江苏省镇江市2024-2025学年九年级化学上学期期末检测模拟卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省镇江市2024-2025学年九年级化学上学期期末检测模拟卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 965.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-05 11:41:36 | ||
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文档简介
2024-2025学年上学期期末检测模拟卷（江苏 镇江）
九年级化学
注意事项：
1．考试时间：100分钟，试卷满分：100分。答卷前，考生务必用黑色签字笔将准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40.分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．华夏造物历史悠久，《天工开物》记载的下列造物过程中不涉及化学反应的是（）
A．冶炼生铁 B．晒制海盐
C．粮食酿酒 D．烧制陶器
2．下列属于纯净物的是（）
A．冰水 B．空气
C．碘酒 D．硬铝
3．下列做法不符合“健康，安全、绿色、舒适”生活理念的是（）
A．煤气泄漏，开窗通风 B．油锅着火，锅盖盖灭
C．光盘行动，杜绝浪费 D．焚烧秸秆，增肥环保
4．2024年中国的新能源汽车行业在全球地位将进一步提升。下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是（）
A．合金外壳 B．车窗玻璃
C．橡胶轮胎 D．真皮座椅
5．下列归类正确的是（）
选项 归类 内容
A 常见合金 青铜、硬铝、不锈钢
B 常见溶液 盐酸、碘酒、蒸馏水
C 微量元素 钙、铁、碘
D 可燃物质 氢气、氧气、天然气
5．下列实验现象描述正确的是（）
A．湿润的石蕊纸花放在干燥的二氧化碳中，纸花不变色
B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体
C．可燃性气体在有限的空间内，含量达到爆炸极限则会发生爆炸
D．一氧化碳在空气中和在纯氧燃烧都会产生蓝色火焰
6．下列操作不正确的是（）
A．检查气密性 B．倾倒液体
C．加热液体 D．取用固体粉末
7．下列排序正确的是（）
A．地壳中元素含量： B．氮元素质量分数：
C．金属活动性顺序： D．物质溶解性：
8．ClO2是一种高效水处理剂，可由下列反应制备：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2X，下列说法不正确的是（）
A．X的化学式为NaHSO4 B．该反应前后元素化合价有变化
C．反应中共涉及到2中氧化物 D．ClO2中氯、氧元素质量比为71∶32
9．下列实验方法正确的是（）
A．用明矾对自来水进行消毒
B．用燃着的木条区别空气、氧气和二氧化碳
C．用50mL量筒量取95mL蒸馏水
D．用升温的方法将饱和石灰水转化为不饱和
10．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发
B 检验二氧化碳是否集满 将燃着的木条伸入集气瓶中
C 除去中的少量 点燃
D 验证铜与银的金属活动性 稀盐酸
11．下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是（）
A．CuCuSO4Cu（OH）2 B．H2OH2H2O2
C．CaCO3CO2CO D．KMnO4O2Fe2O3
12．实验室利用下图装置进行碳还原氧化铜的实验。下列说法不正确的是（）
A．装置①中固体变成红色，说明有单质铜生成
B．装置②用于收集CO2
C．装置③中出现气泡，不能说明装置①中反应已开始
D．若m（碳）：m（氧化铜）>3：40，反应过程中还会产生一氧化碳，需进行尾气处理
13．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是（）
A．元素观：水银是由汞元素组成
B．微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧原子
C．转化观：铁丝燃烧生成氧化铁
D．守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水
14．图1是KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是（）
A．NaCl的溶解度受温度影响不大
B．t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液
C．“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点
D．t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量关系：m（KNO3）>m（NaCl）
15．使用特殊的催化剂在光照(hv)条件下实现了CO2和H2催化转化为 C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）
A．转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化
B．从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程
C．过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是1：13
D．理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗13tH2
16．生活中常用的502胶水，其主要成分为a-氰基丙烯酸乙酯（C6H7NO2），对于该物质下列说法正确的是（）
A．该物质碳元素与氢元素质量比为6：7
B．该物质由碳、氢、氮、氧四种原子构成
C．a-氰基丙烯酸乙酯相对分子质量为125
D．a-氰基丙烯酸乙酯分子中氢的含量最高
17．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后测得相关数据如图所示，下列说法正确的是（）
A．x=3.9 B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85
C．丙一定是化合物 D．乙一定是该反应的催化剂
18．蚀刻印刷电路后的溶液为FeSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液。下图是向200.0g该溶液中加入铁粉质量与溶液质量变化的关系。
下列说法不正确的是（）
A．0～a段发生的反应为：Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4
B．x=202.4
C．b点对应溶液中的溶质为FeSO4
D．原溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的质量之比为5：6
19．实验室探究镁和NH4Cl溶液反应。（浓硫酸可以吸收H2O和NH3）
实验1：取镁条用砂纸打磨光亮。
实验2：将打磨后的镁条放入NH4Cl溶液中，有灰白色固体析出，同时产生气泡。
实验3：收集实验2中气体，通入如图装置。
下列结论不正确的是：
A．实验1是除去镁条表面的氧化膜
B．实验2析出的灰白色固体是MgCO3
C．实验3中A溶液变红，则生成的气体中有NH3
D．实验3中C装置粉末变红，则生成的气体中有H2
20．已知，Mg和MgCO3的混合物中镁元素与碳元素的质量比为4：1。现取一定质量该混合物放入烧杯中、加入过量的300.0g稀盐酸，固体全部溶解。将产生的气体通入足量澄清石灰水中、得到15.0g白色沉淀。下列说法正确的是（）
A．生成气体的总质量为6.6g
B．稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．混合物中Mg与MgCO3的质量比为2：7
D．反应中生成氯化模的总质量为14.25g
二、非选择题共60分
21．（4分）用化学符号表示：
(1)磷元素_____；
(2)空气中含量最多的气体_____；
(3)2个铵根离子_____；
(4)人体缺少_____元素易得侏儒症。
22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．氧气 B．硝酸铵 C．石灰石 D．氢氧化钠 E．食盐 F．活性炭 G．洗洁精 H．武德合金
(1)可用作制保险丝的是_____；
(2)炼铁造渣所用矿石是_____；
(3)可用作医疗急救的是_____；
(4)厨房中作调味品的是_____；
(5)生活中作乳化剂的是_____；
(6)溶于水温度升高的是_____。
23．（3分）如图是家用燃气热水器工作原理示意图。
(1)天然气完全燃烧反应的化学方程式为。
(2)若“空气进气孔”部分堵塞，可能产生的有毒气体是。
24．（8分）九宵逐梦再问天，阔步强国新征程。2022年6月5日，神舟十四号载人飞船成功将3名中国航天员送入空间站天和核心舱，中国载人航天技术实现跨越式新发展。
(1)运载火箭“长征二号”的第一、二子级用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是，该反应的能量转化形式是转化为热能。
(2)运载火箭“长征二号”的第三子级采用液氢、液氧做推进剂。制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，ZnFe2O4的作用是，该循环体系中制取的氢气和氧气的质量比为。
Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu 是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu 通入氩气的目的是。该合金在高温下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，写出反应③的化学方程式为。
25．（4分）茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：
(1)操作①名称是。
(2)“一系列处理”的主要目的是除去茶叶提取液中的色素和生物碱等物质，将茶渣制成茶炭用于除去色素，说明茶炭具有性。
(3)操作①和操作②都用到的玻璃仪器是。
(4)下列说法正确的是(选填序号)。
a.为提高产率，需将茶叶粉碎、用冷水浸泡
b.进行操作②时控制一定温度，出现大量晶体时停止加热
c.获得的茶多酚晶体需要隔绝氧气和水，密封保存
26．（3分）氯化钠是生活中重要的调味品，也是一种重要的工业原料。工业上可用电解饱和食盐水的方法获取氢氧化钠，同时可得到两种气体单质，其中一种具有可燃性，另一种可用于自来水杀菌消毒。
(1)写出该反应的化学方程式为。
(2)电解水实验中，要证明水的组成，通常加入少量氢氧化钠溶液和稀硫酸，不加氯化钠溶液的原因是。
27．（13分）请结合下图回答问题：
(1)仪器名称：①，②。
(2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是(填序号)，该反应的化学方程式为。用E装置收集氧气完毕后，应先(填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。
(3)实验室制取CO2，反应的化学方程式为。为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是(填序号)。
(4)兴趣小组在实验室制取氢气的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。
①试管内发生反应的化学方程式为。
②ab段试管中液面(选填“上升”、“下降”“不变”)。
③c点对应的操作是。
28．（8分）某工厂对印刷电路板刻蚀废液(主要成分为CuCl2和HCl)进行资源化利用。
(1)探究铜的性质。
步骤I、向装有铜片的试管A中加入稀盐酸，无明显现象，原因是。
步骤Ⅱ、向试管A中继续滴入H2O2溶液，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为。
步骤Ⅲ、向试管A中再次滴入H2O2溶液，快速产生气泡，原因可能是。
(2)刻蚀废液与Na2CO3溶液混合制备杀菌剂碱式碳酸铜。制备装置如图-1所示。
①为减少副产物Cu(OH)2的生成，合适的加料方式为：将M溶液缓慢滴入N溶液中。则M溶液为(填“刻蚀废液”或“Na2CO3溶液”)。
②碱式碳酸铜中会含有一定量的Cl-而影响产品纯度，反应的pH对产品中铜和氯元素质量分数的影响如图-2所示。要获得较高纯度的产品，适宜的pH为。
(3)碱式碳酸铜【Cux(OH)y(CO3)z】加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。
①实验测得浓硫酸增重0．36g，碱石灰增重1．76g。则碱式碳酸铜的化学式为。
②若碱石灰吸收了空气中的水蒸气和CO2，则测得的化学式中x值(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
29．（5分）现有一包不纯的CaCO3固体粉末，可能含有NH4HCO3、NaOH、CuSO4、Fe粉、C粉中的一种或几种。进行如下实验：
(1)取少量固体样品加热，无氨味，则原固体中一定不含。
(2)另取固体样品溶于足量水，温度无明显变化，过滤，得到无色液体和滤渣，则原固体中一定不含，。
(3)将（2）中滤渣洗涤干燥后，称取10.0g滤渣加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，固体全部溶解，则原固体中一定不含有；再将产生的气体通入足量澄清石灰水中，产生7.5g白色沉淀，则原固体中是否含有铁粉（填“是”或者“否”）。
30．（16分）在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。
(一)对金属锰及其化合物的认识
(1)植物生长需要微量的锰，这里的锰是指(选填序号)。
A．原子 B．元素 C．单质
(2)地铁列车的钢轨材料是高锰钢(主要成分铁、锰、碳)，高锰钢属于选填“纯净物”或“混合物”)。车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是。
(3)华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大，其反应原理是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，该反应的化学方程式是。
(4)菱锰矿(主要成分是MnCO3，含少量FeCO3)，向一定量矿石中加入稀盐酸，观察到有大量气泡产生，且反应前后金属元素的化合价保持不变，推断反应后溶液中含有的金属阳离子主要是(填离子符号)。
(二)碳酸锰的制备
MnCO3是一种高性能磁性材料。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnCO3的主要流程如下。已知：MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解。
(5)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是。
(6)已知 X 是一种常见的无色液体，则反应②的化学方程式为。
(7)反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是(用化学方程式表示)。
(8)产品 MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干后，表面附着的水及等杂质已被除去。
(9)为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是。
(三)碳酸锰热分解产物的研究
MnCO3及锰的氧化物加热分解的温度如下。
MnCO3MnO2MnaObMnO
称取4.60gMnCO3样品置于装置A中，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示。
(10)通入空气，焙烧MnCO3到300℃时，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出装置A中反应的化学方程式为。
(11)加热至300-900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，该气体为。
(12)当加热到800℃时，N点固体的成分是，对应物质的质量比为。
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．C
5．A
5．D
6．B
7．B
8．D
9．B
10．A
11．C
12．B
13．A
14．D
15．C
16．C
17．B
18．B
19．B
20．C
21．(1)P(2)N2(3)(4)Zn
22．(1)H(2)C(3)A(4)E(5)G(6)D
23．(1)(2)一氧化碳/CO
24．(1) CO2化学能
(2) 催化作用 1∶8 防止高温条件下金属被氧化 2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2
25．(1)过滤(2)吸附(3)玻璃棒(4)bc
26．(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)氯化钠参与反应生成氯气
27．(1) 铁架台分液漏斗
(2) A 从水中取出导气管
(3) C
(4) 下降打开弹簧夹
28．(1) 铜的活动性比氢弱铜、稀盐酸以及过氧化氢反应生成氯化铜，氯化铜催化过氧化氢分解，加快反应速率
(2) Na2CO3溶液 7
(3) 偏大
29．(1)碳酸氢铵/NH4HCO3
(2) 氢氧化钠硫酸铜
(3) 碳粉是
30．(1)B(2) 混合物隔绝水和氧气(3)Li+MnO2=LiMnO2
(4)Mn2+、Fe2+(5)增大接触面积，使反应更充分，反应速率更快
(6)MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O(7)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
(8)硫酸铵/(NH4)2SO4(9)小于100℃(10)2MnCO3+O22MnO2+2CO2(11)氧气/O2
(12) Mn2O3和MnO 79∶71
九年级化学
注意事项：
1．考试时间：100分钟，试卷满分：100分。答卷前，考生务必用黑色签字笔将准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40.分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．华夏造物历史悠久，《天工开物》记载的下列造物过程中不涉及化学反应的是（）
A．冶炼生铁 B．晒制海盐
C．粮食酿酒 D．烧制陶器
2．下列属于纯净物的是（）
A．冰水 B．空气
C．碘酒 D．硬铝
3．下列做法不符合“健康，安全、绿色、舒适”生活理念的是（）
A．煤气泄漏，开窗通风 B．油锅着火，锅盖盖灭
C．光盘行动，杜绝浪费 D．焚烧秸秆，增肥环保
4．2024年中国的新能源汽车行业在全球地位将进一步提升。下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是（）
A．合金外壳 B．车窗玻璃
C．橡胶轮胎 D．真皮座椅
5．下列归类正确的是（）
选项 归类 内容
A 常见合金 青铜、硬铝、不锈钢
B 常见溶液 盐酸、碘酒、蒸馏水
C 微量元素 钙、铁、碘
D 可燃物质 氢气、氧气、天然气
5．下列实验现象描述正确的是（）
A．湿润的石蕊纸花放在干燥的二氧化碳中，纸花不变色
B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体
C．可燃性气体在有限的空间内，含量达到爆炸极限则会发生爆炸
D．一氧化碳在空气中和在纯氧燃烧都会产生蓝色火焰
6．下列操作不正确的是（）
A．检查气密性 B．倾倒液体
C．加热液体 D．取用固体粉末
7．下列排序正确的是（）
A．地壳中元素含量： B．氮元素质量分数：
C．金属活动性顺序： D．物质溶解性：
8．ClO2是一种高效水处理剂，可由下列反应制备：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2X，下列说法不正确的是（）
A．X的化学式为NaHSO4 B．该反应前后元素化合价有变化
C．反应中共涉及到2中氧化物 D．ClO2中氯、氧元素质量比为71∶32
9．下列实验方法正确的是（）
A．用明矾对自来水进行消毒
B．用燃着的木条区别空气、氧气和二氧化碳
C．用50mL量筒量取95mL蒸馏水
D．用升温的方法将饱和石灰水转化为不饱和
10．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发
B 检验二氧化碳是否集满 将燃着的木条伸入集气瓶中
C 除去中的少量 点燃
D 验证铜与银的金属活动性 稀盐酸
11．下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是（）
A．CuCuSO4Cu（OH）2 B．H2OH2H2O2
C．CaCO3CO2CO D．KMnO4O2Fe2O3
12．实验室利用下图装置进行碳还原氧化铜的实验。下列说法不正确的是（）
A．装置①中固体变成红色，说明有单质铜生成
B．装置②用于收集CO2
C．装置③中出现气泡，不能说明装置①中反应已开始
D．若m（碳）：m（氧化铜）>3：40，反应过程中还会产生一氧化碳，需进行尾气处理
13．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是（）
A．元素观：水银是由汞元素组成
B．微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧原子
C．转化观：铁丝燃烧生成氧化铁
D．守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水
14．图1是KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是（）
A．NaCl的溶解度受温度影响不大
B．t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液
C．“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点
D．t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量关系：m（KNO3）>m（NaCl）
15．使用特殊的催化剂在光照(hv)条件下实现了CO2和H2催化转化为 C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）
A．转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化
B．从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程
C．过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是1：13
D．理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗13tH2
16．生活中常用的502胶水，其主要成分为a-氰基丙烯酸乙酯（C6H7NO2），对于该物质下列说法正确的是（）
A．该物质碳元素与氢元素质量比为6：7
B．该物质由碳、氢、氮、氧四种原子构成
C．a-氰基丙烯酸乙酯相对分子质量为125
D．a-氰基丙烯酸乙酯分子中氢的含量最高
17．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后测得相关数据如图所示，下列说法正确的是（）
A．x=3.9 B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85
C．丙一定是化合物 D．乙一定是该反应的催化剂
18．蚀刻印刷电路后的溶液为FeSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液。下图是向200.0g该溶液中加入铁粉质量与溶液质量变化的关系。
下列说法不正确的是（）
A．0～a段发生的反应为：Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4
B．x=202.4
C．b点对应溶液中的溶质为FeSO4
D．原溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的质量之比为5：6
19．实验室探究镁和NH4Cl溶液反应。（浓硫酸可以吸收H2O和NH3）
实验1：取镁条用砂纸打磨光亮。
实验2：将打磨后的镁条放入NH4Cl溶液中，有灰白色固体析出，同时产生气泡。
实验3：收集实验2中气体，通入如图装置。
下列结论不正确的是：
A．实验1是除去镁条表面的氧化膜
B．实验2析出的灰白色固体是MgCO3
C．实验3中A溶液变红，则生成的气体中有NH3
D．实验3中C装置粉末变红，则生成的气体中有H2
20．已知，Mg和MgCO3的混合物中镁元素与碳元素的质量比为4：1。现取一定质量该混合物放入烧杯中、加入过量的300.0g稀盐酸，固体全部溶解。将产生的气体通入足量澄清石灰水中、得到15.0g白色沉淀。下列说法正确的是（）
A．生成气体的总质量为6.6g
B．稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．混合物中Mg与MgCO3的质量比为2：7
D．反应中生成氯化模的总质量为14.25g
二、非选择题共60分
21．（4分）用化学符号表示：
(1)磷元素_____；
(2)空气中含量最多的气体_____；
(3)2个铵根离子_____；
(4)人体缺少_____元素易得侏儒症。
22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．氧气 B．硝酸铵 C．石灰石 D．氢氧化钠 E．食盐 F．活性炭 G．洗洁精 H．武德合金
(1)可用作制保险丝的是_____；
(2)炼铁造渣所用矿石是_____；
(3)可用作医疗急救的是_____；
(4)厨房中作调味品的是_____；
(5)生活中作乳化剂的是_____；
(6)溶于水温度升高的是_____。
23．（3分）如图是家用燃气热水器工作原理示意图。
(1)天然气完全燃烧反应的化学方程式为。
(2)若“空气进气孔”部分堵塞，可能产生的有毒气体是。
24．（8分）九宵逐梦再问天，阔步强国新征程。2022年6月5日，神舟十四号载人飞船成功将3名中国航天员送入空间站天和核心舱，中国载人航天技术实现跨越式新发展。
(1)运载火箭“长征二号”的第一、二子级用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是，该反应的能量转化形式是转化为热能。
(2)运载火箭“长征二号”的第三子级采用液氢、液氧做推进剂。制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，ZnFe2O4的作用是，该循环体系中制取的氢气和氧气的质量比为。
Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu 是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu 通入氩气的目的是。该合金在高温下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，写出反应③的化学方程式为。
25．（4分）茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：
(1)操作①名称是。
(2)“一系列处理”的主要目的是除去茶叶提取液中的色素和生物碱等物质，将茶渣制成茶炭用于除去色素，说明茶炭具有性。
(3)操作①和操作②都用到的玻璃仪器是。
(4)下列说法正确的是(选填序号)。
a.为提高产率，需将茶叶粉碎、用冷水浸泡
b.进行操作②时控制一定温度，出现大量晶体时停止加热
c.获得的茶多酚晶体需要隔绝氧气和水，密封保存
26．（3分）氯化钠是生活中重要的调味品，也是一种重要的工业原料。工业上可用电解饱和食盐水的方法获取氢氧化钠，同时可得到两种气体单质，其中一种具有可燃性，另一种可用于自来水杀菌消毒。
(1)写出该反应的化学方程式为。
(2)电解水实验中，要证明水的组成，通常加入少量氢氧化钠溶液和稀硫酸，不加氯化钠溶液的原因是。
27．（13分）请结合下图回答问题：
(1)仪器名称：①，②。
(2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是(填序号)，该反应的化学方程式为。用E装置收集氧气完毕后，应先(填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。
(3)实验室制取CO2，反应的化学方程式为。为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是(填序号)。
(4)兴趣小组在实验室制取氢气的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。
①试管内发生反应的化学方程式为。
②ab段试管中液面(选填“上升”、“下降”“不变”)。
③c点对应的操作是。
28．（8分）某工厂对印刷电路板刻蚀废液(主要成分为CuCl2和HCl)进行资源化利用。
(1)探究铜的性质。
步骤I、向装有铜片的试管A中加入稀盐酸，无明显现象，原因是。
步骤Ⅱ、向试管A中继续滴入H2O2溶液，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为。
步骤Ⅲ、向试管A中再次滴入H2O2溶液，快速产生气泡，原因可能是。
(2)刻蚀废液与Na2CO3溶液混合制备杀菌剂碱式碳酸铜。制备装置如图-1所示。
①为减少副产物Cu(OH)2的生成，合适的加料方式为：将M溶液缓慢滴入N溶液中。则M溶液为(填“刻蚀废液”或“Na2CO3溶液”)。
②碱式碳酸铜中会含有一定量的Cl-而影响产品纯度，反应的pH对产品中铜和氯元素质量分数的影响如图-2所示。要获得较高纯度的产品，适宜的pH为。
(3)碱式碳酸铜【Cux(OH)y(CO3)z】加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。
①实验测得浓硫酸增重0．36g，碱石灰增重1．76g。则碱式碳酸铜的化学式为。
②若碱石灰吸收了空气中的水蒸气和CO2，则测得的化学式中x值(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
29．（5分）现有一包不纯的CaCO3固体粉末，可能含有NH4HCO3、NaOH、CuSO4、Fe粉、C粉中的一种或几种。进行如下实验：
(1)取少量固体样品加热，无氨味，则原固体中一定不含。
(2)另取固体样品溶于足量水，温度无明显变化，过滤，得到无色液体和滤渣，则原固体中一定不含，。
(3)将（2）中滤渣洗涤干燥后，称取10.0g滤渣加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，固体全部溶解，则原固体中一定不含有；再将产生的气体通入足量澄清石灰水中，产生7.5g白色沉淀，则原固体中是否含有铁粉（填“是”或者“否”）。
30．（16分）在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。
(一)对金属锰及其化合物的认识
(1)植物生长需要微量的锰，这里的锰是指(选填序号)。
A．原子 B．元素 C．单质
(2)地铁列车的钢轨材料是高锰钢(主要成分铁、锰、碳)，高锰钢属于选填“纯净物”或“混合物”)。车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是。
(3)华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大，其反应原理是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，该反应的化学方程式是。
(4)菱锰矿(主要成分是MnCO3，含少量FeCO3)，向一定量矿石中加入稀盐酸，观察到有大量气泡产生，且反应前后金属元素的化合价保持不变，推断反应后溶液中含有的金属阳离子主要是(填离子符号)。
(二)碳酸锰的制备
MnCO3是一种高性能磁性材料。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnCO3的主要流程如下。已知：MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解。
(5)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是。
(6)已知 X 是一种常见的无色液体，则反应②的化学方程式为。
(7)反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是(用化学方程式表示)。
(8)产品 MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干后，表面附着的水及等杂质已被除去。
(9)为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是。
(三)碳酸锰热分解产物的研究
MnCO3及锰的氧化物加热分解的温度如下。
MnCO3MnO2MnaObMnO
称取4.60gMnCO3样品置于装置A中，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示。
(10)通入空气，焙烧MnCO3到300℃时，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出装置A中反应的化学方程式为。
(11)加热至300-900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，该气体为。
(12)当加热到800℃时，N点固体的成分是，对应物质的质量比为。
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．C
5．A
5．D
6．B
7．B
8．D
9．B
10．A
11．C
12．B
13．A
14．D
15．C
16．C
17．B
18．B
19．B
20．C
21．(1)P(2)N2(3)(4)Zn
22．(1)H(2)C(3)A(4)E(5)G(6)D
23．(1)(2)一氧化碳/CO
24．(1) CO2化学能
(2) 催化作用 1∶8 防止高温条件下金属被氧化 2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2
25．(1)过滤(2)吸附(3)玻璃棒(4)bc
26．(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)氯化钠参与反应生成氯气
27．(1) 铁架台分液漏斗
(2) A 从水中取出导气管
(3) C
(4) 下降打开弹簧夹
28．(1) 铜的活动性比氢弱铜、稀盐酸以及过氧化氢反应生成氯化铜，氯化铜催化过氧化氢分解，加快反应速率
(2) Na2CO3溶液 7
(3) 偏大
29．(1)碳酸氢铵/NH4HCO3
(2) 氢氧化钠硫酸铜
(3) 碳粉是
30．(1)B(2) 混合物隔绝水和氧气(3)Li+MnO2=LiMnO2
(4)Mn2+、Fe2+(5)增大接触面积，使反应更充分，反应速率更快
(6)MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O(7)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
(8)硫酸铵/(NH4)2SO4(9)小于100℃(10)2MnCO3+O22MnO2+2CO2(11)氧气/O2
(12) Mn2O3和MnO 79∶71
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