课题1常见的酸和碱第2课时课件（共33张PPT）

课件33张PPT。化学九年级下册第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
（第二课时）学习目标 1.认识NaOH的重要物理性质——强烈的腐蚀性2.知道常见的两种碱的用途3.了解碱的化学性质4.知道酸、碱的概念自学填空 二、常见的碱1.氢氧化钠（1）NaOH物理性质NaOH固体吸水潮解NaOH易溶于水 放出大量热俗称：火碱、烧碱、苛性钠白色 固体表面潮湿发烫 发热洗净的鸡爪氢氧化钠溶液中放置一段时间后的鸡爪NaOH有强烈的腐蚀性，使用要注意安全！所以如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。检测一：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。 ×C水硼酸NaOH使石蕊溶液变蓝色
3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名
叫做_________、__________、_________。 它暴露在空气中时容易_______________，
表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做
____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体
的_______________， 要 保存。苛性钠火碱烧碱吸收水分溶解潮解干燥剂密封2. 氢氧化钙﹝Ca(OH)2 ﹞俗称:熟石灰、消石灰白色粉末固体白色浑浊石灰水变浑浊微溶于水 检测二：
1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，
使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的
溶质是________，俗称________或__________。
写出检验二氧化碳的化学方程式
________________________________________。 2．下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A.生石灰、熟石灰、消石灰
B.金刚石、石灰石、大理石
C.沼气、天然气、煤气
D.烧碱、火碱、苛性钠 蓝色红色氢氧化钙熟石灰消石灰DCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O都是NaOH
3．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是
( )
A、大理石 B、浓硫酸
C、熟石灰 D、石墨 4．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ）
A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸
C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 CA C生成新物质与CO2反应溶于水放出热量与水反应放出热量氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较较强腐蚀性白色 固体白色粉末状固体易溶、且溶解时放热微溶于水强腐蚀性4、碱的化学性质(1)与指示剂作用碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。(2)碱+非金属氧化物 == 盐 + 水想一想:如何检验CO2气体？写出化学方程式。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 问题：2、为什么氢氧化钠固体要密封保存？∵NaOH固体吸水潮解，吸收CO2反应变质1、非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？2 CO2与Ca(OH)2反应有沉淀生成，
而CO2与NaOH反应无现象，
那CO2与NaOH是不是确实发生了反应？ 如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？ 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 证明CO2与NaOH溶液发生反应可以通过： ①检验产物Na2CO3 -----滴盐酸，冒气泡 ②实验装置气压的变化证明发生了反应。证明CO2与NaOH溶液发生反应可以通过： ①检验产物Na2CO3 -----滴盐酸，冒气泡 ②实验装置气压的变化证明发生了反应。现象：软塑料瓶变瘪了
分析：NaOH与CO2反应，瓶内压强减小结论证明CO2与NaOH溶液发生反应可以通过： ①检验产物Na2CO3 -----滴盐酸，冒气泡 ②实验装置气压的变化证明发生了反应。现象：气球鼓起来
分析：NaOH与CO2反应，瓶内压强减小结论证明CO2与NaOH溶液发生反应可以通过： ①检验产物Na2CO3 -----滴盐酸，冒气泡 ②实验装置气压的变化证明发生了反应。现象：水倒吸入瓶内
分析：NaOH与CO2反应，瓶内压强减小结论证明CO2与NaOH溶液发生反应可以通过： ①检验产物Na2CO3 -----滴盐酸，冒气泡 ②实验装置气压的变化证明发生了反应。现象：鸡蛋进入瓶中
分析：NaOH与CO3反应，瓶内压强减小如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？ 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 方案：滴加指示剂不行！反应后的溶液（显碱性）验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应的其他装置1、氢氧化钠固体要密封保存的原因？∵①NaOH固体吸水潮解②吸收CO2反应变质讨论2、如何证明NaOH固体已变质？在固体中滴加稀HCl，有气泡产生，则变质。 方程式：3、敞口放置在空气中，质量增加且变质的是( )浓H2SO4 浓HCl 固体烧碱 1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ）
A.氢离子
B.氢氧根离子
C.金属离子
D.酸根离子B2．能使酚酞试液变红的是( )

A. NaOH B．Mg(OH)2

C．HCl D．NaClA3．用一种试剂(或试纸)一次性把NaOH、NaCl、HCl三种溶液区别开
( )
A. 酚酞试液
B．紫色石蕊试液
C．水
B4．下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是( )

H2 CO2 CO O25．取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中,隔一段较长时间后滴加稀HCl,现象( )
A. 有白色沉淀
B．有气泡放出
C．有白色沉淀,同时有气泡放出
D．看不到明显变化B酸碱盐溶液的导电性【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？　　　　不同的碱为什么也有相似的化学性质？HCl → H+ + Cl-H2SO4→2H+ + SO42-NaOH → Na+ + OH-Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。1、酸：电离生成的阳离子全部是H+的化合物。2、碱：电离生成的阴离子全部是OH-的化合物。3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。1.判断下列物质的类别：
硫酸铜 盐酸
氢氧化钠 氯化镁
碳酸 氢氧化钡
硫酸亚铁 硝酸钾
氯化铵 碳酸氢钠
水 氧化铜2、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是 ( )3、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( )
A． H＋、Na＋、SO42－
B． H＋、 Cl－、NO3－
C．OH－、K＋、 Ba2＋
D．Ag＋、 K＋、 NO3－