2024-2025学年1月云南省普通高等学校招生考试适应性测试（八省联考）化学试题（无答案）

内部★启用前
云南省2025年普通高校招生适应性测式
化学
注意事项：
1．答卷前、考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是（ ）
A.“乌铜走银”中的铜合金硬度比纯铜的大
B.“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定
C.“手工造纸”中加入草木灰（含）可以降低纸浆的
D.“户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水巾，表面有生成
2．科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是（ ）
A.有机氯农药防虫害效率高，可大量使用
B.可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适
C.苯中酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味
D.卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂
3．下列反应方程式错误的是（ ）
A. B.
C. D.
4．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.氢元素的3种核素：
B.溶于水的电离方程式：
C.基态原子的价层电子轨道表示式：
D.淀粉水解生成葡萄糖的反应方程式：
5．开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是（ ）
A.海水提溴工艺中可利用和水对溴进行吸收富集
B.电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质
C.所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过
D.工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备
6．下列操作及装置（夹持装置省略）能达到实验目的的是（ ）
A.滴定 B.分液 C.铁钥匙镀铜 D.收集
A.A B.B C.C D.D
7．制备的化学方程式为：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.中原子总数为
B.中键的数目为
C.每消耗，转移电子数为
D.溶液中的数目等于
8．化合物Z是合成消炎镇痛药萘普生的一种重要原料，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的是（ ）
A.能与溶液发生显色反应 B.分子式为：
C.最多可与发生加成反应 D.能发生酯化、加成、氧化反应
9．我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体，其阴离子结构如图所示（电荷未标出）。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是（ ）
A.金属性： B.原子半径：
C.该晶体结构中X的化合价为价 D.Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低
10．低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质浴液。太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是（ ）
A.电池工作时，涉及光能转化为电能
B.敏化电极是负极
C.电极反应为：
D.光敏化剂结构中，中心离子的配位数是6
11．根据下列实验操作和现象所得结论错误的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃是胶体
B 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色 溶液中有钠盐
C 用惰性电极电解溶液，将湿润的淀粉试纸靠近阳极，试纸变蓝 阳极有生成
D 向溶液中滴加溶液，一段时间后溶液变红 被氧化为
A.A B.B C.C D.D
12．硼砂的化学式可表示为，其水解反应的离子方程式为：，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A.可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构
B.配位键中B原子提供空轨道
C.硼砂可与按物质的量之比恰好完全反应
D.调节可实现和的相互转化
13．是一种铁电材料，掺杂可提高其光电转化性能，取代部分后的晶胞结构示意图（氧原子未画出）如下。下列说法错误的是（ ）
A.填充在形成的六面体空隙中
B.该晶体的化学式为
C.该晶胞在平面的投影为
D.若p点平移至晶胞体心，则位于晶胞顶点
14．盐酸羟胺是一种分析试剂。用溶液滴定和的混合溶液以测定的含量，待测液中溶质总质量为，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数δ与关系如图乙所示[如：]。
下列说法正确的是（ ）
A.曲线②表示的变化关系
B.a点有97.8%的参加了反应
C.b点的电荷守恒关系：
D.溶质中的含量为56.5%
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）
铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣（主要含和及少量单质）中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：
已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水。
②时，相关物质的见下表
物质
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，采用____________方法可提高酸浸效率（填一条即可）。
（2）“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为____________。从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是____________（填一条即可）。
（3）“高温固化”的作用是____________。
（4）“氧化”中可选用的最佳试剂X为____________（填标号）。
A. B. C.
（5）“碱沉1”中，____________时，沉淀完全。
（6）“滤液3”中可回收的盐主要有和____________。
（7）水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是____________（填标号）。
A.的杂化方式可能为
B.中心原子的孤电子对数为2
C.晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键
16．（14分）
二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：
实验步骤如下：
Ⅰ．在圆底烧瓶中加入水、二苯乙二酮和95%乙醇溶液、水浴加热回流（装置如右图，加热及夹持装置省略）。
Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于蒸馏水中，调节至少量胶状物（未反应的二苯乙二酮）浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。
Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节（用刚果红试纸检测）。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。
Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得产品。
已知：
①相关物质的信息见下表
物质 性质 熔点/℃ 溶解性
二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 — 不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水
②刚果红试纸变色范围：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为____________（填标号）。
A. B. C.
（2）圆底烧瓶中加沸石的作用是____________。
（3）步骤Ⅱ加活性炭的目的是____________。
（4）步骤Ⅲ中刚果红试纸变____________色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为____________。
（5）步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为____________。
（6）关于该实验，下列说法错误的是____________（填标号）。
A.步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度
B.步骤Ⅳ的操作为重结晶
C.可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度
（7）二苯乙醇酸的产率为____________（列出计算式即可）。
（8）不改变装置和原料用量，提高产率的方法有____________（填一条即可）。
17．（15分）
氮化钒广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备时热化学方程式及平衡常数如下：
Ⅰ．
回答下列问题：
（1）钒元素在元素周期表中属于____________区。
（2）反应Ⅰ分两步进行：
Ⅱ．
Ⅲ．
①反应Ⅰ的____________，____________（用和表示）；
②升温有利于提高产率，从平衡移动角度解释____________。
（3）通过热力学计算，不同压强下反应Ⅰ的随T变化如右图所示，____________（填“高温低压”或“低温高压”）有利于该反应自发进行（已知时，反应可自发进行）。
（4）参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是____________（填标号）。
A.反应过程中有非极性键断裂
B.与V原子直接反应生成
C.该反应中活性位点是碳原子
（5）反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如下图所示，前内化学反应速率____________时的氮化率为____________%（保留一位小数，已知氮化率）。
18．（15分）
是一种具有抗癌活性的药物，某研究小组的合成路线如下（略去部分试剂和条件，忽略立体化学）。
已知：
可答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为____________，B中最多有____________个碳原子共平面。
（2）和完全反应生成D时，有乙醇生成，则C的结构简式为____________。
（3）参照的反应原理，D和____________（填名称）反应可生成。
（4）的反应类型为____________，中引入基团的作用为____________。
（5）的化学方程式为____________。
（6）A中溴原子被氢原子取代得到K，同时满足下列条件K的同分异构体有____________种。
①含有苯环；
②属于-氨基酸（结构通式为：，其中或烃基）。
（7）用“*”标出中的手性碳原子。