专题8 第二单元 第1课时 乙醇 课时对点练（原卷版+解析版）2024-2025学年高一化学必修2（苏教版2019）
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| 名称 | 专题8 第二单元 第1课时 乙醇 课时对点练（原卷版+解析版）2024-2025学年高一化学必修2（苏教版2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 577.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-04 23:30:12 | ||
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文档简介
第二单元 食品中的有机化合物
第1课时 乙醇
题组一 乙醇的物理性质及用途
1．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )
A．过滤 B．蒸馏
C．分液 D．升华
2．下列说法正确的是( )
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水 ②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，再加热蒸馏
A．①③ B．②④
C．①④ D．③④
题组二 乙醇的结构
3．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法不正确的是( )
Ⅰ Ⅱ
A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体
B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同
D．Ⅰ和Ⅱ所含C元素的质量分数相同
4．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( )
A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1 mol乙醇跟足量的Na反应制得0.5 mol H2
D．1 mol乙醇燃烧生成2 mol CO2
5．乙醇分子中的各化学键如图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
D．乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子
题组三 乙醇的化学性质及相关应用
6．下列说法正确的是( )
A．乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
B．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性
C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素
D．乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼
7．按下图装置，持续通入X气体，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，X气体可能是( )
A．H2 B．CO和H2
C．NH3 D．CH3CH2OH(g)
8．(2023·郑州高一质检)下列有关金属钠在水中和乙醇中的反应情况对比，正确的是( )
A．钠能置换出水中所有的H，却只能置换出乙醇里羟基中的H
B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面
C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量
D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多
9．酒后驾车是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇乙醇迅速生成灰绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇的沸点低 ②乙醇的密度比水的小 ③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含有氧元素
A．②④ B．②③
C．①③ D．①④
10．某醇在铜作催化剂的条件下和氧气反应生成的产物为，则该醇为( )
A．
B．
C．
D．
11．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
12．(2022·杭州高一月考)某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )
①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应 ④能发生氧化反应 ⑤能发生加成反应 ⑥在银作催化剂共热的条件下，能发生催化氧化反应
A．①④ B．只有⑥
C．只有③ D．②⑤
13．下列探究乙醇的有关实验，得出的结论正确的是( )
选项 实验步骤及现象 实验结论
A 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体 酒精试样中一定含有水
B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C、H、O三种元素组成
C 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应
D 将0.01 mol金属钠加入过量的乙醇中充分反应，收集到标准状况下气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连
14．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应生成氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠反应，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为( )
A．6∶3∶2 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．4∶3∶2
15．(2022·沈阳高一期末)“对酒当歌，人生几何”“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的________。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(不写反应条件)。
(3)与乙醇互为同分异构体的是________(填字母)。
A．
B．
C．甲醇
D．CH3—O—CH3
E．HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂并加热的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。
(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
16．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：______________________、___________________。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是__________反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系温度的关系曲线如图所示。试解释出现图中现象的原因：________________________________________________。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是_______________。
(4)若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____________。要除去该物质，可在混合液中加入________(填字母)，然后再进行________(填实验操作名称)。
A．氯化钠溶液 B．苯
C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
题组一 乙醇的物理性质及用途
1．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )
A．过滤 B．蒸馏
C．分液 D．升华
答案 B
解析 由题给文字可知，文中的“法”是指我国古代制烧酒的方法，从浓酒中分离出乙醇，利用酒精和水的沸点不同，加热使乙醇挥发，冷凝得烧酒，故选B。
2．下列说法正确的是( )
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水 ②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，再加热蒸馏
A．①③ B．②④
C．①④ D．③④
答案 C
解析 用无水CuSO4可检验乙醇中是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成H2，故②错误；将含水的乙醇直接加热蒸馏，水也会蒸出，所得乙醇不纯，故③错误、④正确。
题组二 乙醇的结构
3．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法不正确的是( )
Ⅰ Ⅱ
A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体
B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同
D．Ⅰ和Ⅱ所含C元素的质量分数相同
答案 C
解析 二者结构不同，分子式都为C2H6O，互为同分异构体，因为官能团不同，化学性质不相同，故C错误。
4．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( )
A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1 mol乙醇跟足量的Na反应制得0.5 mol H2
D．1 mol乙醇燃烧生成2 mol CO2
答案 C
解析 若乙醇中的氢原子是相同的，则1 mol乙醇和金属钠反应，可以生成3 mol氢气，但实际上只能得到0.5 mol氢气，所以选C。
5．乙醇分子中的各化学键如图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
D．乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子
答案 D
解析 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A项正确；乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③化学键，B项正确；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，C项正确；乙醇是非电解质，在水中键①不断裂，不能电离出氢离子。
题组三 乙醇的化学性质及相关应用
6．下列说法正确的是( )
A．乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
B．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性
C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素
D．乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼
答案 D
解析 乙醇是非电解质，溶于水后不发生电离，因此乙醇溶液不显碱性或酸性，A、B错误；物质燃烧生成二氧化碳和水，只能说明该物质中含有C、H元素，C错误；根据乙醇能与Na反应，乙烷与Na不反应这一事实说明乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，D正确。
7．按下图装置，持续通入X气体，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，X气体可能是( )
A．H2 B．CO和H2
C．NH3 D．CH3CH2OH(g)
答案 D
解析 四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象。但要在c处得到液体，只有D符合：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。
8．(2023·郑州高一质检)下列有关金属钠在水中和乙醇中的反应情况对比，正确的是( )
A．钠能置换出水中所有的H，却只能置换出乙醇里羟基中的H
B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面
C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量
D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多
答案 C
解析 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，即不能置换出水中所有的H，A错误；钠的密度比水小，比乙醇大，钠沉在乙醇的底部，B错误；钠与水、乙醇的反应中钠都可逐渐熔化，都为放热反应，C正确；钠与水反应较为剧烈，D错误。
9．酒后驾车是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇乙醇迅速生成灰绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇的沸点低 ②乙醇的密度比水的小 ③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含有氧元素
A．②④ B．②③
C．①③ D．①④
答案 C
解析 ①乙醇的沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有乙醇，与测定原理有关；②乙醇的密度比水的小，与测定原理无关；③酸性K2Cr2O7遇乙醇迅速生成灰绿色的Cr3＋，Cr元素的化合价由＋6降为＋3，K2Cr2O7被还原，则乙醇具有还原性，与测定原理有关；④乙醇的组成中含有氧元素，与测定原理无关。
10．某醇在铜作催化剂的条件下和氧气反应生成的产物为，则该醇为( )
A．
B．
C．
D．
答案 A
解析 能被催化氧化生成相同碳原子数醛的醇，在分子中应含有—CH2OH结构，则该醇的结构简式为，故选A；B、D项中的醇不能被催化氧化生成醛；C项中的醇发生催化氧化生成的醛为，不符合要求。
11．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
答案 A
解析 A项，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O；分子中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，B、C错误；D项，分子中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。
12．(2022·杭州高一月考)某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )
①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应 ④能发生氧化反应 ⑤能发生加成反应 ⑥在银作催化剂共热的条件下，能发生催化氧化反应
A．①④ B．只有⑥
C．只有③ D．②⑤
答案 C
解析 该分子只有“”和羟基，不能与NaOH溶液反应，③错误。
13．下列探究乙醇的有关实验，得出的结论正确的是( )
选项 实验步骤及现象 实验结论
A 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体 酒精试样中一定含有水
B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C、H、O三种元素组成
C 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应
D 将0.01 mol金属钠加入过量的乙醇中充分反应，收集到标准状况下气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连
答案 C
解析 CuSO4·5H2O不能再结合水，加入后无现象，故无法证明酒精中是否含有水，A错误；由现象知，乙醇燃烧生成CO2和H2O，可以说明乙醇中含有C、H元素，但不能确定是否含有氧元素，B错误；由现象“铜丝能保持红热一段时间”，可以说明反应为放热反应，C正确；因为乙醇过量，无法确定乙醇的结构，D错误。
14．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应生成氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠反应，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为( )
A．6∶3∶2 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．4∶3∶2
答案 A
解析 羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1，三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数目相同，因此三种醇的物质的量之比为1∶∶＝6∶3∶2。
15．(2022·沈阳高一期末)“对酒当歌，人生几何”“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的________。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(不写反应条件)。
(3)与乙醇互为同分异构体的是________(填字母)。
A．
B．
C．甲醇
D．CH3—O—CH3
E．HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂并加热的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。
(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
答案 (1)小 (2)CH2==CH2＋H2O―→CH3CH2OH (3)D (4)①3 ②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (5)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
解析 (2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为CH2==CH2＋H2O―→CH3CH2OH。(3)分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。CH3—O—CH3和乙醇的分子式相同，均为C2H6O，但二者结构不同，所以该有机物与乙醇互为同分异构体，故D符合题意。(4)①乙醇燃烧的化学方程式为CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O,46 g乙醇的物质的量为1 mol，则46 g乙醇完全燃烧消耗3 mol氧气。②乙醇在铜作催化剂并加热的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
16．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：______________________、___________________。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是__________反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系温度的关系曲线如图所示。试解释出现图中现象的原因：________________________________________________。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是_______________。
(4)若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____________。要除去该物质，可在混合液中加入________(填字母)，然后再进行________(填实验操作名称)。
A．氯化钠溶液 B．苯
C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
答案 (1)2Cu＋O22CuO CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O (2)放热 空气流速过快，将体系中的热量带走 (3)加热乙醇，使乙醇汽化 冷却，便于收集乙醛
(4)乙酸 C 蒸馏
解析 (1)乙醇的催化氧化反应实质是金属铜被氧气氧化为氧化铜，化学方程式为2Cu＋O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，化学方程式为CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O。
(2)熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放热反应；根据图示曲线，反应放出热量的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气速率较小时反应体系的温度随鼓气速率增大而升高，但是鼓气速率过大时，过量的空气会将体系中的热量带走，所以空气流速过快时反应体系温度降低。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是使乙醇汽化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷凝，便于乙醛的收集。
(4)碳酸氢钠溶液可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳；乙酸钠沸点较高，可用蒸馏法分离出乙醛。
第1课时 乙醇
题组一 乙醇的物理性质及用途
1．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )
A．过滤 B．蒸馏
C．分液 D．升华
2．下列说法正确的是( )
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水 ②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，再加热蒸馏
A．①③ B．②④
C．①④ D．③④
题组二 乙醇的结构
3．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法不正确的是( )
Ⅰ Ⅱ
A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体
B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同
D．Ⅰ和Ⅱ所含C元素的质量分数相同
4．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( )
A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1 mol乙醇跟足量的Na反应制得0.5 mol H2
D．1 mol乙醇燃烧生成2 mol CO2
5．乙醇分子中的各化学键如图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
D．乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子
题组三 乙醇的化学性质及相关应用
6．下列说法正确的是( )
A．乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
B．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性
C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素
D．乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼
7．按下图装置，持续通入X气体，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，X气体可能是( )
A．H2 B．CO和H2
C．NH3 D．CH3CH2OH(g)
8．(2023·郑州高一质检)下列有关金属钠在水中和乙醇中的反应情况对比，正确的是( )
A．钠能置换出水中所有的H，却只能置换出乙醇里羟基中的H
B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面
C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量
D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多
9．酒后驾车是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇乙醇迅速生成灰绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇的沸点低 ②乙醇的密度比水的小 ③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含有氧元素
A．②④ B．②③
C．①③ D．①④
10．某醇在铜作催化剂的条件下和氧气反应生成的产物为，则该醇为( )
A．
B．
C．
D．
11．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
12．(2022·杭州高一月考)某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )
①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应 ④能发生氧化反应 ⑤能发生加成反应 ⑥在银作催化剂共热的条件下，能发生催化氧化反应
A．①④ B．只有⑥
C．只有③ D．②⑤
13．下列探究乙醇的有关实验，得出的结论正确的是( )
选项 实验步骤及现象 实验结论
A 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体 酒精试样中一定含有水
B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C、H、O三种元素组成
C 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应
D 将0.01 mol金属钠加入过量的乙醇中充分反应，收集到标准状况下气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连
14．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应生成氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠反应，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为( )
A．6∶3∶2 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．4∶3∶2
15．(2022·沈阳高一期末)“对酒当歌，人生几何”“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的________。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(不写反应条件)。
(3)与乙醇互为同分异构体的是________(填字母)。
A．
B．
C．甲醇
D．CH3—O—CH3
E．HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂并加热的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。
(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
16．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：______________________、___________________。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是__________反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系温度的关系曲线如图所示。试解释出现图中现象的原因：________________________________________________。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是_______________。
(4)若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____________。要除去该物质，可在混合液中加入________(填字母)，然后再进行________(填实验操作名称)。
A．氯化钠溶液 B．苯
C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
题组一 乙醇的物理性质及用途
1．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )
A．过滤 B．蒸馏
C．分液 D．升华
答案 B
解析 由题给文字可知，文中的“法”是指我国古代制烧酒的方法，从浓酒中分离出乙醇，利用酒精和水的沸点不同，加热使乙醇挥发，冷凝得烧酒，故选B。
2．下列说法正确的是( )
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水 ②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，再加热蒸馏
A．①③ B．②④
C．①④ D．③④
答案 C
解析 用无水CuSO4可检验乙醇中是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成H2，故②错误；将含水的乙醇直接加热蒸馏，水也会蒸出，所得乙醇不纯，故③错误、④正确。
题组二 乙醇的结构
3．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法不正确的是( )
Ⅰ Ⅱ
A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体
B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同
D．Ⅰ和Ⅱ所含C元素的质量分数相同
答案 C
解析 二者结构不同，分子式都为C2H6O，互为同分异构体，因为官能团不同，化学性质不相同，故C错误。
4．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( )
A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1 mol乙醇跟足量的Na反应制得0.5 mol H2
D．1 mol乙醇燃烧生成2 mol CO2
答案 C
解析 若乙醇中的氢原子是相同的，则1 mol乙醇和金属钠反应，可以生成3 mol氢气，但实际上只能得到0.5 mol氢气，所以选C。
5．乙醇分子中的各化学键如图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
D．乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子
答案 D
解析 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A项正确；乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③化学键，B项正确；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，C项正确；乙醇是非电解质，在水中键①不断裂，不能电离出氢离子。
题组三 乙醇的化学性质及相关应用
6．下列说法正确的是( )
A．乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
B．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性
C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素
D．乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼
答案 D
解析 乙醇是非电解质，溶于水后不发生电离，因此乙醇溶液不显碱性或酸性，A、B错误；物质燃烧生成二氧化碳和水，只能说明该物质中含有C、H元素，C错误；根据乙醇能与Na反应，乙烷与Na不反应这一事实说明乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，D正确。
7．按下图装置，持续通入X气体，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，X气体可能是( )
A．H2 B．CO和H2
C．NH3 D．CH3CH2OH(g)
答案 D
解析 四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象。但要在c处得到液体，只有D符合：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。
8．(2023·郑州高一质检)下列有关金属钠在水中和乙醇中的反应情况对比，正确的是( )
A．钠能置换出水中所有的H，却只能置换出乙醇里羟基中的H
B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面
C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量
D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多
答案 C
解析 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，即不能置换出水中所有的H，A错误；钠的密度比水小，比乙醇大，钠沉在乙醇的底部，B错误；钠与水、乙醇的反应中钠都可逐渐熔化，都为放热反应，C正确；钠与水反应较为剧烈，D错误。
9．酒后驾车是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇乙醇迅速生成灰绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇的沸点低 ②乙醇的密度比水的小 ③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含有氧元素
A．②④ B．②③
C．①③ D．①④
答案 C
解析 ①乙醇的沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有乙醇，与测定原理有关；②乙醇的密度比水的小，与测定原理无关；③酸性K2Cr2O7遇乙醇迅速生成灰绿色的Cr3＋，Cr元素的化合价由＋6降为＋3，K2Cr2O7被还原，则乙醇具有还原性，与测定原理有关；④乙醇的组成中含有氧元素，与测定原理无关。
10．某醇在铜作催化剂的条件下和氧气反应生成的产物为，则该醇为( )
A．
B．
C．
D．
答案 A
解析 能被催化氧化生成相同碳原子数醛的醇，在分子中应含有—CH2OH结构，则该醇的结构简式为，故选A；B、D项中的醇不能被催化氧化生成醛；C项中的醇发生催化氧化生成的醛为，不符合要求。
11．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
答案 A
解析 A项，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O；分子中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，B、C错误；D项，分子中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。
12．(2022·杭州高一月考)某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )
①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应 ④能发生氧化反应 ⑤能发生加成反应 ⑥在银作催化剂共热的条件下，能发生催化氧化反应
A．①④ B．只有⑥
C．只有③ D．②⑤
答案 C
解析 该分子只有“”和羟基，不能与NaOH溶液反应，③错误。
13．下列探究乙醇的有关实验，得出的结论正确的是( )
选项 实验步骤及现象 实验结论
A 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体 酒精试样中一定含有水
B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C、H、O三种元素组成
C 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应
D 将0.01 mol金属钠加入过量的乙醇中充分反应，收集到标准状况下气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连
答案 C
解析 CuSO4·5H2O不能再结合水，加入后无现象，故无法证明酒精中是否含有水，A错误；由现象知，乙醇燃烧生成CO2和H2O，可以说明乙醇中含有C、H元素，但不能确定是否含有氧元素，B错误；由现象“铜丝能保持红热一段时间”，可以说明反应为放热反应，C正确；因为乙醇过量，无法确定乙醇的结构，D错误。
14．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应生成氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠反应，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为( )
A．6∶3∶2 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．4∶3∶2
答案 A
解析 羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1，三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数目相同，因此三种醇的物质的量之比为1∶∶＝6∶3∶2。
15．(2022·沈阳高一期末)“对酒当歌，人生几何”“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的________。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(不写反应条件)。
(3)与乙醇互为同分异构体的是________(填字母)。
A．
B．
C．甲醇
D．CH3—O—CH3
E．HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂并加热的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。
(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
答案 (1)小 (2)CH2==CH2＋H2O―→CH3CH2OH (3)D (4)①3 ②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (5)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
解析 (2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为CH2==CH2＋H2O―→CH3CH2OH。(3)分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。CH3—O—CH3和乙醇的分子式相同，均为C2H6O，但二者结构不同，所以该有机物与乙醇互为同分异构体，故D符合题意。(4)①乙醇燃烧的化学方程式为CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O,46 g乙醇的物质的量为1 mol，则46 g乙醇完全燃烧消耗3 mol氧气。②乙醇在铜作催化剂并加热的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
16．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：______________________、___________________。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是__________反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系温度的关系曲线如图所示。试解释出现图中现象的原因：________________________________________________。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是_______________。
(4)若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____________。要除去该物质，可在混合液中加入________(填字母)，然后再进行________(填实验操作名称)。
A．氯化钠溶液 B．苯
C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
答案 (1)2Cu＋O22CuO CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O (2)放热 空气流速过快，将体系中的热量带走 (3)加热乙醇，使乙醇汽化 冷却，便于收集乙醛
(4)乙酸 C 蒸馏
解析 (1)乙醇的催化氧化反应实质是金属铜被氧气氧化为氧化铜，化学方程式为2Cu＋O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，化学方程式为CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O。
(2)熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放热反应；根据图示曲线，反应放出热量的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气速率较小时反应体系的温度随鼓气速率增大而升高，但是鼓气速率过大时，过量的空气会将体系中的热量带走，所以空气流速过快时反应体系温度降低。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是使乙醇汽化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷凝，便于乙醛的收集。
(4)碳酸氢钠溶液可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳；乙酸钠沸点较高，可用蒸馏法分离出乙醛。