专题7 第三单元 含氮化合物的合理使用 课时对点练（原卷版+解析版）2024-2025学年高一化学必修2（苏教版2019）
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| 名称 | 专题7 第三单元 含氮化合物的合理使用 课时对点练（原卷版+解析版）2024-2025学年高一化学必修2（苏教版2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 421.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-04 22:59:43 | ||
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文档简介
第三单元 含氮化合物的合理使用
题组一 铵盐的性质、氮肥
1．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是( )
A．碳酸氢铵 B．碳酸氢钠
C．氯化铵 D．碳酸铵
2．下列关于铵盐的说法正确的是( )
A．将NH4Cl固体加热，NH4Cl发生了升华
B．铵盐的溶液能使石蕊试液变蓝色
C．铵盐大多都易溶于水
D．要密封保存铵盐，防止氨气泄漏
3．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )
A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液
B．加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液
D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液
4．(2022·山东郓城县第一中学月考)下列氮肥属于复合肥料的是( )
A．CO(NH2)2 B．(NH4)2SO4
C．NH3·H2O D．KNO3
题组二 氨的实验室制法
5．在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、可行的方案是( )
A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰
B．在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰
C．加热浓氨水，再通过浓硫酸
D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
6．下列装置能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制备氨
B．用装置乙除去氨中少量水
C．用装置丙收集氨
D．用装置丁吸收多余的氨
7．已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。下列不适合做氨的尾气吸收装置的是( )
题组三 氮氧化物的危害及无害化处理
8．下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )
①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的
②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的
③“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的
④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的
A．只有①② B．只有②③ C．全部 D．只有②
9．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．NO2是该过程的中间产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总反应式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
10．(2023·安徽师范大学附属中学期中)在催化剂作用下，NH3可脱除废气中的NO和NO2生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
A．过程①中有共价键的断裂与形成
B．过程②③④均是氧化还原反应
C．废气中NO和NO2不能被碱液吸收
D．上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O
11．尿素的结构简式为，下列关于尿素的叙述不正确的是( )
A．尿素是一种氮肥
B．尿素也是人体新陈代谢的一种产物
C．尿素在水中可以电离出NH
D．尿素的分子式为CH4N2O，是一种有机氮肥
12．(2023·江苏常州中学月考)废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：
①微生物脱氮法：NHNON2
②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮。
下列有关说法正确的是( )
A．步骤a发生反应：NH＋O2===NO＋H2O＋H＋
B．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大
C．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降
D．微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率
13．常见的化肥有氨水、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、K2CO3、尿素[CO(NH2)2]等。为确定某种化肥的组成，进行下列实验：
(1)取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。此气体为________，证明化肥中含________(填离子符号，下同)。
(2)向上述反应后的溶液中注入过量盐酸，生成的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊。此气体为________，证明化肥中含有________或________。
(3)另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液无明显反应现象。由上可知该化肥的化学式为__________。
14．(2023·浙江金华高一期中)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究：
Ⅰ.NH3催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术)，反应原理如图所示：
(1)SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为_________________________________。
Ⅱ.用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(2)若氨气的发生装置选择A，则其反应的化学方程式为______________________________。
(3)若要用C装置来干燥NH3，可以选用的干燥剂为______________。
(4)上述D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是______________。
(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
实验结束后，若CuO全都参与反应，H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，有同学认为该红色粉末为纯净物，该判断是否正确？__________(填“是”或“否”)。请设计一个实验方案检验反应后的红色粉末是否为纯净物，简述实验方案：______________________________。
题组一 铵盐的性质、氮肥
1．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是( )
A．碳酸氢铵 B．碳酸氢钠
C．氯化铵 D．碳酸铵
答案 B
解析 碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碳酸铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和固体碳酸钠，试管底部的物质不可能完全消失。
2．下列关于铵盐的说法正确的是( )
A．将NH4Cl固体加热，NH4Cl发生了升华
B．铵盐的溶液能使石蕊试液变蓝色
C．铵盐大多都易溶于水
D．要密封保存铵盐，防止氨气泄漏
答案 C
解析 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，A错误；氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显弱酸性，能使紫色石蕊试液变红，B错误；铵盐大多都易溶于水，C正确；要密封保存铵盐，防止分解，D错误。
3．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )
A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液
B．加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液
D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液
答案 B
解析 将固体放入试管中，加强碱溶液加热后，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，则该盐中含有铵根离子，B正确。
4．(2022·山东郓城县第一中学月考)下列氮肥属于复合肥料的是( )
A．CO(NH2)2 B．(NH4)2SO4
C．NH3·H2O D．KNO3
答案 D
解析 复合肥料是指同时含有两种或两种以上营养元素的肥料，KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥料。
题组二 氨的实验室制法
5．在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、可行的方案是( )
A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰
B．在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰
C．加热浓氨水，再通过浓硫酸
D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
答案 D
6．下列装置能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制备氨
B．用装置乙除去氨中少量水
C．用装置丙收集氨
D．用装置丁吸收多余的氨
答案 D
解析 用装置甲制备氨时试管口应该略向下倾斜，A错误；氨能被浓硫酸吸收，不能用装置乙除去氨中少量水，B错误；氨密度小于空气，用向下排空气法收集，但集气装置不能密闭，故不能用装置丙收集氨，C错误；氨极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨可以防止倒吸，D正确。
7．已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。下列不适合做氨的尾气吸收装置的是( )
答案 C
解析 NH3极易溶于水，若用C项中的装置做NH3的尾气处理装置，则容易发生倒吸；NH3难溶于CCl4，故A装置可防倒吸；B和D项装置原理相似都可以防倒吸。
题组三 氮氧化物的危害及无害化处理
8．下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )
①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的
②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的
③“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的
④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的
A．只有①② B．只有②③ C．全部 D．只有②
答案 D
解析 “酸雨”主要是由空气中SO2或NOx的浓度增大引起的。
9．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．NO2是该过程的中间产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总反应式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
答案 C
解析 由题图可知：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO4CO2＋N2，总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，NO2是该过程的中间产物，A、D项正确；汽车尾气的主要污染成分为有毒的CO和NO，B项正确；NO和O2在常温下就能反应生成NO2，C项错误。
10．(2023·安徽师范大学附属中学期中)在催化剂作用下，NH3可脱除废气中的NO和NO2生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
A．过程①中有共价键的断裂与形成
B．过程②③④均是氧化还原反应
C．废气中NO和NO2不能被碱液吸收
D．上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O
答案 D
解析 NH3与H＋反应生成NH时仅有共价键的形成，A不正确；根据N元素的价态分析②不属于氧化还原反应，B不正确；废气中NO和NO2可用碱液吸收，发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，C不正确；根据反应历程图分析反应中共消耗2 mol NH3,1 mol NO,1 mol NO2，反应方程式正确，D正确。
11．尿素的结构简式为，下列关于尿素的叙述不正确的是( )
A．尿素是一种氮肥
B．尿素也是人体新陈代谢的一种产物
C．尿素在水中可以电离出NH
D．尿素的分子式为CH4N2O，是一种有机氮肥
答案 C
解析 据尿素的结构简式，尿素分子中不含NH，在溶液中也不能电离出NH。
12．(2023·江苏常州中学月考)废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：
①微生物脱氮法：NHNON2
②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮。
下列有关说法正确的是( )
A．步骤a发生反应：NH＋O2===NO＋H2O＋H＋
B．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大
C．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降
D．微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率
答案 C
解析 步骤a中铵根离子被氧化，发生反应：NH＋2O2===NO＋H2O＋2H＋，故A错误；含氨氮的废水直接大量排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故B错误；化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率将下降，故C正确；高温下微生物不能存活，不利于脱氮，故D错误。
13．常见的化肥有氨水、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、K2CO3、尿素[CO(NH2)2]等。为确定某种化肥的组成，进行下列实验：
(1)取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。此气体为________，证明化肥中含________(填离子符号，下同)。
(2)向上述反应后的溶液中注入过量盐酸，生成的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊。此气体为________，证明化肥中含有________或________。
(3)另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液无明显反应现象。由上可知该化肥的化学式为__________。
答案 (1)NH3 NH (2)CO2 CO HCO (3)NH4HCO3
解析 (1)取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明化肥中含有NH。(2)将上述反应后的溶液中加入盐酸，生成无色无味气体，将所得气体通入澄清石灰水后出现浑浊现象，可以推知生成的无色无味的气体为二氧化碳，证明化肥中含有CO或HCO。(3)另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液后无明显反应现象，由于钙离子能够与CO反应生成沉淀，因此证明溶液中不存在CO，结合上一步反应，可推知化肥中一定存在HCO；再结合(1)的结论可知：该化肥的化学式为NH4HCO3。
14．(2023·浙江金华高一期中)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究：
Ⅰ.NH3催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术)，反应原理如图所示：
(1)SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为_________________________________。
Ⅱ.用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(2)若氨气的发生装置选择A，则其反应的化学方程式为______________________________。
(3)若要用C装置来干燥NH3，可以选用的干燥剂为______________。
(4)上述D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是______________。
(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
实验结束后，若CuO全都参与反应，H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，有同学认为该红色粉末为纯净物，该判断是否正确？__________(填“是”或“否”)。请设计一个实验方案检验反应后的红色粉末是否为纯净物，简述实验方案：______________________________。
答案 (1)8NH3＋6NO27N2＋12H2O
(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(3)碱石灰
(4)EF
(5)否 取适量反应后的固体粉末，加入适量稀硫酸，溶液变为蓝色，说明该固体粉末为混合物，不变蓝，则为纯净物
解析 (1)由图可知，在SCR催化反应器中氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O。(4)装置E中氨气不直接与水接触，氨气溶于水不会造成压强差，不会产生倒吸；装置F中干燥管的容积大，达到防倒吸的目的；装置D中倒置漏斗浸入水中会产生倒吸；装置G中进气管太长，会使倒吸入广口瓶中的水通过导气管倒吸进入反应装置中。(5)Cu2O和Cu都是红色的，实验结束后H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色不能确定为纯净物。
题组一 铵盐的性质、氮肥
1．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是( )
A．碳酸氢铵 B．碳酸氢钠
C．氯化铵 D．碳酸铵
2．下列关于铵盐的说法正确的是( )
A．将NH4Cl固体加热，NH4Cl发生了升华
B．铵盐的溶液能使石蕊试液变蓝色
C．铵盐大多都易溶于水
D．要密封保存铵盐，防止氨气泄漏
3．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )
A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液
B．加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液
D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液
4．(2022·山东郓城县第一中学月考)下列氮肥属于复合肥料的是( )
A．CO(NH2)2 B．(NH4)2SO4
C．NH3·H2O D．KNO3
题组二 氨的实验室制法
5．在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、可行的方案是( )
A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰
B．在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰
C．加热浓氨水，再通过浓硫酸
D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
6．下列装置能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制备氨
B．用装置乙除去氨中少量水
C．用装置丙收集氨
D．用装置丁吸收多余的氨
7．已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。下列不适合做氨的尾气吸收装置的是( )
题组三 氮氧化物的危害及无害化处理
8．下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )
①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的
②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的
③“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的
④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的
A．只有①② B．只有②③ C．全部 D．只有②
9．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．NO2是该过程的中间产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总反应式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
10．(2023·安徽师范大学附属中学期中)在催化剂作用下，NH3可脱除废气中的NO和NO2生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
A．过程①中有共价键的断裂与形成
B．过程②③④均是氧化还原反应
C．废气中NO和NO2不能被碱液吸收
D．上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O
11．尿素的结构简式为，下列关于尿素的叙述不正确的是( )
A．尿素是一种氮肥
B．尿素也是人体新陈代谢的一种产物
C．尿素在水中可以电离出NH
D．尿素的分子式为CH4N2O，是一种有机氮肥
12．(2023·江苏常州中学月考)废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：
①微生物脱氮法：NHNON2
②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮。
下列有关说法正确的是( )
A．步骤a发生反应：NH＋O2===NO＋H2O＋H＋
B．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大
C．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降
D．微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率
13．常见的化肥有氨水、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、K2CO3、尿素[CO(NH2)2]等。为确定某种化肥的组成，进行下列实验：
(1)取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。此气体为________，证明化肥中含________(填离子符号，下同)。
(2)向上述反应后的溶液中注入过量盐酸，生成的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊。此气体为________，证明化肥中含有________或________。
(3)另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液无明显反应现象。由上可知该化肥的化学式为__________。
14．(2023·浙江金华高一期中)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究：
Ⅰ.NH3催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术)，反应原理如图所示：
(1)SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为_________________________________。
Ⅱ.用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(2)若氨气的发生装置选择A，则其反应的化学方程式为______________________________。
(3)若要用C装置来干燥NH3，可以选用的干燥剂为______________。
(4)上述D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是______________。
(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
实验结束后，若CuO全都参与反应，H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，有同学认为该红色粉末为纯净物，该判断是否正确？__________(填“是”或“否”)。请设计一个实验方案检验反应后的红色粉末是否为纯净物，简述实验方案：______________________________。
题组一 铵盐的性质、氮肥
1．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是( )
A．碳酸氢铵 B．碳酸氢钠
C．氯化铵 D．碳酸铵
答案 B
解析 碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碳酸铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和固体碳酸钠，试管底部的物质不可能完全消失。
2．下列关于铵盐的说法正确的是( )
A．将NH4Cl固体加热，NH4Cl发生了升华
B．铵盐的溶液能使石蕊试液变蓝色
C．铵盐大多都易溶于水
D．要密封保存铵盐，防止氨气泄漏
答案 C
解析 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，A错误；氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显弱酸性，能使紫色石蕊试液变红，B错误；铵盐大多都易溶于水，C正确；要密封保存铵盐，防止分解，D错误。
3．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )
A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液
B．加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液
D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液
答案 B
解析 将固体放入试管中，加强碱溶液加热后，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，则该盐中含有铵根离子，B正确。
4．(2022·山东郓城县第一中学月考)下列氮肥属于复合肥料的是( )
A．CO(NH2)2 B．(NH4)2SO4
C．NH3·H2O D．KNO3
答案 D
解析 复合肥料是指同时含有两种或两种以上营养元素的肥料，KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥料。
题组二 氨的实验室制法
5．在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、可行的方案是( )
A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰
B．在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰
C．加热浓氨水，再通过浓硫酸
D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
答案 D
6．下列装置能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制备氨
B．用装置乙除去氨中少量水
C．用装置丙收集氨
D．用装置丁吸收多余的氨
答案 D
解析 用装置甲制备氨时试管口应该略向下倾斜，A错误；氨能被浓硫酸吸收，不能用装置乙除去氨中少量水，B错误；氨密度小于空气，用向下排空气法收集，但集气装置不能密闭，故不能用装置丙收集氨，C错误；氨极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨可以防止倒吸，D正确。
7．已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。下列不适合做氨的尾气吸收装置的是( )
答案 C
解析 NH3极易溶于水，若用C项中的装置做NH3的尾气处理装置，则容易发生倒吸；NH3难溶于CCl4，故A装置可防倒吸；B和D项装置原理相似都可以防倒吸。
题组三 氮氧化物的危害及无害化处理
8．下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )
①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的
②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的
③“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的
④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的
A．只有①② B．只有②③ C．全部 D．只有②
答案 D
解析 “酸雨”主要是由空气中SO2或NOx的浓度增大引起的。
9．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．NO2是该过程的中间产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总反应式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
答案 C
解析 由题图可知：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO4CO2＋N2，总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，NO2是该过程的中间产物，A、D项正确；汽车尾气的主要污染成分为有毒的CO和NO，B项正确；NO和O2在常温下就能反应生成NO2，C项错误。
10．(2023·安徽师范大学附属中学期中)在催化剂作用下，NH3可脱除废气中的NO和NO2生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
A．过程①中有共价键的断裂与形成
B．过程②③④均是氧化还原反应
C．废气中NO和NO2不能被碱液吸收
D．上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O
答案 D
解析 NH3与H＋反应生成NH时仅有共价键的形成，A不正确；根据N元素的价态分析②不属于氧化还原反应，B不正确；废气中NO和NO2可用碱液吸收，发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，C不正确；根据反应历程图分析反应中共消耗2 mol NH3,1 mol NO,1 mol NO2，反应方程式正确，D正确。
11．尿素的结构简式为，下列关于尿素的叙述不正确的是( )
A．尿素是一种氮肥
B．尿素也是人体新陈代谢的一种产物
C．尿素在水中可以电离出NH
D．尿素的分子式为CH4N2O，是一种有机氮肥
答案 C
解析 据尿素的结构简式，尿素分子中不含NH，在溶液中也不能电离出NH。
12．(2023·江苏常州中学月考)废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：
①微生物脱氮法：NHNON2
②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮。
下列有关说法正确的是( )
A．步骤a发生反应：NH＋O2===NO＋H2O＋H＋
B．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大
C．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降
D．微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率
答案 C
解析 步骤a中铵根离子被氧化，发生反应：NH＋2O2===NO＋H2O＋2H＋，故A错误；含氨氮的废水直接大量排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故B错误；化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率将下降，故C正确；高温下微生物不能存活，不利于脱氮，故D错误。
13．常见的化肥有氨水、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、K2CO3、尿素[CO(NH2)2]等。为确定某种化肥的组成，进行下列实验：
(1)取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。此气体为________，证明化肥中含________(填离子符号，下同)。
(2)向上述反应后的溶液中注入过量盐酸，生成的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊。此气体为________，证明化肥中含有________或________。
(3)另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液无明显反应现象。由上可知该化肥的化学式为__________。
答案 (1)NH3 NH (2)CO2 CO HCO (3)NH4HCO3
解析 (1)取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明化肥中含有NH。(2)将上述反应后的溶液中加入盐酸，生成无色无味气体，将所得气体通入澄清石灰水后出现浑浊现象，可以推知生成的无色无味的气体为二氧化碳，证明化肥中含有CO或HCO。(3)另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液后无明显反应现象，由于钙离子能够与CO反应生成沉淀，因此证明溶液中不存在CO，结合上一步反应，可推知化肥中一定存在HCO；再结合(1)的结论可知：该化肥的化学式为NH4HCO3。
14．(2023·浙江金华高一期中)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究：
Ⅰ.NH3催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术)，反应原理如图所示：
(1)SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为_________________________________。
Ⅱ.用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(2)若氨气的发生装置选择A，则其反应的化学方程式为______________________________。
(3)若要用C装置来干燥NH3，可以选用的干燥剂为______________。
(4)上述D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是______________。
(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
实验结束后，若CuO全都参与反应，H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，有同学认为该红色粉末为纯净物，该判断是否正确？__________(填“是”或“否”)。请设计一个实验方案检验反应后的红色粉末是否为纯净物，简述实验方案：______________________________。
答案 (1)8NH3＋6NO27N2＋12H2O
(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(3)碱石灰
(4)EF
(5)否 取适量反应后的固体粉末，加入适量稀硫酸，溶液变为蓝色，说明该固体粉末为混合物，不变蓝，则为纯净物
解析 (1)由图可知，在SCR催化反应器中氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O。(4)装置E中氨气不直接与水接触，氨气溶于水不会造成压强差，不会产生倒吸；装置F中干燥管的容积大，达到防倒吸的目的；装置D中倒置漏斗浸入水中会产生倒吸；装置G中进气管太长，会使倒吸入广口瓶中的水通过导气管倒吸进入反应装置中。(5)Cu2O和Cu都是红色的，实验结束后H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色不能确定为纯净物。