF＋2e－===H2↑＋4F－
6. 反应Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O可用于制取MnCO3。下列说法正确的是( )
A. 基态Mn2＋的电子排布式为[Ar]3d54s2
B. HCO中C的轨道杂化方式为sp2杂化
C. CO的空间结构为三角锥形
D. CO2是含非极性共价键的非极性分子
7. 科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如图所示，常温下该电池总反应为NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。下列说法正确的是( )
A. b室为该原电池的负极区
B. 放电过程中，H＋通过质子交换膜由b室移向a室
C. a室的电极反应式为NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH＋BO＋6H＋
D. 其他条件不变时，向H2O2溶液中加入适量NaOH溶液能增大电流强度
8. 化合物C是合成镇痛药的一种中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是( )
A. X是一种烃
B. Y分子存在对映异构现象
C. Y分子中所有的碳原子可能共平面
D. Y、Z可用FeCl3溶液进行鉴别
9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A. Al2O3(熔融)AlFe
B. Ca(ClO)2(溶液)HClOCl2
C. SSO3H2SO4
D. HNO3(稀)NO2HNO3
10. 下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 实验方案 探究目的
A 向2 mL 5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 Fe2＋能否催化H2O2分解
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中是否存在钠盐
C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变红 溶液中是否存在NH
D 向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化 SO2水溶液是否具有酸性
11. Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl2的反应为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH，研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下：
反应Ⅰ. 2CuCl2(s)2CuCl(s)＋Cl2(g)
反应Ⅱ. 2CuCl(s)＋O2(g)2CuO(s)＋Cl2(g)
反应Ⅲ. ……
下列关于Deacon催化氧化法制Cl2的说法正确的是 ( )
A. 温度不变，反应Ⅰ增大压强，达到新平衡后Cl2的浓度减小
B. 反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0
C. 由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率
D. 推断反应Ⅲ应为CuO(s)＋2HCl(g)CuCl2(s)＋H2O(g)
12. 以废锌催化剂(主要含ZnO及少量Fe2O3、CuO)为原料制备锌的工艺流程如图所示。
已知：①Kb(NH3·H2O)＝2×10－5、Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11、Ka1(H2S)＝1×10－7、Ka2(H2S)＝7×10－15；②ZnO、CuO可以溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋。下列说法正确的是( )
A. “浸取”时ZnO发生反应：ZnO＋4NH===[Zn(NH3)4]2＋＋2H＋＋H2O
B. 0.1 mol/L的NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)
C. “除铜”所得上层清液中存在：<
D. ZnS、CuS均不能溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋
13. 苯乙烯是制备高分子的原料。乙苯脱氢制苯乙烯的反应如下：
反应Ⅰ. C6H5C2H5(g)C6H5CH===CH2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋124.8 kJ/mol
制备过程中会发生如下两个副反应：
反应Ⅱ. C6H5C2H5(g)C6H6(g)＋CH2===CH2(g) ΔH2＝＋105.5 kJ/mol
反应Ⅲ. C6H5C2H5(g)＋H2(g)C6H5CH3(g)＋CH4(g) ΔH3＝－54.7 kJ/mol
在913 K、100 kPa下，将质量比为1∶1.3的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率、苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如图所示。苯乙烯的选择性＝×100%、苯的选择性＝×100%、甲苯的选择性＝×100%。下列说法不正确的是( )
A. 曲线a表示乙苯的转化率
B. t1～t4时，所得H2的物质的量逐渐减少
C. 其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高乙苯的平衡转化率
D. t1～t4时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应Ⅰ生成的H2促进了反应Ⅲ的进行
14. 有机物H是合成一种降血压药的中间体，其部分合成路线如下：
(1)B分子中采取sp2杂化的碳原子数目为 。
(2)D→E的反应类型为 。
(3)F的分子式是C10H14O4，其结构简式为 。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为 。
①属于芳香族化合物，苯环上有2个取代基；
②酸性条件下水解，得到的2种产物中均含有3种不同化学环境的氢原子。
(5)已知：。
写出以、CH3OH和C2H5ONa为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
