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人教版九年级化学上册+下册8~9单元期末达标检测卷
(时间：50分钟，满分：50分)
相 对 原 子 质 量 ：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Mg-24 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(共14小题，每题1分，共14分)
1.我国下列古代发明或技术中，主要原理不涉及化学变化的是
A.矿石炼铁 B.活字印刷 C.火药使用 D.粮食酿醋
2.下列做法不利于保护地球的是( )
A. 垃圾分类处理 B. 乘坐公共交通工具
C. 使用节水龙头 D. 使用一次性塑料餐盒
3. 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）
A．氯化钠B．硝酸铵C．蔗糖 D．氢氧化钠
4.下列实验操作中不正确的是（ ）
A. 洗涤干净的试管，应倒放在试管架上晾干
B. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔
C. 用玻璃管与橡皮管连接时，应先把玻璃管口用水湿润，然后轻轻插入橡皮管中
D. 刚刚加热完毕后的试管，应直接放在实验台上晾凉
5.盐提纯实验中用到的下列仪器，名称不正确的是（ ）
A．长颈漏斗 B．蒸发皿 C．烧杯 D．酒精灯
6.碳元素是组成物质种类最多的元素。下列物质只含碳元素的是（ ）
A．石灰石 B．金刚石 C．碳酸 D．石蜡
7.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列表示错误的是（ ）
A．铁元素：Fe
B．5个二氧化硫分子：5SO2
C．熟石灰：CaO
D．NaNO2中氮元素的化合价为+3：
8.《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。这里地下冒出的黑色“洧水”指的是（ ）
A．石油 B．猪油 C．矿泉水 D．盐湖水
9.铁犁的使用体现了我国古代人民的劳动智慧。铁犁的犁头由生铁制成，生铁属于（ ）
A．盐 B．碱 C．合金 D．有机物
10.下列对实验中出现异常情况的原因分析，不合理的是（ ）
A. 点燃氢气时，发生装置爆炸了--氢气中混有一定量的空气
B. 测定空气中氧气体积分数时，所得实验结果比实际含量偏大--红磷量不足
C. 做铁丝燃烧实验时，瓶底炸裂了--瓶内没有留水或垫沙
D. 给试管里的液体加热时，液体喷出伤人了--预热后没有上、下移动试管加热
11.某化学反应过程的微观示意图如图所示．下列说法错误的是（ ）
（○和●分别表示不同元素的原子）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B A2B
12.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（ ）
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
13.某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（ ）
A．铁粉的质量B．氮气的质量C．氧元素的质量D．固态物质的质量
14.将一定质量的镁、铝、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气2g，则原混合物质量不可能是（ ）
A.18g B.24g C.28g D.50g
二 、填空题(每空1分，共16分)
空气中含量第二位的气体是 ,澄清的石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，这证明了空气中含有少量的 。
16. 用下图所示实验研究金属的性质。
（1）①中有气体生成，生成的气体为 。
（2）③中反应的化学方程式为 。
（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。
A．①④ B．③④ C．①②④
17.如图1是元素周期表中的一部分，图2是锑原子的结构示意图，据图回答问题：
（1）图2中m的值为51，n的值为 ；
（2）锑元素位于元素周期表中的第五周期，锑元素有多种氧化物，表现为+5价的氧化物化学式为 ．
18.NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）10℃时，在100 g水里溶解_________g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。
右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。
A．10℃~20℃ B．20℃~30℃ C．30℃~40℃ D．40℃~50℃
（3）10℃时，分别在100 g水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变
19.在密闭容器中，5.8g丁烷（C4H10）和一定量氧气完全反应，有9g水、13.2g二氧化碳和2.8g另一种物质生成，该物质是 ，请写出该反应的化学方程式 .
20.以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为碳的价类图，请分析该图后填空：
（1）C点表示的物质是CO，请写出生成它的化学反应方程式 ：，该反应的类型是 ．
（2）图中可表示CO这种物质的点是 （填字母）．
（3）A点表示的物质类别是 ．
三 、简答题(共4个小题，共10分)
21. (2分)用化学方程式解释生活中的下列问题。
(1)使用酒精喷雾消毒时要远离火源以免着火。
(2)氧化钙可做干燥剂
22. (2分)一氧化碳气体在生产生活中有着广泛的应用。
(1） 下列对一氧化碳的有关描述，错误的是___( 填序号) 。
A. 组成：由碳原子和氧原子组成 B.性质：能燃烧
C.用途：可以作为燃料 D.危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
(2)如图是一氧化碳还原氧化铜的装置。指出实验中能证明发生了化学变化的证据_________(写一条)。
23. (3分)岘山摩崖石刻是目前国内最大的伏羲雕像，它用巨型石灰石雕刻而成。某同学绘制了常见物质A﹣G间的关系图（如图）。已知物质A是石灰石的主要成分，A、B、D、E、F是不同类别的物质，D和G反应后溶液呈黄色。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。据此回答下列问题：
（1）物质A的化学式是 。
（2）F和G反应所属的基本反应类型是 。
（3）B和E反应的化学方程式是 。
四、综合应用题(共10分)
25.下图是实验室制取气体常用的装置，请回答：
（1）①仪器的名称 。
（2）实验室用A装置利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 。欲收集一瓶纯净的氧气，选择的装置是，停止加热时，应先进行的操作是 。
（3）实验室用B装置利用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 。
（4）B装置的优点是可以控制反应的发生和结束，为了了解该装置的优点，实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，在B装置中连接压强传感器，得到图C的曲线，下列说法正确的是 。
I．ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ．c点的对应操作是打开弹簧夹
（5）利用B装置测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取6.0g样品，加入稀盐酸至不再产生气体为止，反应产生的气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示：
计算：①反应生成的二氧化碳的质量为 g。
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
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(时间：50分钟，满分：50分)
相 对 原 子 质 量 ：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Mg-24 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(共14小题，每题1分，共14分)
1.我国下列古代发明或技术中，主要原理不涉及化学变化的是
A.矿石炼铁 B.活字印刷 C.火药使用 D.粮食酿醋
【答案】B
【解析】
A.矿石炼铁有铁等新的物质生成，是化学变化;
B.活字印刷只有摆放序列的变化，没有新的物质生成，是物理变化;
C.火药使用有新的物质生成，是化学变化;
D.粮食酿醋有醋酸等新的物质生成，是化学变化。
故选B。
2.下列做法不利于保护地球的是( )
A. 垃圾分类处理 B. 乘坐公共交通工具
C. 使用节水龙头 D. 使用一次性塑料餐盒
【答案】D
【解析】A、垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境，不符合题意；B、乘坐公共交通工具，可以节约资源保护生态环境，不符合题意；C、使用节水龙头可以节约水资源，利于保护环境，不符合题意；D、使用一次性塑料餐盒会造成白色污染，不利于保护环境，符合题意。故选D。
3. 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）
A．氯化钠B．硝酸铵C．蔗糖 D．氢氧化钠
【答案】B
【答案解析】试题分析：氯化钠、蔗糖溶于水，溶液温度不改变；
硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低；
氢氧化钠溶于水，溶液温度明显升高。
选B。
4.下列实验操作中不正确的是（ ）
A. 洗涤干净的试管，应倒放在试管架上晾干
B. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔
C. 用玻璃管与橡皮管连接时，应先把玻璃管口用水湿润，然后轻轻插入橡皮管中
D. 刚刚加热完毕后的试管，应直接放在实验台上晾凉
【答案】D
【解析】A．洗净的试管应倒放在试管架上晾干，故说法正确；
B．闻药品的味道，因许多药品有毒或有强烈的刺激性，在闻气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，故说法正确；
C．用玻璃管与橡皮管连接时，应先把玻璃管口用水湿润，然后轻轻插入橡皮管中，故说法正确；
D．加热后的试管温度很高，直接放在实验台上会烫坏实验台，故说法错误．
故选D．
5.盐提纯实验中用到的下列仪器，名称不正确的是（ ）
A．长颈漏斗 B．蒸发皿 C．烧杯 D．酒精灯
【答案】A
【解析】A、图示为普通漏斗，故A错误；
B、图示为蒸发皿，故B正确；
C、图示为烧杯，故C正确；
D、图示为酒精灯，故D正确；
故选：A。
6.碳元素是组成物质种类最多的元素。下列物质只含碳元素的是（ ）
A．石灰石 B．金刚石 C．碳酸 D．石蜡
【答案】B
【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石是混合物，不符合题意；
B、金刚石是只由碳元素组成的单质，符合题意；
C、碳酸是由碳元素、氧元素、氢元素组成的化合物，不符合题意；
D、石蜡是含有多种元素的混合物，不符合题意。
故选B。
7.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列表示错误的是（ ）
A．铁元素：Fe
B．5个二氧化硫分子：5SO2
C．熟石灰：CaO
D．NaNO2中氮元素的化合价为+3：
【答案】C
【解析】A、铁元素的元素符号为：Fe，表示正确；
B、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。5个二氧化硫分子表示为5SO2，说法正确；
C、 熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca(OH)2，表示错误；
D、化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。NaNO2中氮元素的化合价为+3：表示为：，表示正确。
故选：C。
8.《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。这里地下冒出的黑色“洧水”指的是（ ）
A．石油 B．猪油 C．矿泉水 D．盐湖水
【答案】A
【解析】石油是从有机物质中形成的，包括植物、动物和微生物残骸。在这些有机物质死亡之后，它们逐渐被埋在深层的沉积岩层中，受到地热和地压的作用，随着时间的推移，这些有机物质发生了化学反应，最终形成了石油，石油为黑色液体，可燃，故这里地下冒出的黑色“洧水”指的是石油，故选A。
9.铁犁的使用体现了我国古代人民的劳动智慧。铁犁的犁头由生铁制成，生铁属于（ ）
A．盐 B．碱 C．合金 D．有机物
【答案】C
【解析】生铁的主要成分是铁，还含有少量的碳等，属于铁的一种合金；
故选C。
10.下列对实验中出现异常情况的原因分析，不合理的是（ ）
A. 点燃氢气时，发生装置爆炸了--氢气中混有一定量的空气
B. 测定空气中氧气体积分数时，所得实验结果比实际含量偏大--红磷量不足
C. 做铁丝燃烧实验时，瓶底炸裂了--瓶内没有留水或垫沙
D. 给试管里的液体加热时，液体喷出伤人了--预热后没有上、下移动试管加热
【答案】B
【解析】
A、点燃氢气时发生爆炸--点燃前没有检验纯度，氢气中混有一定量的空气，故A正确；
B、测定空气中氧气的含量时，红磷量不足，所得实验结果会比实际含量偏小，故B错误；
C、做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶炸裂--集气瓶底没有加水或铺一层细沙，说法正确，故C正确；
D、加热时，液体受热不均匀，会喷出伤人，故D正确．
故选B．
11.某化学反应过程的微观示意图如图所示．下列说法错误的是（ ）
（○和●分别表示不同元素的原子）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B A2B
【答案】D
【解析】A、由化学反应过程中微粒的变化可知，原子在化学变化中不能再分，原子是化学变化中的最小粒子．故A说法正确；
B、由微观图示可知反应前后分子的种类发生了变化，而原子种类、数目未变，元素的种类不变．故B说法正确；
C、由化学反应过程的微粒的变化可知，化学变化的实质是：在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子．故C说法正确；
D、由反应图示中关于分子结构及分子的变化情况可知，该反应的化学方程式可表示为：2A2+B2═2A2B．故D说法错误．
故选：D．
12.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（ ）
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；
B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；
C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。
故选：D。
13.某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（ ）
A．铁粉的质量B．氮气的质量C．氧元素的质量D．固态物质的质量
【答案】A
【解析】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意；
B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意；
C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意；
D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。
综上所述：选择A。
14.将一定质量的镁、铝、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气2g，则原混合物质量不可能是（ ）
A 18 B 24 g C 28 g D 50 g
【答案】A
【解析】镁、铝、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物质量关系为：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，
24 2
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，
54 6
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2 由质量关系可知，生成2g氢气需要镁的质量是24g，需要铝的质量是18g，需要铁的质量是56g，如果镁、铝、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气2g，则原混合物质量不可能是18g，
故选：A．
二 、填空题(每空1分，共16分)
空气中含量第二位的气体是 ,澄清的石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，这证明了空气中含有少量的 。
【答案】氮气；二氧化碳
16. 用下图所示实验研究金属的性质。
（1）①中有气体生成，生成的气体为 。
（2）③中反应的化学方程式为 。
（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。
A．①④ B．③④ C．①②④
【答案】（1）氢气（或 ）
（2）
（3）BC
【解析】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，①中有气体生成，生成的气体为氢气（或 ）；
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
（3）实验①能说明铁的活动性大于氢，实验②能说明铜的活动性小于氢，实验③能说明铁的活动性大于铜，实验④能说明铜的活动性大于银。
A、①④证明活动性：①铁大于氢，④铜大于银，没有比较铁和铜，故不符合题意；
B、③④证明活动性：③铁大于铜，④铜大于银，因此铁>铜>银，符合题意；
C、①②④证明活动性：①铁大于氢，②铜小于氢，故铁大于铜，④铜大于银，故铁>铜>银。
故选：BC。
．如图1是元素周期表中的一部分，图2是锑原子的结构示意图，据图回答问题：
（1）图2中m的值为51，n的值为 ；
（2）锑元素位于元素周期表中的第五周期，锑元素有多种氧化物，表现为+5价的氧化物化学式为 ．
【答案】5；Sb2O5
【解析】（1）由图2锑原子的结构示意图，锑原子的核内质子数为51，m=51；当质子数=核外电子数，为原子，则51=2+8+18+18+n，n=5．故填：5；
（2）周期数=原子核外电子层数，锑原子的核外有5个电子层，则锑元素位于元素周期表中的第五周期．在该氧化物中，氧元素显-2价，则锑的+5价氧化物的化学式为：Sb2O5．故填：Sb2O5．
18.NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）10℃时，在100 g水里溶解_________g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。
（2）右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。
A．10℃~20℃ B．20℃~30℃
C．30℃~40℃ D．40℃~50℃
（3）10℃时，分别在100 g水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变
【答案】（1）20.9 （2）乙 B
（3）不饱和 BC（2分，全对给分，错选、漏选不得分）
【解析】（1）由题中溶解度表可知，10℃时，在100 g水里溶解20.9g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。
（2）由题中溶解度表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，故图中表示NaCl的溶解度曲线是乙；其中温度t的范围可能在20℃~30℃之间，此时氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线有相交的点，选B。
（3）60℃时，NaCl的溶解度是37.3g，10℃时，分别在100 g水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为不饱和溶液。60℃时，NaCl的溶解度是37.3g，硝酸钾的溶解度是110g，此时35 g NaCl 和KNO3固体全部溶解，两溶液中溶质的质量分数相同，10℃时，NaCl的溶解度是35.8g，故加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变，选BC。
在密闭容器中，5.8g丁烷（C4H10）和一定量氧气完全反应，有9g水、13.2g二氧化碳和2.8g另一种物质生成，该物质是 ，请写出该反应的化学方程式 .
【答案】COO；C4H10+6O2点燃3CO2+5H2O+CO
【解析】由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：9g+13.2g+2.8g-5.8g=19.2g，反应前后元素的种类与质量均不改变，5.8g丁烷（C4H10）含碳元素：5.8g×12×45812×458×100%=4.8g；含氢元素的质量为：5.8g-4.8g=1g；9g水中含氢元素的质量为：9g×1×2181×218×100%=1g；13.2g二氧化碳含碳元素的质量为：13.2g×12441244×100%=3.6g．由此可见，另一种物质中不含氢元素，含碳元素，质量为：4.8g-3.6g=1.2g，还含有氧元素，质量为：2.8g-1.2g=1.6g．
设该物质的化学式为CxOy，则12x：16y=1.2g：1.6g，解得：x：y=1：1，即化学式为CO．则化学方程式中：丁烷、氧气、二氧化碳、水与一氧化碳的化学计量数之比为：5.8g/58：19.2g/32：13.2g/44：9g/18：2.8g/28=1：6：3：5：1，即化学方程式为：C4H10+6O2点燃3CO2+5H2O+CO
以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为碳的价类图，请分析该图后填空：
（1）C点表示的物质是CO，请写出生成它的化学反应方程式 ：，该反应的类型是 ．
（2）图中可表示CO这种物质的点是 （填字母）．
（3）A点表示的物质类别是 ．
【答案】（1）2C+O2点燃2CO或C+CO2高温2CO．化合反应；（2）C；（3）单质．
【解析】（1）碳不完全燃烧会产生一氧化碳，化学方程式为：2C+O2点燃_2CO．C+CO2高温2CO；反应都符合“多变一”的特点，属于化合反应
（2）氧的化合价是-2价，设硫元素化合价是x则：x+（-2）=0，解得x=+2，该物质属于氧化物，所以是C点；
（3）图示可知A点物质中元素的化合价是零，所以物质类别是单质；故填：单质．
故答案为：
（1）2C+O2点燃2CO或C+CO2高温2CO．化合反应；（2）C；（3）单质．
三 、简答题(共4个小题，共10分)
21. (2分)用化学方程式解释生活中的下列问题。
(1)使用酒精喷雾消毒时要远离火源以免着火。
(2)氧化钙可做干燥剂
【答案】（1）C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2．
【解析】酒精是一种易燃、易挥发的无色透明液体，遇明火引起着火或可能发生爆炸C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
22. (2分一氧化碳气体在生产生活中有着广泛的应用。
(1） 下列对一氧化碳的有关描述，错误的是___( 填序号) 。
A. 组成：由碳原子和氧原子组成 B.性质：能燃烧 C.用途：可以作为燃料 D.危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
(2)如图是一氧化碳还原氧化铜的装置。指出实验中能证明发生了化学变化的证据_____________(写一条)。))
【答案】(1)A
(2)黑色CuO变红色物质、澄清石灰水变浑浊
23. (3分)岘山摩崖石刻是目前国内最大的伏羲雕像，它用巨型石灰石雕刻而成。某同学绘制了常见物质A﹣G间的关系图（如图）。已知物质A是石灰石的主要成分，A、B、D、E、F是不同类别的物质，D和G反应后溶液呈黄色。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。据此回答下列问题：
（1）物质A的化学式是 。
（2）F和G反应所属的基本反应类型是 。
（3）B和E反应的化学方程式是 。
【答案】（1）CaCO3
（2）置换反应
（3）（合理即可）
【解析】已知物质A是石灰石的主要成分，可推出A为碳酸钙，A、B、D、E、F是不同类别的物质，D和G反应后溶液呈黄色，A能与D反应，可推出D为酸，如稀盐酸，G可能是氧化铁，A能与B相互转化，D能转化为B，可推出B为二氧化碳，D能与E反应，B能与E反应，可推出E为碱，如氢氧化钙，F能转化为B，F能与B反应，F能与G反应，可推出F为碳，B能与C相互转化，C能与G反应，可推出C为一氧化碳，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，A为碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）F和G的反应为碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）B和E反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：
四、综合应用题(共10分)
25.下图是实验室制取气体常用的装置，请回答：
（1）①仪器的名称 。
（2）实验室用A装置利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 。欲收集一瓶纯净的氧气，选择的装置是，停止加热时，应先进行的操作是 。
（3）实验室用B装置利用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 。
（4）B装置的优点是可以控制反应的发生和结束，为了了解该装置的优点，实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，在B装置中连接压强传感器，得到图C的曲线，下列说法正确的是 。
I．ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ．c点的对应操作是打开弹簧夹
（5）利用B装置测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取6.0g样品，加入稀盐酸至不再产生气体为止，反应产生的气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示：
计算：①反应生成的二氧化碳的质量为 g。
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】 （1）集气瓶
（2）2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D 把导管移出
（3） Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
（4）II 、 III
（5）2.2g（1分）
解：设碳酸钙的质量为。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑--------------------------------------------1分
100 44
2.2g
＝ ------------------------------1分
＝5g
×100%=83.3% ----------------------------------------------1分
答: 石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%。
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