专题6 第一单元 第2课时 化学反应的限度 化学平衡状态 课时对点练（原卷版+解析版）2024-2025学年高一化学必修2（苏教版2019）
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| 名称 | 专题6 第一单元 第2课时 化学反应的限度 化学平衡状态 课时对点练（原卷版+解析版）2024-2025学年高一化学必修2（苏教版2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 310.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-04 22:50:07 | ||
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文档简介
第2课时 化学反应的限度 化学平衡状态
题组一 化学反应限度
1．下列关于可逆反应的说法不正确的是( )
A．正反应和逆反应的反应条件相同
B．反应物和生成物共存于同一体系
C．只要时间充分，反应物的转化率可以达到百分之百
D．正反应和逆反应的反应方向相反
2．(2023·广东揭阳一中高一期中)在容积为4 L的密闭容器中充入6 mol X气体和5 mol Y气体，在一定条件下发生反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)，达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A．X为0 mol·L－1
B．Y为1.25 mol·L－1
C．Z为0.5 mol·L－1
D．W为1 mol·L－1
3．已知反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2、2 mol S18O2，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是( )
A．NO2中不可能含18O
B．有1 mol N18O生成
C．S18O2的物质的量不可能为0.8 mol
D．SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡
4．(2023·陕西高一期中)一定条件下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol气体M和2 mol气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第7 min时容器内剩余0.2 mol气体M和0.4 mol气体N，下列说法正确的是( )
A．前2 min内，P的平均反应速率为0.075 mol·L－1·min－1
B．该反应的化学方程式为M(g)＋2N(g)2P(g)＋Q(s)
C．升高反应温度，逆反应速率一定会减小
D．5 min后，反应停止，正、逆反应速率均为0
题组二 化学平衡的建立过程
5.向一密闭容器中放入1 mol X，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．t1时，只有正反应
B．t2～t3时，反应不再发生
C．t2时，容器内有1.5 mol Y
D．t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化
6．(2022·大庆高一期中)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
B．a点的正反应速率比b点的大
C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
题组三 化学平衡状态的判断
7．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
8．(2023·陕西咸阳期中)一定温度下，在a L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A．N2、H2、NH3的浓度不再发生改变
B．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
C．容器内的压强不再发生改变
D．单位时间内断裂1 mol N≡N键的同时，有6 mol N—H键断裂
9．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( )
A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
10．在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为( )
选项 n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol
A 2.0 1.0 0
B 1.0 0.8 1.0
C 0.2 0.1 1.8
D 0 0 2.0
11．(2022·安徽高一月考)一定条件下向一密闭容器中充入2 mol SO2和0.5 mol 18O2，发生反应：2SO2＋O22SO3，该反应放热。反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析错误的是( )
A．18O2与O2的化学性质基本相同
B．充分反应后容器中存在18O2，说明反应存在可逆性
C．虽然该反应放热，但升高温度，正反应速率增大
D．平衡时，18O2初始浓度c0(18O2)与平衡时各组分浓度c之间一定存在：2c0(18O2)＝2c(S18O2)＋3c(S18O3)＋2c(18O2)
12．一定条件下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是( )
①c1∶c2＝1∶3
②平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3
③N2和H2的转化率不相等
④c1的取值范围为0A．①② B．③④ C．①④ D．②③
13．(2023·江苏连云港期中)为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应，下列实验操作能说明该反应存在限度的是(已知：KSCN溶液遇Fe3＋显血红色)( )
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色
14．一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关该反应的叙述正确的是( )
A．达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
B．达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0
C．若起始时加入2 mol SO2和1 mol O2，则达平衡时生成2 mol SO3
D．若反应达到平衡状态后，2 min时生成a mol SO3，则4 min时生成2a mol SO3
15．某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
(1)该反应的化学方程式可表示为_____________________________________________。
(2)反应起始至t min(设t＝5)，X的平均反应速率是________________。
(3)在t min时，该反应达到了____________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母，下同)。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率之比为2∶3
C．混合气体的密度不变
D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度
D．保持温度不变，将容器体积压缩为1 L
16．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)_________________________。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(3)已知：2N2O===2N2＋O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1________(填“＞”“＝”或“＜”)T2。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1 min时，此时体系压强p＝________(用p0表示)。
题组一 化学反应限度
1．下列关于可逆反应的说法不正确的是( )
A．正反应和逆反应的反应条件相同
B．反应物和生成物共存于同一体系
C．只要时间充分，反应物的转化率可以达到百分之百
D．正反应和逆反应的反应方向相反
答案 C
解析 正反应和逆反应的反应条件相同，故A正确；可逆反应不能进行到底，故反应物、生成物共存于同一体系，反应物的转化率不能达到百分之百，故B正确、C错误；正反应向右进行，逆反应向左进行，故D正确。
2．(2023·广东揭阳一中高一期中)在容积为4 L的密闭容器中充入6 mol X气体和5 mol Y气体，在一定条件下发生反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)，达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A．X为0 mol·L－1
B．Y为1.25 mol·L－1
C．Z为0.5 mol·L－1
D．W为1 mol·L－1
答案 C
解析 假设没有发生反应，则X为1.5 mol·L－1，Y为1.25 mol·L－1，Z与W均为0 mol·L－1；假设X完全反应完，则X为0 mol·L－1，Y为0.75 mol·L－1，Z与W均为1 mol·L－1。该反应为可逆反应，且开始只有反应物，所以反应一定进行且X浓度大于0 mol·L－1。因此，A、B、D项不可能。
3．已知反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2、2 mol S18O2，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是( )
A．NO2中不可能含18O
B．有1 mol N18O生成
C．S18O2的物质的量不可能为0.8 mol
D．SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡
答案 C
解析 该反应为可逆反应，则通入1 mol NO2、2 mol S18O2，反应达到平衡后，SO2、SO3、NO、NO2均含18O，故A错误；该反应为可逆反应，反应物不可能完全反应，所以通入1 mol NO2、2 mol S18O2，不可能有1 mol N18O生成，NO2、S18O2消耗的物质的量都小于1 mol，所以S18O2的物质的量不可能为0.8 mol，故B错误、C正确；该反应为可逆反应，SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，不能说明该反应达到平衡，故D错误。
4．(2023·陕西高一期中)一定条件下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol气体M和2 mol气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第7 min时容器内剩余0.2 mol气体M和0.4 mol气体N，下列说法正确的是( )
A．前2 min内，P的平均反应速率为0.075 mol·L－1·min－1
B．该反应的化学方程式为M(g)＋2N(g)2P(g)＋Q(s)
C．升高反应温度，逆反应速率一定会减小
D．5 min后，反应停止，正、逆反应速率均为0
答案 B
解析 由图像可知，前2 min内P的平均反应速率为＝0.15 mol·L－1·min－1，A不正确；该反应达平衡时，参加反应的M为0.8 mol、N为1.6 mol，生成P为1.6 mol、Q为0.8 mol，M、N、P、Q的化学计量数之比为1∶2∶2∶1，则化学方程式为M(g)＋2N(g)2P(g)＋Q(s)，B正确；升高反应温度，化学反应速率加快，所以逆反应速率会增大，C不正确；5 min后，反应达到平衡，正反应速率与逆反应速率相等，但均大于0，D不正确。
题组二 化学平衡的建立过程
5.向一密闭容器中放入1 mol X，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．t1时，只有正反应
B．t2～t3时，反应不再发生
C．t2时，容器内有1.5 mol Y
D．t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化
答案 D
解析 t1时，v正>v逆>0，正、逆反应都在发生，A项错误；t2～t3时，v正＝v逆>0，反应并未停止，B项错误；该反应为可逆反应，1 mol X不能完全反应，所以当反应达到平衡时，容器内Y的物质的量小于1.5 mol，C项错误；t2～t3时反应处于化学平衡状态，X、Y的物质的量均不发生变化，D项正确。
6．(2022·大庆高一期中)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
B．a点的正反应速率比b点的大
C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
答案 B
解析 c点反应物和生成物的物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正、逆反应速率不相等，A错误；从a点到b点，氢气的物质的量逐渐减小，即其物质的量浓度逐渐减小，所以正反应的反应速率逐渐减小，即a点的正反应速率比b点的大，B正确；d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点处n(N2)相等，C错误；在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正、逆反应速率相等，D错误。
题组三 化学平衡状态的判断
7．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
答案 C
解析 A项，由于该反应前后气体物质的量改变，当体系的压强不再发生变化时，说明反应已达到化学平衡状态；B项，v逆(H2O)＝v逆(CO)，CO的正反应速率等于其逆反应速率，说明反应已达到化学平衡状态；C项，生成CO、H2均表示反应向正反应方向进行，没有表示出正、逆反应速率的关系，不能说明反应已达到化学平衡状态；D项，H—H键断裂和H—O键断裂是两个相反的反应方向，1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键，即消耗1 mol H2的同时消耗了1 mol H2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应已达到化学平衡状态。
8．(2023·陕西咸阳期中)一定温度下，在a L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A．N2、H2、NH3的浓度不再发生改变
B．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
C．容器内的压强不再发生改变
D．单位时间内断裂1 mol N≡N键的同时，有6 mol N—H键断裂
答案 B
解析 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2，不能判断反应达到平衡状态，B选；该反应为气体物质的量减小的反应，容器内的压强不再发生改变，说明反应达到平衡状态，C不选；单位时间内断裂1 mol N≡N键表示正反应方向，有6 mol N—H键断裂表示逆反应方向，根据化学计量数关系，此时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D不选。
9．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( )
A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
答案 D
解析 颜色的深浅与浓度有关系，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴分子的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，A不符合；正反应是气体体积减小的反应，则恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变可以说明反应达到平衡状态，B不符合；密度是气体的质量与容器容积的比值，气体质量是变化的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变可以说明反应达到平衡状态，C不符合；反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1不能说明正、逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，D符合。
10．在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为( )
选项 n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol
A 2.0 1.0 0
B 1.0 0.8 1.0
C 0.2 0.1 1.8
D 0 0 2.0
答案 C
解析 反应2SO2＋O2??2SO3是可逆反应，加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，最终各种物质都应该存在，不能全为反应物，也不能都为生成物，所以A、D错误；反应正向进行，所以向生成SO3的方向进行，SO2与O2反应的物质的量之比为2∶1，所以SO2减少1 mol，消耗氧气0.5 mol，所以应该剩余氧气0.5 mol，不能是0.8 mol，B错误。
11．(2022·安徽高一月考)一定条件下向一密闭容器中充入2 mol SO2和0.5 mol 18O2，发生反应：2SO2＋O22SO3，该反应放热。反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析错误的是( )
A．18O2与O2的化学性质基本相同
B．充分反应后容器中存在18O2，说明反应存在可逆性
C．虽然该反应放热，但升高温度，正反应速率增大
D．平衡时，18O2初始浓度c0(18O2)与平衡时各组分浓度c之间一定存在：2c0(18O2)＝2c(S18O2)＋3c(S18O3)＋2c(18O2)
答案 D
解析 16O与18O是同位素，16O2与18O2的结构相同，化学性质基本相同，A正确；根据反应方程式特点，容器中通入2 mol SO2和0.5 mol 18O2,18O2不足，充分反应后容器中存在18O2，说明反应存在可逆性，B正确；由于反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中，根据化学反应前后原子守恒可知，平衡时，18O2初始浓度c0(18O2)与平衡时各组分浓度c之间存在：2c0(18O2)＝2c(S18O2)＋c(S18OO)＋3c(S18O3)＋2c(S18O2O)＋c(S18OO2)＋2c(18O2)＋c(18OO)，D错误。
12．一定条件下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是( )
①c1∶c2＝1∶3
②平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3
③N2和H2的转化率不相等
④c1的取值范围为0A．①② B．③④ C．①④ D．②③
答案 D
13．(2023·江苏连云港期中)为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应，下列实验操作能说明该反应存在限度的是(已知：KSCN溶液遇Fe3＋显血红色)( )
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色
答案 D
解析 加入FeCl3溶液5～6滴，物质的量较少，由于有KI的剩余，滴加AgNO3溶液，肯定会有黄色沉淀生成，不能判断2Fe3＋＋2I－I2＋2Fe2＋是否存在限度，故A错误；由于加入FeCl3溶液，将碘离子氧化为碘单质，加入CCl4振荡后，生成的碘单质溶于CCl4而显紫红色，只能说明生成了碘单质，而不能判断反应是否存在限度，故B错误；加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明存在氯离子，由于氯离子不参与离子反应，即氯离子始终存在于溶液中，所以不能判断反应是否存在限度，故C错误；滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明溶液中存在铁离子，由于加入FeCl3溶液较少，若不存在限度，加入KSCN溶液后，溶液不会变色，说明该反应存在限度，故D正确。
14．一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关该反应的叙述正确的是( )
A．达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
B．达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0
C．若起始时加入2 mol SO2和1 mol O2，则达平衡时生成2 mol SO3
D．若反应达到平衡状态后，2 min时生成a mol SO3，则4 min时生成2a mol SO3
答案 A
解析 可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，A正确；该反应为可逆反应，达到平衡状态时，反应物不能完全转化为生成物，所以SO2和O2的浓度不等于0，B错误；反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，2～4 min三氧化硫的物质的量不变，为a mol，D错误。
15．某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
(1)该反应的化学方程式可表示为_____________________________________________。
(2)反应起始至t min(设t＝5)，X的平均反应速率是________________。
(3)在t min时，该反应达到了____________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母，下同)。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率之比为2∶3
C．混合气体的密度不变
D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度
D．保持温度不变，将容器体积压缩为1 L
答案 (1)2X3Y＋Z (2)0.08 mol·L－1·min－1 (3)化学平衡 D (4)CD
解析 (1)由图像可以看出X为反应物，Y和Z为生成物，当反应达到t min时，Δn(X)＝0.8 mol，Δn(Y)＝1.2 mol，Δn(Z)＝0.4 mol，化学反应中，各物质的物质的量变化值与化学计量数成正比，故Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝2∶3∶1，所以反应的化学方程式为2X??3Y＋Z。
(2)v(X)＝＝＝0.08 mol·L－1·min－1。
(3)在t min时，反应中各物质的物质的量不再变化，反应达到化学平衡状态。A项，X、Y、Z的化学计量数不相等，则X、Y、Z的反应速率也不会相等，错误；B项，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论平衡与否，X、Y的反应速率之比都为2∶3，错误；C项，据ρ＝，由于反应体系的体积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度始终不变，错误；D项，当生成1 mol Z的同时生成2 mol X，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，正确。
(4)减小产物浓度，降低温度，会使反应速率减小，故A、B项错误；增大反应物浓度，压缩容器体积即增大压强，会使反应速率增大，故C、D项正确。
16．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)_________________________。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(3)已知：2N2O===2N2＋O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1________(填“＞”“＝”或“＜”)T2。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1 min时，此时体系压强p＝________(用p0表示)。
答案 (1)Y2X (2)bd (3)> 1.25p0
解析 (3)压强为p0时，T2温度下半衰期长，故反应温度低，故T1>T2；当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1 min时，N2O转化了一半，故可列出三段式：
2N2O === 2N2 ＋ O2
起始压强 p0 0 0
转化压强 0.5p0 0.5p0 0.25p0
t1 min压强 0.5p0 0.5p0 0.25p0，
体系压强 p＝0.5p0＋0.5p0＋0.25p0＝1.25p0。
题组一 化学反应限度
1．下列关于可逆反应的说法不正确的是( )
A．正反应和逆反应的反应条件相同
B．反应物和生成物共存于同一体系
C．只要时间充分，反应物的转化率可以达到百分之百
D．正反应和逆反应的反应方向相反
2．(2023·广东揭阳一中高一期中)在容积为4 L的密闭容器中充入6 mol X气体和5 mol Y气体，在一定条件下发生反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)，达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A．X为0 mol·L－1
B．Y为1.25 mol·L－1
C．Z为0.5 mol·L－1
D．W为1 mol·L－1
3．已知反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2、2 mol S18O2，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是( )
A．NO2中不可能含18O
B．有1 mol N18O生成
C．S18O2的物质的量不可能为0.8 mol
D．SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡
4．(2023·陕西高一期中)一定条件下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol气体M和2 mol气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第7 min时容器内剩余0.2 mol气体M和0.4 mol气体N，下列说法正确的是( )
A．前2 min内，P的平均反应速率为0.075 mol·L－1·min－1
B．该反应的化学方程式为M(g)＋2N(g)2P(g)＋Q(s)
C．升高反应温度，逆反应速率一定会减小
D．5 min后，反应停止，正、逆反应速率均为0
题组二 化学平衡的建立过程
5.向一密闭容器中放入1 mol X，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．t1时，只有正反应
B．t2～t3时，反应不再发生
C．t2时，容器内有1.5 mol Y
D．t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化
6．(2022·大庆高一期中)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
B．a点的正反应速率比b点的大
C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
题组三 化学平衡状态的判断
7．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
8．(2023·陕西咸阳期中)一定温度下，在a L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A．N2、H2、NH3的浓度不再发生改变
B．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
C．容器内的压强不再发生改变
D．单位时间内断裂1 mol N≡N键的同时，有6 mol N—H键断裂
9．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( )
A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
10．在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为( )
选项 n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol
A 2.0 1.0 0
B 1.0 0.8 1.0
C 0.2 0.1 1.8
D 0 0 2.0
11．(2022·安徽高一月考)一定条件下向一密闭容器中充入2 mol SO2和0.5 mol 18O2，发生反应：2SO2＋O22SO3，该反应放热。反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析错误的是( )
A．18O2与O2的化学性质基本相同
B．充分反应后容器中存在18O2，说明反应存在可逆性
C．虽然该反应放热，但升高温度，正反应速率增大
D．平衡时，18O2初始浓度c0(18O2)与平衡时各组分浓度c之间一定存在：2c0(18O2)＝2c(S18O2)＋3c(S18O3)＋2c(18O2)
12．一定条件下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是( )
①c1∶c2＝1∶3
②平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3
③N2和H2的转化率不相等
④c1的取值范围为0
13．(2023·江苏连云港期中)为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应，下列实验操作能说明该反应存在限度的是(已知：KSCN溶液遇Fe3＋显血红色)( )
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色
14．一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关该反应的叙述正确的是( )
A．达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
B．达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0
C．若起始时加入2 mol SO2和1 mol O2，则达平衡时生成2 mol SO3
D．若反应达到平衡状态后，2 min时生成a mol SO3，则4 min时生成2a mol SO3
15．某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
(1)该反应的化学方程式可表示为_____________________________________________。
(2)反应起始至t min(设t＝5)，X的平均反应速率是________________。
(3)在t min时，该反应达到了____________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母，下同)。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率之比为2∶3
C．混合气体的密度不变
D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度
D．保持温度不变，将容器体积压缩为1 L
16．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)_________________________。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(3)已知：2N2O===2N2＋O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1________(填“＞”“＝”或“＜”)T2。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1 min时，此时体系压强p＝________(用p0表示)。
题组一 化学反应限度
1．下列关于可逆反应的说法不正确的是( )
A．正反应和逆反应的反应条件相同
B．反应物和生成物共存于同一体系
C．只要时间充分，反应物的转化率可以达到百分之百
D．正反应和逆反应的反应方向相反
答案 C
解析 正反应和逆反应的反应条件相同，故A正确；可逆反应不能进行到底，故反应物、生成物共存于同一体系，反应物的转化率不能达到百分之百，故B正确、C错误；正反应向右进行，逆反应向左进行，故D正确。
2．(2023·广东揭阳一中高一期中)在容积为4 L的密闭容器中充入6 mol X气体和5 mol Y气体，在一定条件下发生反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)，达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A．X为0 mol·L－1
B．Y为1.25 mol·L－1
C．Z为0.5 mol·L－1
D．W为1 mol·L－1
答案 C
解析 假设没有发生反应，则X为1.5 mol·L－1，Y为1.25 mol·L－1，Z与W均为0 mol·L－1；假设X完全反应完，则X为0 mol·L－1，Y为0.75 mol·L－1，Z与W均为1 mol·L－1。该反应为可逆反应，且开始只有反应物，所以反应一定进行且X浓度大于0 mol·L－1。因此，A、B、D项不可能。
3．已知反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2、2 mol S18O2，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是( )
A．NO2中不可能含18O
B．有1 mol N18O生成
C．S18O2的物质的量不可能为0.8 mol
D．SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡
答案 C
解析 该反应为可逆反应，则通入1 mol NO2、2 mol S18O2，反应达到平衡后，SO2、SO3、NO、NO2均含18O，故A错误；该反应为可逆反应，反应物不可能完全反应，所以通入1 mol NO2、2 mol S18O2，不可能有1 mol N18O生成，NO2、S18O2消耗的物质的量都小于1 mol，所以S18O2的物质的量不可能为0.8 mol，故B错误、C正确；该反应为可逆反应，SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，不能说明该反应达到平衡，故D错误。
4．(2023·陕西高一期中)一定条件下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol气体M和2 mol气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第7 min时容器内剩余0.2 mol气体M和0.4 mol气体N，下列说法正确的是( )
A．前2 min内，P的平均反应速率为0.075 mol·L－1·min－1
B．该反应的化学方程式为M(g)＋2N(g)2P(g)＋Q(s)
C．升高反应温度，逆反应速率一定会减小
D．5 min后，反应停止，正、逆反应速率均为0
答案 B
解析 由图像可知，前2 min内P的平均反应速率为＝0.15 mol·L－1·min－1，A不正确；该反应达平衡时，参加反应的M为0.8 mol、N为1.6 mol，生成P为1.6 mol、Q为0.8 mol，M、N、P、Q的化学计量数之比为1∶2∶2∶1，则化学方程式为M(g)＋2N(g)2P(g)＋Q(s)，B正确；升高反应温度，化学反应速率加快，所以逆反应速率会增大，C不正确；5 min后，反应达到平衡，正反应速率与逆反应速率相等，但均大于0，D不正确。
题组二 化学平衡的建立过程
5.向一密闭容器中放入1 mol X，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．t1时，只有正反应
B．t2～t3时，反应不再发生
C．t2时，容器内有1.5 mol Y
D．t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化
答案 D
解析 t1时，v正>v逆>0，正、逆反应都在发生，A项错误；t2～t3时，v正＝v逆>0，反应并未停止，B项错误；该反应为可逆反应，1 mol X不能完全反应，所以当反应达到平衡时，容器内Y的物质的量小于1.5 mol，C项错误；t2～t3时反应处于化学平衡状态，X、Y的物质的量均不发生变化，D项正确。
6．(2022·大庆高一期中)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
B．a点的正反应速率比b点的大
C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
答案 B
解析 c点反应物和生成物的物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正、逆反应速率不相等，A错误；从a点到b点，氢气的物质的量逐渐减小，即其物质的量浓度逐渐减小，所以正反应的反应速率逐渐减小，即a点的正反应速率比b点的大，B正确；d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点处n(N2)相等，C错误；在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正、逆反应速率相等，D错误。
题组三 化学平衡状态的判断
7．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
答案 C
解析 A项，由于该反应前后气体物质的量改变，当体系的压强不再发生变化时，说明反应已达到化学平衡状态；B项，v逆(H2O)＝v逆(CO)，CO的正反应速率等于其逆反应速率，说明反应已达到化学平衡状态；C项，生成CO、H2均表示反应向正反应方向进行，没有表示出正、逆反应速率的关系，不能说明反应已达到化学平衡状态；D项，H—H键断裂和H—O键断裂是两个相反的反应方向，1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键，即消耗1 mol H2的同时消耗了1 mol H2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应已达到化学平衡状态。
8．(2023·陕西咸阳期中)一定温度下，在a L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A．N2、H2、NH3的浓度不再发生改变
B．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
C．容器内的压强不再发生改变
D．单位时间内断裂1 mol N≡N键的同时，有6 mol N—H键断裂
答案 B
解析 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2，不能判断反应达到平衡状态，B选；该反应为气体物质的量减小的反应，容器内的压强不再发生改变，说明反应达到平衡状态，C不选；单位时间内断裂1 mol N≡N键表示正反应方向，有6 mol N—H键断裂表示逆反应方向，根据化学计量数关系，此时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D不选。
9．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( )
A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
答案 D
解析 颜色的深浅与浓度有关系，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴分子的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，A不符合；正反应是气体体积减小的反应，则恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变可以说明反应达到平衡状态，B不符合；密度是气体的质量与容器容积的比值，气体质量是变化的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变可以说明反应达到平衡状态，C不符合；反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1不能说明正、逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，D符合。
10．在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为( )
选项 n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol
A 2.0 1.0 0
B 1.0 0.8 1.0
C 0.2 0.1 1.8
D 0 0 2.0
答案 C
解析 反应2SO2＋O2??2SO3是可逆反应，加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，最终各种物质都应该存在，不能全为反应物，也不能都为生成物，所以A、D错误；反应正向进行，所以向生成SO3的方向进行，SO2与O2反应的物质的量之比为2∶1，所以SO2减少1 mol，消耗氧气0.5 mol，所以应该剩余氧气0.5 mol，不能是0.8 mol，B错误。
11．(2022·安徽高一月考)一定条件下向一密闭容器中充入2 mol SO2和0.5 mol 18O2，发生反应：2SO2＋O22SO3，该反应放热。反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析错误的是( )
A．18O2与O2的化学性质基本相同
B．充分反应后容器中存在18O2，说明反应存在可逆性
C．虽然该反应放热，但升高温度，正反应速率增大
D．平衡时，18O2初始浓度c0(18O2)与平衡时各组分浓度c之间一定存在：2c0(18O2)＝2c(S18O2)＋3c(S18O3)＋2c(18O2)
答案 D
解析 16O与18O是同位素，16O2与18O2的结构相同，化学性质基本相同，A正确；根据反应方程式特点，容器中通入2 mol SO2和0.5 mol 18O2,18O2不足，充分反应后容器中存在18O2，说明反应存在可逆性，B正确；由于反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中，根据化学反应前后原子守恒可知，平衡时，18O2初始浓度c0(18O2)与平衡时各组分浓度c之间存在：2c0(18O2)＝2c(S18O2)＋c(S18OO)＋3c(S18O3)＋2c(S18O2O)＋c(S18OO2)＋2c(18O2)＋c(18OO)，D错误。
12．一定条件下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是( )
①c1∶c2＝1∶3
②平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3
③N2和H2的转化率不相等
④c1的取值范围为0
答案 D
13．(2023·江苏连云港期中)为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应，下列实验操作能说明该反应存在限度的是(已知：KSCN溶液遇Fe3＋显血红色)( )
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色
答案 D
解析 加入FeCl3溶液5～6滴，物质的量较少，由于有KI的剩余，滴加AgNO3溶液，肯定会有黄色沉淀生成，不能判断2Fe3＋＋2I－I2＋2Fe2＋是否存在限度，故A错误；由于加入FeCl3溶液，将碘离子氧化为碘单质，加入CCl4振荡后，生成的碘单质溶于CCl4而显紫红色，只能说明生成了碘单质，而不能判断反应是否存在限度，故B错误；加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明存在氯离子，由于氯离子不参与离子反应，即氯离子始终存在于溶液中，所以不能判断反应是否存在限度，故C错误；滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明溶液中存在铁离子，由于加入FeCl3溶液较少，若不存在限度，加入KSCN溶液后，溶液不会变色，说明该反应存在限度，故D正确。
14．一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关该反应的叙述正确的是( )
A．达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
B．达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0
C．若起始时加入2 mol SO2和1 mol O2，则达平衡时生成2 mol SO3
D．若反应达到平衡状态后，2 min时生成a mol SO3，则4 min时生成2a mol SO3
答案 A
解析 可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，A正确；该反应为可逆反应，达到平衡状态时，反应物不能完全转化为生成物，所以SO2和O2的浓度不等于0，B错误；反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，2～4 min三氧化硫的物质的量不变，为a mol，D错误。
15．某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
(1)该反应的化学方程式可表示为_____________________________________________。
(2)反应起始至t min(设t＝5)，X的平均反应速率是________________。
(3)在t min时，该反应达到了____________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母，下同)。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率之比为2∶3
C．混合气体的密度不变
D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度
D．保持温度不变，将容器体积压缩为1 L
答案 (1)2X3Y＋Z (2)0.08 mol·L－1·min－1 (3)化学平衡 D (4)CD
解析 (1)由图像可以看出X为反应物，Y和Z为生成物，当反应达到t min时，Δn(X)＝0.8 mol，Δn(Y)＝1.2 mol，Δn(Z)＝0.4 mol，化学反应中，各物质的物质的量变化值与化学计量数成正比，故Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝2∶3∶1，所以反应的化学方程式为2X??3Y＋Z。
(2)v(X)＝＝＝0.08 mol·L－1·min－1。
(3)在t min时，反应中各物质的物质的量不再变化，反应达到化学平衡状态。A项，X、Y、Z的化学计量数不相等，则X、Y、Z的反应速率也不会相等，错误；B项，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论平衡与否，X、Y的反应速率之比都为2∶3，错误；C项，据ρ＝，由于反应体系的体积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度始终不变，错误；D项，当生成1 mol Z的同时生成2 mol X，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，正确。
(4)减小产物浓度，降低温度，会使反应速率减小，故A、B项错误；增大反应物浓度，压缩容器体积即增大压强，会使反应速率增大，故C、D项正确。
16．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)_________________________。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(3)已知：2N2O===2N2＋O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1________(填“＞”“＝”或“＜”)T2。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1 min时，此时体系压强p＝________(用p0表示)。
答案 (1)Y2X (2)bd (3)> 1.25p0
解析 (3)压强为p0时，T2温度下半衰期长，故反应温度低，故T1>T2；当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1 min时，N2O转化了一半，故可列出三段式：
2N2O === 2N2 ＋ O2
起始压强 p0 0 0
转化压强 0.5p0 0.5p0 0.25p0
t1 min压强 0.5p0 0.5p0 0.25p0，
体系压强 p＝0.5p0＋0.5p0＋0.25p0＝1.25p0。