广东省清远市清新区四校联考2024-2025学年高二上学期12月期末模拟化学试题 （含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省清远市清新区四校联考2024-2025学年高二上学期12月期末模拟化学试题 （含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-06 18:41:41 | ||
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文档简介
1
清新区2024～2025学年高二12月期末四校联考
化学试题
满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：
一、单选题（第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。总共44分）
1．室温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中-lg和-lgc(HA-)[或-lg和-lgc(A2-)]的关系如图所示，下列说法正确的是(忽略溶液混合时体积和温度的变化)（）
A．原H2A溶液中c(H2A)=0.02mol L-1
B．当溶液中c(A2-)=c(H2A)时，溶液的pH=3.5
C．当滴定至c(NaHA)=c(H2A)时，溶液中微粒之间的关系为c(H2A)+c(H+)>c(Na+)+c(A2-)+c(OH-)
D．当滴定至恰好完全反应时，溶液中存在c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)
2．一种烟气治理中的脱硝原理如图所示，下列说法不正确的是
A．反应的催化剂为V4+—O—H
B．总反应方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O
C．反应过程中V的化合价有变化
D．虚线框内的变化不属于化学变化
3．世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是（）
A．a极为原电池的负极
B．正极的电极反应式为
C．放电时电子从b极经固体电解质流向a极
D．消耗掉铁时，理论上要消耗标准状况的
4．下列各组物质形成的晶体，一定属于同类型晶体的是（）
A．SiO2和Si B．KI和I2 C．Na2S和Na D．CO2和C
5．磷酸铁锂(LiFePO4)电池因特别适于作动力方面的应用，故称作磷酸铁锂动力电池。磷酸铁锂电池的内部结构如图所示，充电时总反应是C6 +LiFePO4=Li1-xFePO4 +LixC6，下列说法中错误的是（）
A．LiFePO4作为电池的正极，与铝箔相连
B．聚合物隔膜将正、负极隔开，可使电子通过
C．放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe- =LiFePO4
D．放电时，Li+从负极移向正极
6．利用介质耦合微生物电化学系统与电催化还原系统，既能净化废水，又能向高附加值产物转化，其工作原理示意图如图a和图b所示，下列说法错误的是（）
A．图a装置和图b装置中的都是从左向右移动
B．图a装置中甲电极的反应式为：
C．图b装置中丙电极的电势比丁电极高
D．图b装置中丁电极中每消耗(标准状况)，转移电子数约为
7．近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通CO2至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是（）
A．电极b连接电源的正极，发生氧化反应
B．电极a发生的电极反应式为
C．当电极a区生成3.0g尿素时，电极b区质量减少6.4g
D．电极a区电解质溶液pH增大
8．提纯粗硅时可通过反应获取晶体硅。下列说法正确的是（）
A．1molSi晶体中含有4mol非极性键
B．只含极性键，属于共价化合物
C．的空间填充模型为
D．HCl的电子式为
9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．常温常压下，1.8g甲基(-12CD3)中含有的中子数为0.9NA
B．1mol纯净Cl2通入水中，转移电子数为NA
C．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．1L 0.01mol/L KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA
10．常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2O)、]变化如图所示。下列说法错误的是（）
A．常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3
B．b点溶液中：c(K+)＜3 c(HC2O)
C．a点溶液中：c(K+)-c(OH-)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)-c(H+)
D．KHC2O4溶液中：c(K+)＞ c(HC2O)＞ c(C2O)＞ c(H2C2O4)
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．标准状况下11.2L 与22.4L 在催化剂作用下充分反应，转移电子数为
B．12g金刚石中含有的共价键数目为2
C．25℃时，pH＝13的溶液中含有的数目为0.1
D．直流电源电解溶液，当阳极产生时，阴极一定只有Cu析出
12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）
A．将溶液滴入溶液中：
B．溶液中通入过量的：
C．用铜作电极电解饱和食盐水：
D．碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
13．25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法不正确的是（）
A．Ka2( H2C2O4)= 10-4.19
B．I、II两条直线的斜率均为I
C．在NaHC2O4.溶液中c( H2C2O4)+c(H+) =c( OH- )+c(C2O)
D．直线I中X=
14．利用电化学从海水中富集锂的某种装置如图所示，其包含两个电池单元，中间区域置有具有一维孔道结构的，该孔道可以容纳合适的阳离子进出。用阳离子交换膜将电极与两个情性电极隔开．该电化学系统的工作步骤如下：i．向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入结构而完全转化为ii．关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向情性电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2，下列说法正确的是（）
A．启动电源1时，惰性电极1为阴极
B．启动电源1时，腔室1中溶液的增大
C．启动电源2时，腔室2中阳极发生的电极反应为：
D．启动电源2时，当惰性电极2上消耗标况下时，中的完全脱出，则所得中的
15．化学之美，美在结构，美在变化，下列说法不正确的是（）
A．天然钻石在打磨过程中，共价键断裂
B．霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态产生
C．红墙灰瓦是中国传统建筑，墙的红色来源于氧化铁
D．清晨山顶光束如瀑布般倾泻而下，是丁达尔效应带了的美景
16．下列化学用语表示正确的是（）
A．乙炔结构式：HC≡CH B．氢氧化钾电子式：
C．氧离子核外电子排布式：1s22s22p4 D．聚丙烯链节：—CH2—CH2—CH2—
二、非选择题（本题共4小题，共56分）
17．（14分）镍氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池中常含有NiOOH、、及少量、FeO等，以下为金属分离以及镍的回收流程，按要求回答下列问题：
(1)的电子排布式为：。
(2)“酸浸”中，加入的主要作用是。
(3)“氧化”过程中与有关的离子方程式是，滤渣1的化学式是。
(4)滤液A的主要溶质是；操作X是。
(5)丁二酮肟()是检验溶液中的灵敏试剂，常与形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果；
A．B．
①下列说法正确的有(填字母)。
a．A中所含元素中N元素的电负性最大 B．在A中C－C－C键角是180°
C．在B中－SH上的S原子采取杂化 D．在B中存在σ键、π键与配位键
②化合物A的熔、沸点高于化合物B的原因是。
18．（16分）汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物，的处理是环境科学研究的热点课题。
(1)利用活性炭对NO进行吸附是处理氮氧化物的途径之一、向容积恒为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应 ，NO和的物质的量变化如下表所示：
物质的量/mol
0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min
NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40
0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80
①在温度下，0～5 min内，以表示该反应速率v(N2)=；第15 min后，将温度调整为，数据变化如上表所示，则T1T2(填“>”“<”或“=”)。
②若为绝热恒容容器，下列表示该反应已达到平衡状态的是(填序号)。
A合气体的密度不再变化B．温度不再变化
C．NO和的消耗速率之比为1∶2D．混合气体中
(2)汽车尾气的净化装置中，在适当催化剂的作用下，CO和NO发生反应： 。向一恒容密闭容器中，充入1 mol CO气体和一定量的NO气体，图1是3种投料比[n(CO)∶n(NO)]分别为2∶1、1∶1、1∶2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。
图1
①图中表示投料比为2∶1的曲线是。
②已知条件下，投料比为1∶2时，起始容器内气体的总压强为3 MPa，则℃时该反应的平衡常数Kp=(MPa)-1(保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压×物质的量分数)；p点时，再向容器中充入NO和，使二者分压均增大为原来的2倍，达到平衡时CO的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
③研究表明，在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图2所示，工业生产中选用甲，理由是。
图2
(3)含铈溶液可以处理大气中的氮氧化物，并可通过电解法再生。铈元素(Ce)常见的化合价有＋3价、＋4价。NO可以被含的溶液吸收，生成等物质的量的、。可采用电解法将上述吸收液中等物质的量、转化为无毒物质，其原理如图3所示。阴极的电极反应式为。
图3
19．（14分）2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：
(1)Li、P、S三种元素中，电负性最小的是。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有种。
(2)基态S原子核外有个电子自旋状态相同。基态As原子的电子排布式为。
(3)PH3、AsH3中沸点较高的是，其主要原因是。
(4)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，该配合物中锰原子的配位数为。
(5)CH3CN中C原子的杂化类型为。
(6)等物质的量的CH3CN和CO中，π键数目之比。
(7)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 pm。
20．（12分）利用Hantzsch反应，通过下列过程可以合成芳香化的吡啶环化合物H。
回答下列问题：
(1)A的结构简式是，B分子中具有的官能团有。
(2)C分子中碳原子的杂化类型有两种。转化成D的过程中，RCHO断裂的化学键是。
(3)D转化为E和E转化为F的反应类型分别是、。
(4)F转化为G的化学方程式为。
(5)若R-为甲基，则C的核磁共振氢谱应为组峰，G的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)。
①不与发生反应；②含有3个乙基；
③属于对氨基乙苯的衍生物；④苯环上的一取代物只有1种。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D A B B C B A A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B A D C B B
17．(1)1s22s22p63s23p63d8
(2)还原Ni(III)为Ni2＋
(3) 2H＋＋H2O2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O Fe(OH)3
(4) NaCl 过滤
(5) CD 化合物I分子间存在氢键
18．(1) > AB
(2) D 4.44 不变 催化剂甲在较低温度下活性可达到最大，能降低生产能耗的同时满足NO的脱氮率最高
(3)
19．(1) Li 2
(2) 9或7 [Ar]3d104s24p3
(3) AsH3 两者均为分子晶体，AsH3相对分子质量大，范德华力强，沸点高
(4)6
(5)sp3、sp
(6)1∶1
(7)
20．(1) 羰基、羧基
(2) sp2、sp3 碳氧键
(3) 加成反应 消去反应
(4) +H2
(5) 4 或
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清新区2024～2025学年高二12月期末四校联考
化学试题
满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：
一、单选题（第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。总共44分）
1．室温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中-lg和-lgc(HA-)[或-lg和-lgc(A2-)]的关系如图所示，下列说法正确的是(忽略溶液混合时体积和温度的变化)（）
A．原H2A溶液中c(H2A)=0.02mol L-1
B．当溶液中c(A2-)=c(H2A)时，溶液的pH=3.5
C．当滴定至c(NaHA)=c(H2A)时，溶液中微粒之间的关系为c(H2A)+c(H+)>c(Na+)+c(A2-)+c(OH-)
D．当滴定至恰好完全反应时，溶液中存在c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)
2．一种烟气治理中的脱硝原理如图所示，下列说法不正确的是
A．反应的催化剂为V4+—O—H
B．总反应方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O
C．反应过程中V的化合价有变化
D．虚线框内的变化不属于化学变化
3．世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是（）
A．a极为原电池的负极
B．正极的电极反应式为
C．放电时电子从b极经固体电解质流向a极
D．消耗掉铁时，理论上要消耗标准状况的
4．下列各组物质形成的晶体，一定属于同类型晶体的是（）
A．SiO2和Si B．KI和I2 C．Na2S和Na D．CO2和C
5．磷酸铁锂(LiFePO4)电池因特别适于作动力方面的应用，故称作磷酸铁锂动力电池。磷酸铁锂电池的内部结构如图所示，充电时总反应是C6 +LiFePO4=Li1-xFePO4 +LixC6，下列说法中错误的是（）
A．LiFePO4作为电池的正极，与铝箔相连
B．聚合物隔膜将正、负极隔开，可使电子通过
C．放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe- =LiFePO4
D．放电时，Li+从负极移向正极
6．利用介质耦合微生物电化学系统与电催化还原系统，既能净化废水，又能向高附加值产物转化，其工作原理示意图如图a和图b所示，下列说法错误的是（）
A．图a装置和图b装置中的都是从左向右移动
B．图a装置中甲电极的反应式为：
C．图b装置中丙电极的电势比丁电极高
D．图b装置中丁电极中每消耗(标准状况)，转移电子数约为
7．近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通CO2至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是（）
A．电极b连接电源的正极，发生氧化反应
B．电极a发生的电极反应式为
C．当电极a区生成3.0g尿素时，电极b区质量减少6.4g
D．电极a区电解质溶液pH增大
8．提纯粗硅时可通过反应获取晶体硅。下列说法正确的是（）
A．1molSi晶体中含有4mol非极性键
B．只含极性键，属于共价化合物
C．的空间填充模型为
D．HCl的电子式为
9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．常温常压下，1.8g甲基(-12CD3)中含有的中子数为0.9NA
B．1mol纯净Cl2通入水中，转移电子数为NA
C．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．1L 0.01mol/L KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA
10．常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2O)、]变化如图所示。下列说法错误的是（）
A．常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3
B．b点溶液中：c(K+)＜3 c(HC2O)
C．a点溶液中：c(K+)-c(OH-)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)-c(H+)
D．KHC2O4溶液中：c(K+)＞ c(HC2O)＞ c(C2O)＞ c(H2C2O4)
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．标准状况下11.2L 与22.4L 在催化剂作用下充分反应，转移电子数为
B．12g金刚石中含有的共价键数目为2
C．25℃时，pH＝13的溶液中含有的数目为0.1
D．直流电源电解溶液，当阳极产生时，阴极一定只有Cu析出
12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）
A．将溶液滴入溶液中：
B．溶液中通入过量的：
C．用铜作电极电解饱和食盐水：
D．碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
13．25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法不正确的是（）
A．Ka2( H2C2O4)= 10-4.19
B．I、II两条直线的斜率均为I
C．在NaHC2O4.溶液中c( H2C2O4)+c(H+) =c( OH- )+c(C2O)
D．直线I中X=
14．利用电化学从海水中富集锂的某种装置如图所示，其包含两个电池单元，中间区域置有具有一维孔道结构的，该孔道可以容纳合适的阳离子进出。用阳离子交换膜将电极与两个情性电极隔开．该电化学系统的工作步骤如下：i．向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入结构而完全转化为ii．关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向情性电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2，下列说法正确的是（）
A．启动电源1时，惰性电极1为阴极
B．启动电源1时，腔室1中溶液的增大
C．启动电源2时，腔室2中阳极发生的电极反应为：
D．启动电源2时，当惰性电极2上消耗标况下时，中的完全脱出，则所得中的
15．化学之美，美在结构，美在变化，下列说法不正确的是（）
A．天然钻石在打磨过程中，共价键断裂
B．霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态产生
C．红墙灰瓦是中国传统建筑，墙的红色来源于氧化铁
D．清晨山顶光束如瀑布般倾泻而下，是丁达尔效应带了的美景
16．下列化学用语表示正确的是（）
A．乙炔结构式：HC≡CH B．氢氧化钾电子式：
C．氧离子核外电子排布式：1s22s22p4 D．聚丙烯链节：—CH2—CH2—CH2—
二、非选择题（本题共4小题，共56分）
17．（14分）镍氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池中常含有NiOOH、、及少量、FeO等，以下为金属分离以及镍的回收流程，按要求回答下列问题：
(1)的电子排布式为：。
(2)“酸浸”中，加入的主要作用是。
(3)“氧化”过程中与有关的离子方程式是，滤渣1的化学式是。
(4)滤液A的主要溶质是；操作X是。
(5)丁二酮肟()是检验溶液中的灵敏试剂，常与形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果；
A．B．
①下列说法正确的有(填字母)。
a．A中所含元素中N元素的电负性最大 B．在A中C－C－C键角是180°
C．在B中－SH上的S原子采取杂化 D．在B中存在σ键、π键与配位键
②化合物A的熔、沸点高于化合物B的原因是。
18．（16分）汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物，的处理是环境科学研究的热点课题。
(1)利用活性炭对NO进行吸附是处理氮氧化物的途径之一、向容积恒为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应 ，NO和的物质的量变化如下表所示：
物质的量/mol
0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min
NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40
0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80
①在温度下，0～5 min内，以表示该反应速率v(N2)=；第15 min后，将温度调整为，数据变化如上表所示，则T1T2(填“>”“<”或“=”)。
②若为绝热恒容容器，下列表示该反应已达到平衡状态的是(填序号)。
A合气体的密度不再变化B．温度不再变化
C．NO和的消耗速率之比为1∶2D．混合气体中
(2)汽车尾气的净化装置中，在适当催化剂的作用下，CO和NO发生反应： 。向一恒容密闭容器中，充入1 mol CO气体和一定量的NO气体，图1是3种投料比[n(CO)∶n(NO)]分别为2∶1、1∶1、1∶2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。
图1
①图中表示投料比为2∶1的曲线是。
②已知条件下，投料比为1∶2时，起始容器内气体的总压强为3 MPa，则℃时该反应的平衡常数Kp=(MPa)-1(保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压×物质的量分数)；p点时，再向容器中充入NO和，使二者分压均增大为原来的2倍，达到平衡时CO的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
③研究表明，在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图2所示，工业生产中选用甲，理由是。
图2
(3)含铈溶液可以处理大气中的氮氧化物，并可通过电解法再生。铈元素(Ce)常见的化合价有＋3价、＋4价。NO可以被含的溶液吸收，生成等物质的量的、。可采用电解法将上述吸收液中等物质的量、转化为无毒物质，其原理如图3所示。阴极的电极反应式为。
图3
19．（14分）2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：
(1)Li、P、S三种元素中，电负性最小的是。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有种。
(2)基态S原子核外有个电子自旋状态相同。基态As原子的电子排布式为。
(3)PH3、AsH3中沸点较高的是，其主要原因是。
(4)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，该配合物中锰原子的配位数为。
(5)CH3CN中C原子的杂化类型为。
(6)等物质的量的CH3CN和CO中，π键数目之比。
(7)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 pm。
20．（12分）利用Hantzsch反应，通过下列过程可以合成芳香化的吡啶环化合物H。
回答下列问题：
(1)A的结构简式是，B分子中具有的官能团有。
(2)C分子中碳原子的杂化类型有两种。转化成D的过程中，RCHO断裂的化学键是。
(3)D转化为E和E转化为F的反应类型分别是、。
(4)F转化为G的化学方程式为。
(5)若R-为甲基，则C的核磁共振氢谱应为组峰，G的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)。
①不与发生反应；②含有3个乙基；
③属于对氨基乙苯的衍生物；④苯环上的一取代物只有1种。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D A B B C B A A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B A D C B B
17．(1)1s22s22p63s23p63d8
(2)还原Ni(III)为Ni2＋
(3) 2H＋＋H2O2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O Fe(OH)3
(4) NaCl 过滤
(5) CD 化合物I分子间存在氢键
18．(1) > AB
(2) D 4.44 不变 催化剂甲在较低温度下活性可达到最大，能降低生产能耗的同时满足NO的脱氮率最高
(3)
19．(1) Li 2
(2) 9或7 [Ar]3d104s24p3
(3) AsH3 两者均为分子晶体，AsH3相对分子质量大，范德华力强，沸点高
(4)6
(5)sp3、sp
(6)1∶1
(7)
20．(1) 羰基、羧基
(2) sp2、sp3 碳氧键
(3) 加成反应 消去反应
(4) +H2
(5) 4 或
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