湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题（含答案）

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2024年高二上学期化学12月月考试卷
一、单选题
1. 下列有关原子最外层的轨道表示式正确的是
A. 铍原子： B. 碳原子：
C. 氯原子： D. 铝原子：
2. 下列说法正确的是
A. 某原子核外电子由，原子放出能量
B. 电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多
C. ns能级的原子轨道图可表示为
D. 3d表示d能级有3个轨道
3. 已知反应：① ；②稀溶液中，，下列有关中和热、燃烧热的说法中正确的是
A. 由①可知，的燃烧热为
B. 由①可知，的燃烧热小于
C.
D. 若用盐酸与 NaOH溶液进行反应，测得中和热的数值会偏大
4. 医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： △H＜0，下列说法不正确的是
A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛
C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
5. ① ②③④这些分子和离子中，VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
6. 下列有关碰撞理论的说法错误的是
A. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B. 升高温度，可增加单位体积活化分子数
C. 使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数
D. 其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数
7. 下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是
选项 分子或离子 空间结构 杂化方式
A 直线形 sp
B 正四面体形 sp3
C 平面三角形 sp2
D 直线形 sp2
A. A B. B C. C D. D
8. 有关合成氨工业的说法中，正确的是
A. 增大的浓度，可提高的转化率
B. 合成氨工业的反应温度控制在，目的是使化学平衡向正反应方向移动
C. 由于氨易液化，在实际生产中会循环使用，所以总体来说氨的产率很高
D. 合成氨厂采用的压强是，因为该压强下铁触媒的活性最大
9. 可用作高压发电系统绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法正确的是
A. 是只含极性键的非极性分子 B. 键角都等于
C. S与F之间共用电子对偏向S D. 推测在水中溶解度较大
10. 下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是
A. 甲图操作检查碱式滴定管是否漏液
B. 乙图记录滴定终点读数为12.20 mL
C. 丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
D. 丁图向锥形瓶中滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点
11. 为维护国家安全和利益，2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如下图所示（晶胞参数为apm）。下列说法不正确的是
A. 该物质的化学式为GaN B. 晶体结构中Ga的配位数为4
C. 该晶体的密度为 D. 第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有2种
12. 下列关于晶体的说法正确的是
A. 离子晶体只含离子键，不含共价键
B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体
D 任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子
13. A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，下列说法正确的是
装置 甲 乙 丙
现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
A. 装置甲溶液中的阴离子移向B极
B. 装置乙中C极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+
C. 装置丙中电流由A→导线→D→电解质溶液→A
D. 四种金属活动性由强到弱的顺序是B＞A＞D＞C
14. 新型碱性氨-氧气燃料电池的装置示意图如图。下列说法不正确的是
A. 该装置可将化学能转变为电能 B. 工作时电流从电极b经导线流向电极a
C. a极反应： D. 该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想
二、填空题
15. 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
（1）A元素原子次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子的轨道表示式为___________。
（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是___________，在
元素周期表中的位置是___________。
（3）C元素基态原子的轨道表示式是下图中的___________(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___________(填序号)。
①
②
A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则
（4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量称为第一电离能(设为E)。如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是___________。
②根据图中提供的信息，可推断出E(氧)___________(填“>”“<”或“=”，下同)E(氟)。
③根据第一电离能的含义和元素周期律可推断出E(镁)___________E(钙)。
16. 在4 L恒容密闭容器中投入2 mol N2和5 mol H2发生合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ()
（1）该反应平衡常数的表达式K=___________。若在某条件下合成氨反应2 min后达到平衡，H2变为0.8 mol·L 1，则这2 min内的化学反应速率为v(NH3)=___________。
（2）下列能说明合成氨反应达到化学平衡的是___________。
A. 气体密度不变
B. 每断裂3根H-H键，同时断裂1根氮氮叁键
C 气体总压强不变
D. N2和NH3的分子数为1：2
（3）如图为合成氨反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t2时刻曲线发生变化的原因可能是___________。
（4）若恒容通入He气使容器内压强增大，则合成氨的化学反应速率___________(填：增大、减小、不变，不确定)。
17. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，回答下列问题：
（1）反应过程中，_______棒质量减少。
（2）负极的电极反应式为_______。
（3）反应过程中，当其中一个电极质量增加2g时，另一电极减轻的质量_______(选填“大于”“小于”或“等于”)2g。
（4）盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供和，使两烧杯溶液中保持电荷守恒。
①反应过程中将进入_______(选填“甲”或“乙”)烧杯。
②当外电路中转移0.2电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是_______。
三、解答题
18. R、T、W、X、Y、Z为前四周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。表中列出它们的性质和结构：
（1）Y原子的核外电子排布式为___________，Z原子的价层电子轨道表示式为___________。
（2）Y与X以1：1形成的化合物中含有的化学键类型有___________。
（3）WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有___________。
（4）与Z同周期某元素的三价阳离子比其二价阳离子更稳定，该元素位于周期表___________区。
（5）RW3分子的空间构型为___________。
（6）钛酸钡一种典型钙钛矿型结构晶体，其晶胞如图，写出其化学式：___________。
2024年高二上学期化学12月月考试卷
一、单选题
1.
【答案】C
2.
【答案】C
3.
【答案】C
4.
【答案】A
5.
【答案】B
6.
【答案】D
7.
【答案】D
8.
【答案】C
9.
【答案】A
10.
【答案】D
11.
【答案】C
12.
【答案】B
13.
【答案】C
14.
【答案】C
二、填空题
15.
【答案】（1） （2） ①. 铬 ②. 第四周期VIB族
（3） ①. ② ②. C
（4） ①. 增大 ②. < ③. >
16.
【答案】（1） ①. ②. 0.15mol·L 1·min 1 （2）C
（3）升温 （4）不变
17.
【答案】（1）锌 （2）
（3）大于 （4） ①. 乙 ②.
三、解答题
18.
【答案】（1） ① 1s22s22p63s1 ②.
（2）离子键和非极性键
（3）σ键和π键 （4）d
（5）三角锥形 （6）BaTiO3
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