江苏省泰州市2024-2025学年九年级化学上学期期末检测模拟卷（含答案）

2024-2025学年上学期期末检测模拟卷（江苏 泰州）
九年级化学
注意事项：
1．考试时间：100分钟，试卷满分：100分。答卷前，考生务必用黑色签字笔将准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共20分）
一、单项选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。
1．我国承诺在2030年达到“碳达峰”，在2060年实现“碳中和”。下列措施不利于“碳中和”的是（）
A．植树造林 B．减少使用一次性筷子
C．提倡绿色出行 D．大力发展火力发电
2．《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（）
A．煮楻足火 B．斩竹槌洗
C．日晒成干 D．覆帘压纸
3．如图有关制备氢气的操作错误的是（）
A．连接仪器 B．检查气密性
C．量取液体 D．放置洗净的试管
4．阅读下列材料，完成下列小题：
我国载人航天事业取得了巨大成功。运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等，舱段建造使用的新型铝基碳化硅材料由颗粒状铝和碳化硅(SiC)复合而成。航天员长期驻留空间实验室会导致肌肉萎缩、骨钙丢失，通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的健康。食用的水果汁具有芳香味，原因之一是含有乙酸乙酯等物质。
4．下列物质由分子构成的是（）
A．液氢 B．铝
C．金刚石 D．氯化钠
5．下列有关分类正确的是
A．铝、不锈钢都属于金属材料 B．钙、铁、锌都是人体中必需的微量元素
C．煤油、碳化硅都属于氧化物 D．二氧化硫、二氧化碳都是大气污染物
6．乙酸乙酯的化学式是C4H8O2。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A．乙酸乙酯与碳酸所含元素种类不同
B．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：1
C．乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子和氧分子构成
D．乙酸乙酯在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水
7．使用耐热耐腐材料封隔并固定V型管底部，向左、右两个支管中分别加入10mL相同浓度的稀盐酸，再分别加入等质量锌粒和镁片，立即塞紧橡皮塞。实验装置（气密性良好）如图所示，下列说法错误的是（）
A．两个支管内都观察到有气泡产生
B．反应过程中观察到锌粒表面逐渐变为黑色
C．实验过程中观察到温度计读数均升高
D．若反应结束后镁和锌均有剩余，则两个注射器中收集到的气体体积：镁>锌
8．物质的性质决定物质的用途，下列物质性质与用途对应关系正确的是（）
A．氮气难溶于水，可用作保护气
B．洗洁精具有乳化作用，可用于清洗餐具油污
C．一氧化碳具有可燃性，可用于铁的冶炼
D．活性炭具有吸附性，可用于降低水的硬度
9．下列生活实践涉及的化学知识不相符的是（）
选项 实践项目 解释
A 将自来水煮沸后饮用 煮沸可降低水的硬度
B 用点燃的枯枝叶引燃木炭烧烤 枯枝叶燃烧放热，提高木炭的着火点
C 炒菜时添加碘盐 补充碘元素防止甲状腺疾病
D 关闭燃气阀门，火焰熄灭 清除或隔离可燃物
10．如图是NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．Na2SO4的溶解度比NaCl的溶解度大
B．从海水中获得NaCl可采用蒸发结晶的方法
C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
D．40℃两物质的饱和溶液中含有的溶质质量：Na2SO4＞NaCl
11-15每小题有一个或两个选项符合题意。若答案包含两个正确答案，只选一个且正确得1分，选错的0分，共10分。
11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．铁的活泼性比铝弱，则铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀
B．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，则溶液都是无色透明的
C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D．活泼金属与盐酸反应有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属
12．同学们使用氧气传感器探究“铁丝燃烧过程中氧气浓度的变化”，采集到瓶内氧气体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）
A．反应为4Fe+3O22Fe2O3
B．瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气
D．铁丝停止燃烧时，瓶内氧气未耗尽
13．A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示(部分物质和反应条件略去)。已知：B为红棕色固体；A为单质；E为红褐色难溶性碱。下列说法正确的是（）
A．B→A是工业上常用于制备A的主要反应原理
B．C的化学式为FeCl3
C．B和盐酸反应生成浅绿色溶液
D．D→E属于复分解反应
14．下列实验方案或操作能达到实验目的的是（）
选项 实验目的 实验方案或操作
A 鉴别硝酸铵和氯化钠 分别加水溶解，用温度计测温度
B 配制100g6%的稀盐酸 量取5mL浓盐酸(密度1．2g/mL)溶于94g水中
C 测定空气中氧气含量 用木炭代替红磷进行实验
D 除去铁粉中的铜粉 加入足量的盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
15．新型环保纳米材料MFe2Ox(M表示某+2价的金属元素)能使工业废气中的SO2转化为S，并由反应II再生，原理如图所示，下列说法错误的是（）
A．反应前后MFe2Ox的质量和化学性质保持不变
B．该方法处理SO2，能有效防止酸雨的形成
C．物质中氧元素的质量分数：MFe2Ox＞MFe2Oy
D．该流程发生的总反应为：SO2+H2=S+H2O
二、填空与解答（本大题共4小题，共40分）
16．（8分）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
(1)净水：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，其净水原理是_____；如今使用高铁酸钾(K2FeO4)净水，其净水原理为，则X的化学式为_____，K2FeO4中铁元素的化合价为_____；生活中将硬水软化的方法是_____。
(2)冶金：我国古代就发明了湿法冶金技术。用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学反应方程式为_____；如今人们掌握了多种金属的冶炼技术，例如工业上常采用电解氯化镁的方式冶炼镁，同时生成氯气(Cl2)，该反应条件为通电，化学方程式为_____。
(3)出行：明朝从泰州到北京约需几个月时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用了铝合金。铝合金比纯铝的硬度_____，铝制品耐腐蚀是因为_____。
(4)记录：古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是_____，该元素的相对原子质量为_____。
17．（10分）某学习小组对二氧化碳的排放、捕集、封存、转化以及低碳措施产生浓厚兴趣，开启了“低碳行动”之旅。
“碳”的排放：
(1)上图是2023年上半年我国发电方方式分布图。结合上图分析节约用电对“低碳行动”的意义________。
“碳”的封存：
近日，江苏省首个二氧化碳地质封存示范工程在泰州建成使用。地质封存是将二氧化碳注入地层中，提高石油的流动性，将石油从岩石缝隙中赶出来，从而形成二氧化碳封存与石油采集的一体化工程。小组同学在实验室模拟CO2的地质封存过程。
(2)实验室选用装置B制取CO2，与装置A比较，其具有的优点是_____；实验室常用澄清石灰水检验CO2，其反应的化学方程式是_____。
(3)模仿CO2地质封存原理，应当将产生的CO2气体从装置C中_____端通入，将油赶到装置D中。
(4)将12．5g大理石投入足量稀盐酸中（图2），充分反应后电子天平的读数由234．5g变为230．1g，（杂质不与稀盐酸反应）计算大理石中碳酸钙的质量分数_____。（写出计算过程）
“碳”的转化与利用：
(5)自然界中通过绿色植物的光合作用实现CO2转化，产物中葡萄糖的化学式为_____。
(6)催化法能将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气。催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图所示。
结合图像分析可知：
①催化剂的催化效率受温度影响，该催化剂催化效率最佳的温度约为_____℃。
②分析300~400℃之间，甲烷生成速率加快的原因是_____。
18．（12分）金属单质及其化合物在日常生活中应用广泛。
(1)铝合金的硬度(填“大于”或“小于”)纯铝。铝的抗腐蚀性能好，对此你的解释为。
(2)利用铁、氧化铜和稀硫酸，可通过以下两种方案制备铜单质：
方案一：CuOCuSO4Cu
方案二：FeH2Cu
①西汉刘安《淮南万毕术》中注有“曾青得铁则化为铜”，方案一体现这一过程的方程式为。
②与方案二比较，方案一优点有：节约药品、(答一点即可)。
③查阅资料：已知Cu2O和Cu均为红色固体，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。同学们利用方案二进行实验，获得红色固体，取少量红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后观察到溶液变为蓝色，且烧杯底部有红色固体，小明认为方案二所得红色固体就是Cu2O。小华认为他的观点不正确，理由是。
(3)利用废旧电池铜帽含(Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图：
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
①操作I中需要不断搅拌，其目的为。
②物质B需要过量，目的为，固体C的成分为。
③操作III的名称为。得到的海绵铜洗涤后，在空气中烘干时温度不宜过高的原因为。
19．（10分）水是生命之源。某兴趣小组同学以“水”为主题展开项目式学习。
任务一 探究雨水
(1)某天收集某市不同区域雨水样品并测定其pH，结果如下表。
地区 A B C D
pH现象 4．93 5．62 5．46 6．01
降雨属于酸雨的是区域(填序号)。
任务二 探究水的组成
【实验现象】
(2)用如图装置进行水的电解实验，实验中观察到，甲玻璃管中气泡首先出现的位置在(选填“a”、“b”或“c”)处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为。
切断电源后，打开甲处活塞，将带火星的木条放在甲玻璃管尖嘴口，观察到木条复燃；打开乙处活塞，将燃着的木条放在乙玻璃管尖嘴口，观察到气体燃烧。

【实验结论】
(3)本实验得出的结论是；其理论依据是。
【实验改进】
(4)电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入NaOH增强导电性，NaOH本身不参与反应。NaOH溶液能导电是因为含有自由移动的钠离子和(填化学符号)。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示。由图可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是：。

任务三 探究白色浑浊物成分
兴趣小组使用石墨电极进行电解饱和Ca(OH)2溶液探究水的组成及变化。连接电源，发现液体温度升高，正极附近出现明显的白色浑浊。
【发现问题】白色浑浊物是什么物质？
【提出猜想】猜想一：Ca(OH)2 猜想二：CaCO3 猜想三：Ca(OH)2、CaCO3
【理论依据】
(5)白色浑浊物中可能存在Ca(OH)2的原因有(填字母序号)。
a．水的减少 b．反应生成 c．液体温度升高
(6)白色浑浊物中可能存在CaCO3的原因是。
【进行实验】
(7)
试剂名称___ 。
(8)猜想正确。
参考答案
1．D
2．A
3．C
4．A 5．A 6．D
7．D
8．B
9．B
10．B
11．C
12．BD
13．AD
14．A
15．CD
16．(1) 明矾在水形成胶状物，吸附水中的悬浮物，形成较大颗粒而沉降(或吸附沉降) H2O +6 煮沸
(2)
(3) 大铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，进一步阻止铝与氧气反应
(4) 硅/硅元素 28．09
17．(1)发电方式以火力发电为主，节约用电可减少煤炭的燃烧，减少二氧化碳的排放
(2) 可以控制反应的发生和停止 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)b
(4)80%
解：反应在敞开容器中进行，生成的二氧化碳气体由烧杯逸出，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：234．5g-230．1g=4．4g，设大理石中碳酸钙的质量为x。
x=10g
大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%
答：大理石中碳酸钙的质量分数80%
(5)C6H12O6
(6) 250 温度升高对反应速率的影响超过了催化剂效率下降对反应速率的影响
18．(1) 大于在常温下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内层的铝不被进一步氧化
(2) 节约能源铜不和硫酸反应，则说明红色固体中还含有铜
(3) 使反应充分接触，使反应更充分将溶液中的铜全部置换出来铜、锌过滤防止铜和氧气反应
19．(1)AC
(2) c 1:2
(3) 水由氢元素和氧元素组成化学反应前后元素(或原子)种类保持不变或质量守恒定律
(4) OH－ 10%NaOH溶液、12V
(5)ac
(6)电解水产生的氧气与石墨电极反应，生成了二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙
(7)酚酞试液
(8)三