弱电解质的电离平衡 专题练 2025年高考化学一轮复习备考

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弱电解质的电离平衡 专题练
2025年高考化学一轮复习备考
一、单选题（共15题）
1．某小组为探究NaHSO3和NaHCO3溶液的相关性质，进行如下实验：常温下，用pH计测得NaHCO3溶液的pH为9.7，向该溶液中缓慢通入SO2，使溶质恰好变为NaHSO3（忽略体积变化，CO2全部逸出），测得NaHSO3溶液的pH为5.28。一段时间后，取少量NaHSO3溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入过量的盐酸，白色沉淀不溶解。下列叙述正确的是
A．产生的白色沉淀为BaSO3 B．常温下，
C．NaHSO3溶液中： D．久置于空气中的NaHSO3溶液的pH可能增大
2．下列“事实”的“图示表达”不正确的是
事实 图示表达
A． SO2是极性分子
B． 气态氟化氢中存在(HF)2
C． HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) <
D． CH3COOHCH3COO-+H+
A．A B．B C．C D．D
3．25℃时，某二元酸的，。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数：。下列说法正确的是
A．曲线p为的变化曲线
B．a点：
C．b点：
D．c点：
4．常温下，用NaOH溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的与或或的关系如图所示，下列说法错误的是
A．直线b表示与的关系
B．Y点溶液的
C．的平衡常数为
D．等浓度的溶液与溶液按体积比混合后，
5．常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、NH4+和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表x(NH3·H2O)
B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL
C．NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26
D．a点的溶液中存在c(NH)=c(NH3·H2O)>c(Cl-)
6．稍过量零价铁与亚硫酸钠体系能有效降解废水中有机污染物活性红。
已知：
ⅰ．体系中产生的、和可将活性红氧化，其中具有强氧化性
ⅱ．
ⅲ．开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
图1．体系中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系
图2．零价铁与亚硫酸钠体系内物质转化关系
下列说法不正确的是
A．由图1，25℃时的
B．pH=4时较pH=8时具有更好的降解效果
C．反应一段时间后零价铁表面产生，投入可消除
D．用等物质的量的硫酸亚铁代替零价铁可提高有机物的降解率
7．常温下，二元弱酸的，。已知：，用溶液滴定溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示(假设溶液体积具有加和性)。
下列说法错误的是
A．a、b、c三点水电离出的依次增大
B．a点溶液中：
C．b点溶液中：
D．时，
8．若用表示溶液的酸度，其表达式为。常温下，实验室用溶液滴定某二元酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，溶液的
B．
C．点溶液中存在：
D．的过程中，水的电离程度逐步增大
9．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位和溶液随盐酸滴加的体积变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是]
A．滴定过程需要加入酚酞做指示剂
B．反应的平衡常数
C．水的电离程度：
D．a点对应的溶液中粒子浓度大小关系为：
10．25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分与值、微粒分布分数［，X表示或］的关系如图所示，下列说法正确的是
A．用KOH溶液滴定溶液可以用酚酞作指示剂
B．25℃时，第二步电离平衡常数
C．c点溶液中：
D．b、c两点溶液中水的电离程度：，e点对应的值约为2
11．25℃时，某混合溶液中，、、和随变化的关系如下图所示。为的电离常数，下列说法正确的是
A．由曲线交点可知，的
B．点溶液中水的电离程度小于点
C．该体系中，
D．点时，
12．常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某浓度的磷酸溶液，所得溶液的pH与lgX的关系如图所示，X表示、或，下列说法错误的是
A．b中X为
B．Y点溶液的pH=7.24
C．的平衡常数为
D．等浓度的Na3PO4与NaH2PO4溶液按体积比1：3混合后
13．25℃时，用0.1mol L-1的NaOH溶液滴定10mL浓度均为0.1mol L-1的HX、HY的混合溶液，滴定过程中溶液的pH与微粒浓度关系如图所示，已知Ka(HX)>Ka(HY)。下列说法正确的是
A．M表示溶液的pH与的关系
B．等浓度的NaX与HY的混合溶液显碱性
C．当混合溶液pH=7时，
D．加入20mLNaOH溶液时，
14．弱酸在有机相和水相中存在平衡：（环己烷），平衡常数为。25℃时，向VmL0.1环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用或HCl（g）调节水溶液pH。测得水溶液中、、浓度、环己烷中的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是
已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③。
A．
B．时，
C．若调节水溶液，应加NaOH固体调节
D．若加水体积为2VmL，则交点N会由移至
15．1784年，舍勒首先从柑橘中提取柠檬酸(，常温下为固体，用H3A表示)。常温下，柠檬酸水溶液中存在下列平衡：
H3A(s)H3A(aq) K。； H3A(aq)H+＋H2A- K1=10-3.13；
H2A-H++HA2- K2=10-4.76； HA2-H++A3- K3=10-6.40。
测得溶液中[P(X)=-lgc(X)，X=H2A-.HA2-或A3-]随pH的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．饱和溶液中c(H3A)不随pH变化 B．直线①表示的离子是H2A-
C．A点的横坐标数值为5.58 D．饱和NaH2A溶液一定呈酸性
二、非选择题（共2题）
16.草酸是一种白色粉末，左右开始少量升华，熔点为左右分解产生和；可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水；电离平衡常数为。
①．草酸可用于实验室制备少量气体，应选择的发生装置为 。
②．将草酸受热分解产生的气体进行如下实验。下列说法正确的是 。
A．用足量的溶液充分吸收后，可收集得到纯净的
B．通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则产生的气体中一定有CO
C．通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色沉淀，则产生的气体中一定有
D．通入酸性溶液中，若能使溶液褪色，说明草酸具有还原性
常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量等浓度的溶液。
③．当时，溶液呈___________。
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
此时，溶液中 。
④．当时，计算该溶液的 。(结果保留两位小数)计算过程。
17．钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。
(1)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为 L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了0.10molSO2，则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为 。
(2)当钠碱法的吸收液pH达到4~6时，混合液中含较多量NaHSO3.加热该溶液可回收得到较高纯度的SO2，剩余溶液可循环使用，进一步吸收SO2，剩余溶液的主要溶质是 (填写化学式)。
(3)将SO2通入NaOH溶液时，得到一组c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。
若溶液的pH=7，溶液中c(Na+)=c()＋ ，此时溶液中c(Na＋) 0.100mol·L-1.(选填“>”、“<”或“=”)
(4)上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数(Kh)。以醋酸钠(CH3COONa)为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：Kh==(Kw为水的离子积常数，Ka为CH3COOH的电离常数)亚硫酸为二元弱酸，25℃时，其电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。请结合相关数据说明NaHSO3溶液呈酸性的理由。 。
(5)“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似，一般选择消石灰的悬浊液为SO2吸收剂。请对照“钠碱法”，尝试通过比较反应物和生成物的不同性质，从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价 。
参考答案：
1．C
A．BaSO3会溶于盐酸，说明产生的白色沉淀不是BaSO3，A错误；
B．向NaHCO3溶液中缓慢通入SO2，NaHCO3转化为NaHSO3，根据强酸制取弱酸的原理，说明酸性：> ，则常温下，，B错误；
C．NaHSO3溶液的pH为5.28，说明的水解程度小于电离程度，但的水解和电离都是微弱的，则，C正确；
D．久置于空气中的NaHSO3溶液中可能被氧化为，离子方程式为：，H+浓度增大，溶液的pH减小，D错误；
2．C
A．二氧化硫的阶层电子对数= ，VSEPR模型是平面三角形，正电中心和负电中心不重合，是极性分子，A正确；
B．因为F的电负性大，所以HF分子间存在氢键而形成二聚分子，B正确；
C．盐酸与氢氧化钠中和是放热反应，氢氧化钠和盐酸的总焓大于氯化钠和水的总焓，图示表达错误，C错误；
D．醋酸是弱酸不完全电离，所以醋酸溶液中存在醋酸分子、醋酸根离子、水合氢离子，D正确；
3．D
A．由分析可知，曲线m为的变化曲线，A错误；
B．，a点时，B错误；
C．无论如何稀释，溶液均存在元素质量守恒（物料守恒），b点时，，，C错误；
D．溶液中存在电荷守恒：，c点时，，D正确；
4．C
A．根据分析，b表示与pH的关系，A正确；
B．Y点，，，即，，pH=7.24，B正确；
C．在b线上，(0，-7.20)的点，Ka2=10-7.20，根据c线上(0，12.36)，Ka3=10-12.36，的平衡常数，，，C错误；
D．根据原子守恒，存在，故c(Na+)<3c(PO)+3c(HPO)，D正确；
5．C
A．随着盐酸的滴入，溶液pH减小，且在二者恰好完全反应前后，pH会发生突变，溶液中铵根离子的物质的量增加、一水合氨的物质的量减小，所以①代表x(NH3·H2O)、曲线②代表x()，A正确；
B．氯化铵溶液显酸性，则当溶液显中性时，溶液溶质为氯化铵和一水合氨，此时滴入盐酸的体积小于25.00mL，故B正确；
C．a点溶液中=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，pOH=pKw-pH=4.74溶液中c（OH-）=10-4.74mol/L，则，故C错误；
D．a点溶液中c()=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒，可知c(Cl-)＜c()，D正确；
6．D
A．由图1，c()=c()时，pH=7.22，则，，A正确；
B．由图2可知，转化为可以降解废水中有机污染物，pH=4时的浓度高于pH=8时的浓度，具有更好的降解效果，B正确；
C．反应一段时间后零价铁表面产生，具有还原性，可以和反应生成和，从而除去，C正确；
D．由图2可知，零价铁与亚硫酸钠体系能有效降解废水中有机污染物活性红，用等物质的量的硫酸亚铁代替零价铁不能提高有机物的降解率，D错误；
7．D
A．从a到c的过程，H2A的浓度逐渐减小，a点溶质为H2A和NaHA，b点溶质为NaHA，c点溶质为NaHA和Na2A，水的电离程度逐渐增大，所以a、b、c三点水电离出的c(H+)依次增大，A正确；
B．a点pH=1.23，c(H+)=10-1.23mol/L，，则c(HA-)=c(H2A)，由电荷守恒：，且溶液为酸性，即c(H+)＞c(OH-)可知，c( Na+)<2c(A2-) + c(H2A)，B正确；
C．b点的溶质为NaHA，根据物料守恒：和电荷守恒可知，，C正确；
D．η=1.5时，溶液中NaHA和Na2A为1:1，根据物料守恒：mol/L，D错误；
故选D。
8．C
A．由点时可知常温下，，又，故溶液的，A项正确；
B．点时恰好反应生成NaHX，溶液显酸性，可知HX-的电离程度大于其水解程度，故，B项正确；
C．根据电荷守恒：，Z点溶液中存在：，所以，C项错误；
D．当加入20mLNaOH时恰好生成Na2A，此时水的电离程度最大，由酸制备盐Na2A的过程中水的电离程度逐步增大，D项正确；
9．D
A．电位滴定是通过电极电位突跃来判断滴定终点，不需要指示剂，项错误；
B．，由①+②可得：的平衡常数为，则的平衡常数应该为项错误；
C．到到的过程是盐中加酸的过程，水的电离程度越来越小，项错误；
D．点对应溶质为等物质的量的和的电离平衡常数水解平衡常数，的电离程度大于水解程度，，D项正确；
10．A
A．根据图示，KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pH≈10，酚酞的变色范围是8~10，所以用KOH溶液滴定溶液可以用酚酞作指示剂，故A正确；
B．根据图示，c(A2-)=c(HA-)时，pH=7，25℃时，第二步电离平衡常数，故B错误；
C．c点溶液中c(A2-)=c(HA-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，又根据电荷守恒，c(H+)+ c(K+)=c(OH-)+ 2c(A2-)+ c(HA-)，可以得到，故C错误；
D．随滴入KOH的体积增大，H2A减少、K2A最多，H2A抑制水电离，K2A水解促进水电离，所以b＜ c点溶液中水的电离程度，由图可知e点对应的值大于2，故D错误；
答案选A。
11．C
A．由曲线交点可知，的，A错误；
B．点溶液的酸性小于M点，点溶液中水电离的抑制程度小于点，故点溶液中水的电离程度大于点，B错误；
C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，则c(CH3COO-)=0.1mol/L- c(CH3COOH)，又，联立两式消去c(CH3COO-)并化简整理可得出，，C正确；
D．在点时，c(CH3COOH)= c(OH-)，即，此时pH约为9，，则，D错误；
12．C
A．由分析可知，a、b、c中X分别为、、，故A正确；
B．由图可知，Y点溶液中=，由分析可知，溶液中=，则溶液中氢离子浓度为mol/L =mol/L= 10-7.24mol/L，所以溶液pH为7.24，故B正确；
C．由方程式可知，反应的平衡常数K=====109.32，故C错误；
D．等浓度的Na3PO4与NaH2PO4溶液按体积比1：3混合恰好反应生成等浓度的磷酸氢钠与磷酸二氢钠混合溶液，由于的电离平衡常数Ka2=10-7.20，的水解平衡常数Kh==10-6.8，则等浓度的磷酸氢钠与磷酸二氢钠混合溶液呈碱性，故，且；由电荷守恒可知，溶液中，故D正确；
13．C
A．由分析可知N表示溶液pH与lg的关系，M表示溶液pH与lg的关系，A错误；
B．由(0，4.5)和(0，7.0)可求出HX和HY的分别为和，等浓度的NaX与HY的混合溶液中，水解程度小于HY的电离程度，溶液显酸性，B错误；
C．当混合溶液时，由，得，则，C正确；
D．加入20mL NaOH溶液时，生成NaX和NaY，由元素质量守恒，此时溶液显碱性，，D错误；
14．C
A．当pH=2时，代入数据得，故A错误；
B．时，，，，由于，即，，根据，可得，故B错误；
C．当水溶液中H2A的浓度为0.02mol/L时，设电离出的H+浓度为x，即，x=，pH=2.85，若调节水溶液pH=3，应加NaOH固体调节，故C正确；
D． Kd、Ka1只与温度有关，，当时，，pH=4.6，若加水体积为2VmL，对交点N的横坐标无影响，故D错误；
15．B
A．由已知信息知Ka=c[H3A(aq)]，温度一定，Ka不变，则饱和溶液中c(H3A)始终不变，A项正确；
B．由分析可知，直线①代表A3-，B项错误；
C．由分析可知：A点表示c(H2A-)=c(A3-)，由题意知，H2A-H++HA2- Ka2==10-4.76；HA2-H++A3-，Ka3==10-6.10，K2·K3=c2(H+)=10-11.16可得A点的pH=-lgc(H+)=-lg K2·K3=5.58，C项正确；
D．由信息可知：H2A-的电离平衡常数Ka=10-4.76，H2A-的水解平衡常数Kh=，即HA-的电离平衡常数大于H2A-的水解平衡常数，溶液呈酸性，D项正确；
16．B D A；； 2.71
17．(1) 6.72
(2)Na2SO3
(3) 2c() >
(4)的水解常数，小于的电离解常数，所以溶液显酸性
(5)原料消石灰价格低于烧碱，所以成本更低，但产物CaSO3难溶于水，可能堵塞管道
（1）当生成亚硫酸氢钠时吸收的二氧化硫最多，因此NaOH，最多吸收0.3mol×22.4L/mol=6.72L二氧化硫；当只吸收0.1mol二氧化硫时，溶质包括0.1molNaOH、0.1molNa2SO3，亚硫酸为弱酸，微弱的水解出亚硫酸氢根离子、亚硫酸和氢氧根离子，因此阴离子浓度从大到小顺序为：，故答案为：6.72；。
（2）加热时，因此剩余溶液主要溶质为，故答案为：Na2SO3。
（3）根据电荷守恒：，pH=7时溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，则；，此时，从图中可以读出，则；故答案为：2c()；>。
（4），，则，因此亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，因此，溶液呈酸性，故答案为：的水解常数，小于的电离解常数，所以溶液显酸性。
（5）消石灰为氢氧化钙，相比氢氧化钠更加便宜易得，而使用消石灰时生成的亚硫酸钙难溶，亚硫酸钠易溶，因此使用钙碱法时需要定期除垢，故答案为：原料消石灰价格低于烧碱，所以成本更低，但产物CaSO3难溶于水，可能堵塞管道。
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