期末综合练 2024--2025学年初中化学人教版九年级上册

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期末综合练 2024--2025学年
初中化学人教版九年级上册
一、选择题
1．下列生产工艺(或方法)中，没有化学变化发生的是
A．“五粮”酿酒 B．纺纱织布 C．高炉炼铁 D．明矾净水
2．规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作不正确的是
A．倾倒液体 B．熄灭酒精灯
C．取用固体粉末 D．过滤
3．下列关于物质性质和用途的说法不正确的是
A．干冰升华时吸热，可用作制冷剂
B．氮气常温下化学性质稳定，可用作食品保护气
C．活性炭具有很强的吸附性，可用于净水
D．氧气具有助燃性，可用作燃料
4．某种花青素（化学式C15H11O6）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是
A．花青素属于氧化物 B．花青素分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．花青素由32个原子构成 D．花青素中氢元素的质量分数最小
5．“玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是

A．硅的元素符号为 B．硅元素属于金属元素
C．硅元素的相对原子质量为28.09 D．硅原子的质子数为14
6．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是
A．金属具有导电性、导热性，则具有导电性、导热性的物质一定是金属
B．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．同一元素组成纯净物是单质，则含同一元素的物质一定是单质
7．某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法错误的是
A．酒精灯加网罩是为了提高火焰温度 B．气球可以收集尾气，防止污染空气
C．反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体 D．装置中发生反应：
8．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，不正确的是
A．维生素C由C、H、O三种元素组成
B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量为176g
D．维生素C中氢元素的质量分数最小
9．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒
B 利用铅笔进行书写绘画 石墨具有导电性
C 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
D 炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭 灭火原理是隔绝氧气
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 A．证明CO2溶于水且能和水反应 B．探究不同催化剂的 催化效果
实验设计
实验目的 C．实验证明红磷的着火点比白磷的高 D．探究质量守恒定律
实验设计
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
11．某科研兴趣小组做了如下探究实验
探究一：质量守恒定律
(1)在图1实验装置中，橡胶塞和小气球的作用是 ，相关反应的化学方程式为 。
探究二：CO2的捕集
(2)CO2的过度排放会造成 （填序号）。
A．臭氧层空洞 B．全球气温上升 C．雾霾天气
(3)实验过程中通常用澄清石灰水来检验CO2的化学方程式为 。
(4)图2所示CaCO3分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集CO2。写出反应Ⅰ的化学方程式 。
12．某化学实验小组用如图1装置探究燃烧的条件。通入氧气前，白磷均不燃烧；通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。
【查阅资料】白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。
(1)对比通入氧气后，甲、乙装置中的实验现象，说明燃烧需要的一个条件是 。
(2)若将乙装置中的白磷换成红磷， (填“能”或“不能”)验证燃烧需要与氧气接触。
(3)破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾。如图2所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，其接触到火焰3 5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的主要灭火原理是___________(填字母)。
A．清除可燃物 B．降低可燃物的着火点
C．使可燃物与氧气隔绝 D．以上全是
(4)下列物质飘浮在空气中遇见明火不会发生爆炸的是___________(填字母)。
A．天然气 B．氮气 C．酒精蒸气 D．面粉或煤粉
13．某化学兴趣小组的同学利用双氧水、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。
【查阅资料】浓H2SO4溶液具有很强的吸水性，能吸收氧气中的水蒸气从而得到干燥的氧气。
(1)写出图中标有序号②的仪器名称： 。
(2)根据所给的试剂，在实验室里选择一种节能环保、操作简便的方法制取氧气，应选用上图中的发生装置是 。
(3)若选择乙、丙、丁装置组合制取并收集一瓶干燥的氧气，则正确的连接顺序为a接 ， 接 。验满的操作为 。
(4)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为： 。
(5)小明同学在利用乙装置制氧气时，打开分液漏斗的活塞，发现过氧化氢溶液不能流下来，请分析可能的原因是 。
三、填空与简答
14．阅读分析，解决问题：
绿色能源的新星
绿色低碳是我国“十四五”期间重要发展目标，而太阳能电池则是实现这一目标的主力军。在该行业发展的过程中，除了晶体硅电池备受关注外，以碲化镉为原材料的薄膜电池同样备受业界关注。碲化镉太阳电池的光谱响应与地面太阳光谱分布非常匹配，实际发电能力强。光学吸收率超过95%，对光能吸收都比较好，在清晨、傍晚、积灰、雾霾等弱光条件下发电效果明显。
碲化镉（CdTe）是一种重要的半导体材料，形状呈黑色晶体颗粒，熔点达1092℃，相对分子质量240。以碲化镉为原材料的薄膜电池夹在两块普通玻璃之间，使玻璃从绝缘体变成导体，并且具有发电功能。景区中，碲化镉发电玻璃成为绿色科技的创新点。
(1)写出一条碲化镉的物理性质 （写一条即可）。
(2)如图1是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图：
①碲原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
②碲化镉中镉元素的化合价是 。
③碲原子和图2中 （填字母，下同）的化学性质相似，图2中属于稳定结构的微观粒子有 。
④A达到稳定结构时形成的微观粒子符号为 ，3Na+的意义是 。
(3)景区内树林中有着富含抗氧化防衰老的负氧离子。某种负氧离子（）的每个原子团是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的粒子，每个中含有 个电子。
15．化石燃料燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要成因。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。根据所给的信息，分析并回答下列问题。
(1)“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指______（填字母序号）。
A．碳元素 B．二氧化碳 C．碳单质
(2)图1是“碳中和”所采用的三种方法。绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的 ；这种“碳中和”的方法既属于生物固碳，也属于 固碳。
(3)CO2在催化作用下可转化为汽油，过程如图2。在反应①中CO2和CO的分子个数比为1:1，则另一种生成物是 （填写化学式）。反应②生成的(CH2)n中，碳、氢元素的质量比为 。
(4)将二氧化碳转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图3，反应的化学方程式为 。
(5)将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，是一项碳封存技术。能将CO2气体压入地下实现CO2液态封存，原因是 （用微粒的观点解释）。
16．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，并利用模型进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式与方法。请回答下列问题。
(1)硅是由 构成的。水是由 (填符号)构成的。
(2)请从微观的角度解释下列物质多样性的原因。
①金和铁性质不同，属于不同种金属 。
②CO和CO2性质不同，属于不同种物质 。
③金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的(如上图)，但二者的物理性质差异很大 。
(3)下列是有关物质组成与构成关系的网络图，完善网络图。
图中①表示的是 ，④表示的是 。
(4)学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 (填序号)。
①道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子。
②汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
③卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
④卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
四、科学探究题
17．为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。
(1)该实验 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是 。
实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。
(2)冷却后，观察到的现象 。
实验三：称取镁条和石棉网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。
(3)写出镁条燃烧的化学方程式 。
(4)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2【微观解释】
(5)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 (填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类
【分析与总结】
(6)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。
【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。
【反思与交流】
(7)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是 。
(8)图3实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止 。
五、计算题
18．我国航空航天事业取得令人瞩目的成就，阅读以下相关主题科普材料，回答问题。
材料一：神舟十三号载3名宇航员在太空执行任务，时长180天，空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生（简易流程如下图），科学家通过填密计算，为了提供3名宇航员在太空生活所需的，至少需从地球带486kg的水进行电解。
材料二：我国探月工程实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模制造O2，在月球上可以电解熔融月壤（含SiO2、FeO、CaO、A2O3等）制造氧气。
(1)分析材料一流程可知，可循环利用的化合物有 （填物质的化学式），航天员呼吸属于缓慢 过程。
(2)请计算电解486kg水能产生氧气的质量（填写具体计算过程）。
(3)理论上，电解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的是______。
A．SiO2 B．FeO C．CaO
参考答案：
1．B
A、酿酒生成了酒精，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
B、纺纱织布没有生成新物质，属于物理变化，故选项符合题意；
C、高炉炼铁有新物质铁生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
D、明矾净水的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
2．B
A、液体药品的取用实验操作步骤注意事项，“拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原处”，操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，操作错误；
C、取用固体粉末时，将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部，操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，操作正确；
3．D
A、固体二氧化碳是干冰，干冰升华时吸收大量热，因此可用作制冷剂，故选项说法正确；
B、氮气常温下化学性质稳定，可用作食品保护气，故选项说法正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，可用于净水，故选项说法正确；
D、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，故选项说法错误。
4．D
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，花青素由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、由化学式可知，花青素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，花青素由C、H、O三种元素组成，分子是微观概念，元素是宏观概念，两者不能混为一谈，不符合题意；
C、花青素由花青素分子构成，每个花青素分子由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子共32个原子构成，不符合题意；
D、花青素中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意。
5．B
A、根据周期表一格内的信息可知，字母表示该元素的元素符号；硅的元素符号为Si，说法正确；
B、硅字带有“石”字旁，属于非金属元素，说法错误；
C、元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此硅元素的相对原子质量为28.09，说法正确；
D、元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此硅原子的质子数为14，说法正确。
6．C
A、金属具有导电性、导热性，但具有导电性、导热性的物质不一定是金属，也可能是某些盐溶液，故选项错误；
B、置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如水在通电条件下分解为氧气和氢气，该反应有单质生成，属于分解反应，不属于置换反应，故选项错误；
C、依据化合物的概念可知，化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项正确；
D、单质由一种元素组成，但由一种元素组成的物质不一定是单质，因为一种元素可以组成多种物质，如氧元素可以组成氧气和臭氧，碳元素可以组成金刚石和石墨等，将氧气和臭氧混合在一起，由于二者的分子构成不同，混合后属于混合物，不是单质，但二者只含一种元素，故选项错误；
7．D
A、酒精灯加网罩，可以集中火焰，提高温度，不符合题意；
B、在该装置中，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中会污染空气，故气球可以收集尾气，防止污染空气，不符合题意；
C、碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故黑色氧化铜变为红色固体，不符合题意；
D、装置中先发生的反应为碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，即：，后发生一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ，符合题意。
8．C
A、由维生素C化学式可以知道维生素C由C、H、O三种元素组成，说法正确；
B、1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，说法正确；
C、相对分子质量的单位是1，故是g，维生素C的相对分子质量为176，说法不正确；
D、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为，所以氢元素的质量分数最小，说法正确；
9．D
A、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，使其沉降，但不具有杀菌消毒作用，故选项说法错误；
B、利用铅笔进行书写绘画，用石墨做铅笔芯，利用石墨质软、呈灰黑色的特性，与石墨的导电性无关，故选项说法错误；
C、氧气是不易溶于水，向鱼缸中不断通入空气，从而在水中能溶解少量氧气，满足鱼虾在水中生存对氧气的需求，故选项说法错误；
D、炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项说法正确；
10．C
A、软塑料瓶变瘪了，不能证明CO2可与水发生反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项实验方案不能达到目的；
B、过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，故选项实验方案不能达到目的；
C、白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故选项实验方案能达到目的；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到目的。
11．(1) 使容器形成密闭体系，平衡压强
(2)B
(3)
(4)
（1）据图1实验装置可知，为使容器形成密闭体系，平衡压强，便于实验，锥形瓶应塞上系有小气球的橡胶塞。铜粉和空气中氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为。故填：使容器形成密闭体系，平衡压强；。
（2）二氧化碳的过度排放会造成温室效应增强，全球气温上升。故填：B。
（3）二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（4）据图2可知，反应Ⅰ是二氧化碳与氧化钙在560℃～700℃条件下反应生成碳酸钙，所以反应Ⅰ的化学方程式为。
12．(1)温度达到可燃物的着火点
(2)不能
(3)C
(4)B
（1）通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点，所以白磷不燃烧；乙中白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧需要的一个条件是温度达到可燃物的着火点；
（2）若将乙装置中的白磷换成红磷，通入氧气前，红磷没有与氧气接触且温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧；通入氧气后，红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，因此不能验证燃烧需要与氧气接触；
（3）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，其接触到火焰3 5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，则“火立熄”的主要灭火原理是使可燃物与氧气隔绝，故选：C；
（4）可燃性的气体或粉尘在空气中遇明火易发生爆炸，天然气、酒精蒸气属于可燃性气体，面粉或煤粉属于可燃性粉尘，氮气不属于可燃性气体，故选：B。
13．(1)锥形瓶
(2)乙
(3) c b e 将带火星的木条放在d端，木条复燃，则说明已收集满
(4)
(5)导管右端被夹紧，气体无法排出，装置内压强增大（合理即可）
（1）由图可知，标有序号②的仪器名称为：锥形瓶；
（2）根据所给的试剂，在实验室里选择一种节能环保、操作简便的方法制取氧气，则应选择双氧水和二氧化锰制取氧气，用双氧水和二氧化锰制取氧气，无需加热，操作简单，节约能源，且生成物是水和氧气，比较环保，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选乙；
（3）若选择乙、丙、丁装置组合制取并收集一瓶干燥的氧气，用丙装置干燥氧气，应“长进短出”，这样干燥的比较充分，用丁装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从e端通入，故正确的连接顺序为：a接c，b接e；
氧气具有助燃性，验满的操作是：将带火星的木条放在d端，木条复燃，说明已经集满；
（4）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（5）小明同学在利用乙装置制氧气时，打开分液漏斗的活塞，发现过氧化氢溶液不能流下来，可能是因为导管右端被夹紧，气体无法排出，装置内压强增大。
14．(1)黑色（合理即可）
(2) 得到 +2/+2价 D BC Mg2+ 3个钠离子
(3)17
（1）物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
根据题目信息，碲化镉的物理性质有：黑色晶体颗粒，熔点达1092℃，相对分子质量240。
（2）①根据图1，碲原子的最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学反应中容易得到2个电子。
②碲原子在化学反应中容易得到2个电子，则碲化镉（CdTe）中Te的化合价为+2价，化合物中元素正负化合价之和为零，设碲化镉（CdTe）中Cd的化合价为为x，则，解得x=+2。
③一般来说，微粒的最外层电子数相等，化学性质相似。碲原子的最外层电子数为6，图2中A、B、C、D的最外层电子数分别是2、8、8、6，则碲原子和图2中D的化学性质相似；
微粒的最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构，则图2中属于稳定结构的微观粒子有BC。
④微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，A的质子数为12，属于镁元素，镁原子的最外层电子数为2，小于4且没有排满，容易失去2个电子形成相对稳定的镁离子，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则镁离子的符号是Mg2+；
3Na+的意义是3个钠离子。
（3）氧原子的质子数为8，原子的质子数等于核外电子数，则氧原子的核外电子数为8，每个含有2个氧原子，且带1个单位负电荷，则每个中含有的电子数为。
15．(1)B
(2) 氧气/O2 化学
(3) H2O 6∶1
(4)
(5)分子之间有间隔
（1）化石燃料燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要成因，“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，故选：B。
（2）绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的氧气（O2）；
这种“碳中和”的方法，有新物质生成，属于化学变化，因此既属于生物固碳，也属于化学固碳。
（3）根据图像，反应①由H2、CO2反应生成CO，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应①中CO2和CO的分子个数比为1：1，则每生成一个CO分子，会有一个氧原子转移到其它物质上，可知另一种生成物是H2O；
(CH2)n中，碳、氢元素的质量比为。
（4）根据微观示意图，该反应是CO2、H2在催化剂作用下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：。
（5）能将CO2气体压入地下实现CO2液态封存，微观上原因是分子之间有间隔。
16．(1) 硅原子
(2) 原子结构不同 分子结构不同 碳原子的排列方式不同
(3) 原子 质子
(4)④
（1）硅是一种固态非金属单质，是由硅原子构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子（H2O）构成的；
（2）①金和铁性质不同，属于不同种金属是因为原子结构不同；
②CO和CO2性质不同，属于不同种物质是因为分子结构不同；
③金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但二者的物理性质差异很大，其原因是碳原子的排列方式不同；
（3）铜是一种金属单质，是由原子直接构成的，因此①表示原子；原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子与中子构成的，因此④表示质子；
（4）①道尔顿是近代原子学说的奠基人之一，他提出了原子论，认为原子是构成物质的最小粒子，且是不可再分的实心球，这是当时科学界对原子结构的一种初步认识，虽然现在看来有所局限，但在当时是具有重要意义的，故①正确；
②汤姆孙在实验中发现了电子，这一发现直接挑战了道尔顿的实心球模型，因为电子的存在说明原子内部有空隙，且原子是可以再分的，汤姆孙的发现推动了原子结构模型的进一步发展，故②正确；
③卢瑟福等人通过α粒子散射实验，观察到了大多数α粒子几乎不发生偏转，少数α粒子发生了较大的角度偏转，极少数α粒子发生了大角度偏转（偏转角度超过90°，有的甚至几乎达到180°，被反弹回来），这一实验结果无法用汤姆孙的葡萄干布丁模型来解释，因为该模型认为正电荷是均匀分布的，卢瑟福根据实验结果提出了原子的核式结构模型，即原子是由位于中心的原子核和绕核运动的电子构成的，原子核集中了原子的全部正电荷和几乎全部质量，故③正确；
④虽然卢瑟福的核式结构模型在当时是一个重大的突破，但它并不是最完善的原子结构模型，随着科学的发展，人们逐渐认识到原子核内部还有更复杂的结构，如质子和中子的发现等，此外，量子力学的发展也为我们提供了更深入的原子结构模型，故④不正确；
故选：④。
17．(1) 不能 酒精和水混合属于物理变化
(2)玻璃棒a端下沉
(3)
(4)一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中
(5)①②③
(6)密闭
(7)氧气的化学性质比氮气活泼
(8)橡皮塞冲出
（1）质量守恒定律适用于化学变化，酒精和水混合过程中，没有新物质生成，属于物理变化，则不能验证质量守恒定律。
（2）铜和氧气反应生成氧化铜，则左侧质量偏大，因此玻璃棒a端下沉。
（3）镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。
（4）由于镁燃烧时，一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中，而白烟即生成的氧化镁，因此造成反应后固体质量m2（5）化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，分子的种类改变，故选①②③。
（6）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在密闭的容器内进行。
（7）虽然空气中氮气比氧气更多，但由于氧气比氮气活泼，则镁溶于与氧气反应。
（8）图 3 实验中气球的作用除了使装置密闭之外，由于反应放热会使气体膨胀，因此气球还可以防止橡皮塞冲出。
18．(1) H2O 氧化
(2)解：设电解486kg水能产生氧气的质量为x
答：电解486kg水能产生氧气的质量为432kg。
(3)A
（1）由空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生简易流程图可知，可循环利用的化合物有水、二氧化碳，其化学式为H2O、CO2，航天员呼吸属于缓慢氧化，在该过程中会放出热量；
（2）见答案；
（3）CaO中含氧的质量分数为×100%≈28.6%，SiO2中氧元素的质量分数为×100%≈53.3%，FeO中氧元素的质量分数为×100%≈22.2，则电解等质量的SiO2、FeO、CaO，产生氧气最多的是SiO2；故选A。
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