江苏省无锡市2024-2025学年九年级化学上学期期末检测模拟卷（含答案）

2024-2025学年上学期期末检测模拟卷（江苏 无锡）
九年级化学
注意事项：
1．考试时间：100分钟，试卷满分：100分。答卷前，考生务必用黑色签字笔将准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共30分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56
一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．无锡坚持生态优先、绿色发展。下列做法与此理念不相符的是（）
A．按需取餐不浪费 B．随意焚烧塑料垃圾
C．合理开采矿石 D．污水处理后排放
2．下列变化中，属于化学变化的是（）
A．冰雪融化 B．海水晒盐
C．粮食酿酒 D．衣服晒干
3．地壳中含量最多的金属元素是（）
A．Al B．O
C．Si D．Fe
4．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．海水 B．呼出气体
C．黄铜 D．二氧化碳
5．在原子中，能决定元素种类的是（）
A．电子层数 B．质子数
C．中子数 D．核外电子数
6．下列物质由分子构成的是（）
A．C60 B．汞
C．氯化钠 D．金刚石
7．下列图标中，表示“禁止烟火”的是（）
A． B．
C． D．
阅读下列材料，完成下面小题：
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。
8．下列相关化学用语表述正确的是（）
A．——硝酸根离子 B．——硫酸钾
C．——2个氮原子 D．——碳元素的化合价为+4价
9．钾在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是（）
A．钾元素属于非金属元素 B．钾原子内的质子数为19
C．钾原子内的中子数为19 D．钾的相对原子质量为39．10g
10．下列关于黑火药的叙述错误的是（）
A．黑火药爆炸时产生大量气体 B．黑火药爆炸前后固体质量不变
C．黑火药爆炸时可能会产生 D．黑火药保存时应该远离火源
11．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（）
A．加入固体 B．滴加溶液
C．读取体积 D．加热溶液
12．物质的用途与性质密切相关。下列性质和用途的对应关系错误的是（）
A．石墨质地很软，可用作电极 B．金刚石硬度很大，可用作玻璃切割
C．一氧化碳具有可燃性，可用作燃料 D．氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐
13．头孢克肟(wò)是一种医学上常用的消炎药，其化学式为C16H15N5O7S2，下列关于该物质的说法错误的是（）
A．是一种有机化合物 B．氢元素的质量分数最大
C．氮元素和氧元素的质量比为5：8 D．由头孢克肟分子构成
14．形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述中，错误的是（）
A．转化观：Fe与Fe3O4在一定条件下可以相互转化
B．微粒观：氯化钠是由Na+和Cl-构成的
C．组成观：氧气和臭氧（O3）都是由氧元素组成的
D．守恒观：2gH2在18gO2中燃烧生成20g水
15．下列现象用分子知识解释不正确的是（）
现象 解释
A 湿衣服在阳光下干得快 温度越高，分子运动速率越快
B 工业上将氧气压缩进蓝色钢瓶中储存运输 分子间有间隔
C 1滴水中大约有1．67×1021个水分子 分子的体积和质量都很小
D 过氧化氢分解时MnO2的质量和化学性质不发生变化 化学变化中分子不可分
16．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是（）
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 X
A．X的值是0
B．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27
C．该反应属于氧化反应
D．该反应中物质W含碳元素的质量为14g
17．如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（）
A． B．
C． D．
18．我国科学家实现了在温和条件下，利用CO2和H2一步合成乙醇(C2H5OH)。下图是该反应的微观过程示意图。说法不正确的是（）
A．该反应中涉及两种单质
B．化学反应前后，原子种类和数目不变
C．反应的化学方程式为
D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变
19．下列实验方案能达到实验目的的是（）
选项 实验目的 实验方案
A 除去中少量CO 将气体在空气中点燃
B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶
C 除去中混有的少量KCl 将混合物加足量水溶解、过滤
D 检验混合气体中含有氢气 点燃并在火焰上方罩干冷烧杯
20．一种以二氧化碳为原料生产炭黑的物质转化如图所示。下列说法不正确的是（）
A．反应Ⅰ发生后，固体物质所含铁元素质量分数变大
B．反应Ⅱ发生后，碳元素化合价降低
C．反应Ⅱ中，FeO与C的质量比为18:1
D．整个循环过程可将CO2转化为C和O2
第II卷（非选择题，共50分）
二、填空题
21．（4分）好茶看茶叶。茶叶中含有多种成分。
(1)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是_____(填“元素”或“单质”)。
(2)茶叶中的硒有防癌作用。硒原子结构示意图如图所示，x=_____，硒元素在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子。
(3)茶叶中的茶多酚具有强血管降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为_____。
22．（4分）好壶配好茶。
(1)紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：。
①X的化学式为_____，实验室检验该气体的方法是_____。
②CaSiO3中Si元素的化合价为_____。
(2)泡茶时茶壶中的茶漏依据_____(填一种实验操作)原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行该操作时要用到玻璃棒，其作用是_____。
23．（5分）某化学兴趣小组为了研究蜡烛燃烧的产物，设计了以下实验，如图所示。取 A、B两个空集气瓶，瓶里分别装有澄清石灰水和无水硫酸铜，瓶口均用玻璃片盖好。（已知：无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色）

①点燃集气瓶 A 中的蜡烛，观察到蜡烛燃烧的产物使澄清石灰水变浑浊。
②点燃集气瓶 B 中的蜡烛，观察到蜡烛燃烧的产物使无水硫酸铜变成蓝色。
请回答：
(1)蜡烛燃烧的产物使澄清石灰水变浑浊是_____。
A．物理变化 B．化学变化 C．既有物理变化又有化学变化
(2)以上实验说明蜡烛的燃烧产物有_____、_____。
(3)通过蜡烛燃烧的实验，我们可以得出，蜡烛具有_____性（化学性质）。
24．（5分）水是一种宝贵资源，也是实验室常用的一种试剂。
(1)水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是_____。
a．水的电解 b．水的蒸发 c．氢气在氧气中燃烧
(2)活性炭可以用来除去水中的颜色与气味，是利用了它的_____性。
(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用_____的方法降低水的硬度。
(4)除去硬水中过多的Ca2+和_____（填离子符号）就可以得到软水。
三、实验题
25．（6分）天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是_____(填化学式)。它在空气中完全燃烧生成CO2和H2O。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究。
【提出猜想】生成物中一定有_____(填化学式)，可能有CO2和CO。
【实验探究】该小组同学将生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想。
【现象与结论】
(1)观察到A中_____，证明混合气体中含有CO2。
(2)观察到D中粉末由黑色变成_____色，证明混合气中含有CO，D中反应的化学方程式为_____。
【交流讨论】
(1)小武认为:从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是_____。
(2)小文则提出:从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是_____。
26．（8分）下图中的甲、乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件。

(1)某同学用甲图所示的装置进行探究实验，观察到的现象是_____，放出热量，生成白色固体。
(2)另一同学用乙图所示的装置进行了探究实验，得出了以下四个实验事实：
①不通空气，热水中的白磷不能燃烧； ②不通空气，冷水中的白磷不能燃烧；
③通空气，热水中的白磷能燃烧； ④通空气冷水中的白磷不能燃烧；
a．比较_____(填序号)两个实验事实，可以得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论；
b．比较_____(填序号)两个实验事实，可以得出“可燃物燃烧需要达到一定温度(着火点)”的结论。
(3)甲图与乙图所示实验相比，_____(选填“甲”或“乙”)更能体现化学实验的绿色化追求。
(4)燃烧需要的三个条件是：_____；_____；_____。
四、科普阅读题
27．（7分）氢能的生产与储存
氢能作为21世纪人类可持续发展的清洁可再生能源，更是实现“碳中和”和“碳达峰”的最有效途径之一。
一、氢气的生产
目前，常见的氢气制备方法除了电解水制氢法以外，还有如下几种方法：
1．光催化制氢，如在二氧化钛微粒催化下利用光能分解水得到氢气和氧气。
2．生物质发酵制氢，利用厌氧菌发酵水解淀粉和纤维素得到葡萄糖，在酶的作用下进一步转化为氢气。
3．利用化石能源制氢，常用水蒸气改质法和部分氧化法。
水蒸气改质法是利用水蒸气和碳氢化合物反应制造氢气。
部分氧化法是使碳氢化合物与氧气催化反应生成氢气，例如，甲烷部分氧化法的制氢工艺如下所示。
二、氢气的储存
目前的储氢方法主要是高压气态存储和低温液态储氢，两种储氢方法存在一定的安全隐患，因此，目前人们在重点研究固态储氢，储氢合金是我国科学家研究的一种新型储氢材料，其吸收和释放氢气的效率如下图所示。
(1)生物质发酵法原理如下：的化学式是。
(2)部分氧化法中，转化时与高温水蒸气反应的化学方程式是，去除二氧化碳时采用加压、降温的方法得到气态和液态，原理是利用与的不同。
(3)甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是，原因是。
五、综合应用
28．（11分）铜、铁等金属的冶炼和利用大大促进了人类文明的进步。
I．铜、铁的冶炼
(1)古代火法炼制的原理可用下列实验模拟。
①管中出现红色固体时，发生反应的化学方程式为。
②尾气处理的目的是。
③经分析，实验得到的Cu中还含有少量CuO和Cu2O，三种物质中铜元素的质量比为7:1:2，则混合物中铜元素的质量分数为（精确到0．1%）。
(2)西汉时期发明了湿法炼铜，推动了社会生产力发展。
①湿法炼铜的原理为，该反应能发生的原因是。
②湿法炼铜需要铁。西汉时采用竖炉炼铁，原理与现代高炉炼铁相同。得到的铁中含有碳的原因是。
Ⅱ．铜、铁的使用
(3)古代通常将铜和锡按照一定比例熔化制备青铜。与纯铜相比，加入锡改善了铜的性能，具体表现在。
(4)实验小组通过下列实验探究影响钢铁腐蚀的因素。实验如图1、图2表示。
①铁在稀硫酸中发生腐蚀反应的化学方程式是。
②实验中腐蚀速率较快的是号锥形瓶中的样品。
③通过本实验你认为提高钢铁的抗腐蚀能力的方法是。
参考答案
1．B
2．C
3．A
4．D
5．B
6．A
7．A
8．D 9．B 10．B
11．B
12．A
13．B
14．D
15．D
16．D
17．D
18．A
19．C
20．C
21．(1)元素(2) 18 得到(3)3：16
22．(1) CO2将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳 +4
(2) 过滤引流
23．(1)B(2) CO2或二氧化碳 H2O或水(3)可燃
24．(1)ac(2)吸附(3)煮沸(4)Mg2+
25． CH4 H2O 澄清石灰水变浑浊红（或紫红）/红/紫红除去混合气中的二氧化碳缺少尾气处理装置
26．(1)铜片上的白磷燃烧，铜片上红磷和热水中的白磷不燃烧
(2) ①③③④
(3)乙
(4) 可燃物氧气达到燃烧所需的最低温度
27．(1)CO2(2) CO+H2O CO2+H2沸点
(3) 甲甲材料吸收氢气的质量占比最高，吸收时间短，且释放相同的氢气质量比的时间最短，吸收和释放氢气的效率最好
28．(1) 防止一氧化碳排放到空气中造成污染 95．2%
(2) 铁金属活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜在炼铁时加碳可以把铁从氧化物中还原出来，但是加入的碳不一定全部反应，所以有部分流于铁中
(3)硬度更大、抗腐蚀性更好
(4) ②降低含碳量