第1节《共价键》课件（44张）
文档属性
| 名称 | 第1节《共价键》课件（44张） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-04-13 19:15:04 | ||
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文档简介
课件44张PPT。第二章：分子的结构与性质
第一节 共价键复习回忆什么是化学键？
什么是离子键？
什么是共价键？化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。【思考】.(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗？
(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
(1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共价键。
(2)不一定，如NH4Cl全由非金属元素组成，但它是离子化合物。1、离子键
（1）成键微粒： 。
（2）成键实质： 。
（3）形成条件：通常， 元素与 元素的原子相结合。阴、阳离子静电作用活泼金属(ⅠA、ⅡA族)活泼非金属(ⅥA、ⅦA族)（4）．表示方法
①用电子式表示离子化合物②用电子式表示离子化合物的形成过程基础知识梳理2、共价键
（1）．成键微粒： 。
（2）．成键实质： 。
（3）．形成条件： 的原子相结合。原子共用电子对非金属元素（4）．分类【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？
不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH，NH4Cl中都含有共价键。学与问 我们能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3
分子的形成？新课讲解：一、 价键理论的要点1.电子配对原理2.最大重叠原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。电子云重叠H—H共价键氢原子形成氢分子的电子云描述1、共价键具有饱和性 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。跟踪练习.
1 . 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 。
2 . 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
二、共价键的特征——共价键具有饱和性
决定了原子形成分子时相互结合的数量关系电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。它决定了分子的空间构型。小结：
共价键特征方向性饱和性2.共价键的方向性(原子形成分子时相互结合的数量关系)(决定分子的空间构型)电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。三、共价键的形成(1). s-s σ键的形成
H2分子的键为s-s σ键，
1. σ键的形成σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。(2). s-p σ键的形成(3)、p-p σ键的形成σ键的成键过程：“头顶头”Xs—sXpx—sXpx—pxσ键的特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征成为轴对称。形成σ键的电子
称为σ电子。2.π键的形成 π键的成键过程：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π键的电子称为π电子。?键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称②?键不能旋转；由于?键重叠程度要比?键小,所以?键的强度要比?键大。稳定性： ?键﹥ ?键 探究分析：N2分子中共价键的成分。(基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)N2分子中含1个σ键和2个π键 小结：σ键和π键的成键规律①s电子和s电子、s电子和p电子只能形成σ键；p电子和p电子既可形成σ键，又可能形成π键；且 p电子和p电子先形成σ键，后形成π键。
②共价单键是σ键；
共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键。沿键轴方向 头碰头沿键轴方向平行肩并肩轴对称，可旋转镜像对称，不可旋转σ键强度大,
不易断裂，不活泼。π键强度较小,
容易断裂，活泼。共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键较大较小归纳：σ键和π键的比较练习1.在氟气分子中，形成共价键的原子轨道是 ( )
A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道
B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道
C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道
D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道 C练习2. 试分析乙烷（CH3-CH3）、乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)分子中化学键的成分。 乙烷（CH3-CH3）分子中7个σ键； 乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的键？为什么？乙烯(CH2=CH2）分子中5个σ键、1个π键乙炔(CH≡CH)分子中3个σ键、2个π键
练习3.关于乙醇分子的说法正确的是（ ）
A.分子中共含有8个极性键
B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键
D.分子中含有1个π键C73总结:共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
1.共价键的性质: 饱和性,方向性
2.共价键的常见类型: σ键 “头碰头”（s-s、s-p、p-p ）π键 “肩并肩”（p-p）四、键参数——键能、键长和键角1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1。[说明]
①键能的单位是kJ·mol-1
②形成化学键通常放出热量键能为通常取正值
③键能越大，化学键越稳定2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。[说明]： ①键长的单位都是pm=10-12m
②键长越短往往键能就越大，共价键越稳定
③一般而言原子半径越大，键长越大3、键角多原子分子中，两共价键之间的夹角叫做键角（2）常见分子的键角CO2 ______ H2O ______ NH3 ______
CH4 ______ P4 ______( 3 )意义：键角决定了分子的空间构形
( 4 )来历：共价键的方向性（1）概念：小结：键能、键长、键角是共价键的三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性；键角决定了分子的空间构型。 练习：1、下列说法正确的是（ ）
A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B、只有非金属原子之间才能形成共价键
C、水分子可以表示为H-O-H，分子中键角180°
D、H-O键键能463 KJ/ mol ，故破坏18克水分子中的H-O键时需要吸收的能量为2X463 KJD2、能用键能大小解释的是 （ ）
A、N 2的化学性质比O2稳定。
B、硝酸易挥发，硫酸难挥发。
C、惰性气体一般难发生化学反应。
D、通常情况下，Br2呈液态，I2呈固态。A1、等电子体：是指 且 的粒子，具有相同的化学键特征。五、等电子原理原子总数价电子总数应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。所以可以利用等电子体来预测分子的空间构型和性质。思考探究：
在N2、CO2、 CO 、N2O之间互为等电子体的是谁?
请预测：1、 N2O的几何构型?
2、 CO 中的共价键类型？2、等电子原理 （1）.原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理（2）．等电子体实例
CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，其性质对比如下：（3）、等电子体的判断和利用
（1）判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子。
（2）应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。
利用等电子体可以：
①判断一些简单分子或离子的立体构型；
②利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；
③利用等电子原理针对某物质找等电子体。(4)一些常见的等电子体
二原子10电子的等电子体：N2、CO、CN－、C22－
二原子11电子的等电子体：NO、O2＋
三原子16电子的等电子体：CO2、CS2、N2O、CNO－、N3－
三原子18电子的等电子体：NO2－、O3、SO2
四原子24电子的等电子体：NO3－、CO32－、BF3、SO3(g)1．1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )
A．SO2与O3 B．CO2与NO2
C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3A2、从实验测得不同物质中氧—氧键之间的键长和键能数据如下表，其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律是A.成键时电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大B3、(1)根据等电子原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_________和__________；______________和______________。
(2)根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：______________。答案： (1)N2 CO CO2 N2O
(2)SO2、O3课后小结：
第一节 共价键复习回忆什么是化学键？
什么是离子键？
什么是共价键？化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。【思考】.(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗？
(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
(1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共价键。
(2)不一定，如NH4Cl全由非金属元素组成，但它是离子化合物。1、离子键
（1）成键微粒： 。
（2）成键实质： 。
（3）形成条件：通常， 元素与 元素的原子相结合。阴、阳离子静电作用活泼金属(ⅠA、ⅡA族)活泼非金属(ⅥA、ⅦA族)（4）．表示方法
①用电子式表示离子化合物②用电子式表示离子化合物的形成过程基础知识梳理2、共价键
（1）．成键微粒： 。
（2）．成键实质： 。
（3）．形成条件： 的原子相结合。原子共用电子对非金属元素（4）．分类【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？
不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH，NH4Cl中都含有共价键。学与问 我们能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3
分子的形成？新课讲解：一、 价键理论的要点1.电子配对原理2.最大重叠原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。电子云重叠H—H共价键氢原子形成氢分子的电子云描述1、共价键具有饱和性 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。跟踪练习.
1 . 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 。
2 . 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
二、共价键的特征——共价键具有饱和性
决定了原子形成分子时相互结合的数量关系电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。它决定了分子的空间构型。小结：
共价键特征方向性饱和性2.共价键的方向性(原子形成分子时相互结合的数量关系)(决定分子的空间构型)电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。三、共价键的形成(1). s-s σ键的形成
H2分子的键为s-s σ键，
1. σ键的形成σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。(2). s-p σ键的形成(3)、p-p σ键的形成σ键的成键过程：“头顶头”Xs—sXpx—sXpx—pxσ键的特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征成为轴对称。形成σ键的电子
称为σ电子。2.π键的形成 π键的成键过程：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π键的电子称为π电子。?键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称②?键不能旋转；由于?键重叠程度要比?键小,所以?键的强度要比?键大。稳定性： ?键﹥ ?键 探究分析：N2分子中共价键的成分。(基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)N2分子中含1个σ键和2个π键 小结：σ键和π键的成键规律①s电子和s电子、s电子和p电子只能形成σ键；p电子和p电子既可形成σ键，又可能形成π键；且 p电子和p电子先形成σ键，后形成π键。
②共价单键是σ键；
共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键。沿键轴方向 头碰头沿键轴方向平行肩并肩轴对称，可旋转镜像对称，不可旋转σ键强度大,
不易断裂，不活泼。π键强度较小,
容易断裂，活泼。共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键较大较小归纳：σ键和π键的比较练习1.在氟气分子中，形成共价键的原子轨道是 ( )
A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道
B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道
C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道
D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道 C练习2. 试分析乙烷（CH3-CH3）、乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)分子中化学键的成分。 乙烷（CH3-CH3）分子中7个σ键； 乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的键？为什么？乙烯(CH2=CH2）分子中5个σ键、1个π键乙炔(CH≡CH)分子中3个σ键、2个π键
练习3.关于乙醇分子的说法正确的是（ ）
A.分子中共含有8个极性键
B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键
D.分子中含有1个π键C73总结:共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
1.共价键的性质: 饱和性,方向性
2.共价键的常见类型: σ键 “头碰头”（s-s、s-p、p-p ）π键 “肩并肩”（p-p）四、键参数——键能、键长和键角1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1。[说明]
①键能的单位是kJ·mol-1
②形成化学键通常放出热量键能为通常取正值
③键能越大，化学键越稳定2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。[说明]： ①键长的单位都是pm=10-12m
②键长越短往往键能就越大，共价键越稳定
③一般而言原子半径越大，键长越大3、键角多原子分子中，两共价键之间的夹角叫做键角（2）常见分子的键角CO2 ______ H2O ______ NH3 ______
CH4 ______ P4 ______( 3 )意义：键角决定了分子的空间构形
( 4 )来历：共价键的方向性（1）概念：小结：键能、键长、键角是共价键的三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性；键角决定了分子的空间构型。 练习：1、下列说法正确的是（ ）
A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B、只有非金属原子之间才能形成共价键
C、水分子可以表示为H-O-H，分子中键角180°
D、H-O键键能463 KJ/ mol ，故破坏18克水分子中的H-O键时需要吸收的能量为2X463 KJD2、能用键能大小解释的是 （ ）
A、N 2的化学性质比O2稳定。
B、硝酸易挥发，硫酸难挥发。
C、惰性气体一般难发生化学反应。
D、通常情况下，Br2呈液态，I2呈固态。A1、等电子体：是指 且 的粒子，具有相同的化学键特征。五、等电子原理原子总数价电子总数应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。所以可以利用等电子体来预测分子的空间构型和性质。思考探究：
在N2、CO2、 CO 、N2O之间互为等电子体的是谁?
请预测：1、 N2O的几何构型?
2、 CO 中的共价键类型？2、等电子原理 （1）.原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理（2）．等电子体实例
CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，其性质对比如下：（3）、等电子体的判断和利用
（1）判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子。
（2）应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。
利用等电子体可以：
①判断一些简单分子或离子的立体构型；
②利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；
③利用等电子原理针对某物质找等电子体。(4)一些常见的等电子体
二原子10电子的等电子体：N2、CO、CN－、C22－
二原子11电子的等电子体：NO、O2＋
三原子16电子的等电子体：CO2、CS2、N2O、CNO－、N3－
三原子18电子的等电子体：NO2－、O3、SO2
四原子24电子的等电子体：NO3－、CO32－、BF3、SO3(g)1．1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )
A．SO2与O3 B．CO2与NO2
C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3A2、从实验测得不同物质中氧—氧键之间的键长和键能数据如下表，其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律是A.成键时电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大B3、(1)根据等电子原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_________和__________；______________和______________。
(2)根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：______________。答案： (1)N2 CO CO2 N2O
(2)SO2、O3课后小结：