2025年中考化学二轮强化练习——实验题(含答案)

2025年中考化学二轮强化练习——实验题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下图是利用Y型管进行“探究分子运动”的创新实验。下列有关说法错误的是
A．Y型管中无色酚酞变红色
B．Y型管中，“浓氨水”换成“浓盐酸”也可以
C．该创新实验节约药品，环保
D．该装置还可以制氧气
2．如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是
A．现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾
B．推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性
C．分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果
D．评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染
3．下列所示分别是氧气的制取、干燥、收集和验满的装置图，其中错误的是
A． B．
C． D．
4．某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是
A．由实验1得到的图像是A曲线
B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多
C．该实验能证明与溶液发生了反应
D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
5．用推拉注射器活塞的方法检查甲图装置的气衡性，并用传感器测量锥形瓶内压强的变化，图像记录如乙图所示。则下列说法不正确的是
A．0~20s时， 瓶内压强减少
B．20s后压强不再变化说明气密性良好
C．由0~20s的图像可知，该同学的操作是向外拉注射器活塞
D．由20~80s的图像可知，该同学移动注射器活塞后，立刻松手
6．下列气体既能用排水集气法，又能用向上排空气法收集的是
A．O2 B．N2 C．CO D．H2
7．下图Y行管可以完成一系列微型实验(玻璃导管处需要密封时省略)。下列有关说法错误的是
A．甲中盛有浓盐酸，乙中放有湿润的石蕊试纸，试纸会变红色(玻璃导管密封)
B．甲中盛有稀硫酸，乙中放有块状石灰石，倾斜后，燃着的木条在导管口会立即熄灭
C．甲中盛有水，乙中放有氢氧化钠固体，倾斜后，Y行管外壁烫手
D．甲中盛有稀硫酸，乙中放有氧化铜固体，倾斜后，固体溶解溶液变蓝色
8．如图向密闭的试管中注入稀盐酸，观察到饱和澄清石灰水变浑浊。下列有关说法错误的是
A．试管内发生的反应属于置换反应
B．澄清石灰水变浑浊是Ca(OH)2与空气中的CO2反应
C．反应后试管内溶液中一定有MgCl2
D．实验中还可以观察到气球膨胀
9．某兴趣小组的同学利用图一装置探究浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，并通过传感器获得装置内浓度随时间的变化关系如图二：
步骤Ⅰ．点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧
步骤Ⅱ．待蜡烛自动熄灭，装置冷即后，在时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧，已知蜡烛是由多种碳、氢化合物组成的混合物。下列关于该实验的分析中，正确的个数是
①生石灰的作用是产生氧气，供白磷燃烧使用。
②图二中时间内，曲线下降的原因是白磷燃烧消耗氧气。
③白磷燃烧所需的氧气最低浓度低于蜡烛燃烧所需的氧气最低浓度。
④实验中发生的反应均为化合反应。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、实验题
10．某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。

(1)制备CO的原理是：（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是 （填标号）。
(2)若甲同学推断正确，反应的化学方程式为 。
(3)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是 。
②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中， 。
(4)该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。

①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于 ℃。（填“400”“600”或“800”）
②图中：x＝ 。
③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应： 。
三、科学探究题
11．某学习小组的同学对木炭与氧化铜反应的产物进行了探究。
【知识回顾】碳还原氧化铜的装置如图1所示。

(1)试管①中的现象是 。
(2)试管中②发生反应的化学方程式是 。
【实验探究1】对木炭与氧化铜反应的气体产物进行探究。

第一步：按如图2所示的实验装置组装好仪器，并检查装置气密性。
第二步：将氧化铜与木炭粉以质量比40：3均匀混合，研磨3分钟。称取0.3g研磨后的混合粉末装入硬质试管。
第三步：分别向硬质试管和平底三颈烧瓶中充入氮气后，点燃酒精喷灯，先对试管进行预热，再集中加热，采集数据。实验数据如图3所示（图中的纵座标表示CO2或CO气体的含量）。
第四步：清洗试管并干燥，分别将氧化铜与木炭粉以质量之比为10：1、20：3均匀混合，重复上述实验步骤，实验数据如图4、图5所示（图中的纵座标表示CO2或CO气体的含量）。

【交流反思1】
(3)分析对比图3、图4、图5实验数据可得出的结论是：① ；② 。
(4)点燃酒精喷灯前，向装置内充入氮气的目的是 。
(5)由图4可知，曲线AB段CO2的量出现了下降趋势，可能的原因是 。
【实验探究2】对木炭与氧化铜反应的固体产物进行探究。
第一步：按如图1所示的实验装置组装好仪器，并检查装置气密性。
第二步：将质量为2.00g的氧化铜粉末和足量的木炭粉混合均匀后，装入试管中，并加热，待反应充分后停止加热。
第三步：冷却后，将得到的红色固体粉末全部放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应。溶液呈蓝色，烧杯底部有红色固体。
第四步：过滤烧杯中的混合物，并将滤纸上的红色固体洗涤、干燥，得到单质的铜1.44g。
【交流反思2】
(6)已知Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。则第三步操作中发生反应的化学方程式是 。
(7)该实验中，木炭与氧化铜反应后得到的固体产物中，Cu2O的质量为 g。
四、计算题
12．某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应的实验探究（如图一），请你回答下列问题。
(1)兴趣小组用pH探测仪测得烧杯内溶液pH的变化（如图二），则实验中胶头滴管所加入的X溶液是 （填名称），当加入的X溶液质量为50g时，向所得溶液中加入紫色石蕊溶液变为 色。
(2)实验小组同学绘制了实验过程中温度变化图像（如图三）（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计）。该图说明该中和反应 （“吸热”或者“放热”）。实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是 。
(3)若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液80g。试计算该稀硫酸的溶质质量分数。（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）（请写出计算过程）
【拓展研究】
(4)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，上图图一反应的整个过程中溶液的电导率曲线如图所示。那么，N点溶液中的离子个数 （填“大于”、“等于”或“小于”）P点。N点对应溶液中的阴离子为 （填符号）。
五、填空与简答
13．某化学兴趣小组利用如下装置，完成了创新实验(装置气密性良好)。请回答：
(1)图1装置中，用电热丝引燃红磷的优点是 (请写出一条)；集气瓶中的水除了吸收五氧化二磷和降温的作用，还有 作用。
(2)图2装置中，取适量氢氧化钠粉末装入气球，挤出空气后迅速关闭K1，把气球紧紧的套在充满二氧化碳气体的吸滤瓶上。关闭K2，打开K1，将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸入瓶内并迅速膨胀，出现此现象的原因是 (化学方程式表示)，打开K2，控制注射器逐滴加入稀盐酸至完全反应，关闭K2，此过程观察到的现象是 。
14．某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。
【知识回顾】
铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。
(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 。
(2)铁锈的颜色是 。
【实验探究】
该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究、一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。

(3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 。
(4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是 。
【拓展探究】
(5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。
①测量过程中要保待恒温，理由是 。
②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势 。

15．探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。

(1)薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？
(2)热水中的白磷没有燃烧，写出一种能使其燃烧的方法。
16．CO2可用于灭火。
(1)①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，该反应的化学方程式为 。不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO2，原因是 。（已知CaSO4微溶于水。）
②下列仪器中，制备并收集CO2时需选用的是 （填序号），仪器E的名称为 。

③下列干燥剂中，可用于干燥CO2的是 （填序号）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体
(2)如图—1所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。
气体 CO2 N2 He
体积分数/％ 17.65 27.15 23.84
三种气体中灭火效果最好的是 （填化学式）。

(3)研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。
①KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原因有 。
②向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入CO2，进口B加入KHCO3粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，KHCO3的用量与混合器中通入的CO2体积分数的关系如图—2所示。CO2体积分数在8%～10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，且燃烧器内残留的KHCO3增多，原因是 。
17．实验室制取气体所需的装置如图所示。
(1)写出仪器名称：a
，b
。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为
。选择的发生装置是
（填标号，下同），实验时，试管口要塞一团棉花，目的是
；若要收集到干燥的氧气，收集装置是
，其验满方法为
。
(3)用装置 E 收集氧气时，下列实验操作不正确的是
（填标号）。
a．加热时，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
b．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
c．排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出
18．装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据下图所示实验回答问题。
A．检查装置气密性 B．测空气中氧气含量
C．溶解时的吸、放热现象 D．验证质量守恒定律
(1)实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因 。
(2)实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果 (填“偏大”或“偏小”)。
(3)实验C：加入硝酸铵后，液面a处变化情况为 (填“上升”或“下降”)。
(4)实验D：为确保实验成功，必须在 容器中进行实验。
19．实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。
(1)实验室制取是学生必做实验，其主要步骤有：
A．制取气体 B．检查装置气密性 C．清洁与整理 D．填装药品
①该实验正确的操作顺序为 (填序号，下同)。
②检查装置气密性时，若气密性良好。会出现下图中的 。
(2)实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①溶解时玻璃棒的作用是 ，量取水时应选用 (填序号)mL规格的量筒。
A．25 B．50 C．100
②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘(未使用游码)，若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数 (填“<”“>”或“=”)6%。
20．化学实验是科学探究的主要手段。
(1)实验室废液桶中收集了含有较多FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水造成污染和浪费。设计了回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案。
I．实验过程中多次采用过滤，过滤中玻璃棒的作用是 。
II．废水中加入过量的铁粉后，反应的化学方程式为 。
III．理论上要得到较多量的铜，溶液X是 。
(2)为认识酸、碱、盐的化学性质，进行了下图所示的实验。
I．试管a中，实验现象是 ，如把产生的气体通入澄清石灰水，反应的化学方程式为 。
II．试管b中，不发生复分解反应的理由是 。
III．实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增多。某同学对烧杯中上层溶液的溶质成分又进行了如下实验。
实验步骤 实验现象
取少量上层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 无明显现象
另取少量上层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液 有白色沉淀
上述实验可知，烧杯中上层溶液的溶质成分是
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．D
3．B
4．B
5．D
6．A
7．B
8．B
9．A
10．(1)C
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3) 反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变 取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解
(4) 800 33.6 4FeO Fe
11．(1)黑色固体变成红色
(2)
(3) 氧化铜与木炭的质量比越大，生成的一氧化碳越少 氧化铜与木炭的质量比不同，生成二氧化碳的量也不同
(4)排出装置内的空气，防止影响实验结果
(5)生成的二氧化碳和未反应的木炭反应生成了一氧化碳
(6)
(7)根据题意生成硫酸铜的质量是
设氧化亚铜的质量为
答：木炭与氧化铜反应后得到的固体产物中，Cu2O的质量为0.36g。
12．(1) 氢氧化钠溶液 蓝
(2) 放热 所用溶液的质量分数不同；
(3)解：设该稀硫酸中硫酸的质量为x
氢氧化钠质量=80g×10%=8g
解得x=9.8g
稀硫酸质量分数=
答：该稀硫酸质量分数为
(4) 大于 OH-、
13．(1) 减小误差 防止集气瓶炸裂
(2) 瓶中产生大量气泡，气球从瓶内弹出，变瘪
14．(1)
(2)红褐色（或棕褐色）
(3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验（答案合理即可）
(4) 氧气和水（或O2和H2O） C中的铁钉与氧气和水充分接触（或C中的铁钉接触的氧气量比D中的多，答案合理即可）
(5) 防止温度变化影响气体压强的测定（答案合理即可）
15．(1)薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
(2)欲使白磷在水中燃烧，可以通过导管向白磷处输送氧气，这样白磷就能够燃烧起来。
16．(1)
石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行 ACEF 锥形瓶
B
(2)CO2
(3) 降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气 通入的二氧化碳足以隔绝氧气，使火熄灭，碳酸氢钾不再分解，且通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，故碳酸氢钾增多
17．(1) 酒精灯 集气瓶
(2) B 防止固体粉末进入导管 D 将带火星的小木条伸到集气瓶口，若小木条复燃，则氧气已经集满了
(3)ac
18．(1)分子间有间隔，温度升高分子间隔变大
(2)偏小
(3)上升
(4)密闭
19．(1) BDAC 甲、丙
(2) 搅拌，加速溶解 B =
20．(1) 引流作用 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 硫酸铜
(2) 有气泡生成 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 硝酸钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水生成 NaCl、BaCl2、NaOH、NaNO3
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