高二年级12月阶段性考试
化
学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
的
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。
國
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32
如
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
的
1.在载人航天器中，可以利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O等，然后通
叔
过电解H2O得到O2,从而实现O2的再生。下列说法正确的是
长
A.O2和O3互为同位素
B.H2O和HO2互为同素异形体
C.CO和CO2中碳元茶的化合价相同
D.碳和氧的P能级上具有相同轨道数
敬
2.电池在生产和生活中有着广泛应用，下列装置能产生电流的是
盐桥
C
Mg
Zn
南
警
前
乙醇
浓硝酸
NaOH溶液
稀硫酸
A
B
C
D
3.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A.Zn与稀盐酸反应制H2时，滴入4~5滴CuSO,溶液
B.NaCI溶液与AgNO3溶液反应时，增大压强
C.Na与水反应时，增加水的用量
D.常温下，A1与稀硝酸反应制O时，用浓硝酸代替稀硝酸
4.下列说法错误的是
A.粗铜精炼时，粗铜应与电源的正极相连
B.酸式或碱式滴定管在使用前需要检查是否漏液
部
C.牺牲阳极保护法—在锅炉内壁安装若干锌块
D.在酸性环境中，由于腐蚀过程中不断有H2放出，因此该过程被称为吸氧腐蚀
【高二化学第1页（共6页）】
5.衣服上漂亮的“金属”塑料纽扣表面金色的华贵外衣是采用化学方法电镀上去的，下列有关电
11.工业上以铬酸钾(K2CO,)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾，制备装置如图所示。已知：
镀的说法正确的是
2CrO(黄色)+2H一Cr2O号（橙色）+HO。下列说法错误的是
A通常以待镀制品为阳极
A.不锈钢电极为阴极
B.通常以镀层金属为阴极
B.阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色
惰性电极
CuS),溶液
C.用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液
C.阴极区KOH溶液的浓度会增大
D.纽扣表面镀铜时，可采用如图所示方法进行电镀
D.当电路中转移6.02×10s个电子时，阴极生成KOH稀溶液
K,CO溶液
6.火箭发射时可以用肼(NH)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。下列说法
22.4L(标准状况下)气体
离子交换膜
正确的是
12.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L1的KC1溶液、K,C2O4溶液，所得
A.沸点：NH>H2O
的沉淀溶解平衡曲线如图所示（不考虑C2O号的水解）。下列说法正确的是
B.离子半径：N3>O2
A.y=-1.855
-4.9-5.75,-4∠
(-2.46,-4)
C.最高正化合价：N
B.Kp(AgC1)的数量级为109
AgCL
D.核外电子数：N>O>H
C.对于反应2Ag(aq)十C2O子(aq)一Ag2C2O4(s),a点溶
7.常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH)=10°mol·L1,该溶液不可能是
液中，v(正)>v(逆)
A.稀盐酸
B.氢氧化钠溶液
lgc(C)或1gc(C,O
D.常温下，Ag2C2O4(s)+2C1(aq)=2AgC1(s)+
C.硫酸氢钠溶液
D.氯化钠溶液
C2O(aq)的平衡常数为10.
8.氧化乙烯制备乙醛同时获得电能的装置如图所示，其电池总反应为2C2H,十O2
13.往某恒容密闭容器中充入0.4 mol NH3和0.6 mol NO,发生的反应为4NH3(g)+6NO(g)
2CH,CHO。下列说法错误的是
一5N2(g)+6HO(g)△H,NH的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说
已知：两电极均为惰性电极。
C2H
法错误的是
NH的平衡转化率/%
A.M电极上发生氧化反应，失去电子
HO
溶液
A压强：p1B.N电极上的反应式为O2十4H-4e一2HO
B.焓变c>d
C.电池工作时，溶液中的阴离子往M电极迁移
CH CHO
C.混合气体中氮元素的质量：m(a)=m(e)=m(b)
D.电池工作时，外电路中电子流动方向为M→灯泡→N
D.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
T/K
9.一定温度下，在某一密闭容器中发生反应3C12(g)十2NH(g)一6HC1(g)十N2(g),在不同
14.常温下，将1L0.06mol·L)的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图
条件下，下列反应速率最快的是
所示，下列说法错误的是
*pH
A.(N2)=0.1mol·L-1·s1
已知：①常温下，lg2≈0.3，lg3≈0.5；
B.v(NH3)=0.05mol·L1·s
②忽略混合前后溶液温度的变化。
C.v(HCl)=0.15mol·L-1·min'
A.a≈11.8
D.v(Cl2)=-0.6mol·L1·min
V(H-O)/mL
10.下列叙述与如图所示变化相符的是（夹持装置已略去）
Ba→b的过程中，cNa)
'c(OH)一直减小
个能量
C(s,金刚石)
C.bc的过程中，n(H)十n(Na)一直增大
D.a、b、c三点溶液中，钠元素的质量均为1.38g
液
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
生石灰
C(s,石墨)
15.(14分)在洁净的试管中（如图所示）加入1mL2%AgNO3溶液，然后一边振荡，一边逐滴加
热水
2%H0号
4%O
溶液
-空气
反应历程
入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，即可得到银氨溶液。再加入1mL10%
A.验证浓疏酸稀
B.验证催化剂对反
C.验证该反应
D稳定性：C(s,石墨)
释为放热过程
应速率的影响
为放热反应
C(s,金刚石)
葡萄糖(C6H1zO。)溶液，振荡，然后放在水浴中加热，可观察到试管内壁形成光亮的银镜：
【高二化学第2页（共6页）】
【高二化学第3页（共6页）】高二年级12月阶段性考试
化学参考答案
1.D2.C3.A4.D5.C6.B7.D8.B9.A10.C11.D12.C13.B14.A
15.(1)IB(1分)；3d4s(1分)；ds(1分)
(2)①>(1分)
②>(1分)
③>(1分)
(3)①NH,NO2(2分)；NHNO2(2分)（此两空不分先后，或其他合理答案）
②CO(NH2)2(或其他合理答案，2分)
③HN(2分)
16.(1)ABD(对2个得1分，选错不得分，2分)；脱硫处理(1分)
(2)2Fe3++H2S—2Fe2++S￥+2H+(2分)；2H++2e-—H2↑(2分)
(3)①I2+SO2+2H2O一2I+SO+4H+(2分)；溶液由蓝色恰好变成无色(1分)
②A(1分)：2MnO4+2H20+5S02—2Mn2++5SO+4H(2分)
③200(2分)
17.(1)增大接触面积，加快“焙烧”速率，提高原料的利用率(2分)
(2)①=(1分)
②>(1分)
③降低A1O3的熔点，节约能源(2分)
(3)出现蓝色沉淀(2分)；Fe2++K++[Fe(CN).]-KFe[Fe(CN).]￥(2分)
(4)1.0×10-386(2分)
(5)Ti0++(x十1)H,02TiO2·xH,0Y+2H(2分)
18aaH-4H,2分袋2分
(2)①(1分)；压强不变时，该反应中CO2的平衡转化率随着温度的升高而下降(2分)
②p1>p2>p(2分)
0.04687
64×p
p
(2分)
(3)①(2分)
②0(2分)
【高二化学·参考答案第1页（共1页）】